2021-2022學年廣東省深圳市高一（下）期末化學試卷

1.食品和藥品關系著人的生存和健康。下列說法不正確的是（）

A.碳酸鈉可用于治療胃酸過多

B.蔬菜、粗糧中的纖維素有助于消化

C.氮氣化學性質穩定，可用于食品保鮮

D.在食鹽中添加《。3,可為人體補充碘元素

一定條件

2.一定條件下，也和。。2可合成乙烯：6也+2。。2TC“2=C“2+4也0。下列

有關說法不正確的是（）

A.1/24、3H互為同位素B.。。2的結構式：0=C=0

c.乙烯的球棍模型：D.”2。的電子式：H:O:H

3.下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是（）

A.用Na2。?作供氧劑

B.用氧化鐵作紅色顏料

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分叫2。3”也。）

D.用液氨作制冷劑

4.近日，國產大飛機C919首次飛行試驗圓滿完成.下列有關其材料的描述不正確的

是（）

A.機身上的鋁鋰合金具有密度小、硬度大的優良性質

B.雷達罩上的玻璃纖維屬于無機非金屬材料

C.座艙顯控系統中國產芯片的主要成分是硅單質

D.客機艙門上的芳綸材料屬于天然高分子材料

5.東漢晚期的“青銅奔馬”充分展示了我國光輝燦爛的古代科技。下列說法不正確的

是（）

A.N//4CUSO3中Cu為+1價

B.青銅屬于銅合金

C.“青銅奔馬”表面的銅綠［口/2（。〃）2。。3］屬于堿

D.“曾青（CuS。。得鐵則化為銅”發生了置換反應

6.下列有關N%制取與處理的實驗操作中正確的是（）

芾由

堿石灰11

1不希硫感

A.制備B.干燥C.收集D.尾氣吸收

A.AB.BC.CD.D

7.資源、能源、環保、安全等是當今社會重要的研究主題。下列有關說法不正確的是

（）

A.通過石油裂解可以得到乙烯等重要的基本化工原料

B.將煤氣化生成水煤氣，實現了煤的清潔、高效利用

C.太陽能和風能對環境無污染，是理想的新能源

D.阿司匹林具有解熱鎮痛作用，可長期大量服用

8.勞動創造美好生活。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（）

選項勞動項目化學知識

A工廠參觀：自來水廠用氯氣來殺菌、消毒氯氣為黃綠色氣體

B實驗活動：用硝酸清洗銀鏡反應后的試管硝酸具有較強的氧化性

C農業活動：用熟石灰改良酸性土壤Ca（0H）2是一種堿

D社區服務：回收鋁制易拉罐再利用廢舊金屬，節約資源

A.AB.BC.CD.D

9.下列離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A.CaC03和CH3c。。〃溶液反應：CaCO3+2H=H20+C02T+Ca

△

B.檢驗NH4c7溶液中的NH1：NH：+OH--NH3T+H20

+2+

C.實驗室制氯氣：MnO2+4H+4Cl--Mn+2Cl2T+2H20

2+

D.Ba（0H）2溶液與稀/SQ混合：Ba+S01-=BaS04I

10.下列實驗或生產過程及其解釋均正確且有對應關系的是（）

選項實驗或生產過程解釋

AFeCb溶液蝕刻銅制印刷電路板金屬性：Fe>Cu

BCu和稀硝酸反應，在試管口有紅棕色氣體Cu和稀硝酸反應生成TV4

C新制的氯水長時間放置后，酸性增強HC1O易分解產生HC1

D工業上通過電解熔融MgO制取金屬MgMgO熔點低

A.AB.BC.CD.D

11.富馬酸二甲酯對霉菌有特殊的抑菌效果，可由富馬酸制得：

HOGG、/HCHQHHCOOC、/

/C=C、濃硫酸/△/C=C\

X11X

HCOOHCOOHCH}

富馬酸富馬酸二甲酣

下列說法不正確的是（）

A.Imol富馬酸最多可與2moiNaOH發生中和反應

B.富馬酸中的所有碳原子共平面

第2頁，共20頁

C.富馬酸二甲酯可使酸性KMnO4溶液褪色

H,COOC

I

D.聚富馬酸二甲酯的結構簡式為

COOCHt

12.某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝用C，4制取乙怏（C2H2），用圖表示反應可能

的微觀歷程。

83s/

下列說法正確的是（）

A.bTC過程中有非極性鍵的斷裂B.b、c、d中，c的能量最低

C.反應過程中碳元素化合價發生變化D.上述反應原子利用率為100%

13.設根為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，11.2L水中含有氫原子的數目為NA

B.常溫常壓下，22gC3所含有的分子數為0.59

C.0.1瓶。入L-iNa2s。4溶液中Na+的數目為0.2N.

D.Imol重水（。2。）與Imol水（42。）中，中子數比為2：1

14.一種可產生為。2的鋅-空氣電池的工作原理如圖（KOH溶液作電解質溶液），下列說

法正確的是（）

A.電流由Zn流向復合碳電極

B.電解質溶液中的OH-向復合碳電極方向移動

C.生成“2。2的電極反應式：。2+2H++2e-=%。2

D.消耗65gZn,理論上生成160出2。2

15.下列除雜試劑選用不合理的是（）

選項物質雜質除雜試劑

AHC1飽和NaCl溶液

Ci2

足量鐵粉

BFeSC?4溶液Fe2(SO4)3

CMg(0H)2攸0"）3足量NaOH溶液

D酸性KMntZv溶液

C2H6C2H4

A.AB.BC.CD.D

16.利用反應2⑷+3.25+6H2。=6命+3H2ST+24，（OH）3,可除去純銀飾品表面

的AgzS，有關該反應下列說法不正確的是（）

A.氧化劑和還原劑物質的量之比為3：2

B.“25和Ag均為還原產物

C.每生成2moL4/（OH）3轉移6mol電子

D.若利用該反應設計原電池，則A1作負極

17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，

W、X、Y、Z的最外層電子數之和為18,丫的金屬性是短周期元素中最強的。下

列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z>yB.簡單氫化物的穩定性：w>x

C.X、丫可形成一種離子化合物七XD.Z的氧化物的水化物均為強酸

18.下列實驗操作、現象和結論均正確的一組是（）

選項操作現象結論

鋁與濃硝酸不

A將一塊打磨過的鋁片投入濃硝酸鋁片未見溶解

反應

向煮沸的NaOH溶液中滴入幾滴飽和FeC%制得Fe（OH）3膠

B溶液變成紅褐色

溶液，繼續加熱體

透過藍色鉆玻璃

C用清凈伯絲取待測液在酒精燈外焰灼燒溶液中含有K+

觀察到紫色

取少量淀粉水解液，加入NaOH溶液中和,淀粉已完全水

D產生磚紅色沉淀

再加入新制Cli（OH）2懸濁液，加熱解

A.AB.BC.CD.D

19.物質的類別及其價態是認識物質的重要視角，如圖為R元素的類價二維圖，有關R

元素的單質及其化合物說法不正確的是（）

物質類別

酸1?d

輒化物|?c

單質r?b

氧化物11

叱化合價

A.若R為N,則b生成a屬于氮的固定

B.若R為S,則a與c反應生成黃色固體

C.若R為C1,則d的化學式可能為

D.c點對應的物質一定為酸性氧化物

20.一定溫度，向體積固定的密閉容器中通入一定量的N2（g）和“2（。），進行合成氨反應

岫（9）+3H2（g）U2NH3（g）,反應過程中部分物質的物質的量n隨時間t變化如圖

第4頁，共20頁

所示。

下列說法正確的是()

A.Y表示的物質是“2(g)B.G時刻，2V(H2)>3V(/VH3)

C.J時刻，丫的轉化率為33.3%D.a、b兩點的正反應速率：a>b

21.某同學利用下述裝置制備SO2并探究其與BaC%溶液的反應。回答下列問題：

(1)配制100mL一定濃度的BaC%溶液所需玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠

頭滴管和o

(2)關閉K】，向蒸儲燒瓶內滴加濃硫酸，加熱，蒸儲燒瓶中發生反應的化學方程式

為o

(3)實驗過程中，蒸鐳燒瓶內出現白霧(硫酸酸霧)，B中產生大量白色沉淀。通過

(填操作名稱)分離出B中沉淀于試管中，滴加(填試劑名稱)，沉淀

不溶解，說明沉淀為BaSO,而非BaSO3。

(4)探究出現該沉淀的原因：

假設］：B溶液中的SO?與BaC%、①(填化學式)反應生成BaS04

假設H：酸霧進入B溶液中，與BaC%反應生成BaS名

假設III：以上兩種原因均存在

為證明以上假設，進行以下三組實驗：

B中現

實驗結論

象

實驗一：打開占，通入N2,一段時間后進行出現白

前述(2)中實驗色沉淀

實驗二：在A和B之間連接一個洗氣瓶，盛③假設______(填

出現白

有②______(填化學式)溶液。然后進行前述“I”“II”或“III”)最

色沉淀

(2)中實驗合理

實驗三：連接上述洗氣瓶并通入N2,一段時

無沉淀

間后進行前述(2)中實驗

⑸向溶解有S3的BaC%溶液中滴力口下列溶液，能產4E沉淀的有______(填標號)。

a.氨水

b.溟水

c.NaC，溶液

d.稀鹽酸

利用油脂廠廢棄的銀催化劑(主要含有、、及少量、施。、

22.(Ni)NiAlFeNiO3Fe2O3)

制備NiS(?4?7H2。的工藝流程如圖:

稀NaOH稀HSO,H,0,NaOH溶流

廢銀催化劑祚里畫更1濾.:黃匕］遮如南nT群I-NiSO「7H.0

II~

濾港1Fe(OH),

回答下列問題：

(1)為加快“堿浸”的速率可采取的措施是(任寫一條)；“堿浸”中NaOH

的作用有：去除油脂、。

(2)“濾液2”中含金屬陽離子，主要有：。

(3)①“轉化”中反應的離子方程式是。

②“轉化”中可替代“2。2的最佳物質是(填標號)。

a.Cl2

b.O2

c.Fe

(4)某溫度下,Fe(OH)3分解得到鐵、氧質量比為21：8的氧化物，其化學式為。

23.CO和N2O是汽車尾氣中污染大氣的成分。一定條件下，通過下列轉化反應:CO(g)+

岫。(。):。。2(。)+Nz(g)(放熱反應)，可治理CO和N2。產生的污染。

向體積相同的三個恒容密閉容器中均充入amolCO(g)和即10他0(9)進行下列實驗:

實驗序號反應溫度催化劑

I恒溫7；。無

II恒溫7；。有

III初始溫度7；c,絕熱容器無

注：絕熱容器的反應體系和外界環境無熱交換

回答下列問題：

(1)實驗I、II中c(Nz)隨時間t的變化曲線如圖，實驗I反應開始至平衡時間段內

第6頁，共20頁

mol-L-1-平衡時的體積分數：實驗實驗團(填

v(/V2O)=min-'COI

“大于”“小于,，或“等于”)。

(2)某時刻向實驗H容器充入一定量X(g),使容器內壓強增大。

①若X是CO(g),則反應速率(填“變大”“變小”或“不變”)；

②若X是4r(g)(不參與反應)，則反應速率(填“變大”“變小”或“不

變”)。

(3)下列敘述能說明轉化反應到達平衡狀態的有(填標號)。

A.V(CO2)=v(CO)

B.斷裂nmolN=N同時生成nmo/C。?

「C(Nz。)的值不變

,c(Nz)

D.u"。)=2%(C。)

E.氣體的平均摩爾質量不變

(4)反應一段時間后，發現實驗HI中反應速率增大，其原因是。

(5)轉化反應CO(g)+N2O(g^CO2(g)+N2(g),在Fe+的催化作用下反應歷程可分

為：

第一步:Fe++NO(g)=FeO++

2/V2(5);

第二步：FeO++=+(將化學方程式補充完整)。

24.巴豆酸甲酯常用于配制香料，一種合成該物質的路線如圖：

OH右

囚嚕嘴。嚏嘴OH-CHtCHCH,CHO^|^CHtCH=CHCHO

③叵］④國

0,催化劑⑤

CHQH上

匕豆酸中加

回答下列問題：

(1)4的名稱為o

(2)反應②的反應類型為。

(3)E中官能團的名稱為。

(4)反應⑥的化學方程式為o

(5)8的同系物G比B的相對分子質量大28,則G的同分異構體有種(不考

慮立體異構)，其中一種含有三個甲基的G的結構簡式為-

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：4碳酸鈉溶液堿性強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉可

用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B.人體內無纖維素酶，攝入人體的纖維素有助于消化與排泄，故B正確；

C.氮氣的性質穩定，可防止食品被氧化，則氮氣的化學性質穩定，因此可用作食品的保

鮮劑，故C正確；

D.加碘鹽就是食鹽中添加了《/。3,可為人體補充碘元素，可改善人體碘攝入量不足，故

D正確；

故選：Ao

A.碳酸鈉溶液堿性強；

B.人體內無纖維素酶；

C.氮氣的性質穩定，可防止食品被氧化；

D.K/O3較為穩定，為加碘食鹽中添加劑，可以提供人體所需的碘元素，預防碘缺乏病。

本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途

為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不

大。

2.【答案】D

【解析】解：A】H、2"、3”是同種元素的不同種原子，故互為同位素，故A正確;

B.二氧化碳中C原子和O原子之間以雙鍵結合，其結構式為0=C=0,故B正確;

C.用小球和小棍表示的模型為球棍模型,為乙烯的球棍模型，故C正確;

D.水中O原子達8電子穩定結構，其電子式為H：6：H，故D錯誤;

故選：D。

A.同種元素的不同種原子間互為同位素；

B.二氧化碳中C原子和O原子之間以雙鍵結合：

C.用小球和小棍表示的模型為球棍模型；

D.水中O原子達8電子穩定結構。

本題考查常用化學用語書寫，涉及電子式、球棍模型等，注意結構式、電子式等的區別,

題目比較基礎。

3.【答案】A

【解析】解：4過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，所以過氧化鈉用于作供氧劑,

該反應中存在元素化合價變化，利用了氧化還原反應，故A正確；

第8頁，共20頁

B.氧化鐵作紅色顏料，屬于物理過程，沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應，

故B錯誤；

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分尸02。3/42。），HC1與尸02。3發生復分解反應，沒有

利用氧化還原反應，故C錯誤；

D.用液氨作制冷劑，利用液氨揮發吸熱原理，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，故

D錯誤；

故選：Ao

化合價升降為氧化還原反應的特征，則反應中存在元素化合價變化的反應屬于氧化還原

反應，以此結合物質性質、反應原理進行判斷。

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握物質性質、反應中元素化合價變化為解答關

鍵，注意掌握氧化還原反應的概念，試題側重考查學生的分析與應用能力，題目難度不

大。

4.【答案】D

【解析】解：4鋁鋰合金具有硬度大，密度小的特點，主要為飛機和航空航天設備的減

重而研制的，故A正確；

B.雷達罩上的玻璃纖維的主要成分為玻璃，屬于無機非金屬材料，故B正確；

C.晶體硅是良好的半導體材料，可用于制造芯片，所以座艙顯控系統中芯片的主要成分

是硅單質，故C正確；

D.客機艙門上的芳綸材料是由酰基和亞氨基組成的酰胺基團和苯環的組成的合成纖維，

故D錯誤；

故選：D。

A.密度小，硬度大有利于飛機的制造；

B.玻璃纖維的主要成分為玻璃，玻璃屬于無機非金屬材料；

C.晶體硅是良好的半導體材料，可用于制造太陽能硅板、芯片；

D.芳綸分子由酰基和亞氨基組成的酰胺基團和苯環的合成的。

本題考查物質的性質與用途，為高頻考點，把握物質的性質、物質組成、性質與用途的

關系為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，注意化學與生活的聯系，題目難度不

大。

5.【答案】C

【解析】解：4NH4CuS。3中N為-3價，H為+1價，S為+4價，O為一2價，依據化合

物中各元素化合價代數和為0可知，Cu為+1價，故A正確：

B.青銅屬于銅合金，為銅與錫的合金，故B正確；

C.[C“2（OH）2CO3]電離產生的陰離子有碳酸根離子、氫氧根離子，不是堿，屬于堿式鹽，

故C錯誤；

D.硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應屬于置換反應，故D正確；

故選：Co

A.依據化合物中各元素化合價代數和為0計算；

B.青銅為銅與錫的合金；

C.電離產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿；

D.硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅。

本題考查了元素化合物知識，側重考查合金的相關知識，熟悉合金的概念及組成是解題

關鍵，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：4氯化鏤分解后，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化錠，不能制備氨氣，

應選氯化鏤與氫氧化鈣加熱制備氨氣，且試管口略向下傾斜，故A錯誤；

B.堿石灰可干燥氨氣，圖中大口進氣可干燥氨氣，故B正確；

C.氨氣的密度比空氣密度小，圖中應短導管進氣收集氨氣，故C錯誤；

D.硫酸與氨氣反應,導管口在液面下易發生倒吸，應選倒扣的漏斗防止倒吸,故D錯誤；

故選：B。

A.氯化錢分解后，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化錠；

B.堿石灰可干燥氨氣；

C.氨氣的密度比空氣密度小；

D.硫酸與氨氣反應，導管口在液面下易發生倒吸。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備、氣體的收

集及凈化、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分

析，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：4石油裂解可得到小分子烯燒，如乙烯，故A正確；

B.煤氣化主要得到水煤氣，可以使煤完全燃燒，減少污染，故B正確；

C.太陽能是目前最清潔的能源，故C正確；

D.是藥三分毒，藥物不能長期服用，避免藥物對人體造成不良作用和危害，故D錯誤；

故選：D。

A.石油裂解可得到小分子烯煌；

B.煤氣化主要得到水煤氣；

C.太陽能是目前最清潔的能源：

D.是藥三分毒，不能長期使用。

本題考查了石油、煤的綜合利用，難度不大，要注意生活中化學知識的積累，題目難度

不大。

8.【答案】A

第10頁，共20頁

【解析】解：4自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，是因為氯氣與水反應生成次氯酸，次氯

酸具有殺菌消毒效力，與氯氣的顏色無關，故A錯誤；

B.硝酸具有強的氧化性，能夠與銀反應生成可溶性硝酸銀溶液，所以用硝酸清洗銀鏡反

應后的試管，故B正確；

C.改良酸性土壤應加入堿性物質，Ca(0H)2是一種堿，可以用于改良酸性土壤，故C正

確；

D.易拉罐為可回收垃圾，回收鋁制易拉罐，再利用廢舊金屬，可以節約資源，故D正確；

故選：Ao

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒；

B.依據硝酸的強的氧化性解答；

C.依據酸堿中和原理判斷；

D.易拉罐為可回收垃圾。

本題考查物質的組成、性質和用途，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、性質

與用途的對應關系為解答的關鍵，側重考查學生的分析、理解能力及靈活運用基礎知識

的能力，注意元素及其化合物知識的應用，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：ACaCQ和C/C。。”溶液反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=

2+

Ca+H20+C02T+2CH3COO~,故A錯誤；

B.檢驗NH4cz溶液中的N咫的離子方程式為：+T+也。，故B正確；

△

+2+

C.實驗室制氯氣的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl--Mn+Cl2?+2H2O,故C錯

、口

聯；

D.8a(0H)2溶液與稀“25。4混合，離子方程式為：2H++S。廣+Ba2++20H-=

BaS04X+2H2O,故D錯誤；

故選：Bo

A.醋酸為弱酸，不能拆開；

B.氯化鏤與強堿溶液反應反應生成氨氣；

C.該反應不滿足電荷守恒和得失電子守恒；

D.漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應。

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質性質、反應實質為解答關鍵，

注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側重考查學生的分析能力及規范答題能力，題目

難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：4尿。3溶液能夠與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，可用尸eC%溶液蝕刻銅

制印刷電路板，與Fe、Cu的金屬性強弱無關，題中解釋不合理，故A錯誤；

B.Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮，一氧化氮在試管口與氧氣反應生成紅

棕色的NO2氣體，題中解釋不合理，故B錯誤；

C.由于HC10易分解產生HC1,所以新制的氯水長時間放置后，酸性增強，題中實驗及

其解釋均合理，故C正確；

D.由于氯化鎂的熔點較低，工業上通過電解熔融氯化鎂來冶煉金屬鎂，生產過程及其解

釋均不合理，故D錯誤；

故選：Co

A.鐵離子能夠氧化金屬銅，所以FeCb溶液蝕刻銅制印刷電路板；

B.銅與稀硝酸反應生成一氧化氮；

C.氯氣與水反應生成HC1和HC1O,長時間放置后HC1O分解生成HC1和氧氣；

D.氯化鎂的熔點較低，工業上通過電解熔融氯化鎂的方法來冶煉鎂。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及現象、物

質的鑒別、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分

析，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：4富馬酸含有的2個竣基與氫氧化鈉發生中和反應，Imol富馬酸最多可與

2moiNaOH發生中和反應，故A正確；

B.碳碳雙鍵及其連接的原子形成平面結構，富馬酸中的所有碳原子共平面，故B正確；

C.富馬酸二甲酯含有碳碳雙鍵,能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，可使酸性KMnO,溶液褪色,

故C正確；

HiCOOC

I[

D.富馬酸二甲酯中碳碳雙鍵發生加聚反應生成+CH—CH土，聚富馬酸二甲

COOCH,

酯沒有碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選：D。

A.富馬酸含有的2個竣基與氫氧化鈉發生中和反應；

B.碳碳雙鍵及其連接的原子形成平面結構：

C.富馬酸二甲酯含有碳碳雙鍵，能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化；

D.富馬酸二甲酯中碳碳雙鍵發生加聚反應生成聚富馬酸二甲酯，聚富馬酸二甲酯沒有碳

碳雙鍵。

本題考查有機物的結構與性質，熟練掌握官能團的結構、性質與轉化，根據甲烷的四面

體形、乙烯與苯的平面形、乙塊直線形理解共面與共線問題，題目側重考查學生分析推

理能力、靈活運用知識的能力。

12.【答案】C

第12頁，共20頁

【解析】解：4由圖示可知，brc過程中只有極性鍵C—H鍵的斷裂，故A錯誤；

B.斷鍵過程吸收能量，成鍵過程放出能量，b-c是斷鍵過程，c-d是成鍵過程，則b、

c、d中，c的能量最高，故B錯誤；

C.反應過程中，碳元素的化合價由甲烷中-4價升高至乙煥中的-1價，碳元素化合價發

生變化，故C正確；

D.上述反應除生成目標產物乙烘外，還生成氫氣，原子利用率小于100%,故D錯誤；

故選：Co

A.非極性鍵指同種元素形成的共價鍵，極性鍵指不同元素間形成的共價鍵；

B.斷鍵過程吸收能量，成鍵過程放出能量；

C.甲烷中碳元素化合價為-4價，乙煥中碳元素化合價為-1價；

D.上述反應除生成目標產物乙煥外，還生成氫氣。

本題主要考查化學反應中能量的變化及化學鍵的斷裂，包括對極性鍵、非極性鍵的考查，

題目難度不大。

13.【答案】B

【解析】解：4標準狀況下，水是液體或固液共存體，貝U11.2L水中含有分子的數目遠

大于彘％XNA=0.5NA，故A錯誤；

B.22g二氧化碳的物質的量為n=4藍⑹=0.5mol,故分子數N=nNA=0.5%個，故B

正確；

C.溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故C錯誤；

D.lmol重水(4。)與Imol水(七。)中，中子數比為(1x10)：(1x8)=5：4,故D錯

誤；

故選：Bo

A.標準狀況下，水是非氣體；

B.求出22g二氧化碳的物質的量，然后根據分子數N=n%來計算；

C.溶液體積不明確；

D.￡>2。、“2。分子中含有中子數分別為10、8。

本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,

難度不大。

14.【答案】D

【解析】解：4外電路電流由正極流向負極，即復合碳電極流向Zn,故A錯誤；

B.電解質溶液中，陰離子向負極移動，故的。向Zn電極方向移動，故B錯誤；

C.生成為外的電極反應式：02+2e-+2H2O=H2O2+20H-,故C錯誤；

D.消耗65gZn的物質的量為瓦：；：0,=Imol,電路中通過2mol電子，消耗氧氣Imoh

理論上生成17no出2。2，故D正確；

故選：D。

Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應式為Zn+4。"--2e-=

Zn(OH)/,。2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，電極反應為Oz+2e-+

2H2O=H2O2+2OH~,放電時電子由負極經過導線流向正極，電流由正極流向負極，

陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題.

本題考查原電池的原理，正確判斷正負極，注意電極反應式的書寫及電子轉移的計算，

正確判斷化合價的變化為解答該題的關鍵，題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】解：4HCI極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，可洗氣分離，故A正確；

B.Fe與硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵，反應后過濾分離，故B正確；

C.氫氧化鋁與NaOH溶液反應，氫氧化鎂不能與NaOH溶液反應，反應后過濾分離，故

C正確；

D.乙烯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新雜質二氧化碳，不能除雜，應選

濱水、洗氣，故D錯誤；

故選：D。

A.HC1極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；

B.Fe與硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵；

C.氫氧化鋁與NaOH溶液反應，氫氧化鎂不能與NaOH溶液反應；

D.乙烯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成二氧化碳。

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、除雜的原則

為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不

大。

16.【答案】B

【解析】解：4反應24+3Ag2s+6H2O=6Ag+3H2sT+2凰(0H)3中,氧化劑為4取$，

還原劑為AL氧化劑和還原劑物質的量之比為3：2,故A正確；

B.Ag2s中S的化合價反應前后未改變，H2s不是還原產物，故B錯誤；

C.反應2⑷+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2sT+2砥。“為中,Al的化合價由0價升高到

+3價，每生成2moL4/(OH)3轉移6moi電子，故C正確；

D.若利用該反應設計原電池，則負極反應式為4-36-+3“2。=4(。")3+3”+，故

D正確；

故選：Bo

反應24+3Ag2s+6H2O=6Ag+3H2sT+2⑷(。“為中，Al的化合價由0價升高到+3

價，化合價升高，失去電子，作還原劑，492s中Ag的化合價由+1價降低到0價，化合

價降低，得到電子，作氧化劑，4g2s中S的化合價反應前后未改變，據此分析。

本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的概念以及電子轉移的計

第14頁，共20頁

算即可解答，試題側重考查學生的分析與應用能力。

17.【答案】C

【解析】解：根據分析可知，W為N,X為0,丫為Na,Z為S,

A.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：S<Na,故A錯誤；

B.非金屬性：N<。，則簡單氫化物的穩定性：〃<X,故B錯誤；

C.Na、0可以形成離子化合物Na?。，故C正確；

D.S的氧化物的水化物不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故D錯誤；

故選：Co

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，丫的金屬性是短周期元素中最強的，

則丫為Na；X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數之和為

18,設X、Z的最外層電子數為a,W的最外層電子數為a-1,則a+a+a-1+1=18,

解得a=6,則X為0,Z為S,W為N,以此分析解答。

本題考查原子結構與元素周期律，結合原子序數、原子結構來推斷元素為解答關鍵，側

重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。

18.【答案】C

【解析】解：4常溫下A1遇濃硝酸發生鈍化，生成致密的氧化膜，阻止反應的進一步

發生，無明顯現象，故A錯誤；

B.NaOH與氯化鐵溶液發生復分解反應生成沉淀，應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備

膠體，故B錯誤；

C.觀察K的焰色透過藍色的鉆玻璃濾去黃光，由實驗及現象可知，溶液中含有K+,故

C正確；

D.水解后在堿性溶液中檢驗葡萄糖，確定淀粉的水解程度，還需取水解液加碘水檢驗淀

粉，由實驗及現象可知，淀粉可能部分水解，故D錯誤；

故選：Co

A.常溫下Al遇濃硝酸發生鈍化；

B.NaOH與氯化鐵溶液發生復分解反應生成沉淀；

C.觀察K的焰色透過藍色的鉆玻璃濾去黃光；

D.水解后在堿性溶液中檢驗葡萄糖，確定淀粉的水解程度，還需取水解液加碘水檢驗淀

粉。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、離子及物

質的檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分

析，題目難度不大。

19.【答案】D

【解析】解：4若R為N,則b為N2、a為NH3,則N2生成N%屬于氮的固定，故A正

確；

B.若R為S,則a為為S、c為SO2,則為S與SO?反應生成黃色固體S,故B正確：

C.若R為CL當n=7時，d的化學式為“儀內，故C正確；

D.c點對應的物質為+4價氧化物，當c為NO?時，不是酸性氧化物，故D錯誤；

故選：D。

A.若R為N,則b為N2、a為N“3；

B.若R為S,則a為/S、c為SO?;

C.若R為CL當?1=7時，d的化學式為HCZO4；

D.c點對應的物質為+4價氧化物。

本題考查元素化合物的性質，為高頻考點，把握元素的化合價及物質類別為解答的關鍵,

側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。

20.【答案】D

【解析】解：4由圖可知，X為N“3，t2時刻，x的生成量為Imol,丫的反應量為(1-

0.5)moZ=0.5moL由方程式可知，丫為電,故A錯誤；

B.由方程式可知，“時刻，2V(H2)=3V(/VH3),故B錯誤；

C.由圖可知，t2時刻，丫的起始加入量加入量為Imol,丫的反應量為(l-0.5)mo,=

0.5mo/,丫的轉化率為吧畔x100%=50%,故C錯誤；

D.由圖可知，a點反應物濃度大于b點，正反應速率：a>b,故D正確；

故選：D。

A.依據物質反應量的變化和物質系數判斷；

B.化學反應速率之比等于方程式系數比；

C.由物質的反應量和起始加入量計算轉化率；

D.反應物濃度越大，反應速率越快。

本題考查化學反應速率和化學平衡，題目難度中等，掌握化學反應速率的影響因素和化

學平衡計算是解題的關鍵。

21.【答案】100mL的容量瓶Cu+2H2SO^')-CUSO4+SO2T+2H20il^鹽

酸02^NaHSO3ab

【解析】解：(1)配制100mL一定濃度的BaC%溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量

筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶，

故答案為：100mL的容量瓶；

(2)銅和濃硫酸反應生成二氧化硫、水和硫酸銅，反應方程式為：。a+2425。4(濃

A

)-CuSO4+SO2T+2H2O,

第16頁，共20頁

故答案為：Cu+2H2SO4(^.)-CUSO4+S02?+2H2O；

(3)分離固體和液體的方法是過濾，滴加鹽酸，若沉淀不溶解，說明沉淀為BaSO,而非

BaSO3,

故答案為：過濾；鹽酸；

(4)據分析，若是二氧化硫被氧化則會生成硫酸鋼白色沉淀，則①中物質是。2；實驗一

在開始前述(2)中實驗前排除了氧氣的影響，仍然有白色沉淀，則說明假設n存在；實

驗二中在A和B之間連接一個洗氣瓶，排除酸霧的影響，則可裝NaHS03溶液，同樣操

作后也出現白色沉淀，則說明假設I存在；實驗三同時排除了氧氣和酸霧的影響，則無

沉淀，故假設HI最合理，

故答案為：①。2；@NaHSO3；③HI；

(5)a.SO2氨水反應可以生成亞硫酸錢，亞硫酸錠與氯化鋼反應生成亞硫酸鋼沉淀，故a

正確；

b.在溶液中二氧化硫與濱水發生反應：S02+Br2+2H2O=2HBr+H2s04,硫酸與氯

化鋼反應生成硫酸鋼沉淀，故b正確；

c.氯化鈉溶液與二氧化硫不反應，故c錯誤；

d.稀鹽酸與二氧化硫不反應，故d錯誤；

故選：abo

(1)據配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器分析；

(2)銅和濃硫酸反應生成二氧化硫、水和硫酸銅；

(3)分離固體和液體的方法是過濾；

(4)二氧化硫可能被氧氣氧化為三氧化硫后產生硫酸鋼沉淀，含有的硫酸酸霧也能遇

BaC%溶液生成白色沉淀，則需要考慮。2和酸霧對實驗的影響；

(5?。2能與堿反應生成亞硫酸鹽，在溶液中能被氧化性物質氧化為硫酸或硫酸鹽，亞硫

酸鹽、硫酸、硫酸鹽能與氯化鋼反應生成亞硫酸領、硫酸鎖沉淀。

本題考查實驗原理及實驗設計相關知識點，把握物質的性質及實驗流程為解答本題的關

鍵，側重基礎知識的應用能力與實驗能力的考查，注重學生的閱讀、分析、提取信息、

解決問題的能力培養，題目難度中等。

22.【答案】粉碎或者提高堿浸溫度使鋁、氧化鋁溶解除去N*+、Fe2+、Fe3+2Fe2++

+3+

2H+H2O2=2Fe+2H2ObFe2O3

【解析】解：(1)為加快“堿浸”的速率可采取的措施是粉碎或者提高堿浸溫度；“堿

浸”中NaOH的作用有：去除油脂，使鋁、氧化鋁溶解除去，

故答案為：粉碎或者提高堿浸溫度；使鋁、氧化鋁溶解除去；

(2)“濾液2”中含金屬陽離子,主要為Ni2+、Fe2+.Fe3+,

故答案為：N-+、Fe2+,Fe3+；

(3)①“轉化”中加入雙氧水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應的離子方程式是

2+3+

2Fe+2H++H2O2=2Fe+2H2O,

故答案為：2++3+

2Fe+2H+H202=2Fe+2H20；

②乩。2具有強氧化性，“轉化”中可替代七。2的最佳物質是氧氣，不引入新的雜質，

故答案為：b；

(4)某溫度下，Fe(0H)3分解得到鐵、氧質量比為21：8的氧化物，n(Fe)：n(。)=g：

56

白=2：3,其化學式為比2。3，

16

故答案為：

Fe2O3o

廢棄的銀催化劑(主要含有及少量、。、尸。制備

(Ni)Ni,ALFeNiO423023)NiSO4?7H20,

廢銀催化劑進行堿浸后，氧化鋁、鋁均能與堿反應，得到的濾液1為偏鋁酸鹽，濾餅為

、、和其他不溶性雜質等；進行酸浸后，濾液為、2+等，加

NiFeFe?O32Ni2+Fe,Fe3+

入雙氧水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉溶液，調溶液的pH