上市明2021屆高三化下期級(jí)二試（解）相原質(zhì)：H-1B-11N-14O-16S-32Fe-56Ba-137一選題本共40分每題2分每題有一正選）1.下列各組內(nèi)的不同名稱(chēng)實(shí)際是同一物質(zhì)的是A.液、氯水

B.燒、火堿C.膽、綠礬D.干冰水晶【答案】【解析】【詳解A.液是只含的凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，錯(cuò)誤；B.氫化鈉俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故正確；C.膽礬的化學(xué)式為CuSO·5HO，礬的化學(xué)式為FeSO·7HO，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤D.干是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的名稱(chēng)，了解常見(jiàn)物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選A，注意對(duì)易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。2.以海水為原料，生產(chǎn)制得氯氣過(guò)程中不包括A.蒸結(jié)晶

B.精提純C.高溫熔融D.通電電解【答案】【解析】【詳解】海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，粗鹽精制提純得到飽和食鹽水，電解飽和食鹽水可制得燒堿、氫氣和氯氣，所以以海水為原料，生產(chǎn)制得氯氣的過(guò)程中不包括高溫熔融，故答案選C。3.分子中的各原子不在同一平面，但是非極性分子的是A.氨【答案】

B.水C.乙D.甲精品

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【解析】【分析】非極性分子是指偶極矩μ=0的子，即原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時(shí)，分子是非極性的O除外。當(dāng)一個(gè)分子3中各個(gè)鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構(gòu)型是對(duì)稱(chēng)的，則分子是非極性的?！驹斀狻堪狈志哂腥清F結(jié)構(gòu)N-H為極性鍵，鍵的極性不能抵消，為極性分子，故A不選B.水子具有V形構(gòu)O-H鍵極性鍵，鍵的極性不能抵消，為極性分子，故B不選C.乙具有平面形結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，故C不；D.甲具有正四面體結(jié)構(gòu)，分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，故選D。答案選。【點(diǎn)睛】本題考查非極性分子的判斷及分子的空間結(jié)構(gòu)，記住常見(jiàn)分子的空間結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意含有極性鍵的分子可能為非極性分子。4.電解質(zhì)一般是指A.可導(dǎo)電的化合物C.酸鹽等的化合物

B.可導(dǎo)電的純凈物D.可于水的純凈物【答案】【解析】【詳解】在水液或者在熔狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物叫電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，說(shuō)電解質(zhì)是可以導(dǎo)電的化合物是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤的B.純物包括單質(zhì)和化合物，同A項(xiàng)分，說(shuō)電解質(zhì)是可以導(dǎo)電的純凈物是錯(cuò)誤的，故B錯(cuò)誤；C.酸堿、鹽等在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能夠離解出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C正；D.可于水的純凈物不一定是電解質(zhì)蔗糖酒等易溶于水卻非電解質(zhì)故D錯(cuò)。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的概念，理解此概念注意1、電解質(zhì)電離的條件可以是在水分子的作用下，也可以通過(guò)加熱使物質(zhì)熔化、電解質(zhì)是化合物，混合物、單質(zhì)都不是電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬類(lèi)有自由移動(dòng)的電子能夠?qū)щ?，二是能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的精品

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物質(zhì)能夠?qū)щ?；酸、堿、鹽等電解質(zhì)不含自由電子，導(dǎo)電的原因是因?yàn)樵谝欢l件下本身能夠離解出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。5.一定條件下，濃硫酸與下列物發(fā)生的反應(yīng)，不可能是氧化還原反應(yīng)的是A.鋅

B.碳C.氯鈉D.硫鈉【答案】【解析】【詳解】鋅和硫酸反應(yīng)生硫酸鋅、二氧化硫和水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故不選A；B.碳濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故不選B；C.氯鈉和濃硫酸微熱反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，不是氧化還原反應(yīng)，故選C；D.硫鈉具有強(qiáng)還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選D。答案選。6.對(duì)比索維爾制堿法，侯德榜制法中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)是A.2NHCl+CaO→CaCl+2NH↑+HO

B.NH+CO+HO→NH的C.NaCl+NHHCO→NaHCO+NHCl

D.2NaHCO

NaCOO+CO↑【答案】【解析】【詳解】索爾維制堿法對(duì)濾液的處理是加生石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳，氨氣，結(jié)晶出的NHCl其母液可以作為制堿原料。所以侯德榜制堿法中沒(méi)有的化學(xué)反應(yīng)是2NHCl+CaO→CaCl+2NH↑+HO，即A項(xiàng)故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查純堿的制取方法，熟悉侯德榜制堿法的工業(yè)流程及其優(yōu)點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)原理的把握。7.資料顯示：硫原子可形成六原環(huán)，八子環(huán)S，十原子環(huán)S等等，這些物質(zhì)之間的關(guān)系為A.同物體

B.同素精品

C.同異構(gòu)體D.同素異形可改歡下載

【答案】【解析】【詳解】、結(jié)構(gòu)相似，分子組上相差1個(gè)者若干個(gè)CH基的化合物互稱(chēng)為同系物，S、S和S不足條件，故A錯(cuò)；B、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素互稱(chēng)同位素S、S和不足條件，故B錯(cuò)；C、同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)式不同的化合物S、S和不足條件，故C錯(cuò)；D、S和S是硫元素形成不同種單質(zhì)，互為同素異形體，所以D選項(xiàng)正確的。所以D選是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查同素異形體的判斷，掌握同素異形體概念的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意“四同”概念的區(qū)別。8.如圖所示，膠頭滴管穿過(guò)橡皮子伸入盛于細(xì)口瓶中的溶液中，則該溶液不可能是A.純?nèi)芤?/p>

B.濃水C.石灰D.食溶液【答案】【解析】【詳解】該試劑瓶可以盛裝純堿溶液、石灰水和食鹽溶液。因濃溴水對(duì)橡膠有腐蝕性，故盛裝濃溴水不能用橡膠塞和膠頭滴管，故B選項(xiàng)誤，答案選。9.下列物質(zhì)變化過(guò)程中，化學(xué)鍵生變化的是A.硬熔化

B.硫升華C.煤油揮發(fā)D.蔗糖溶解于水【答案】【解析】【詳解】、硬鋁為鋁合金，具金屬性能，熔化時(shí)要破壞金屬鍵，故A符題意；精品

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B、硫磺是分子晶體，升華克服子間作用力，故不符題意；C、煤油揮發(fā)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化，故C不符合題意；D、蔗糖為非電解質(zhì)，溶解于水化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化，故D不合題意。故選A。10.人造的號(hào)素被我國(guó)命為“鏌”，取自我國(guó)古代寶劍之名“鏌铘”。下列相關(guān)敘述正確的是A.鏌素的質(zhì)量數(shù)為115C.鏌子中數(shù)為115【答案】

B.鏌劍中可能含有鏌D.鏌劍中一定不含鏌【解析】

的【分析】根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核荷=原子序數(shù)表示原子序數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析?！驹斀狻?、鏌元素的質(zhì)子數(shù)為115質(zhì)量數(shù)不是115故說(shuō)法錯(cuò)誤；B年5月9曰我國(guó)發(fā)布了四種人造新元素的中文名稱(chēng)，是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)鏌的原子序數(shù)為，所以鏌原子的質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)數(shù)，質(zhì)量數(shù)未知，故不能求出中子數(shù)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)項(xiàng)的析，鏌是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說(shuō)法正確。故選D。【點(diǎn)睛】解答本題關(guān)鍵是要了解對(duì)于原子來(lái)說(shuō)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，注意鏌元素是人造元素。11.二氧化碳和二氧化硫都屬于A.對(duì)的酸的酸酐C.有原性的物質(zhì)

B.最價(jià)的氧化物D.有白性的氣體【答案】【解析】【詳解】、二氧化硫、二氧化都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物是對(duì)應(yīng)酸的酸精品

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酐，故正；B、二氧化硫中硫元素為+4價(jià)不是最高正價(jià)，故誤；C、二氧化碳中碳元素化合價(jià)為高價(jià)，有氧化性無(wú)有還原性，故C錯(cuò)誤D二化硫具有漂白性二氧化碳無(wú)此性質(zhì)SO能品紅溶液褪色而CO則不故D錯(cuò)誤。故選A。12.原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用四個(gè)方面進(jìn)行描述，磷原子核外最外層上能量高的電子有相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)A.一

B.二C.三個(gè)D.四【答案】【解析】【詳解】磷原子的電子排布式為1s2s2p3s3p，量最高的能層為3p，根據(jù)洪特規(guī)則3p能層上的3個(gè)子分占不同軌道且自旋狀態(tài)相同，具有相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以磷原子核外最外層上能量高的電子有3種相的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故答案選C。13.已知CN)的化性比弱比強(qiáng)NaCN的溶液呈堿性下列有關(guān)變化一般不能發(fā)生的是A.CH=CH+(CN)→NC-CH-CH-CNB.(CN)+2Br

→2CN+BrC.(CN)+2OH→CN+CNO+HOD.HCNH+CN【答案】【解析】【詳解】根據(jù)素單質(zhì)的性，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故正確；B.(CN)與素單質(zhì)的性質(zhì)相似(CN)的化性比Br弱而強(qiáng)，此選項(xiàng)B是可能發(fā)生，因?yàn)閱钨|(zhì)溴的氧化性強(qiáng)于(，故B誤；C.(CN)與素單質(zhì)性質(zhì)相似，根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)可推測(cè)該反應(yīng)能發(fā)生，選項(xiàng)C正；D.NaCN溶呈堿性，說(shuō)明是酸，電離時(shí)發(fā)生部分電離D正確答案選。精品

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【點(diǎn)睛】本題考查鹵素的性質(zhì)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)的遷移能力，對(duì)信息的理解和運(yùn)用是解題的關(guān)鍵。14.水與人的關(guān)系密切，人類(lèi)的生存、生產(chǎn)、科研都離不開(kāi)水。在通常狀況下要證明一瓶無(wú)色無(wú)味的液體是純水的方法，可靠的是A.測(cè)其pH值

B.測(cè)其導(dǎo)電性能C.測(cè)定其熔沸點(diǎn)D.驗(yàn)證其電解產(chǎn)物【答案】【解析】【詳解】室溫pH=7的液不一定是水，不水解的鹽溶液如氯化鉀等，在常溫下是中性的，pH=7，A錯(cuò)；B.純幾乎不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是純水，故B誤；C.純物才有固定的熔沸點(diǎn)，純水在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的沸點(diǎn)是100℃，故C正確；D.電時(shí)產(chǎn)生H、O的體比2:1溶液可以是硫酸鈉、氫氧化鉀、硫酸等水溶液，不一定是電解純水，故D錯(cuò)誤故答案選C。15.甲苯（A.三

）的苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含三個(gè)碳原子的烷基取代后的產(chǎn)物一共可能有B.四C.五種D.六【答案】【解析】【詳解】甲苯苯環(huán)上有5個(gè)氫原可被取代，但只有鄰、間、對(duì)三種情況，而含3個(gè)碳原子的烷基有種

和CHCHCH，故應(yīng)有六種一元取物。故答案選D。16.根據(jù)熱化學(xué)方程式(g)+3H(g)2NH(g)+92kJ下列有關(guān)圖像和敘述中正確的是精品

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A.

B.C.向閉容器中通入1mol氮和3mol氫氣生反應(yīng)放出92kJ的量D.形成1mol氮氮鍵和3mol氫鍵所放出的能量拆開(kāi)6mol氮鍵所吸收的能量多【答案】【解析】【詳解A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程N(yùn)(g)+3H(g)2NH，應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故錯(cuò)誤B、已知N(g)+3H(g)2NH(g)+92kJ反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，1molN（g）3mol（g的能量之和高于2molNH（g）的能量，故B正；C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹，向密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4，C錯(cuò)；D知(g)+3H(g)2NH(g)+92kJ反應(yīng)是放熱反應(yīng)逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)形1mol氮氮鍵和3mol氫鍵所放出的量比拆開(kāi)6mol氮鍵所吸收的能量少92kJ，D錯(cuò)。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，反應(yīng)能量變化的分析判斷，理解焓變含義，可逆反應(yīng)的分析是解題關(guān)鍵。17.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)A.是脫羥基酸脫氫C.不能發(fā)生副反應(yīng)

B.也于是取代反應(yīng)D.用硫酸作催化劑【答案】【解析】【詳解】乙醇乙酸的酯化應(yīng)是酸脫羥基醇脫氫，故錯(cuò)誤；B.乙與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCHO，該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)中的酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故B正；精品

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．．．．C.在硫酸加熱條件下醇乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的同時(shí)會(huì)發(fā)生如醇的脫水等許多副反應(yīng)，故C錯(cuò)誤D.乙和乙酸的酯化反應(yīng)要用濃硫酸作催化劑，濃硫酸在反應(yīng)中還起吸水劑的作用，不能用稀硫酸代替濃硫酸，故D錯(cuò)誤故答案選B。18.為使埋在地下的鋼管不被腐蝕，所采取的下列措施錯(cuò)的是A.向管外填埋干燥土壤，避開(kāi)電解質(zhì)溶液B.在管外鍍上一層鋅皮，此鋅皮會(huì)作負(fù)極C.將管連接在直流電源的負(fù)極上，作陰極D.在管外涂上油漆、瀝青等使與土壤隔絕【答案】【解析】【分析】防止鋼鐵腐蝕的措施：①犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：選擇比鐵活潑的金屬作負(fù)極，鋼管作原電池的正極被保護(hù)；②外加電流陰極保護(hù)法：把鋼管連接在電源的負(fù)極上，消除金屬腐蝕；③設(shè)置保護(hù)層，與空氣隔絕。【詳解】土壤材料的腐蝕要源于土壤中的水、氧氣和一些電解質(zhì)，向鋼管外填埋干燥土壤，避開(kāi)電解質(zhì)溶液措施并不能防止鋼管被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.與板相連，鋅比鐵活潑，為原電池的負(fù)極，失電子被腐蝕，鋼管作正極被保護(hù)，故B正確；C.外電流陰極保護(hù)法：把金屬連接在電源的負(fù)極上，這樣就能消除引起金屬腐蝕的原電池反應(yīng)，故正確D.在管外涂上油漆、瀝青等使與土壤隔絕，防止腐蝕，故D正。故選A。19.如圖所示，將大燒杯丙扣在甲乙兩個(gè)小燒杯（口向上）上。向兩個(gè)小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)現(xiàn)象不同的是精品

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甲中試劑

乙中試劑

預(yù)測(cè)現(xiàn)象乙中產(chǎn)生白色沉A

濃鹽酸

硝酸銀溶液淀乙中產(chǎn)生紅褐色B

濃氨水

硫酸鐵溶液沉淀丙中產(chǎn)生白色煙C

濃鹽酸

濃氨水霧甲中先產(chǎn)生白色濃氨水并加入D

氯化鋁溶液

沉淀后又沉淀消固體氫氧化鈉失A.A

B.BC.CD.D【答案】【解析】【詳解】．甲燒杯中濃鹽酸揮出HCl，HCl和乙燒杯中硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故正確B.甲杯中濃氨水揮發(fā)出NH和乙杯中的硫酸鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故B正確C.甲杯中濃鹽酸揮發(fā)出HCl，燒杯中濃氨水揮發(fā)出，HCl和NH反應(yīng)生成氯化銨，丙中產(chǎn)生白色煙霧，故C正；D.乙杯中濃氨水加入固體氫氧化鈉產(chǎn)生NH，NH和燒杯中的氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于氨水，故D誤。故答案選D。精品

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20.明礬的化學(xué)式為)12HO，其水溶液呈酸性。向明礬溶液中逐滴入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，則A.有能產(chǎn)生兩種沉淀C.不能只有一種沉淀【答案】【解析】【分析】

B.不能立即出現(xiàn)沉淀D.有能變?yōu)槌吻迦芤合蛎鞯\溶液中逐滴加入Ba（OH溶，與OH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，同時(shí)SO

與Ba反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，當(dāng)Al

恰好全部沉淀時(shí)，離子方程式為：2Al

+3SO

+3Ba+6OH=3BaSO↓+2Al（OH）↓若氫氧化鋇過(guò)量，則生成的氫氧化鋁又溶于過(guò)量的堿，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)述分析，向礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液有可能產(chǎn)生硫酸鋇和氫氧化鋁兩種沉淀，故A正；B.發(fā)反應(yīng)時(shí)立即出現(xiàn)沉淀，故B錯(cuò)；C.若氧化鋇過(guò)量，則生成的氫氧化鋁又溶于過(guò)量的堿，可能只有硫酸鋇一種沉淀，故C錯(cuò)誤；D.硫鋇不溶于過(guò)量的堿，所以不可能變?yōu)槌吻迦芤?，故D錯(cuò)誤。故答案選A。二填題共60分21.現(xiàn)代高科技領(lǐng)域使用的新型陶瓷材料氮化硼B(yǎng)N天然硼砂NaO10HO經(jīng)過(guò)下列過(guò)程可以制得。天然硼砂

硼酸（BO）BO

BN（1）天然硼砂所含的元素中屬同一周期且原子半徑是（用元素符號(hào)填寫(xiě)___>___，由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式______（2）與硼元素性質(zhì)最相似的元的原子的最外層電子排布_______，該原子核外充有電子的軌道共有___個(gè)。（3）試寫(xiě)出天然硼砂與硫酸反的化學(xué)方程_______制得的氮化硼有不同的結(jié)構(gòu)，其中精品

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超硬、耐磨、耐高溫的一種屬____晶。制取氮化硼的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：BO(s)+2NH(g)2BN(s)+3HO(g)+Q（Q<0（4）若反應(yīng)在5L的密閉容器中行，經(jīng)分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在2分內(nèi)的平均速_____達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況______（5）為提高生產(chǎn)效率，使反應(yīng)率加快的同時(shí)，化學(xué)平衡向多出產(chǎn)品的方向移動(dòng)，可以采取的措施有________，生產(chǎn)中對(duì)氣的處理方法正確的是（填序號(hào)_____。A．直接排出參與大氣循環(huán)B冷卻分離所得氣體可以循環(huán)使用C．全部用來(lái)進(jìn)行循環(huán)使用D冷卻分離所得液體可作化工原料【答案】(1).B(2).O(3).(4).3s3p

(5).8(6).NaO10HO+HSOSO+4HBO+5H(7).原子0.6mol/(L·min）(9).先減小后增大(10).升溫度、通入氨氣(11).BD【解析】【分析】（1、B、H四元素中于同一周期的是、O原子半徑：B>O、O、H三種素可形成離子化合物NaOH；（2）與硼元素性質(zhì)最相似的元為硅；（3）NaBOO硫酸反應(yīng)得到硼酸，根據(jù)原子守恒，寫(xiě)出化學(xué)方程；根據(jù)晶體具有超硬、耐磨、耐高溫的性質(zhì)，氮化硼屬于原子晶體；（4）根據(jù)=計(jì)反應(yīng)速率；據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析逆反應(yīng)速率的變化；（5）根據(jù)BO(s)+2NH(g)2BN(s)+3HO(g)+Q（Q<0反為吸熱反應(yīng)，升高溫度、通入氨氣平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；根據(jù)尾氣中含有NH和蒸氣，分析尾氣處理方法。【詳解）天然硼砂NaBO10H）有Na、B、O、H四種元素，中Na位第三周期，B、O位第二周期，位第一周期，屬于同一周期的是B、O，原子半徑：B>O，Na、O三種元素可形成離子化合物NaOH其電子式為，故答案為；；（2）硼元素位于元素周期表第周期第ⅢA族根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，與硼元素性質(zhì)最相似的元素為第三周期第ⅣA族硅元素Si原子的最外層電子排布為

3p該子核外電子排布式為2sp3s3p，此該原子核充有電子的軌道共有共有個(gè)。答案為3s3p；8；精品

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（3）NaBOO硫酸反應(yīng)得到硼酸，根據(jù)原子守恒，化學(xué)方程式為NaO10HO+HSOSO+4HBO+5H；原子晶體具有超硬、耐磨、耐高溫的性質(zhì)，故氮化硼屬于原子晶體。故答案為NaBO10HO+HSO→Na+4HBO+5HO；原；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體量減少等于氣體質(zhì)量的增加，設(shè)反應(yīng)的NH的質(zhì)為x，B(s)+2NH(g)2BN(s)+3HO(g)質(zhì)量差2×173×1820x60.0g=，x=102g，則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率為=0.6mol/(L·min到衡后，增大反應(yīng)容器體積HO(g)的濃減小，逆反應(yīng)速率減小，由于減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，O(g)的度又逐漸增大，所以逆反應(yīng)速率先減小后增大；故答案為：0.6mol/(L·min減小后增大；（5）根據(jù)BO(s)+2NH(g)2BN(s)+3HO(g)+Q（Q<0反為吸熱反應(yīng)，升高溫度、通入氨氣使反應(yīng)速率加快的同時(shí)，化學(xué)平衡向多出產(chǎn)品的方向移動(dòng)；由反應(yīng)過(guò)程可知，尾氣中含有未反應(yīng)的NH和生成的水蒸氣則A．NH直接排出參與大氣循環(huán)會(huì)染空氣，故錯(cuò)；B．冷卻分離所得NH可循環(huán)使，有利于原料充分利用和環(huán)境保護(hù)，故B正確；C．由反應(yīng)BO(s)+2NH(g)

2BN(s)+3HO(g)可，生成的水氣不用來(lái)進(jìn)行循環(huán)使用，故C錯(cuò)誤；D．尾氣中含有NH和蒸氣，冷卻分離后得到氨水，可作化工原料，故D正確。綜合上述分析，BD正。故答為：升高溫度、通入氨氣BD。22.硝酸銨簡(jiǎn)稱(chēng)硝銨，可用作化肥，含氮量高。它在發(fā)生某些反應(yīng)時(shí)既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸，也可作炸藥使用。（1）硝銨受熱NHNO→NO↑+2H，該反應(yīng)中因?yàn)開(kāi)___屬于氧化還原反應(yīng)，其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為_(kāi)_。（2銨受撞擊NO→O+2N+4H在該反應(yīng)方程式上補(bǔ)齊電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)___。精品

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若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×10，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____。（3）一定溫度下，硝銨分解___NH→___HNO+___N↑+___HO，配平該反應(yīng)方程式，把系數(shù)填入對(duì)應(yīng)的位置上。反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時(shí)，參加反應(yīng)的硝銨的質(zhì)量___。（4）硝銨易溶于水，溶解時(shí)溶的溫度降低。硝銨溶于水時(shí)，溫度降低的原因_____，水溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）____，用離子方程式表示原因_____。（5）為使該水溶液在常溫下的pH為7并不引入雜質(zhì)，可以____，試證明所得的溶液中c(NH+)=c(NO)：_______。【答案】(1).

電子的轉(zhuǎn)移(2).NO

→NO(3).(4).33.6L(5).5(6).2(7).(8).(9).1000g(10).硝酸溶于水時(shí)擴(kuò)散過(guò)程的吸熱量大于水過(guò)程的放熱量(11).酸(12).NH

+HNHHO+H

(13).加適量氨水(14).溶中存在NH

、OH

溶液呈電中性c(NH

)+c(H)=c(NO)+c(OH)，因?yàn)閏(H)=c(OH)所以c(NH

)=c(NO)（其他證明方法，合理即得分）【解析】【分析】（1）有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的過(guò)程為還原過(guò)程；（2根據(jù)化合價(jià)變化雙線橋出電子轉(zhuǎn)移情況據(jù)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算生成氣體的體積；（3）根據(jù)得失電子守恒，配平程式；由配平的方程式找出被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差與反應(yīng)物的關(guān)系，以此計(jì)算；（4）硝酸銨溶于水吸熱；硝酸是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；（5）由水解的離子方程式

+HONHHO+H，據(jù)平衡移動(dòng)來(lái)解答；根據(jù)在硝酸銨和氨水的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系證明?！驹斀猓┰贜HNOO↑+2HO，中氮元素化合價(jià)-3價(jià)升到1價(jià)，中氮元素化合價(jià)從5價(jià)低到1價(jià)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為NO

→NO，因此，本題正確答案是：電子的轉(zhuǎn)移NO→NO；精品

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（2）根據(jù)化合價(jià)變化，用雙線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移為：。此可知，每生成2molN轉(zhuǎn)10mol電，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×10，轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為1molN和0.5molO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，因此，本題正確答案是：；33.6；（3）在反應(yīng)→HNO+N↑+H，NO中NH+氧化，部被還原，根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為：5NHNO→2HNO+4N↑+9H；由配平方程式可知，若有NHNO分，被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol-3mol=2mol，以當(dāng)反應(yīng)中氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時(shí)，參加反應(yīng)的硝銨的質(zhì)量為×5mol×80g/mol=1000g因此，本題正確答案是：5；2；4；1000g（4）硝酸銨溶于水時(shí)擴(kuò)散過(guò)程吸熱量大于水合過(guò)程的放熱量，使溶液的溫度降低；硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，離子方程式為NH+HO

NHHO+H，因此，本題正確答案是：酸；NH++HO

NHHO+H；（5）由NH+HO

NHHO+H知，向硝酸銨溶液中加入適量氨水，可以使平衡逆向移動(dòng)，溶液可以7，且不引入雜；在硝酸銨和氨水的混合溶液中存在

、NO

、H

、OH，液呈電中性：c(NH+)+c(H)=c(NO)+c(OH)，為c(H)=c(OH)所以c(NH)=c(NO)。因此，本題正確答案是：加入適量氨水；溶液中存在NH、NO、H、OH，液呈電中性：c(NH

)+c(H)=c(NO)+c(OH)，因?yàn)閏(H)=cc(OH，所以c(NH)=c(NO

)。23.著名的獲得諾貝爾獎(jiǎng)的狄爾斯—阿德?tīng)柗磻?yīng)，是由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成六元環(huán)的反應(yīng)。如：（可表示為際個(gè)加成反應(yīng)。精品

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工業(yè)上常用下列流程制取重要化學(xué)原料（M流程中的為天橡膠的單體，分子式為CH。（1的稱(chēng)______，B的結(jié)簡(jiǎn)式______（2的于炔烴的同分異構(gòu)體一共____種，與B反生成的另一種含六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。（3）②反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（4）按下列要求寫(xiě)出B的種分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（Ⅰ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)甲基）能發(fā)生水解反應(yīng)（5）由丙烯制得經(jīng)如流程：參照流程中的前兩步和最后一步的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出其他中間步驟的流程________?！敬鸢浮?1).2－甲基－，3－二烯(2).CH=CH-COOCHCH

(3).3(4).(5).

加

成

反

應(yīng)(6).HCOO-CH=CH(CH)

(7).HCOO-C(CH)=CHCH、(8).【解析】【分析】A為然橡膠的單體，分子式為則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=C(CH)-CH=CH，稱(chēng)為2－甲基精品

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－二烯；A和B發(fā)信息中的反應(yīng)生成，推出B的構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CH-COOCH；結(jié)M的構(gòu)知，反應(yīng)②為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)③為消去鹵化氫的消去反應(yīng)，以此分析解答?！驹斀馕雒?甲基1丁烯的構(gòu)簡(jiǎn)式是CH=CH-COOCH；因此，本題正確答案是：2－甲－，3丁二烯CH=CH-COOCHCH；（2的構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=C(CH)-CH=CH的屬于炔烴的同分異構(gòu)體有

C-CHCHCH、CH-CC-CHCH和CHC-CH（CH）共3種；根據(jù)信息中的反應(yīng)機(jī)理，CH=C(CH)-CH=CH與=CH-COOCH在加熱條件下反應(yīng)還可生成，因此，本題正確答案是：3；；（3）根據(jù)以上分析，反應(yīng)②為碳雙鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)③為消去鹵化氫的消去反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

，因此，本題正確答案是：加成反應(yīng)；

；（4的構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CH-COOCH，B的同分異構(gòu)體符合條件）發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基）分子結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)甲基能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基，綜合（Ⅰ）（Ⅲ）分子中應(yīng)含有HCOO-，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOO-C(CH、HCOO-CH=CH(CH)，因此，本題正確答案是：HCOO-C(CH)=CHCH、HCOO-CH=CH(CH)；（5）結(jié)合CH的構(gòu)析1二氯丙烷先水解生成C(1丙醇，C催化氧化生成X進(jìn)步氧化Y，Y加氫原得到，Z生消去反應(yīng)得到CH=CH-COOH，體流程為：精品

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，因此，本題正確答案是：。24.資料顯示綠色的FeSO·7H加熱水為FeSO·H時(shí)呈白色FeSO時(shí)無(wú)色固體。FeSO經(jīng)加熱可分解為FeO和SO，經(jīng)強(qiáng)熱可分解為FeO和SO。SO的點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)述資料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。第一步：用綠礬制無(wú)水硫酸亞鐵。（1）把藥品裝在儀器（寫(xiě)名稱(chēng)中進(jìn)行加熱，已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是（選填序號(hào)）___。A．觀察無(wú)水蒸汽產(chǎn)生B．經(jīng)恒重操作最后兩次稱(chēng)量所得到的質(zhì)量完全相同C．晶體完全變?yōu)闊o(wú)色D．經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過(guò)天平感量誤差第二步：取一定量無(wú)水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示的管中進(jìn)行加熱。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C、D、E中有少許氣泡外無(wú)其它明顯現(xiàn)象。若將B試管產(chǎn)生的少量固體溶于水，檢驗(yàn)該溶液中的陰離子的方法是。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有一處明顯的現(xiàn)象是：________________。第三步：將第二步實(shí)驗(yàn)的裝置中A、B分改為如圖所示的、，C，E不（，E中都裝有足量溶液精品

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同樣取一定量無(wú)水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進(jìn)行加熱應(yīng)完畢后從英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)白色沉淀D試管溶液褪色。（3）實(shí)驗(yàn)中的玻璃管中的現(xiàn)是______，說(shuō)出裝的一個(gè)作用是：。最后將中體完全取出進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥。稱(chēng)得所得固體質(zhì)量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為取出置錐形瓶中用知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定該