222222324443232222223244432322020年高考化學廣東省押題密卷一本卷分100，試間分鐘相原質：H-1N-14O-16Fe-56第卷共36分）一、選擇題（本題共分每小題3，每小題只有一個正確選項）已知（g）（g）=HOI）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-285.8KJ/mol。若將上述反應設計成一個燃料電池，該電池工作時能量轉化的主要形式是（）化能轉變為熱能熱能轉變為電能C.化能轉變為電電能轉變為化學能下列因關系不正確的()選項

原

因

結

果ABCD

植樹造林和NO氣體大量排放汽車尾氣的排放含氮、磷等生活廢水的大量排放

溫室效應酸雨光化學煙霧赤潮下列說不正確的是（）向水（滴有酚酞試液）的燒杯中投入一小塊鈉，反應后溶液變紅問氧鉛沉淀中滴加濃氫氧化鈉溶液，沉淀不溶解C.向氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀液，顯血紅色向紅溶液中通入二氧化硫氣，紅色褪去某試管滿氣后倒立于盛水的水槽中，結果如圖所示，該試管中原來所裝的氣體可能是A.OB.NO

2

2下列說不正確的是（）12C和13互同位素O和互為同分異構體C.N和15具相同的電子數和

F具相同的中子數下列離方程式書寫正確的是（）A氫化鋇溶液和稀硫酸反應Ba+SO2=BaSO↓碳氫溶液和氫氧化鈉溶液反應NH＋OHNH·

HC.碳酸鋇固體與稀鹽酸反應＋=

＋

HOCO

2

↑D鐵與氯化鐵溶液反應3＋=2Fe2下列說不正確的是（）純溶液清洗油污，加熱可增強其去污能力船身上鑲鋅塊能減輕海水對船身的腐蝕，是利用了原電池原理C.甲燃燒放熱，明反應物的總能量大于生成物的總能量醫上血液透析，是利用了膠的丁達爾效應

A2AA2242232A22222CA2AA2242232A22222C用表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（）中分子數為NB.1molHCl溶水電離出的離子總數為N

AC1mol鎂足量酸完全反應轉移的電子總數為.D.22.4L任何氣體的總數為N下列解錯誤的是（）

A手能直接接觸氫氧化鈉固體，是因為氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性濃酸棕色瓶保存，是因為硝酸不穩定，見光易分解C.陽光照入房間可看到光柱，是為塵埃氣溶膠的丁達爾現象醫透視用硫酸鋇作“鋇餐因為硫酸鋇性質穩定不溶于水可溶于酸下列物質分類正確的是（）難于水屬非電解質能與堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物C.NHCl組中含金屬離子不屬于鹽D.HCl體溶于水電離成H和Cl屬離子化合物在溫恒容下發生反應N（g）（g（eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜0下列判斷不正確的是內，H的度改變了0.30mol/L則平均反應速率v（）mol/L當體壓不隨時間改變時，表明該反應達到平衡狀態C.使用鐵觸媒可明顯減少達到平的時間降可提高N的化率在25時AgCl白色懸濁液中依加入等濃度的KI溶和溶液觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積K（25）如下：AgCl

SK（單位省略）×－10下列論述錯誤的是（）

1.5×－16

1.8×10－50沉轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動溶度的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀C.AgCl體在等物質的量濃度的、溶中的溶解度相同25時，在飽和AgCl、、AgS溶中，所Ag的濃度不同第卷共分）（10）已知A、B、、、五種物質所含元素均在周期表的第、二周期，A、、、、F、GI、J均化合物，在溫下為固體單質C是氣染物之一H是常見的單質氣體，請根據下圖所示填空＋AA＋加熱

＋D＋H＋BF＋（1）A的學式為C的學式為，E和應生成I和H的化學方程式為少時可用溶

333444444422222222222224333444444422222222222224除去，大時可用NH與在一定條件下反應，產物可直接排入大氣NH與物反應的化學方程式為（氧化、還原）劑。

，此反應中NH做（10分）實驗探究是體驗知識的產生或形成過程的基本途徑。下面是某同學探究實驗報告的一部分，請填空：實驗名稱：氯、溴、碘的氧化性強弱比較實驗藥品：溶、KBr溶、KI溶、氯水、溴水、四氯化碳淀粉碘化鉀試紙實驗步驟①溶液＋氯水＋1ml，振蕩、靜置、觀Cl溶②NaBr液＋氯水＋1mlCCl振蕩、靜置、觀Cl溶③Kl溶液＋氯水1mlCCl振蕩、靜置、觀察Cl溶液

實驗結論氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘（1完成該實驗需用到的儀器是；（2）CCl在驗中所起的作用；（3在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為；（4該同學的實驗缺陷是，進的辦法是。（分）烯在空中燃燒時火焰明亮伴有少量黑煙，甲烷燃燒時的火焰呈淡藍色，兩種氣體燃燒現象不同的原因是。（2℃、時1g甲烷氣體完全燃燒生成液態水和CO氣體時放出熱量55.6KJ，則甲烷燃燒的熱化學方程式為

。16.（分目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命─在硅心片上用銅代鋁布線，古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破的冶煉方法是先用熱還原法得到粗銅后電解法精制。（1用黃銅礦（主要成分）生產粗銅，其反應原理是CuFeS＋4O

C＋3SO2FeO瀘渣）產物在℃時繼續反應2C＋O＋OC6Cu↑假如上述各步都能完全反應，含質的黃銅礦最多可得到含銅96%粗銅為t．（2將粗銅精煉成精銅，在電解糟中，應將粗銅作極通常使用（寫化學式）作電解液，電解時陰極反應式為。（12分）25時，在的水中逐滴加入同濃度的鹽酸直至過量（不計兩者的揮發性答列問題：（1經測定，℃時，L的氨水溶液中c（OH）＝×mol/L此時一水合氨的電離平衡常數表達式為。若向該氨水中滴加少量酚酞試液，溶液呈色將上濃度的氨水稀釋倍，（OH

）×10

4

mol/L用＜、＞、＝填空（）當溶液H＝7時溶液中（NH

）c（Cl＜＞、＝填空酸和氨水溶液恰好中和時，溶液豐cH）OH）（＜、＞、＝填空（3在上述實驗中，該溶液H變趨勢為；℃時，濃度均為0.1mol/L的氨水和鹽酸中，由水電離出的（H）比約為。選部以下是選答題，其中、19、、21題《有機化學基礎》模塊題2223、24、25

2223333332233334222333333223333425822│題為《物質結構與性質》模塊題、、2829為化學與枝術》模塊題，考生只能從三個模塊中任選一個作答，不得跨模塊答題，否則只能以所答的第一個模塊計分。《有機化學基礎》模塊18為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題下列說法錯誤的是（）淀水解的最終產物是葡萄糖溫越，酶的催化率越高C.乙醒能被弱氧化劑銀氨溶液氧D.CO通入苯酚鈉液中得到苯酚，說明苯酚的酸性比碳酸弱光盤制造、微型機器制作、報紙雜志等行業都越來越多地使用到光敏高分子材料。乙烯醇肉桂酸酯是早期開發的一種光敏高分子材料，制得它的化學反應為：－CHOHn

＋─═C－Cl‖O

－═CH

＋該反應的類型為（）取反應B.加反應C.去反應氧化反應20.紅發后蒸餾得到的溶液中某提取物質A經充分燃燒分析實驗測定未知物中碳的量分數為52.16%氫質量分數為13.14%A的磁譜振反映出A分內含有三種不同的氫原子，則A的構簡式為（）C.

───O───OH

CHOH│（11分某制作隱形眼鏡的材料OH

CH－CH

可由乳酸─CH─COOH

）加工處理來生產。（1乳酸分子中有兩種官能團，名稱是、。（2對乳酸進行加工處理過程為OH─CH─COOH

一定條件下濃△

A（HO）BCH

HOH

CCHO濃SO△①如果加工處理時條件選擇不當會得到較多的產物AA的構簡式為②乳酸在濃硫酸條件下加熱可得BB為隱形眼鏡材料的中間體B與酸在濃硫酸條件下加熱可得產物C該反應的化學方程式為。③請按示例的形式寫出以乳酸和石油產品（乙烯、丙烯、乙炔）為原料合成OH的合成線路，并注明合適的條件和必要的無機試劑CH－CH

濃硝酸濃硫酸混合物，△

NO

…

……)

23222322(示例《質構性》塊22為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題已知元素X的基態原子最外層電子排布為nnpn

，則X元的子序數為（）A.9B.1023.某機（名稱乙烯酮）的結構簡式為＝C＝O下列描述正確的是（）該子中共有個健2個健該分子屬非極性分子C.該子是直線型子

O

該分子中個原子的化式是不同的24.經X射分析鑒定，鈦酸鋇晶體屬于立方晶系（如右圖所示，i4接觸）下列說法不正確的是（）

、2和2互該體化學式為BaTiO該晶體屬于離子晶體，熔點較高

Ti＋O－C.與

配位的氧離子構成正四面體D.與Ba2

配位的氧離子個數為12

Ba

＋（10分現有ABDE五短期元素，其原子序數依次增加，其中元ABC成的化合物稱“燒堿是重要的半導體材料，它的高純度單質是制造電腦C芯片的主要材料，而E的質一種常用于殺菌消毒的氣體。有關高純度D單的生產流程如下：化合物甲組成DB

焦炭高溫①

單質(產品)

＋乙組成AE300℃催化劑②

單質A化合物丙

單（）

乙組成DAE沸點：℃

③

單質（高純度）試回答下列問題元在周期表中的位置為指出化學式為B的物質中所含的化學健類型、。（2寫出反應②的化學方程式（必須配平）預測化合物丙的空間構型態時丙應屬于

晶體指出化合物AB的點高于乙（組成AE的沸點的主要原因。（3已知D單的結成與金剛石類似，如圖所示。則該晶體中D質原子數與D－D單的數目比為，晶胞的邊長（單位為

A22A22摩爾質量為M單位為g/mol佛加德羅常數為N，該晶體的密度為代數式表達)。《學枝》塊

（用26為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題26.高子料發展的主要趨勢是高性能化，功能化、復合化、精細化和智能化，下列材料不屬于功能高分子材料的是（）用生產光盤等產品的光敏高分子材料用制芯的良好半導材料單晶硅C.能用于生產“尿不濕”的高吸性樹脂能電的摻雜聚乙炔27.下說正確的是（）合氨工業通過電解水大量獲得原料氣石的餾不能生產煤油C.金屬冶煉依據的原理是氧化還反應離交換法只應用于海水的淡28.化工生產中一些常用的技術如下：①原料氣的凈化②產品的分離③“三廢”的處理④合成氣循環⑤副產品綜合利用⑥空氣分離等等。實現“煤變油”的Sasol間接液化工藝如圖所示。循混成氣石腦油異構化氣油煤氧氣水蒸氣

漿態床反應器

分和分餾柴油渣

脫蠟間液化的原理是，利用蒸汽完全打破煤的原有化學結構氣化產物中H和CO的比例由通入O量控制，在除去對催化劑有毒的含硫成分后，進入“漿態床反應器”內反應后分離精制得到產品。在進入“漿態床反應器”前使用到的技術為（）①⑤B.③④④⑤D.①④⑥（11分燒堿和氯氣都是重要的基本化工原料，它們大多來自氯堿工業，氯堿工業的工藝流程如下圖所示

淡鹽

氣氣

液氯氫氣食鹽

精制水

電解

NaOH

燒堿（1電解飽和食鹽水的總反應方程式為，極發生的電極反應為。（2工業生產用的食鹽水進入電解槽之前需精制，請簡要說明精制的原因。（3目前氯堿工業主要采用的方法有三種，它們各有特點（見表）方法電解槽特點產中電液中總能其他氯化鈉氫化鈉（KW.h含量含上t隔膜法

使用石棉纖維制成的隔膜隔開陽極由獨立的電解室和

較大低高

細微石棉吸入人的肺內有損健康，目前正被離子膜交換法取代汞易對環境造成污解汞室構成，氫氣

低

很高

高

染，在我國已被淘汰和氯氣在不同室產生使用能選擇通過離

很低

較高

低

占地少產力大、子的離子膜替代隔膜法中石棉隔膜

能連續生產，是氯堿工業的發展方向。請比較三種方法的優缺點，指出哪些方面的主要因素不斷促進著電解槽革新？（4）氯堿工業的選址比特殊，如果通常不會單獨建氯堿化工廠，而是與農藥廠、有機化工廠、制藥廠、鹽酸廠等建在一起，請分析這種建廠方式的原因和所帶來的好處。參考答案評分標準

3222322223222322222322242224第Ⅰ卷（共分）（每小題分）題號答案

1C

2A

3B

4D

5B

6C

7D

8C

9D

10B

11A

12C第Ⅱ卷（共分）13.（10分每空2分）（1）HNO

（或KOH）（寫給分）O+2CO==2NaCO（2K+2CO==2KCO+O）（氧氣的化學式后有箭頭不扣分，配平錯誤扣1）（28NH==7NO配平錯誤扣分還原（劑）14.（分，每空2分（1試管頭）滴管（分寫筒不扣分）（2萃取劑（液劑分（3從無色變到橙色（橙紅色、紅棕色分色）（4沒有比較Br和I的氧化性強弱“有做對比實驗”或“只用氯水”給1分將溴水滴在淀粉KI試上，觀察試紙是否變藍色將實驗③中的氯水改成溴水”也可分15（6，每空2分）（1組成上乙烯含碳量比甲烷高分燃燒時，同體積（同物質的量）的乙烯比甲烷消耗氧氣多分（含碳量不同氧量不同給滿分烯含碳量高烷氫量高給滿分烯燒不充分，甲烷燃燒充分給一半分；碳原子數不同給一半分）（2）CH2O(g)==CO(g)+2HO(l)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)-890kJ/mol

（分）（系數未簡化不扣分；未標狀態或標錯扣一分；單位錯扣一分；未寫負號不給分誤不給分，熱值可以寫-889.6化學式錯誤不給分；未配平或配平錯誤不給分）16（6）（1）333.3t或333、333.33給滿分分（2）陽1分CuSO（1分Cu

+-==Cu（2分酸寫成氯化銅或其他可溶性銅

43234323鹽均可）17（12分）（1K=c(NH)·c(OH-)/c(NH·O)2分給正確數據計算式或只寫出結果×-5給）紅色（1分紅淺紅、粉紅給分>）（2）=>（空2分（3逐漸減小（其他敘述合理的也給分分77（、100∶1.3給分分18B19A．21）基、羧基（每空1分（2）①（、、、

等合理的都給滿分分）②式的給）（3分5步分，每步給1分）

（寫分子（考生如果所答為先酯化再聚合也視為正確；其它合理的答案也可得分）22.D.25（1第三周期ⅣA族離鍵、共價鍵（非極性鍵分、2分（ⅣA寫漢字的也給分；只填對周期或族序數的給分）（2H+SiHCl分）

（配平扣分或系數不是最簡比扣0.5分四面體型分晶體

水分子間有氫鍵存在，破壞它需要較高能量1分1分1分（31∶3

N

A

（1分）26B27C.D

2222．．．．2222．．．．29）+O2NaOH+Cl↑H↑（沒條件或沒箭頭或沒配平或配平錯誤扣0.5分2Cl-

==Cl↑+2e（每空1分（2答：因為食鹽水中含有2+、2+雜質，在電解過程中產生的沉淀會堵塞離子膜，所以要除去2分“雜質”兩字給）（3分）答：比較三種方法可看出電解槽的特點決定了電解槽的革新趨勢。三種方法各有優缺點：隔膜法中產品純度較低、能耗高、對工人健康不利；汞法在能耗、環境污染兩方面有問題離膜法電解液中氫化鈉含量較低這種方法取代了目前的其他方法明電解液中氫氧化鈉含量高不是決定因素產品純度很高總能耗低無工人或環境不利的因素。所以進電解槽革新的主要因素為：提高產品中氫氧化鈉的純或低產品中氯化鈉含量低能耗、有利于環境或工人的身體健康要求答出有下劃線的要點，每點1分他達理也可）（4分）氯堿工業的產品中氯氣和氫氣為氣體，運輸和貯藏有相當大的困難，特別是這兩種氣體在運輸過程中還存在很大的安全隱患合生產能很大程度上解決這些問題且節約能源、降低成本、減少安全風險，是循環經濟、綠色化學的體現要求答出有下劃線的要點，每點1分他達合理也可）2020年高考化學廣省押題密卷二本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分；第卷選擇題

共67）可能用到的原子量：1CuS32NaMn55KCl35.5一、選擇題（本題包括9小，每小題分，共分。每小題只有一選項符合題意．納米是長度單位1納等于×-9

米，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如，將單質銅制成“納米銅”時”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關敘述正確的是（）A常溫下米銅”比銅片的金屬性強B常溫下米銅”比銅片更易失電子C．溫下米銅”與銅片的還原性相同D．溫米”比銅片的氧化性強2．某固體化合物A不導，但熔化或溶于水中能完全電離。下列關于A的法中，正確的是A可是共價化合物B．A金剛石的晶體類型相同C．A中不能有共價鍵D．A于水中時一定破壞了A中的離子鍵

622333336223333323．下列有關阿伏加德羅常數的述正確的是（）A．0.1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數小于0.3×6.02×10

個B．通常狀況下，

個甲醛分子所占體積大于11.2LC．1mol冰醋酸中含有6.02×10

個CHCOOD．標準狀況下，含4molHCl的鹽酸與足量MnO反應可生成4．已知可充電電池在充電時作解池，放電時作原電池。鎳氫可充電電池上有兩(如右圖所示)一極旁標有“+”，另一極旁標有“一”。下列關于標有“一”的一極的說法中正確的是A．充電時作陽極，放電時作正極．充電時作陽極，放電時作負極C．充電時作陰極，放電時作負．充電時作陰極，放電時作正極．右圖是立方烷）球棍模，下列有關說法不正確的是A他的一氯代物只有一種同分異構體B他的二氯代物有兩種同分異構體C．是一種極性分子D．他與乙烯（H－CH=CH）互為同分異構體．下列關于氨氣的說法正確的是A氨可以用濃硫酸干燥也可用無水干B氨水能導電，所以是電解質C．點NH＜AsHD．水收NH用圖裝置可防止倒．已知某溫度下蒸餾水中的（H）=1×10，此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7此溶液中（）A（）＞（Na）B（HCOO）＜（Na）C．c（HCOO）=c（Na+）D．法確定c（-與（Na）關系．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A鈹的氧化物的水化物可能有兩性B單質砹為有色固體HAt不定；AgAt感性強，不溶于水也不溶于稀硝酸．硫酸鍶是難溶于水的固體D．化是無色、有毒、比HS穩的體．某校化學小組學生測定硫酸銅晶體里結晶水的含量。若實驗測得硫酸銅晶體中結水的含量偏低，造成此結果可能的原因有

（）①加熱前所用的坩堝未完全干燥③被測樣品中含有加熱易揮發的雜質

②加熱明有少量固體濺出④在空氣中冷卻后稱量⑤加熱至樣品還有淡淡的藍色時就冷卻稱量A①④

B②④

C．⑤

D．⑤二選擇（本題包括小題每小題分共40分每題有一個或兩個選項符合題意。

664244323466424432343434若正確答案只包括一個選項時，題為；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給，選兩個且都正確的給4分，但只要選一個，該小題就為0分10下列分離或提純物質的方法錯誤的是（）物質

雜質

試劑及主要操作A

CH

Br

2

加苯酚，過濾B

CO

2

2

通過盛有KMnO溶液的裝置洗氣C

硬脂酸鈉

甘油，水

加NaCl鹽DCO

2

CO

點燃．已知熱化學方程式(g)+O(g)說法正確的是（）

2SO(g)eq\o\ac(△,)QkJ/mol（＞下A．2molSO和1molO(g)具有的內能大于2molSO(g)所具有內能B將2molSO(g)1mol(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QKJ的熱量C．高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的值小D．將定量SO(g)和置于某密閉容器中充分反應后放熱QKJ，則過程中有2molSO（g）被氧化12下列離子方程式書寫正確的是（）A足量鎂粉加入氯化鐵溶液中Mg+2Fe3+

==Mg2+

+2Fe2+B氯化亞鐵溶液中通入硫化氫氣體Fe

+H↓+C．大量的硫酸氫鉀溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：H++SO+Ba2++OH==BaSO↓+HD．粉于足量稀硝酸中Fe+4H++NO-=Fe+NO↑O13下列各種溶液中，一定能大量共存的離子組是A含有大量Fe3+溶液中：Mg、3+、NOB由水電離的(H)=10

mol·L1的溶液中：K+、、Ca、HCOC．的溶液中：、、2、Al3+D．紫石蕊試液變藍色的溶液中Na+、ClO、、SO14右圖是某有機物的球棍模型，下列關于該有機物的性質敘述中錯誤的是（）A能與NaOH生反應但能與鹽酸反應B能合成高分子化合物C．發生加成反應D．發水解反應15A、B、CD為種短周元素，已知A、C主族BD同周期A的氣態氫化物比的態氫化物穩定B的離子比D的離子氧化性強；的離子比的離子少一個電子層。下列敘述正確的是

（）A原子序數：

B單質熔點

333332222333332222C．子半徑D>B>C>A16下列實驗操作中正確的是（）

D．單子半徑D>B>C>AA檢測溶液pH的操作：將濕潤的pH紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，滴在試的中部，待試紙變色后與對應標準比色卡比較。B量瓶檢漏的操作是在容量瓶中注適量的水上玻璃瓶塞左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置，觀察是否漏水。C．標準酸溶液滴定未知堿溶液的操作是：右手搖動錐形瓶，左手控制活塞，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化。D．將大塊的白磷切成小塊的操是：用鑷子將白磷取出，用濾紙吸干白磷表面的水分，用刀快速切割。17KOH和的混合物在250℃時煅燒后現混合物的質量減少，則混合物中KOH的組成為n物質的量）（）An）>n（KHCO）B（）<n（KHCO）C．n（）=n（KHCO）．成為任意比18在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應：(g)+CO(g);eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)－373.2kJ/mol右圖曲線a示該反應過程中NO的化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進，可采取的措施是A加催化劑B向密閉容器中加入氬氣C．低溫度D．大應物中NO的濃度19t時，甲、乙兩個燒杯中各盛有1（密度為1.10g/cm

（））相同濃度的溶液。現將甲燒杯中的溶液蒸發掉35.0gH，復t時，析出KCl體；乙燒杯中的溶液蒸發掉，復到t時，析出固體10.0g下列說法正確的是（）A原溶液的質量分數為Bt℃時，KCl的溶解度為50.0gC．溶液的物質的量濃度為3.0mol/LD．燒中剩余液的質量分數大于甲燒杯中剩余KCl溶液的質量數第Ⅱ選題

共分三本題包括2小題，共24分）20分化學課外活動小組設計了如圖所示的一套氣體發生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能。

323323（）甲同學認為利用裝置Ⅱ可直收集NH、H，但能收集O，其理由是：_______________________________________________________________________。（2）乙同學認為裝置Ⅰ可作為驗室制氧氣的快速發生器，對裝置Ⅱ稍作改進后即可作為O的收裝置，乙同學對裝置的改進方法是_______________________，制O時在裝置Ⅰ中的a中入_______________，b器中加__________________。（3丙同學認為裝置Ⅱ經乙同改進后只需在裝置Ⅱ之后連一尾氣吸收裝置即可收集SO氣體試將吸收SO的氣吸收裝置畫在方框內。（4）丁同學認為利用裝置Ⅰ和置Ⅲ可進行驗證Cl的氧化性比強實驗，進行此項實驗時在裝置Ⅰ中的a儀器加入_______________試劑，b儀中加______________試劑，裝置Ⅲ中應加_______________試，根據裝置Ⅲ中觀察到的_____________________________________________________________________________________驗現象即可得出Cl的氧性比Br強結論。21分了驗)熱解的產物人用下圖中的裝置進行實圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去驗在試管中放入研細的)晶，實驗結束后，試管中得到黃色粉末（PbO型管下部有少量液體X，集氣瓶收集到無色氣Y，回答下列問題：（1）在裝置中試管和U型上的橡塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是。（2液體X可是，氣體Y可是。

22222242423242222222224242324222224232（3氣管口不再有氣泡冒出時止反應時在操作上應注意。（4用簡單的實驗證實2中的判斷：①對X的斷；②對Y的斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶，實驗方法、現象、結論答案）能腐蝕橡膠2）N，O（）將導管拿出水槽（4①將U型拿出，有紅棕色氣體產生證明2NOΔ有NO的在②.用毛玻璃片蓋住集氣瓶口，拿出水槽放在桌面上，將帶火星的木放入集氣瓶，木條復燃，說明是氧氣。四本共2小，22分）分）（NH）稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在時，H在氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（℃H完全燃燒反應的熱化學方程式是

。（2）肼—空氣燃料電池一種堿性燃料電池，電解質溶液是的KOH溶。肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是負極的電極反應式是（3）下圖是一個電化學程示意圖。

。。①鋅片上發生的電極反應是

。②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣

L假設空氣中氧氣體積含量為20%（4傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH，得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是22分，每空分）（1）NH(g)=NOeq\o\ac(△,)－（2）O+2HO+4e=4OHNH+4OH－O+N↑（3）①Cu2+=Cu②（4）H+Cl+H

。、(10分年在河南發現世界級特大金紅石含TiO)礦床。鈦和鈦合金及其重要化合物，許多領域具有廣泛、要的應用，被稱為21世的金屬

26232442242222623244224222＋2214245(1)鈦元素的同位素有

Ti

Ti

Ti,50Ti，下列說法正確的是()22A、據可計算出鈦元素的相原子質量為B、鈦元素五種同位素化性質均不相同C、鈦元素在元素周期表中位于第周D鈦鐵(同為第VIII族元素(2)ＴiO(二氧鈦)是級的白色顏料，它可用列反應制得：第一步：＋2H=====TiOSO＋FeSO＋2HO此時，鈦鐵礦的也與H發生反應，可加入鐵屑其還原成2＋

，寫出此過程的離反應方程式：

。列

第二步TiOSO＋2HOTiO·O＋HSO；△>制二氧化鈦的鍵是第二步水解反應為使第二反應進行得更完可用下措施。A、加

、堿

、

加

熱D、加(3)最發現一種由鈦原子和碳原構的氣態團簇分子，如圖所示，則它化學式為、(10分)(1)分；(2)＋6H

＝＋

＋3HO，

＋Fe3Fe＋

(各分、C(2分(3)TiC

分五本共2小，）24分蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構為：OHHOOC—CH——COOH（1）蘋果酸分子所含官團的名稱是、。（2）蘋果酸不可能發生反應有（選填序號①加成反應②酯化反應③加聚反應④化反應⑤消去反應⑥代反應（3物質A(CHOBr)在定條件下可發生水解反應到蘋果酸和溴化氫由A制蘋果酸的化學方程式是。24分，每空2分（1）羥基羧基

22283622653253325422228362265325332542244222242224422～2MnO（2）①③（寫對個給1分多寫或寫錯沒有分）Br一定條件（）HOOC—CH—OHOOC——CH—COOH+HB