-.z.高三一輪復(fù)習(xí)氧化復(fù)原反響專題練習(xí)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16C-23一、選擇題〔此題包括15小題，每題3分，共45分，每題只有一個選項符合題意。〕1．硒是人體微量元素中的"抗癌之王〞，補充適量的硒還可以延緩衰老。中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3去除人體內(nèi)能加速人體衰老的活性氧。下面有關(guān)Na2SeO3在該反響的作用說法正確的選項是〔A〕A．該反響中是復(fù)原劑 B．既是氧化劑又是復(fù)原劑C．反響過程中Se的化合價從+2→+4 D．既不是氧化劑又不是復(fù)原劑2．氫化亞銅〔CuH〕是一種難溶的物質(zhì)，可用CuSO4溶液和"另一種物質(zhì)〞在40oC~50oC時反響來制備，CuH不穩(wěn)定，它既能與HCl反響產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關(guān)判斷不正確的選項是〔D〕A．CuH既可做氧化劑又可做復(fù)原劑B．另一種物質(zhì)一定具有復(fù)原性C．CuH跟HCl反響的化學(xué)方程式為：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+CuD．CuH在Cl2燃燒的化學(xué)方程式為：CuH+Cl2CuCl+HCl3．以下表達(dá)中正確的選項是AA．元素的單質(zhì)可由氧化含該元素的化合物來制得B．失電子越多的復(fù)原劑，其復(fù)原性就越強C．陽離子只能得電子被復(fù)原，作氧化劑D．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性復(fù)原性的強弱與失電子多少無關(guān)，B錯，F(xiàn)e2+有復(fù)原性，C錯，NaCl沒有強氧化性，D錯4．據(jù)**日報：2008年2月23日**市龍崗寶龍工業(yè)區(qū)小食店發(fā)生疑似食物中毒事件，經(jīng)調(diào)查該事件已正式確定為食品或水受到亞硝酸鹽污染而引起的中毒事件。為了食品平安，可以用酸性高錳酸鉀溶液進展滴定實驗，定量檢測NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O〔未配平〕。以下表達(dá)中錯誤的選項是CA．滴定過程中不需參加指示劑B．滴定實驗后溶液的pH增大C．滴定實驗時酸性高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中D．1molKMnO4參加反響時消耗2.5molNaNO2根據(jù)溶液顏色變化，可以確定滴定終點，不需參加指示劑，A對；該反響中消耗H＋，滴定實驗后pH增大，B對；高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管下端的橡膠局部，C錯；該反響中亞硝酸鈉作復(fù)原劑，KMnO4作氧化劑，A對；MnO4－Mn2＋，NO2－NO3－，根據(jù)得失電子守恒，1molKMnO4參加反響時消耗2.5molNaNO2，D對5．在一定條件下，硫酸銨的分解反響為:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，當(dāng)有nmol電子轉(zhuǎn)移時，以下說法正確的選項是:CA．有2nmol(NH4)2SO4分解B．有molS原子被氧化C．生成mol氧化產(chǎn)物D．生成7nmolH2O4mol(NH4)2SO4分解有6mol電子轉(zhuǎn)移，結(jié)合氧化復(fù)原反響就可以解答。C說法正確冰酸性KMnO4溶液H26．*教師做了一個如下圖的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。假設(shè)將燒杯中的溶液換成含有少量冰酸性KMnO4溶液H2A．該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比擬活潑B．該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有復(fù)原性C．該條件下H2燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì)D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O27．：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍(lán)以下判斷正確的選項是AA．上述實驗證明氧化性：MnO4eq\o(\s\up5(_),\s\do2())>Cl2>Fe3+>I2B．上述實驗中，共有兩個氧化復(fù)原反響C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有復(fù)原性8．化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含*元素。一定條件下可發(fā)生反響：A+B——*+C，*是一種單質(zhì)，由此可知*元素〔B〕A．一定是金屬元素

B．一定是非金屬元素C．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

D．無法確定9．Co2O3在酸性溶液中易被復(fù)原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I21〕A、B、C都是化合物；2〕A、B均含*元素；3〕反響生成單質(zhì)*，可以推知該反響為"歸中型〞氧化復(fù)原反響。即化合物A、B中*元素的化合價"一高一低〞〔一個高于0價、一個低于0價〕，兩者共同作用生成*單質(zhì)〔化合價為0〕。由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價態(tài)，不可能有負(fù)價態(tài)，因此可以肯定*不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態(tài)，又可呈負(fù)價態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反響。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2O，所以*應(yīng)該是非金屬，即該題的答案為B。10．羥胺〔NH2OH〕是一種復(fù)原劑，能將*些氧化劑復(fù)原，現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反響，生成的Fe2+恰好與24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用〔：FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O〔未配平〕，則在上述反響中，羥胺的氧化產(chǎn)物是(B)A．N2B．N2OC．NODNO211．反響①是自海藻灰中提取碘的主要反響，反響②是自智利硝石中提取碘的主要反響：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2NaIO3的氧化性與MnO2相近，以下有關(guān)說法正確的選項是(C)A．I2在反響①中是復(fù)原產(chǎn)物，在反響②中是氧化產(chǎn)物B．兩個反響中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．NaI和NaIO3在一定條件下能反響生成I2D．NaIO3在化學(xué)反響中只能做氧化劑不能做復(fù)原劑12．早在1807年化學(xué)家戴維用惰性電極電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反響原理為：4NaOH〔熔融〕＝4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反響原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑；現(xiàn)代工藝是電解氯化鈉：2NaCl〔熔融〕=2Na+Cl2↑。以下有關(guān)說法正確的選項是〔〕A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，可以選擇在玻璃容器內(nèi)進展B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的復(fù)原性比鈉強C．假設(shè)戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2D．現(xiàn)代工藝中的原材料可以用氯化鈉溶液代替反響①中氧化劑為MnO2，復(fù)原劑為NaI，I2是氧化產(chǎn)物，MnSO4是復(fù)原產(chǎn)物，反響②中I2是復(fù)原產(chǎn)物，A項錯誤；反響①轉(zhuǎn)移電子為2mol，反響②轉(zhuǎn)移電子為10mol，B項錯誤；因為NaIO3的氧化性與MnO2相近，所以從反響①可以推出C項正確；NaIO3中氧元素是最低價，可以做復(fù)原劑，D項錯誤。12．C解析：熔融氫氧化鈉可以與玻璃容器反響，造成容器損失，A錯；蓋·呂薩克法制鈉原理利用高沸點制得低沸點物質(zhì)的方法，鐵的沸點比鈉高，B錯；假設(shè)戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不一樣，每制得4molNa時，戴維法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，而蓋·呂薩克法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol，C正確；如果用氯化鈉溶液代替熔融氯化鈉得不到鈉單質(zhì)的，D錯13．在*稀溶液中含有0.2molHNO3和*molH2SO4，向其中參加1.92g銅粉，充分反響后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)注狀況下的體積為4.48L，則*值至少為〔C〕寫出銅與稀硝酸反響的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(Cu)=0.3mol，n(H＋)=(0.2+2*)mol，n(NO)=0.2mol，假設(shè)銅完全反響，則生成的氣體為0.2mol，從數(shù)據(jù)說明銅恰好完全反響，則溶液中的H＋的物質(zhì)的量至少為0.8mol，即0.2+2*=0.8，*=0.3mol14．*興趣小組探究SO2氣體復(fù)原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如以下圖所示：FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液ABC其中以下說法不合理的是〔A〕A.為了驗證A中發(fā)生了氧化復(fù)原反響，參加KMnO4溶液，紫紅色褪去[來源:學(xué)#科#網(wǎng)]B.為了驗證A中發(fā)生了氧化復(fù)原反響，參加用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀C．能說明I－的復(fù)原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色D．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣參加KMnO4溶液，紫紅色褪去的原因可能是過量的SO2造成，也可能是亞鐵離子復(fù)原性造成，所以A錯誤15．為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計了如下方案：有關(guān)反響的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O假設(shè)血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為 B A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1C．0.0003mol·L－1D．0.0035mol·L－1n〔Ca2＋〕=n〔H2C2O4〕=n〔CaC2O4〕=2.5n〔KMnO4〕=2.5×0.015L×0.001mol·L－1=2.5×1.5×10-5mol，C〔Ca2＋〕=2.5×1.5×10-5mol/0.015L=0.0025mol·L－116．(7分)以下圖〔I〕是實驗室制取氣體的一種發(fā)生裝置。〔1〕假設(shè)用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和雙氧水〔或過氧化氫〕〔物質(zhì)名稱〕反響外，還能選擇Na2O2〔填物質(zhì)的化學(xué)式〕和水反響，寫出后一個反響的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。〔2〕實驗室以KMnO4和濃鹽酸為反響物，利用〔I〕、〔II〕裝置組合制取氯氣，反響方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為吸收多余氯氣，防止污染空氣。，發(fā)生反響的離子方程式為Cl2+2OH—Cl—+ClO—+H2O。〔3〕廣口瓶被稱為氣體實驗的"萬能瓶〞，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種用途的裝置。如充當(dāng)集氣瓶，還可作洗氣瓶、平安瓶。〔填寫兩種即可〕17．〔10分〕*校化學(xué)實驗興趣小組在"探究鹵素單質(zhì)的氧化性〞的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，參加1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。〔1〕提出問題Fe3+、Br2誰的氧化性更強？〔2〕猜測①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反響所致，則溶液呈黃色是含___Br2____〔填化學(xué)式，下同〕所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反響所致，則溶液呈黃色是含__Fe3＋_所致。〔3〕設(shè)計實驗并驗證丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用以下*些試劑設(shè)計出兩種方案進展實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KS溶液。請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。〔試劑填序號〕選用試劑實驗現(xiàn)象方案1b(1分)CCl4層呈無色(2分)方案2d(1分)溶液變紅色(2分)〔4〕結(jié)論氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，參加1-2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反響方程式為__2Fe2＋+Br2＝2Fe3＋+2Br―_。三、(此題共4小題，共30分。)18．〔10分〕一個完整的氧化復(fù)原反響方程式可以拆開，寫成兩個"半反響式〞，一個是"氧化反響式〞，一個是"復(fù)原反響式〞。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反響式：Cu－2e－=Cu2+，復(fù)原反響式：2Fe3+＋2e－=2Fe2+。據(jù)此，答復(fù)以下問題：⑴將反響Zn＋2H+===Zn2+＋H2↑拆寫為兩個"半反響式〞：氧化反響式：Zn－2e－=Zn2+，，復(fù)原反響式：2H+＋2e－=H2。⑵將反響3NO2＋H2O=2H+＋2NO3—＋NO拆寫為兩個"半反響式〞：氧化反響式：2NO2＋2H2O－2e－=4H+＋2NO3－，復(fù)原反響式：NO2＋2H+＋2e－=NO＋H2O。⑶*反響的兩個"半反響式〞為：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=4OH—，則氧化復(fù)原反響方程式為CH4＋2O2＋2OH—=CO32－＋3H2O。19．〔6分〕*化學(xué)反響的反響物和產(chǎn)物如下：A1＋NaNO3＋H2OA1(OH)3＋N2＋NaA1O2〔1〕該反響的氧化劑是NaNO3。〔2〕該反響的氧化產(chǎn)物是A1(OH)3NaA1O2。〔3〕反響過程中轉(zhuǎn)移5mole－，生成標(biāo)況下N2的體積11.2L。〔4〕配平該反響的化學(xué)方程式：A1＋NaNO3＋H2OA1(OH)3＋N2＋NaA1O220.〔6分〕以下圖是工業(yè)制取Cr2O3流程圖。：溶液A中含Na2CrO4和NaFeO2；D是實驗室常用的氧化劑，E鉻的最高價氧化物；"氧化堿熔〞是指在通入空氣條件下跟Na2CO3共熔。沉淀B中和至中性溶液A氧化堿熔后用水浸取鉻鐵礦Fe(CrO沉淀B中和至中性溶液A氧化堿熔后用水浸取鉻鐵礦Fe(CrO2)2C濃縮酸化中和液C濃縮酸化中和液KClKCl強熱濃硫酸GFED強熱濃硫酸GFED水水(1)寫出框圖中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：BFe(OH)3、DK2Cr2O7；(2)寫出有關(guān)的反響式：鉻鐵礦→A4Fe(CrO2)2＋10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2↑、E→F4CrO32Cr2O3+3O2。21．(8分)*化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反響，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化復(fù)原反響：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反響：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3〔膠體〕+3H2SO3。為了證明是哪一種反響發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了以下實驗，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝簩嶒灑瘢O(shè)計實驗檢驗Na2SO3是否變質(zhì)〔或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4〕；最終證明Na2SO3溶液是無雜質(zhì)的。實驗Ⅱ，取5mL