解題雖然沒有一成不變的方法模式，但應建立解題的基本思維模式：題示信息+基礎知識+邏輯思維。掌握正確的解題方法能簡化解題過程，提高解題能力，常用的解題技巧有：精選ppt

1.差量法（1）差量法的應用原理差量法是指根據化學反應前后物質的量發生變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質量、物質的量、氣態物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量(理論差量)跟差量（實際差量）列成比例，然后求解。如:2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221kJ/molΔm(固)，Δn(氣)，ΔV（氣）

2mol1mol2mol221kJ24g1mol22.4L（標況）（2）使用差量法的注意事項

①所選用差值要與有關物質的數值成正比例或反比例關系。②有關物質的物理量及其單位都要正確地使用。（3）差量法的類型及應用

①質量差法精選ppt【典例導析1】取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后,將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質量不再變化時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL氣體（標準狀況）。求此CuO

粉末的質量。

解析

由題意可知，CuO粉末與稀硫酸充分反應后，硫酸過量。引起鐵棒質量變化時涉及下列兩個反應：①Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑②Fe+CuSO4

FeSO4+Cu精選ppt其中①反應使鐵棒質量減少，②反應使鐵棒質量增加，兩者的代數和為0.24g。①Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑ Δm156g1mol56g0.01mol0.56gΔm2-Δm1=0.24g,Δm2=Δm1+0.24g=0.56g+0.24g=0.8g。設CuO的物質的量為x，則CuSO4的物質的量也為x,②Fe+CuSO4

FeSO4+CuΔm21mol8gx0.8g精選ppt求得x=0.1mol，m(CuO)=0.1mol×80g/mol=8g。答案8g精選ppt【典例導析2】一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%,

與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是（）

A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%

解析N2+3H22NH3ΔV1L3L2L2L

取平衡時混合氣體100L，其中含20L

NH3。生成2LNH3，原氣體總體積減少2L；則生成

20LNH3，原氣體總體積減少20L。所以，原始氮氣和氫氣總體積為120L，反應后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%。高溫、高壓催化劑A②體積差量法精選ppt

2.關系式法物質間的一種簡化的式子，解決多步反應，計算最簡捷。多步反應中建立關系式的方法：（1）疊加法（如利用木炭、水蒸氣制取氨氣）由木炭、水蒸氣制取NH3的關系為:3C~4NH3。精選ppt(2)元素守恒法4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO經多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3（3）電子轉移守恒法NH3

HNO3,O22O2-由得失電子總數相等知，NH3經氧化等一系列過程生成HNO3，NH3和O2的關系為NH3~2O2。失去8e-得4e-精選ppt【典例導析3】取KI溶液25mL，向其中滴加

0.4mol/L的FeCl3溶液135mL,I-完全反應生成

I2：2I-+2Fe3+

I2+2Fe2+。將反應后的溶液用

CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol時，Fe2+恰好完全反應。求KI溶液的物質的量濃度。精選ppt解析

依題意，有：2I-+2Fe3+

I2+2Fe2+,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-本題可用關系式法求解。由上述兩個反應及電子轉移守恒理論，得I-與Cl2之間的關系式：2I-~Cl2。

2e-|

2e-|精選ppt答案

設KI的物質的量是x。2I-~Cl221x0.025mol

。。精選ppt

3.極值法（1）極值法的含義極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設構造為問題的兩個極端，然后依據有關化學知識確定所需反應物或生成物的量值，進行判斷分析，求得結果。（2）極值法解題的基本思路極值法解題有三個基本思路：①把可逆反應假設成向左或向右進行的完全反應。②把混合物假設成純凈物。③把平行反應分別假設成單一反應。精選ppt（3）極值法解題的關鍵緊扣題設的可能趨勢，選好極端假設的落點。（4）極值法解題的優點極值法解題的優點是將某些復雜的、難以分析清楚的化學問題假設為極值問題，使解題

過程簡化，解題思路清晰，把問題化繁為簡，由難變易，從而提高了解題速度。精選ppt【典例導析4】已知25℃下，0.1mol/L某二元酸（H2A）溶液的pH大于1，其酸式鹽NaHA溶液的pH小于7。取等體積的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH等于7，則酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比是 （ ）

A.小于0.5 B.等于0.5 C.大于0.5且小于1 D.大于1且小于2精選ppt解析

因為0.1mol/L

H2A的pH大于1，所以H2A是弱酸，則H2A與NaOH生成正鹽（Na2A）時，由于Na2A水解，溶液顯堿性，pH大于7，此時酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比是1∶2=0.5。現已知混合液的pH等于7，故H2A必須過量，NaOH溶液的濃度只能小于0.2mol/L，所以二者的物質的量濃度之比一定要大于0.5，即最小值大于0.5。又因為H2A與NaOH反應生成酸式鹽（NaHA）時,溶液的pH小于7，所以NaHA溶液顯酸性，此時酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比是1∶1，要使溶液的pH等于7，二者的物質的量濃度之比的最大值要小于1。由此可知，酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比在0.5與1之間。答案

C精選ppt

4.平均值規律及應用（1）依據:若XA>XB,則XA>>XB，代表平均相對原子（分子）質量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。（2）應用：已知可以確定XA、XB的范圍；或已知XA、XB可以確定的范圍。解題的關鍵是要通過平均值確定范圍，很多考題的平均值需要根據條件先確定下來再作出判斷。精選ppt【典例導析5】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL

NO2氣體和336mL的N2O4氣體（氣體的體積已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（ ）

A.9.02g B.8.51g

C.8.26g D.7.04g精選ppt解析

被還原的硝酸共有0.23mol，則4.6g銅和鎂的合金為0.115mol，故合金的平均摩爾質量為

=40g/mol,氫氧化物的平均相對分子質量為：40+17×2=74。故形成的氫氧化物沉淀為：（4.6g÷40g/mol)×74g/mol=8.51g或0.115mol×74g/mol=8.51g。本題也可以用整體思維方法，采用守恒法來解。沉淀的質量等于合金的質量與其沉淀的OH-的質量之和，而Cu、Mg沉淀的OH-的物質的量等于其失去電子的物質的量，根據得失電子守恒規律，Cu、Mg失去電子的物質的量等于被還原的硝酸的物質的量，則沉淀的質量=4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g。答案

B精選ppt1.標準狀況下，10g

CO和CO2混合氣體的體積是6.72L,則此混合氣體中，CO和CO2的物質的量之比是 ( ) A.1∶1 B.2∶1 C.4∶3 D.2∶3遷移應用精選ppt解析

從題中數據上看，無差值特征。但CO2與CO在分子組成、摩爾質量上均存在差值。若氣體的總物質的量一定，以CO2代換CO，每代換1mol,氣體質量就增加16g。若6.72L(標準狀況下)的氣體是CO，其質量是×28g/mol=8.4g，實際上,6.72L（標準狀況下）的氣體中，有CO2代換CO而使氣體質量是10g，質量增加1.6g。標準狀況下，6.72L氣體的物質的量是0.3mol,設其中的CO2的物質的量是x。=,x=0.1mol。n（CO）∶n（CO2）=（0.3-0.1）∶0.1=2∶1。答案

B精選ppt2.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4

·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為 （ ）

提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+ 17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400精選ppt解析

可設NaOH溶液體積為1L,則KMnO4溶液為

L，n（NaOH）=0.1mol/L×1L=0.1moln(KHC2O4·H2C2O4·2H2O）=n（NaOH）=×0.1mol=moln(KMnO4)=·n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O）=·mol=mol[KMnO4]==0.0800mol/L答案

B精選ppt3.常溫下，向20L的真空容器中通入a

mol

H2S和b

mol

SO2(a和b都是正整數，且a≤5,b≤5)。反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是 ( ) A.24.5g/L B.14.4g/L C.8g/L D.5.19g/L

精選ppt解析

若容器內充入的全是H2S，則氣體的最大密度是=8.5g/L。若容器內充入的全是SO2,則氣體的最大密度是=16g/L。因為2H2S(g)+SO2(g)2H2O(l)+3S(s),則只有H2S與SO2反應后SO2有剩余時，氣體才可能達到最大密度。取a的最小值a=1,取b的最大值b=5,反應后剩余的氣體是SO2，且n(SO2）剩余最多，即4.5mol,ρ(SO2)==14.4g/L。答案

B精選ppt4.生態農業涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4+4CuO

CO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是

。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數是多少？（寫出計算過程）精選ppt解析

分析CH4還原氧化銅的反應可知，硬質玻璃管的質量減輕4.8g是參加反應的CuO中O的質量，由化學方程式利用差量法可解本題：(1)CH4+4CuO

CO2+2H2O+4Cu固體質量差1mol4×80g1mol4×64g64gn(CH4)n(CO2)4.8g列比例式n(CH4)=0.075moln(CO2)=0.075mol精選ppt(2)n(CO2)總=n(CaCO3)==0.085moln(CO2)總量就等于n(CH4)與n(CO2)原之和，則V（N2）=2.016L-n(CO2)總×22.4L/mol=0.112LN2的體積分數為×100%=5.56%

答案

（1）0.075mol(2)5.56%精選ppt實驗突破1.氣體的質量和體積的測定原理與方法1.氣體體積的測定（1）原理：對于難溶于水且不與水反應（或無法用試劑直接吸收）的氣體（如H2、O2等）通常采用排水量氣法測量它們的體積，根據排出的水的體積來確定氣體的體積。（2）量氣裝置精選ppt其中圖（a）會因集氣瓶至量筒之間的那段導管內的液體無法讀出，而使測得的氣體體積偏小；如果選用圖（d）的裝置就可以避免這樣的誤差，其實驗步驟為:①檢驗裝置的氣密性；②連接好收集裝置后，在量氣筒內注滿水，上下移動乙管，使甲管內的液面處在“0”刻度；③反應完畢，上下移動乙管，使甲、乙兩管內的液面保持相平，再讀精選ppt出甲管內氣體體積數。這套裝置的好處是成功的避免了裝置(a)的不足,利用反應前裝置內外的氣壓相等，反應后上下移動乙管，使甲、乙兩管內的液面保持相平，從而保持反應后裝置內外的氣壓相等，這樣測得的結果才比較準確。但這套裝置也有不足，操作復雜。（3）讀取體積：讀數時注意:①冷卻至室溫；②調節兩液面相平；③視線與凹液面的最低處相切。精選ppt2.氣體質量的測定（1）原理：氣體的質量一般采用間接的方法來測定，對一些可用試劑直接吸收的氣體根據氣體的某些性質（如酸堿性或溶解性）采用合適的吸收劑（如濃硫酸、堿石灰）和實驗裝置（如洗氣瓶、干燥管）來吸收，通過吸收裝置吸收前后的質量差得到氣體的質量。（2）測量裝置精選ppt【典例導析】

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：精選pptⅠ.①配制濃度均為0.5mol/LH2SO4溶液和

H2C2O4溶液；②用

量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄

；⑥反應結束后，讀取量筒中水的體積為y

mL。精選pptⅡ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：（1）用密度為1.84g/cm398%的濃H2SO4配制250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有

、

、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。（2）以下是讀取量筒內水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積。這三步操作的正確順序是

。（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是

。（4）簡述速率不等的原因是

，銅絲不與酸接觸的原因是

。精選ppt解析Ⅰ.②根據量取溶液體積的精確度要求可知應使用酸式滴定管；⑤比較H2SO4、H2C2O4反應速率可通過觀察氣泡或完全反應所需時間長短。Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的儀器（250mL的容量瓶），定容時需要用到膠頭滴管。（2）為保證測量數據的準確,應該將氣體冷卻至室溫和相同壓強下，所以應該先進行操作②,然后調整液面使氣體壓強等于外界大氣壓,最后正確讀數。(3)由題意可知，丙（量筒）中的液面高于乙的液面,故應將丙向下移動。(4)因為H2SO4是強酸、H2C2O4是弱酸，故相同濃度的溶液中H2SO4的氫離子濃度大，反應速率快。若銅絲接觸溶液，則構成原電池，使反應速率加快，使實驗結果的可信度降低。精選ppt答案

Ⅰ.②酸式滴定管⑤反應所需時間Ⅱ.（1）250mL容量瓶膠頭滴管（2）②①③(3)丙向下移動（4）氫離子濃度不同鎂與銅易形成原電池，加快反應速率，干擾實驗的測定精選ppt有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。遷移應用精選ppt（1）加熱前通入空氣的目的是

，操作方法為

。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A

，C

，D

。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將

；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將

。（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質量分數為

（用含w、m1、m2的代數式表示）。精選ppt解析這是一道定量測定的綜合實驗題。（2）A、C、D都是U形管，不能盛液體試劑，只能盛固體試劑。A處試劑必須同時吸收CO2和水蒸氣，故A處盛的是堿石灰；C、D兩處分別吸收水蒸氣和CO2，故C處可盛無水硫酸銅（或無水CaCl2、P2O5等），D處可盛堿石灰。（3）若A裝置盛放NaOH溶液只吸收CO2，不吸收水蒸氣，則混合物中產生水蒸氣的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的總質量在計算中會增大，因此測得的NaCl的含量會偏低；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則水蒸氣總質量減小，Na2CO3·10H2O和NaHCO3的精選ppt總質量在計算中會減小，但是NaHCO3的質量是根據CO2的質量進行計算，所以測得的NaHCO3的含量不受影響；若撤去E裝置，則D裝置可吸收來自外界空氣中的CO2，使得NaHCO3的質量在計算中會增大，故測得的Na2CO3·10H2O的含量會偏低。（4）NaHCO3的質量分數：×2×84g/mol÷wg×100%=%精選ppt答案

（1）除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止（2）堿石灰無水硫酸銅（或無水CaCl2、P2O5等）堿石灰（3）偏低無影響偏低（4）%精選ppt1.（2009·福建理綜，8）設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）

A.24g鎂的原子最外層電子數為NAB.1L0.1mol/L乙酸溶液中H+數為0.1NAC.1mol甲烷分子所含質子數為10NAD.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA

解析

24g鎂的原子最外層電子數為24g/24g/mol×2=2mol，為2NA,A錯誤；乙酸是弱酸，不完全電離，B錯誤；甲烷是10電子分子，C正確；標準狀況下，乙醇是液體，D錯誤。C易錯題重練精選ppt2.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NAB.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NAC.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAD.1L濃度為1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個精選ppt解析

A項，若是標況下，33.6LCl2與27g鋁能恰好反應生成1molAlCl3，電子轉移為3mol，即3NA，但常溫常壓下的33.6LCl2在標況下的體積應小于33.6L，故Cl2不足量，不會生成1molAlCl3，A項錯；B項，標況時己烷是液體，22.4L己烷遠大于1mol，B項錯；C項，CO2與O2雖物質不同，相對多少也不確定，但它們的共同之處就是每個分子中一定含有2個氧原子，C選項正確；D選項，需要考慮水解，故D選項也不正確。答案C精選ppt3.用NA表示阿伏加德羅常數，以下各說法中正確的是（）

A.在加熱時，0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成SO2的體積約為2.24LB.0.1mol氯氣溶于水，反應中轉移的電子數為

0.1NAC.常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數大于0.4NAD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質應含有相同的原子數C精選ppt4.NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于

0.1NAB.常溫下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NAC.分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為

22.4L，質量為28gD.3.4gNH3中含N-H鍵數目為0.2NA精選ppt解析

A項：在標準狀況下，H2O不是氣體，2.24L不對應0.1mol，錯；B項：0.1mol由于部分發生水解使減少，但每消耗1個，同時增加一個和OH-,使陰離子數目增多，B選項正確；C項：CO、C2H4的摩爾質量都是28g/mol，28g混合氣體肯定是1mol,但該選項未指明狀態，也就不一定是22.4L，反之未指明狀態條件的22.4L氣體未必是28g；D項：3.4gNH3相當于0.2molNH3，每個NH3含3個N-H鍵，故3.4gNH3中含0.6NAN-H鍵。答案

B精選ppt5.質量分數為w的NaOH溶液，其物質的量濃度為amol/L，加熱蒸發水分使其質量分數變為2w,

此時,該溶液中NaOH的物質的量濃度為bmol/L，則a與b的關系正確的是（）

A.b=2aB.a=2bC.b<2aD.b>2a

解析質量分數由w→2w,表明溶液的質量減少一半，而溶質不變時，減少的全部是水，由于水的密度小于溶液的密度，所得溶液體積小于原體積的一半，則b>2a。D精選ppt6.0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）

A.1∶1∶1B.3∶2∶1C.3∶2∶3D.1∶1∶3

解析本題易錯選A或C，錯選A是對物質的量與物質的量濃度的概念沒有認真思考造成的；錯選C是因為未細看題目要求而將題給數據分別相乘，再比較得到答案。其實該題與溶液體積無關，完全是干擾信息。許多考生在做這種題時容易思維定勢見數就做，一旦認識到自己做錯了時，才恍然大悟，這樣的錯誤往往會屢做屢犯，解決的辦法只有認真審題，養成良好的審題習慣。D精選ppt7.已知NH3和NO2都能用來做噴泉實驗,若在標準狀況下用等體積燒瓶各收集滿NH3和NO2氣體，實驗后兩個燒瓶內溶液的關系是（不考慮溶質的擴散）（）

A.溶質的物質的量濃度相同，溶質的質量分數不同

B.溶質的質量分數相同，溶質的物質的量濃