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解讀考綱

考點(diǎn)考綱解讀化學(xué)平衡及其影響因素1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。2．理解勒夏特列原理的含義，理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響。3．以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)了解工業(yè)生產(chǎn)的條件。精選ppt基礎(chǔ)回扣

一、可逆反應(yīng)1．定義在________下，既能向________方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2．特征(1)自發(fā)性：在相同條件下，正逆反應(yīng)都能夠自動進(jìn)行。(2)不徹底性：反應(yīng)進(jìn)行不徹底，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物必須存在于________中，濃度不為零。精選ppt3．表示方法約定采用“________”表示，如SO2與H2O反應(yīng)，可表示為______________________。精選ppt精選ppt2．特征(1)“逆”：化學(xué)平衡的研究對象是一定條件下的________反應(yīng)。(2)“動”：化學(xué)平衡是一種________態(tài)平衡。(3)“等”：平衡時v正________v逆≠0。(4)“定”：平衡體系中各組分________一定。(5)“變”：若改變________，平衡將被破壞。精選ppt精選ppt3．應(yīng)用(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越________，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越________。(2)K只與________有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。若溫度越高，K值越大，說明正反應(yīng)是________熱反應(yīng)，若溫度越高，K值越小，說明正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(3)________或________的濃度通常看作常數(shù)“1”，不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。精選ppt四、化學(xué)平衡的移動1．原因反應(yīng)條件改變引起________。2．方向若v正>v逆，平衡向________反應(yīng)方向移動；若v正<v逆，平衡向________反應(yīng)方向移動。精選ppt3．影響因素(1)濃度其他條件保持不變，________反應(yīng)物濃度或________生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；________反應(yīng)物濃度或________生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。(2)壓強(qiáng)①體積可變反應(yīng)：增大體系壓強(qiáng)，平衡向________的方向移動；減小體系壓強(qiáng)，平衡向________的方向移動。②體積不變反應(yīng)：改變壓強(qiáng)時，化學(xué)平衡________。精選ppt(3)溫度升高溫度，平衡向________反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向________反應(yīng)方向移動。(4)催化劑只改變________，不影響________。4．勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如________、________或________)，平衡就會向著________這種改變的方向移動。精選ppt五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1．自發(fā)過程在一定條件下，不用借助于________就可以________的過程。2．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)(1)焓判據(jù)用________來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。精選ppt(2)熵判據(jù)①熵用來度量體系________程度的物理量。熵值越大，________程度越大。符號為________，單位：________。②熵值大小的比較同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時熵值大小為S(g)__________S(l)________S(s)。精選ppt③熵增原理在與外界隔絕的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵______，即熵變(符號________)________零。④熵判據(jù)用________來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。(3)復(fù)合判據(jù)過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的________，不能確定過程是否一定發(fā)生和過程發(fā)生的速率。綜合考慮________和________的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程。精選ppt精選ppt精選ppt自主檢查

1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(

)A．一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變[答案]A精選ppt[解析]可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖v正＝v逆，但均不為0，是動態(tài)平衡，B、C錯；通過改變影響化學(xué)平衡移動的條件就可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，D錯。精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt[解析]化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫入固體和純液體，并且是用平衡時生成物濃度的冪之積除以反應(yīng)物濃度的冪之積，故選D。精選ppt4．下列說法正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．只有在催化劑存在的條件下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況[答案]B精選ppt[解析]A項(xiàng)，如果是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，達(dá)平衡后，加壓反應(yīng)速率加快但平衡不移動，不正確；B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行程度與反應(yīng)速率無關(guān)；D項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知，不正確。精選ppt5．對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS<0則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中，正確的是(

)A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向B．溫度、壓強(qiáng)一定時，放熱的熵增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)精選ppt[答案]A[解析]A項(xiàng)，焓變和熵變共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向，正確；B項(xiàng)，放熱、熵增時，ΔH－TΔS<0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，錯誤；D項(xiàng)，固體的溶解也與熵變有關(guān)。精選ppt點(diǎn)考突破精選ppt精選ppt可能的情況舉例是否已達(dá)平衡混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即v正＝v逆平衡在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成pmolC不一定平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗qmolD不一定平衡精選ppt可能的情況舉例是否已達(dá)平衡壓強(qiáng)壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)m＋n≠p＋q時平衡壓強(qiáng)不再變化，當(dāng)m＋n＝p＋q時不一定平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(Mr)Mr一定，當(dāng)m＋n≠p＋q時平衡Mr一定，當(dāng)m＋n＝p＋q時不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定時平衡氣體的密度密度一定不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變，就是有色物質(zhì)的濃度不變平衡精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt[規(guī)律方法](1)化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志①v(正)＝v(逆)；②各組分百分含量不變。(2)在根據(jù)顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量等的變化判斷平衡狀態(tài)時，若某量開始變化，然后不變化，可作為判斷平衡的標(biāo)志，若某量一直保持不變，則不能作為判斷平衡的標(biāo)志。精選ppt精選ppt⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥ D．以上全部[答案]A精選ppt精選ppt精選ppt[答案]C[解析]該反應(yīng)是有氣體參加和生成的非等體積反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不再隨時間變化而變化，既然各物質(zhì)濃度不變，單位體積內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量也就不再變化，因而壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化，據(jù)此，②③正確。精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt2．外界條件影響平衡移動的特殊情況(1)其他條件不變時，若改變固體或純液體反應(yīng)物的用量，由于其濃度可視為定值，所以反應(yīng)前后速率不變，平衡不移動。(2)其他條件不變，改變壓強(qiáng)時，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動；對于無氣體參加的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡也不移動。精選ppt(3)恒容時，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動。恒壓時，通入稀有氣體，壓強(qiáng)雖不變，但體積必然增大，反應(yīng)物和生成物的濃度同時減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向總體積增大的方向移動。(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。(5)在恒容的容器中，當(dāng)改變其中一種物質(zhì)的濃度時，必然同時引起壓強(qiáng)改變，但判斷平衡移動的方向時，應(yīng)仍以濃度的影響去考慮。精選ppt3．應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。精選ppt精選pptA．①② B．只有④C．只有③ D．③④[解析]因A是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加A的量，平衡不移動，①錯；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向(即逆向)移動，但v正也增大，只是增大的程度小于v逆，使v正<v逆，②錯；因反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，但v正、v逆同等程度增大，③正確；增大B的濃度，平衡正向移動，v正>v逆，④對；加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，⑤錯。答案為D。精選ppt[方法技巧]解決平衡移動相關(guān)題目，一般可以按以下思路：精選ppt精選ppt[答案]B[解析]這是一個正反應(yīng)方向氣態(tài)物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增加，且能縮短達(dá)到平衡的時間；達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡左移；增大壓強(qiáng)，平衡右移。由此對比四個選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B正確。精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt[答案]C[解析]降溫，正逆反應(yīng)速率均降低，又因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故選C。精選ppt規(guī)律Ⅰ：恒溫恒容條件下1．恒溫恒容時，對一般的可逆反應(yīng)，不同的投料方式如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時，反應(yīng)物(或生成物)中同一組分的物質(zhì)的量完全相同，則互為等效平衡。2．恒溫恒容時，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，不同的投料方式如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時，只要反應(yīng)物(或生成物)中各組分的物質(zhì)的量的比例相同，即互為等效平衡。精選ppt規(guī)律Ⅱ：恒溫恒壓條件下在恒溫恒壓時，可逆反應(yīng)以不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)，如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時，只要反應(yīng)物(或生成物)中各組分的物質(zhì)的量的比例相同，即互為等效平衡。精選ppt精選ppt條件等效條件結(jié)果恒溫恒壓Ⅲ所有氣體可逆反應(yīng)投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分含量、c相同，n同比例變化精選ppt容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度(mol·L－1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3精選ppt精選ppt[方法技巧]解答“等效平衡”的題目要注意四看：(1)看可逆反應(yīng)建立平衡的條件，如恒溫恒容、恒溫恒壓等；(2)看可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，如反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有無變化，正反應(yīng)吸熱還是放熱等；(3)看等效平衡的要求，如平衡濃度相等，還是平衡混合物中某物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量的百分含量不變等；(4)看投料方式與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否一致，是等量投料，還是等比投料。精選ppt精選ppt[答案]C[解析]初始甲、乙在同溫同體積建立相同的平衡狀態(tài)，要使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，可以壓縮甲的體積，而乙不變，也可以降溫使甲溫度降低平衡右移，故C可以，A、B、D三選項(xiàng)中都相同，本題要注意利用等效平衡原理和平衡移動原理。精選ppt精選ppt[答案]AB精選ppt精選ppt1．應(yīng)用(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小。K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；K值越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。精選ppt精選ppt(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)計(jì)算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。精選ppt2．相關(guān)計(jì)算(1)步驟①寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。②確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。③根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt[規(guī)律方法]不同條件下的轉(zhuǎn)化率變化規(guī)律：(1)若反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。(2)若反應(yīng)物起始量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)平衡后，過量物質(zhì)轉(zhuǎn)化率較小。精選ppt(3)對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(恒溫恒容)，若只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小；若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A和B的量，則平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)：①若m＋n＝p＋q，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變；②若m＋n>p＋q，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；③若m＋n<p＋q，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。精選ppt變式訓(xùn)練9．化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是(

)A．溫度越高 B．反應(yīng)物濃度越小C．反應(yīng)進(jìn)行的越完全 D．生成物濃度越大[答案]A精選ppt[解析]應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的前提是一定溫度下(故A是錯誤的)，化學(xué)平衡常數(shù)的大小表示的意義就是反應(yīng)限度，即可逆反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，所以化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行得就越完全，反應(yīng)物的濃度越小，生成物的濃度越大，所以B、C、D三個選項(xiàng)的意義都是正確的。精選ppt10．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt[解析]增大壓強(qiáng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，A項(xiàng)錯誤；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯誤；催化劑會加快反應(yīng)速率，達(dá)到平衡所用時間短，D項(xiàng)錯誤。[答案]C精選ppt特別提醒分析速率平衡圖像的三點(diǎn)注意①四要點(diǎn)分析法曲線的起點(diǎn)、曲線的變化趨勢、曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)、曲線的終點(diǎn)的意義。②拐點(diǎn)比較在轉(zhuǎn)化率(或物質(zhì)的含量)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高、壓強(qiáng)大)。精選ppt③定一議二圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。精選ppt精選ppt精選ppt[答案]B[解析]本題考查化學(xué)平衡有關(guān)知識。催化劑不能影響化學(xué)平衡，A項(xiàng)不正確；從圖中看，同壓下溫度越高，平衡時M的體積分?jǐn)?shù)越小，則說明平衡向正反應(yīng)方向移動，B項(xiàng)正確；比較(1)、(2)兩圖可知，同溫同z時壓強(qiáng)增大，M的體積分?jǐn)?shù)增大，說明壓強(qiáng)增大平衡逆向移動，Q的含量降低，則C項(xiàng)錯誤；z很大時雖然M的轉(zhuǎn)化率增大，但是Q的體積分?jǐn)?shù)要減小，D項(xiàng)不正確。精選ppt精選ppt精選ppt[答案]③⑥⑧[解析]減小壓強(qiáng)，v正、v逆減小，③錯誤；增大壓強(qiáng)或升高溫度，速率加快，先達(dá)到平衡，“先拐先平數(shù)值大”，⑥錯誤；在壓強(qiáng)或溫度其一條件不變的情況下，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)，⑧錯誤。精選ppt堂課反饋精選ppt1．(2011·全國，8)在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于(

)A．5%

B．10%C．15% D．20%[答案]C精選ppt精選ppt2．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是(

)A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3[答案]B[解析]催化劑對化學(xué)平衡沒影響，所以B不能用化學(xué)平衡移動原理解釋。精選ppt精選ppt[答案]D精選ppt精選ppt[答案]A[解析]平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入量之比應(yīng)該等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A正確；當(dāng)加壓到一定壓強(qiáng)時，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水，平衡會向正向移動，故B錯；充入稀有氣體而壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于增大容積，平衡向體積增大的方向移動，C錯；NH3、NO的正反應(yīng)速率都是向右方向的速率，平衡與否其反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D錯。精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt[答案]D精選ppt反應(yīng)時間/minn(CO)