學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精規范練2第27題元素化合物應用題1．（2018·浙江省名校新高考研究聯盟高三第二次聯考)化合物X由兩種元素組成,為探究其組成和性質,設計并完成如下實驗：請回答：（1)X的化學式是________.（2)溶液甲與足量氯氣反應的離子方程式為_______________________________________.（3)加熱條件下氨氣被固體2氧化成一種氣體單質，寫出該反應的化學方程式：_____________。2．(2018·寧波市3月新高考選考適應性考試)為探究固體X（僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：已知：氣體A是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1。429g·L－1;固體B是光導纖維的主要成分。請回答：（1)氣體A分子的電子式為_________________,白色沉淀D的化學式為__________.（2）固體X與稀硫酸反應的離子方程式是________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質量為140g·mol－1）和H2，寫出該反應的化學方程式:________________________________。3．（2018·浙江省選考科目考試紹興市適應性試卷)為分析某鹽的成分，做了如下實驗:請回答：（1)鹽M的化學式是____________。(2)被NaOH吸收的氣體的電子式是________________________________________________。(3)向溶液A中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產生，寫出反應的離子方程式____________________________________________________（不考慮空氣的影響）.4．(2018·溫州市高三選考適應性測試)已知固體A受熱易分解，實驗流程和結果如下：B和C為常見氣體且所含元素相同.氣體C在標準狀況下密度為1.96g·L－1.請回答：(1）白色沉淀的化學式為________。(2）寫出A受熱分解的化學方程式:_____________________________.（3)取少量固體D溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應后溶液顯棕黃色，同時產生一種白色的碘化物沉淀。寫出產生該現象的離子方程式:________________.5．(2018·杭州市學軍中學高三選考前適應性練習)探究無機鹽X(僅含三種短周期元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：(1）X的化學式是________。（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是___________________________________。(3）白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：______________________________________________。

答案精析1．(1）Fe3C（2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3）2NH3＋Fe2O3eq\o（=,\s\up7(△））N2＋3H2O＋2Fe解析本題考查實驗方案設計與評價，（1)磁性氧化物是Fe3O4，說明X中含有Fe元素,根據流程圖，固體2為Fe2O3，根據元素和原子守恒，化合物X中Fe的物質的量為eq\f(24×2,160）mol＝0。3mol,無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，因此此氣體為CO2，說明化合物X中含有C，化合物X中C的質量為(18。0－0。3×56）g＝1.2g，C的物質的量為eq\f（1。2，12）mol＝0.1mol，即X的化學式為Fe3C.(2)磁性氧化物Fe3O4與鹽酸反應Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，根據流程圖，溶液甲中含有Fe3＋和Fe2＋，加入氯氣，發生反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3）NH3被Fe2O3氧化成一種氣體單質，即轉化成N2，鐵元素被還原成鐵單質,即化學反應方程式為2NH3＋Fe2O3eq\o（=,\s\up7（△))N2＋3H2O＋2Fe。2．(1）Mg（OH)2（2)Mg2Si＋4H＋=2Mg2＋＋SiH4↑(3）3SiH4＋4NH3eq\o（=,\s\up7(一定條件）)Si3N4＋12H2解析已知氣體A在標準狀況下的密度為1。429g·L－1，則其摩爾質量為1。429g·L－1×22.4L·mol－1≈32g·mol－1，固體B是光導纖維的主要成分即SiO2,6。0gSiO2的物質的量為0.1mol，則7。6gX中含Si的質量為2。8g，即0。1mol;在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應生成的白色沉淀只有Mg（OH）2，則其物質的量為0。2mol，所以7。6gX中含Mg的質量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與稀硫酸反應生成的A氣體為SiH4,其摩爾質量恰好為32g·mol－1。（1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學式為Mg（OH）2。(2）固體X與稀硫酸反應的離子方程式是Mg2Si＋4H＋=2Mg2＋＋SiH4↑。(3)NH3與SiH4在一定條件下反應生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素,根據二者的化合價可知，其化學式為Si3N4，摩爾質量為140g·mol－1,所以反應的化學方程式為3SiH4＋4NH3eq\o(=,\s\up7（一定條件）)Si3N4＋12H2。3．（1)Fe（ClO4)3(2）(3）2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋2H＋＋S↓解析（1)混合單質氣體eq\o（→,\s\up7(稀NaOH）)無色氣體(能使帶火星木條復燃)，證明有氧氣產生,能被氫氧化鈉吸收的單質氣體為Cl2，說明含有O和Cl元素；紅棕色固體eq\o(→,\s\up7（稀鹽酸））溶液Aeq\o（→，\s\up7(稀NaOH）)沉淀eq\o(→,\s\up7(灼燒)）固體，說明紅棕色固體為Fe2O3，說明含有Fe元素。根據數值關系知Fe2O3為0。1mol,O2為eq\f（33.6g,32g·mol－1)＝1。05mol,含Cl為70.9g－33.6g－16g＝21.3g，通過確定各原子的物質的量比，確定其分子式為Fe（ClO4）3。(2）被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為.（3）A為FeCl3溶液，向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，反應的離子方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋2H＋＋S↓。4．(1)CaCO3（2)CuC2O4eq\o（=，\s\up7（隔絕空氣),\s\do5(△））CuO＋CO↑＋CO2↑（3)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I25．(1)Mg2SiO4（或2MgO·SiO2)(2）SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al（2－，3)＋H2O（3）優良的阻燃劑等解析無機鹽X（僅含三種短周期元素），加入過量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀沉淀和無色溶液,白色膠狀沉淀為硅酸，白色沉淀充分灼燒得到白色粉末1.80g為SiO2，物質的量＝1。80g÷60g·mol－1＝0.03mol，溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸鈉溶液,說明無機鹽中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質的量為0。03mol,若為硅酸根離子，其質量＝0。03mol×76g·mol－1＝2.28g，金屬質量＝4.20g－2.28g＝1。92g，無色溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀,可判斷為Mg（OH）2，金屬離子物質的量＝0.06mol，質量為0。06mol×24g·mol－1＝1。44g，不符合，則為原硅酸根，物質的量為0.03mol,質量＝0.03mol×92