第三單元硫酸工業練習TOC\o"1-5"\h\z環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數不勝數。下列名詞與環境污染無關的是()。溫室效應②赤潮③酸雨④光化學污染⑤臭氧層空洞⑥水俁病⑦潮汐⑧大脖子病①②B.⑦⑧C.⑥⑦⑧D.②⑤⑦關于工業生產的敘述中，錯誤的是()。制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石在接觸法制硫酸的工業生產中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都正確的是()。硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO2會與雜質反應SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率用98.3%的濃硫酸吸收SO3，可防止形成酸霧，利于SO3的吸收4將三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“發煙硫酸”(H2SO4?nSO3),通常以三氧化硫的質量分數表示其組成。今將0.1185g發煙硫酸試樣溶于水，用0.125mol?L-1的NaOH標準溶液滴定，用去此標準溶液20mL恰好中和，則試樣中SO3的質量分數為()。A.15%B.17%C.34%D.60%有關接觸法制硫酸的敘述不正確的是()。A.硫黃和硫鐵礦均可作為生產原料B?將礦石粉碎，是為了提高礦石的利用率反應中通入過量的空氣是為了提高FeS2和SO2的轉化率從吸收塔出來的硫酸經濃縮后可以變成發煙硫酸在以下條件下，宜于建工廠的城市是()。城市郊區有豐富的黃鐵礦資源，水源、能源充足—座風光秀麗、空氣清新的旅游城市城市有豐富的磷灰石，擬建一座大型的磷肥廠城市需使用硫酸的工業不多，卻有豐富的黃鐵礦資源7在氧氣中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉變為SO2，把這些SO2全氧化并轉變為硫酸，這些硫酸可用20mL0.5mol?L-1的NaOH溶液完全中和，則原化合物中的硫元素的質量分數為()。A.18%B.46%C.53%D.36%8黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2^=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是(填元素符號)。上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是(填代號)。高空排放用于制備硫酸用純堿溶液吸收制Na2SO4用濃硫酸吸收過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O2-+2I-===2SO4-+I2，通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程：、。利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據以上信息回答下列問題：

除去Al3+的離子方程式是。選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，碘水。所選試劑為。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為。9、一種以黃銅礦和硫黃為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：HC1、NaCl、CuCb混合溶液黃銅礦(FeCuS2)1F過歧黃銅礦(FeCuS2)1F過歧?反應I反應II1濾％空氣反EmH結晶分離H2SO4FeS2*反應“卜S_J~~?CuSO4晶體—?Cu鐵紅*煉鋼SO?*制硫酸空氣注：反應II的離子方程式為Cu2++CuS+4C卜===2[CuC\]-+S請回答下列問題：反應I的產物為(填化學式)。反應III的離子方程式為。⑶一定溫度下，在反應III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是10最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。具體生產流程如下：熱交換器

催化氧化硫酸粉碎

富集硫酸粉碎

富集萃取槽固體A-H—系列工藝卜A水泥sfclnh3i磷鞍回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z若操作a、操作b均在實驗室進行，則操作a時用到的玻璃儀器有；進行操作b時需注意。裝置a用于磷酸吸收NH3。若該過程在實驗室中進行，畫出裝置a的示意圖。熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是。固體A為生石膏(CaSO4?2H2O)和不含結晶水且高溫時也不分解的雜質。生石膏在120°C時失水生成熟石膏(2CaSO4?H2O),熟石膏在200°C時失水生成硫酸鈣。為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質量隨溫度變化記錄如下圖：實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行。為保證實驗結果的精確性，固體冷卻時必TOC\o"1-5"\h\z須防止。將加熱到1400°C時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色。寫出1400°C時反應的化學方程式：。固體A中生石膏的質量分數約為。參考答案解析：①③④⑤屬于大氣污染，②⑥屬于水污染，潮汐是一種自然現象，大脖子病是因人體缺乏碘元素造成的，所以⑦⑧不屬于環境污染。答案：B解析：H2SO4雖然是由SO3和H2O化合制得，但工業上并不直接用H2O或稀硫酸來吸收SO3。因為那樣容易形成酸霧，不利于SO3的吸收，為了盡可能提高吸收效率，工業上用質量分數為98.3%的濃硫酸作吸收劑。答案：C解析：選項A中操作正確，但解釋不對，將礦石粉碎是使礦石與空氣的接觸面增大，可以燃燒得更充分、更快。選項B的說明不對，凈化的目的是防止爐氣中的雜質和粉塵使催化劑中毒失效。選項C的說明是錯誤的，催化劑的作用是縮短反應完成的時間。答案：D解析：找到關系：H2SO4?nSO3?2(n+l)NaOH,n(NaOH)=0.125mol?L」X0.02L=2.5x10-3亠0.1185x2(n+1)2.5X10-3mol，貝Un(HSO”?nSO)=mol，則有：小一“g?mol」=(982432(n+1)2.5x10-3+80n)g-mol-1n+80n)g-mol-1n=0.2162,則試樣中SO3的質量分數為0.2162x800.2162x80+98X100%=15%。答案：A解析：A項，理論上，可轉化成SO2的任何含硫物質均可作為硫酸的生產原料(如S、FeS、FeS2、H2S等)，但在生產實踐中，應選取那些儲量大、礦質品位高、資源豐富、便于開采和加工的礦物作為化工原料。綜合分析，A正確。B項，生產中對礦石進行粉碎，既可增大原料之間的相對接觸面積(增大反應速率)，又可提高原料的利用率(轉化率)，故B正確。C項，從生產硫酸的三個反應看(FeS2SO2SO3H2SO4)，有兩個反應要耗用氧氣，故生產中可采用通過量空氣的方法來提高FeS2和SO2的轉化率，故C正確。D項，在吸收塔中，是用98.3%的濃硫酸吸收SO3的，所得到的是“發煙硫酸”，可用水或稀硫酸稀釋，制得各種濃度的硫酸，故D錯誤。答案：D解析：本題考查了從綜合的角度分析建設工廠的一般條件。答案：AC1解析：由硫元素守恒知：n(S元素)=n(SO2)=n(H2SO4)=n(NaOH)=22420.02Lx0.5mol-L0.02Lx0.5mol-L-12=0.005mol，則原化合物中w(S)=0.005molx32g-mol-10.44gX100%~36%。答案：D&解析：(2)SO2是污染物，不能高空排放，a錯。SO2不溶于濃硫酸，無法用濃硫酸吸收，d錯。SO2既可回收用于制H2SO4，也可用Na2CO3溶液吸收生成Na2SO3,b、c方案均合理。Fe3+具有氧化性，可以氧化I-，2Fe3++2I-===2F?++I，Fe2+又被SO2-氧化，SO2-22828+2Fe2+===2SO2-+2Fe3+。4b.爐渣中只有FeO具有還原性，能使KMnO4溶液褪色，故可選擇稀硫酸浸取爐渣,再加KMnO4溶液看是否褪色。注意不能選鹽酸，因為它能還原KMnO4。答案：(1)Cu、O(2)bc(3)2Fe3＋＋2I-===2Fe2＋＋I2SO2-＋2Fe2＋===2SO2-＋2Fe3＋(4)a．Al冷凝管①吸水②2CaSO4===—2CaO+2SO2f+O冷凝管①吸水②2CaSO4===—2CaO+2SO2f+O2f③95.6%b.稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色解析：本題考查工業流程。⑴黃銅礦和硫黃的反應為FeCuS2+S===Fe?+CuS,則反應I的產物為FeS2、CuS;(2)[CuClJ-中銅元素為+1價，被空氣中的氧氣氧化為+2價，離子方程式為4[CuCl2]－+O2+4H+===4Cu2++8Cl－+2H2O；(3)根據沉淀溶解平衡的原理,應最先析出溶解度更小的物質，而在該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅。答案：(1)FeS2、CuS4[CuCl2]－＋O2＋4H＋===4Cu2＋＋8Cl－＋2H2O(3)該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅高溫(4)3C+Fe2O3==2Fe+3COf解析：本題以化工生產為背景，考查儀器的使用，含量的計算。(1)由流程圖可知，操作a是將固體A和H3PO4分開，顯然是過濾操作，操作b后將要進行過濾，所以b應是冷卻結晶。(2)由于NH3極易溶于水，要注意它容易倒吸。(3)中學中常用的熱交換器為