基礎課時1化學反應的熱效應精選ppt1.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義。4.了解焓變與反應熱的含義。了解ΔH＝H(反應產物)—H(反應物)表達式的含義。5.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。6.了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。[最新考綱]精選ppt考點一焓變與反應熱1.化學反應的實質與特征[知識梳理·固考基](1)實質：反應物中化學鍵斷裂和生成物中化學鍵形成。(2)特征：既有_____變化，又伴有_____變化；能量轉化主要表現為______的變化。物質能量熱量精選ppt2.焓變、反應熱用于描述物質___________的物理量。(2)焓變(ΔH)ΔH＝______________________。單位kJ·mol－1。(3)反應熱指當化學反應在一定_____下進行時，反應所_____或_____的熱量，通常用符號Q表示，單位kJ·mol－1。(4)焓變與反應熱的關系對于_____條件下進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則有如下關系：_________。所具有能量H(生成物)—H(反應物)溫度吸收放出等壓ΔH＝Qp(1)焓(H)精選ppt3.吸熱反應和放熱反應(1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。精選ppt(2)從反應熱的量化參數——鍵能的角度分析精選ppt(3)常見放熱反應①_____________；②______________；③_______________；④___________________；⑤_______________。(4)常見吸熱反應①_______________；②___________________________；③__________________________；④__________________________。可燃物的燃燒酸堿中和反應大多數化合反應金屬與酸的置換反應物質的緩慢氧化大多數分解反應鹽的水解和弱電解質的電離Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應碳與水蒸氣、C與CO2的反應精選ppt提醒：①任何化學反應都是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，都伴隨著能量的變化。其中斷裂舊化學鍵吸收能量，形成新化學鍵放出能量。②有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應，如水結成冰放熱但不屬于放熱反應。③化學反應是放熱還是吸熱與反應發生的條件沒有必然聯系。如吸熱反應NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O在常溫常壓下即可進行。精選ppt1.(LK選修4·P91改編)(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(l)①H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)②反應①放出的熱量為Q1，反應②放出的熱量為Q2，則Q1___Q2(填“＞”“＝”或“＜”)，原因是_______________________________。(2)用EC—C、EC===C、EH—H、EC—H表示出反應C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)所放出的能量為___________________________。HCl(g)形成HCl(l)時，要放出熱量2EC—H＋EC—C－EC===C－EH—H＞精選ppt2.(溯源題)(2015·北京理綜，9)最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：精選ppt判斷下列說法是否正確(1)CO和O生成CO2是吸熱反應()(2)在該過程中，CO斷鍵形成C和O(

)(3)CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2(

)(4)狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程(

)探源：本考題源于RJ選修4P3“化學反應過程中的能量變化圖示”，對反應過程中能量變化問題進行了多角度考查。××√×精選ppt題組一反應過程能量變化圖示及概念理解1.(2015·沈陽模擬)下列敘述正確的是(

)[題組精練·提考能]A.生成物總能量一定低于反應物總能量B.酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應C.硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應D.同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的ΔH不同解析A項，E生成物＞E反應物為吸熱反應，E生成物＜E反應物為放熱反應，故A錯誤；B項，燃燒放熱，故B正確；C項，硝酸銨溶于水是物理變化，故C錯誤；D項，反應條件與ΔH無關，故D錯誤。B精選ppt2.(2015·寧夏銀川期末，4)用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手拿起燒杯時發現玻璃片與燒杯粘結在一起。下列有關該反應的說法中正確的是(

)精選pptA.反應中有化學能轉化為熱能B.反應中的能量關系如圖二C.是吸熱反應D.化學鍵的總鍵能：反應物<生成物解析由“玻璃片與燒杯粘結在一起”知水結冰了，說明燒杯內發生的反應導致容器周圍溫度下降，則該反應為吸熱反應，故反應物總能量低于生成物總能量，反應中有熱能轉化為化學能，A、B、D項錯誤，C項正確。答案C精選ppt3.(2015·廊坊統考)下圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是(

)A.曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化B.曲線Ⅱ可表示反應2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化C.該反應不需要加熱就能發生D.該反應的ΔH＝E2－E1精選ppt解析本題考查了化學反應中的能量變化，意在考查考生對化學反應中能量變化本質的理解以及分析化學圖像的能力。曲線Ⅰ(表示沒有使用催化劑)和曲線Ⅱ(表示使用了催化劑)是同一個反應的能量變化，A項錯誤；曲線Ⅱ可以表示使用了催化劑的放熱反應的能量變化，但二氧化錳催化氯酸鉀分解的反應屬于吸熱反應，B項錯誤；放熱反應不一定不需要加熱，C項錯誤；反應的ΔH等于生成物的總能量減去反應物的總能量，D項正確。答案D精選ppt【練后歸納】解答能量變化圖像題的“三”關鍵(1)注意活化能在圖示中的意義。①從反應物至最高點的能量數值表示正反應的活化能；②從最高點至生成物的能量數值表示逆反應的活化能。(2)催化劑只影響正、逆反應的活化能，而不影響反應的ΔH。(3)設計反應熱的有關計算時，要切實注意圖示中反應物和生成物的物質的量。精選ppt題組二通過鍵能計算或判斷反應過程4.(2015·南京質檢，4)化學反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是(

)精選pptA.該反應是吸熱反應B.斷裂1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵時能放出xkJ的能量C.斷裂2molH—Cl鍵時需要吸收ykJ的能量D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量解析由圖示可知：1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量高于2molHCl(g)的總能量，故該反應為放熱反應，A項、D項錯誤；斷裂化學鍵時需要吸收能量，B項錯誤、C項正確。答案C精選ppt5.(2015·河南十校聯考，4)如圖表示白磷(P4)分子結構。白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6，P4O6分子結構可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量。幾種共價鍵的鍵能如下表所示：化學鍵P—PP—OP===OO===O鍵能/(kJ·mol－1)abcd精選ppt則P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反應熱(ΔH)為(

)A.(6a＋3d－12b－4c)kJ·mol－1B.(4a＋3d－8d)kJ·mol－1C.(6a＋3d－12b)kJ·mol－1D.(6a＋3d＋4c－12b)kJ·mol－1解析斷裂6個P—P鍵、3個O===O鍵，形成12個P—O鍵，C選項正確。答案C精選ppt【反思歸納】1.熟記反應熱ΔH的基本計算公式ΔH＝E(生成物的總能量)－E(反應物的總能量)ΔH＝E(反應物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)2.規避兩個易失分點(1)舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的，缺少任一個過程都不是化學變化。(2)常見物質中的化學鍵數目物質CO2(C===O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨金剛石S8(S—S)Si鍵數24641.5282精選ppt考點二熱化學方程式1.概念[知識梳理·固考基]表示參加反應___________和________關系的化學方程式。2.意義表明了化學反應中的_____變化和_____變化。如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1表示在25℃，101kPa時，___________________________生成_______________，同時放出______________。物質的量反應熱物質能量1mol固體碳和1mol氧氣反應1mol二氧化碳393.5kJ的熱量精選ppt3.書寫(1)注明反應條件：反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關。絕大多數反應是在25℃、101kPa下進行的，可不注明。(2)注明物質狀態：常用__、__、__、____分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位：ΔH應包括“＋”或“－”、數字和單位(kJ·mol－1)。(4)注意守恒關系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學計量數相對應)(5)區別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點燃”、“加熱”等反應條件。slgaq精選ppt(6)注意熱化學方程式的化學計量數：熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示_________________，可以是整數，也可以是分數。且化學計量數必須與ΔH相對應，如果化學計量數加倍，則ΔH也要加倍。該物質的物質的量精選ppt精選pptC精選ppt2.(溯源題)(1)[2015·天津理綜，7(4)]已知1molNa的單質在足量O2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________。 (2)[2015·四川理綜，11(4)]FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時： 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)

ΔH＝－1648kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393kJ/mol 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)

ΔH＝－1480kJ/mol FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 __________________________________________________。精選ppt提示：(1)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ·mol－1(2)4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)

ΔH＝－260kJ/mol精選ppt探源：本高考題組源于教材RJ選修4P4“思考與交流”，主要考查信息型熱化學方程式的書寫。精選ppt題組一熱化學方程式的正誤判斷[題組精練·提考能]精選ppt答案(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)√

(6)×精選ppt2.膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(

)A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1精選ppt解析熱化學方程式中各物質前面的化學計量數表示反應物的物質的量，A選項錯誤；物質的狀態不同，反應的熱效應不同，C選項錯誤；放熱反應ΔH用“－”表示，吸熱反應ΔH用“＋”表示，D選項錯誤。答案B精選ppt【方法技巧】“五審”突破熱化學方程式的正誤判斷精選ppt題組二信息型熱化學方程式的書寫3.根據所給信息，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和液態H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為_______________________________________________________________________________。(2)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3

的熱化學方程式為__________________________________________________________________________________。精選ppt(3)在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為___________________________________________________。解析(1)2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，1molSiH4自燃放出熱量1427.2kJ，故熱化學方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1427.2kJ·mol－1。(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1。精選ppt(3)根據C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100gCaCO3沉淀，乙醇為0.5mol，則1mol乙醇燃燒放出2QkJ熱量，據此可寫出反應的熱化學方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－2QkJ·mol－1。答案(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1精選ppt4.在一定條件下，S8(s)和O2(g)發生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用如圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數據)。(1)寫出表示S8燃燒熱(1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量)的熱化學方程式___________________________。(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式：_________________________________________________。精選ppt精選ppt【方法技巧】“五步”突破熱化學方程式的書寫精選ppt考點三燃燒熱和中和熱能源1.燃燒熱[知識梳理·固考基](1)概念：在101kPa時，______純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ·mol－1表示。燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時)、可燃物的物質的量(1mol)、完全燃燒、_____的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質中下列元素完全轉變成對應的氧化物：C→_______，H→_______，S→_______等。1mol穩定CO2(g)H2O(l)SO2(g)精選ppt精選ppt2.中和熱(1)概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成_____________時的反應熱叫中和熱。1mol液態H2O精選ppt②裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱)環形玻璃攪拌棒溫度計精選ppt提醒：中和熱測定實驗中的注意事項：①快——實驗操作時動作要快，減少熱量的損失。②準——溫度在反應熱的測量中是最重要的參數，在測量時，讀數要準。③稀——所用強酸和強堿溶液的濃度宜小不宜大。精選ppt3.能源不可再生清潔精選ppt1.(RJ選修4·P103改編)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好。氫能具有的優點包括(

)①原料來源廣

②易燃燒、熱值高③儲存方便

④制備工藝廉價易行A.①② B.①③ C.③④ D.②④答案A精選ppt2.(RJ選修4·P7

表1－1改編)氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為______________________________________________。精選ppt－2215kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為_________。探源：本考題源于RJ選修4P7“燃燒熱”，對有關燃燒熱的概念和計算進行了考查。55.38kJ3.(溯源題)(2015·海南化學，4)已知丙烷的燃燒熱ΔH＝精選ppt題組一燃燒熱和中和熱1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”[題組精練·提考能]×√××精選ppt×√×××√精選ppt2.測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)。(1)圖中尚缺少的一種儀器是________。(2)實驗時環形玻璃攪拌棒的運動方向是________。a.上下運動 b.左右運動c.順時針運動

d.逆時針運動精選ppt(3)寫出反應的熱化學方程式為_______________________(中和熱為57.3kJ·mol－1)。(4)該同學每次分別取0.50mol·L－150mLNaOH溶液和0.50mol·L－130mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝

－53.5kJ·mol－1，與57.3kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因不可能是________(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度精選ppt解析實驗測定中和熱ΔH＝－53.5kJ·mol－1與57.3kJ·mol－1有偏差，是因為實驗過程中熱量有散失。此實驗中硫酸過量，用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數使NaOH的量偏多，所測中和熱數值偏大。精選ppt精選ppt精選ppt題組二能源的開發與利用3.能源分類相關圖如圖所示，下列四個選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是(

)A.煤炭、石油、沼氣B.水能、生物質能、天然氣C.太陽能、風能、潮汐能D.地熱能、海洋能、核能解析煤炭、石油屬于不可再生能源，A錯誤；天然氣不屬于新能源，B錯誤；太陽能、風能、潮汐能來自太陽輻射，屬于可再生的新能源，C正確；核能與太陽輻射能量無關，D錯誤。答案C精選ppt4.為消除目前燃料燃燒時產生的環境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是(

)A.H2O的分解反應是放熱反應B.氫能源已被普遍使用C.2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D.氫氣不易貯存和運輸，無開發利用價值解析2H2O===2H2↑＋O2↑是吸熱反應，說明2mol液態H2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運輸，所以氫能源利用并未普及，但發展前景廣闊。C精選ppt【練后歸納】解決能源問題的“兩”措施(1)提高能源的使用效率：①改善開采、運輸、加工等各個環節。②科學控制燃燒反應，使燃料充分燃燒。一是保證燃燒時有適當過量的空氣，如鼓入空氣、增大O2濃度等。二是保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積，如將固體粉碎成粉末，使液體噴射成霧狀等。(2)開發新的能源：開發資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。精選ppt命題點一利用蓋斯定律書寫熱化學方程式答案CO2(g)＋3H2O(g)===2O2(g)＋CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋1008kJ·mol－1精選ppt2.已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol－1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式___________________________________________________________________________。精選ppt【思維模型】利用蓋斯定律書寫熱化學方程式精選ppt命題點二利用蓋斯定律比較反應熱大小3.比較下列各組ΔH1和ΔH2的相對大小。答案①ΔH1＜ΔH2

②ΔH1＜ΔH2

③ΔH1＞ΔH2

④ΔH1＜ΔH2精選ppt4.(2014·江蘇化學，10)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)

ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)

ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是(

)A.ΔH1>0，ΔH3