第一章第三節(jié)化學(xué)鍵(第一課時）新課標(biāo)人教版化學(xué)必修Ⅱ離子鍵演示P21實驗1－2氯化鈉的生成思考：從微觀的角度怎樣解釋上述反應(yīng)？現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，并產(chǎn)生黃色火焰，集氣瓶內(nèi)的黃綠色氣體消失，有白煙。化學(xué)方程式：2Na+Cl2=2NaCl點燃原子原子結(jié)構(gòu)示意圖通常什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程NaCl+11281+17287失去一個電子得到一個電子+1128

Na+Na+

Cl-

+17288Cl-氯化鈉的形成1定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。（1）成鍵微粒：陰離子、陽離子（2）相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）（3）成鍵過程：陰離子、陽離子接近到某一定距離時，吸引作用和排斥作用達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。一、離子鍵[歸納與整理]思考

哪些粒子能形成離子鍵？a

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間形成的化合物。b活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽c銨離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。酸根離子：SO42-、NO3-、Cl-等

2、離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。[歸納與整理]（4）形成離子鍵的條件：H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb

下列化合物存在離子鍵的是（）A

KI

B

HBrCNa2SO4DH2OENaOHACE二、電子式表示方法在元素符號周圍用小黑點或小叉表示最外層電子的式子叫電子式H·Mg

·Al··C··O·····Cl·······1、原子的電子式：2、離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[歸納與整理]·····N··········[:O:]2-··[:Cl:]-····(1)原子的電子式：一般將原子的最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“×”分別寫在元素符號的上下左右。(2)簡單陽離子的電子式：就是它的離子符號。（特別注意銨根離子）(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號“[]”將其括起來，并在中括號右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。電子式的書寫[歸納與整理]寫出下列微粒的電子式：

硫原子、溴原子、硫離子、溴離子、鋁離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：Al3+請你嘗試3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型2-

寫出下列微粒的電子式：

KBr

CaCl2

K2O快樂嘗試4用電子式表示離子化合物的形成過程原子的電子式H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······

離子的電子式H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····

：

：ClNaClNaSKKS2-K+K+ClMgClMg2ClCl用電子式表示溴化鈣的形成過程

[Br]-····：：Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋→[Br]-····：：＋試一試用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的看到原子結(jié)構(gòu)特點與鍵之間的關(guān)系。

溫馨提示1反應(yīng)物原子的電子式寫在左邊，生成物的電子式寫在右邊，離子須注明電荷數(shù)。2相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。3陰離子要用中括號括起。4不能把“→”寫成“==”。5用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）。小結(jié)一、離子鍵:1、定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。2、形成離子鍵的條件3、離子化合物:含有離子鍵的化合物二、電子式

１、下列說法正確的是A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低(D)２、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是A.6與8B.11與13C.11與16D.12與17(D)放熱反應(yīng)挑戰(zhàn)自我，３、X,Y,Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，已知X,Y,Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，試回答：XYZ（1）X原子的電子式為（2）Z的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的