2021-2022學年北京市昌平區高一（下）期末化學試卷

1.下列過程能將化學能轉化為電能的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.下列元素中，原子半徑最小的是（）

A.NaB.MgC.PD.Cl

3.下列各組元素在周期表中位于同一主族的是（）

A.Na、MgB.N、OC.F、ClD.ALSi

4.下列物質中，含有離子鍵的是（）

A.Cl2B.HCIC.NaClD.N2

5.高鐵動車車廂禁止吸煙。高鐵裝有的離子式煙霧傳感器

具有穩定性好、靈敏度高的特點，其主體是一個放有銷

（林以瓶）放射源的電離室。下列關于篦以小的說法中，

不正確的是（）

A.質子數為95B.中子數為146

C.質量數為241D.核外電子數為146

6.下列物質的電子式書寫不正確的是（）

A.：O：C：O：B.H：Q：C.H：O：HD.H：H

7.下列分子中，含碳碳三鍵的是（）

A.C2H4B.C2H2C.CH4D.CH^COOH

8.鈾是制造光電管的主要材料?，葩元素的部分信息如圖所示。下列關于鈉的說法中,

不正確的是（）

55Cs

艷

132.9

A.原子序數為55B.屬于IA族元素

C.金屬性比鈉弱D.相對原子質量是132.9

9.下列化合物中，與C，3CH（CH3）CH2cH3互為同分異構體的是（）

A.CH4B.CH3CH3

C.CH3cH2cH3D.CH3cH2cH2cH2cH3

10.下列關于乙烯的說法中，不正確的是（

A.易溶于水B.常溫常壓下是氣體

C.能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色D.能與氯氣發生加成反應

11.下列反應中，屬于吸熱反應的是（）

A.A1與鹽酸的反應B.Na與修。的反應

C.NaOH溶液與鹽酸的反應D.碳酸氫鈉與檸檬酸的反應

12.某元素的原子結構示意圖為

A.元素符號是C1

C.原子在化學反應中易得電子D.屬于短周期元素

13.甲烷分子的球根模型如圖所示。下列關于甲烷分子的說法中,

不正確的是（）

A.分子式為C，4

B.屬于烷妙

C.能與。2發生反應

D.是平面結構

14.葡萄糖的分子式為C6H12。6。下列關于葡萄糖的說法中，不正確的是（）

A.含碳、氫、氧3種元素B.屬于糖類

C.能發生水解反應D.能為生命活動提供能量

15.一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：2cH30H（g）WCH30cH3（g）+

當CH3OH、CH30cH3、%。的濃度不再變化時，下列說法正確的是（）

A.該反應達到化學平衡狀態

B.消耗1m。心“3。”的同時產生1血。1“2。

C.CH30H全部轉化為CH30cH3和“2。

D.CH30H.CH30cH3、“2。的濃度一定相等

16.下列化學用語書寫不正確的是（）

A.Mg2+的結構示意圖:

B.助的電子式：：、/N：

第2頁，共22頁

C.用電子式表示Na。的形成過程：NaG^qi：—?Na*[?Ch]'

D.苯的結構簡式：

17.下列事實不能用元素周期律知識解釋的是（）

A.氧化性：%>SB.穩定性：Na2CO3>NaHCO3

C.酸性：H2S04>H3P04D.堿性：NaOH>Al{OH）3

18.下列反應不可以通過設計原電池裝置，實現化學能直接轉化為電能的是（）

A.2H2+。2=2%。B.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C.NaOH+HCl=NaCl+H20D.Zn+CuS04=ZnS04+Cu

19.已知1?18號元素的離子a〃3+、bX+、J2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下

列關系正確的是（）

A.質子數c>bB.單質的還原性X>W

C.原子半徑X<WD.氫化物的穩定性H2y>HZ

20.我國提出爭取在2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和，這對于改善環境、

實現綠色發展至關重要。“碳中和”是指CO?的排放總量和減少總量相當。下列措

施中能促進碳中和最直接有效的是（）

A.將重質油裂解為輕質油作為燃料B.大規模開采可燃冰作為新能源

C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染D.研發催化劑將CO2還原為甲醇

21.某小組同學用相同質量的大理石（主要成分為CaCO3）與相同體積的鹽酸反應，設計

了以下4個實驗，探究反應條件對化學反應速率的影響。下列說法不正確的是（）

反應序號iiiiiiiv

鹽酸的濃度/（mol?『1）0.530.5y

實驗溫度/℃25X4040

是否使用催化劑否否是否

A.實驗i、ii研究濃度對反應速率的影響，x的值為25

B.實驗ii、iv研究溫度對反應速率的影響，y的值為3

C.實驗i、iii研究溫度對反應速率的影響

D.僅通過以上四個實驗，無法研究催化劑對反應速率的影響

22.如圖1是利用碳原子、氫原子模型搭建的某有機物的球根模型，回答以下問題:

圖I

（1）該物質的分子式是,結構簡式是

(2)該分子中，碳原子形成的化學鍵有(選填序號)。

a.碳碳單鍵

b.碳碳雙鍵

c.碳氫鍵

圖2

(3)某同學拼出的球棍模型如圖2,該結構中碳原子形成的共價

鍵數目不正確。請從原子結構角度解釋碳原子應形成4個共價鍵的原因

23.乙醇和乙酸是生活中的兩種常見物質，有以下反應。

(1)乙醇、乙酸中官能團名稱分別是、。

(2)寫出反應①、②的化學方程式。①。②

(3)y的結構簡式是

(4)能夠鑒別乙醇和乙酸的試劑有(選填序號),分別利用的是乙爵的

性和乙酸的性。

a.酸性高鎘酸鉀溶液

b.碳酸鈉溶液

c.氫氧化鈉溶液(滴加酚猷)

24.如圖所示，天然氣燒水是一種生活中常見現象。

(1)寫出天然氣(主要成分為CH。燃燒過程中發生反應的化學方程式

(2)天然氣燃燒過程中放出熱量，請從化學鍵角度解釋原因。

(3)水從液態變成氣態過程中(填“吸收”或“放出”)熱量。

(4)水在2200℃時可分解，該過程中，斷裂的化學鍵是,形成的化學鍵是

第4頁，共22頁

(5)從微觀角度分別畫出(3)、(4)過程中發生的變化

示例：水分子表示為??

(3)水從液態變為氣態的微觀過程示意圖(4)水分解的微觀過程示意圖

25.“化學反應存在限度”是我們對于化學反應的新認識。

固某小組同學進行以下實驗。

操作現象結論

向27nL0.017nol/LK/溶液中力口入ImLO.Olmol/LFeCb溶液，再溶液變該反應存

滴入幾滴0.1zno，/LKSCN溶液。紅色在限度

資料：該過程Fe3+與廠反應生成了尸e2+和/2。

(1)小組同學為何能得出此結論，請予以解釋o

12.2SO2+。2=25。3也存在化學反應限度。

(2)以下能夠說明該反應達到化學平衡狀態的是。

a.消耗5。2的同時也消耗。2

員消耗。2的同時生成S&

C.生成1771。5。3的同時也消耗1加0笈。3

d.三種物質的濃度均保持不變

e.生成2moiSO2的同時消耗Imo］。？

(3)一定條件下，將S02與足量18。2置于恒容密閉容器中發生反應。最終平衡狀態中

含18。原子的微粒有種，任意畫出其中3種。

已知：S02與18。2分子示意圖如下：

so,80

22平衡態中含18。原子的微粒(任意3種)

26.原電池是一種能將化學能直接轉化為電能的裝置。

固如圖1是一種簡易氫氧燃料電池裝置。

(1)該裝置中，負極反應物是:正極材料是;離子導體是

電子導體是o

(2)能夠證實該裝置產生電流的現象是。

回.如圖2是另一種原電池裝置。

2a41

稀磕酸

圖2

(3)該裝置中，發生反應的離子方程式是o

(4)正極材料是,正極的電極反應式是。

團.某小組同學應用以下思路，將反應設計成原電池裝置。

反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

確定負極反應物①

確定負極

確定負極材料②

確定正極反應物③

確定正極

確定正極材料④

確定離子導體⑤

確定電子導體⑥

(5)填空：①是(填物質的化學式，下同),③是,⑤是。

(6)從以下選項中選出做負極材料的是(選填字母，下同),最適合做正極材

料的是o

a.Fe

b.Cu

c.石墨

d.Zn

27.元素周期律、表的學習具有重要意義。

"下表是元素周期表的一部分，請參照元素①?⑦在表中的位置，回答下列問題：

第6頁，共22頁

族

IA0

周

111AIIIAIVAVAVIAVHA

2①②

3③④⑤?

4⑦

(1)①的氫化物的電子式是,⑦的原子結構示意圖是O

(2)③和④的金屬性強弱關系是(用元素符號表示),從原子結構角度解釋原

因,以下事實能反映其強弱關系的是(選填字母)。

a.常溫下單質與水反應置換出氫氣的難易程度

b.最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

c.相同溫度下，最高價氧化物對應的水化物的溶解度大小

d.單質還原性強弱

(3)任意寫出一種②和⑤形成的化合物的化學式,其中化合價為正的元素是

(寫元素符號)，原因是。

(4)⑥的最高價氧化物的化學式是,寫出其與水反應的化學方程式.

(5)硒(Se)位于第四周期，與②同主族。下列推斷正確的是o

a.SeO2只具有還原性

b.Se的最低負化合價是-2價

c.Se的氣態氫化物的穩定性比⑥的強

因碘及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。從含廠廢水中可提取碘單質，其主要

工藝流程如圖：

AgNCh溶液Fe試劑i、稀H2SO4

沉淀X

(6)碘元素在周期表中的位置是第五周期、族。

(7)已知：Agl難溶于水。寫出4gN03溶液與廢水中廠反應的離子方程式

(8)Fe與懸濁液反應時，采用鐵粉可增大化學反應速率，其原因是。

(9?e與懸濁液反應后，溶液丫中的溶質主要是Fe/?，寫出該反應的化學方程式

(10)試劑i可能是

a.Zn

b.H2O2

c.CCl4

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：4冰雪融化要吸熱，將熱能轉化為內能，故A錯誤；

B.水力發電是水的位能轉化為機械能，再轉化為電能的過程，故B錯誤；

C.太陽能集熱是將太陽能轉化為熱能的過程，故C錯誤；

D.鋰電池為原電池裝置，將化學能轉化為電能，故D正確；

故選：D。

A.冰雪融化要吸熱，將熱能轉化為內能；

B.水力發電是水的位能轉化為機械能，再轉化為電能的過程；

C.太陽能集熱是將太陽能轉化為熱能的過程：

D.原電池是將化學能轉化為電能的裝置。

本題主要考查常見的能量轉化形式，為基礎知識的考查，題目難度不大。

2.【答案】D

【解析】解：Na、Mg、P、Cl同周期且原子序數依次增大，原子核對核外電子吸引增

強，原子半徑依次減小，故C1原子半徑最小，故選：D。

同周期主族隨原子序數增大原子半徑減小。

本題考查微粒半徑大小比較，掌握影響微粒半徑大小的因素及規律，題目旨在考查學生

對基礎知識的掌握。

3.【答案】C

【解析】解：A、Mg、Na是園4族和第國4族，不屬于同一主族，故A不選；

B、N、0分別是第固4元素和回4元素，不屬于同一主族，故B不選；

C、F、C1分別是第回團4元素和團團4元素，所以屬于同一主族，故C選；

D、SAkSi分別是固4和國回A元素，所以不屬于同一主族，故D不選；

故選：Co

A、Mg、Na是EL4族和第日4族；

B、N、。分別是第固4元素和回4元素；

C、F、C1分別是第團團4元素和回園4元素；

D、AkSi分別是囿4和團胤4元素。

本題考查原子結構與位置關系，側重對基礎知識的鞏固，題目難度不大。

4.【答案】C

【解析】解：4氯氣中只含G-G共價鍵，故A錯誤；

B.氯化氫中只含H-G共價鍵，故B錯誤；

第8頁，共22頁

C.NaCl只含離子鍵，故C正確；

D.氮氣中含N三N共價鍵，故D錯誤；

故選：Co

一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，且鍍鹽中含離子鍵，以此來解答。

本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側

重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：力溪i4m質子數為95,故A正確；

B.拶中子數=241—95=146,故B正確；

C.部14n質量數為241,故C正確；

D.痣14n核外電子數=質子數=95,故D錯誤；

故選：D。

原子符號左上角為質量數，左下角為質子數，原子中核電荷數=質子數=核外電子數，質

量數=質子數+中子數。

本題考查了原子結構、微粒關系等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：4二氧化碳為共價化合物，碳原子與兩個氧原子分別共用2對電子，電子

式為：?（）?,「,?（）?'故A錯誤；

B.氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共用1對電子結合，電子式為：H：G：，

故B正確；

C.水分子中0原子分別與H原子以共價鍵結合，故電子式為H：6：H，故c正確；

D.氫氣中H原子之間以單鍵結合，故其電子式為H：H,故D正確；

故選：A。

A.二氧化碳為共價化合物，碳原子與兩個氧原子分別共用2對電子；

B.氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共用1對電子結合；

C.水為共價化合物，水分子中0原子分別與H原子以共價鍵結合；

D.氫氣中H原子之間以單鍵結合。

本題考查了電子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握原子、離子、離子化合物、共

價化合物的電子式的正確表示方法。

7.【答案】B

【解析】解：4c2%為乙烯，含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.C2H2為乙烘,含有碳碳三鍵，故B正確；

C.C〃4為乙烷，含有碳碳單鍵，故C錯誤；

D.C/C。。”是乙酸，含有C-H鍵、C-C鍵、。=。鍵、0-H鍵，故D錯誤；

故選：Bo

含碳碳三鍵的有機物是快燒，據此進行解答。

本題主要考查有機物中碳的成鍵特點，具體包括C-C鍵，C=C鍵，C三C鍵等，屬于

基本知識的考查，難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：4由表中信息可知，原子序數為55,故A正確；

B.一至五周期元素的種類數分別為2,8、8、18、18,則55-2-8-8-18-18=1,

即Cs位于第六周期第1列，可知Cs屬于IA族，故B正確；

C.同主族從上到下金屬性增強，則金屬性比鈉強，故C錯誤；

D.表中元素名稱下方的數值為元素的相對原子質量，則相對原子質量是132.9,故D正

確；

故選：Co

A.由表中信息可知，左上角的數值為原子序數；

B.一至五周期元素的種類數分別為2、8、8、18、18,則55-2-8-8-18-18=1,

即Cs位于第六周期第1歹U；

C.同主族從上到下金屬性增強；

D.表中元素名稱下方的數值為元素的相對原子質量。

本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、表中信息為解答的

關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：CH3cH(C“3)CH2cH3的分子式為C5H12，與其分子式相同的為

CH3cH2cH2cH2cH3,故D正確，

故選：D。

同分異構體指分子式相同、結構不同的化合物。

本題考查同分異構體的概念，為基礎知識的考查，題目難度不大。

10.【答案】A

【解析】解：4乙烯屬于燒，不溶于水，故A錯誤；

B.常溫常壓下乙烯是氣體，故B正確；

C.乙烯含碳碳雙鍵，可被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；

D.乙烯含碳碳雙鍵，與氯氣發生加成反應，故D正確：

故選：A。

乙烯為無色無味的氣體，不溶于水，含碳碳雙鍵，可發生加成、氧化反應，以此來解答。

第10頁，共22頁

本題考查乙烯的性質，為高頻考點，把握烯煌的性質、有機反應為解答的關鍵，側重分

析與應用能力的考查，注意煌的物理性質，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：44與鹽酸的反應為放熱反應，故A錯誤；

B.Na與“2。的反應為放熱反應，故B錯誤；

C.NaOH溶液與鹽酸的反應為放熱反應，故C錯誤；

D.由分析知，碳酸氫鈉與檸檬酸的反應為吸熱反應，故D正確；

故選：D。

常見的放熱反應有：絕大多數的化合反應（灼熱的炭與二氧化碳反應除外）、燃燒反應、

金屬與水或酸的反應、酸堿中和，鋁熱反應等；常見的吸熱反應有：絕大多數的分解反

應、個別的化合反應（如灼熱的炭與二氧化碳反應）、少數的復分解反應（如檸檬酸與碳

酸氫鈉反應）、以C、CO、/為還原劑的氧化還原反應反應等，據此分析判斷。

本題考查化學反應中的熱量變化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和雙基運用能

力，掌握常見的吸熱反應和放熱反應即可解答，題目難度不大。

12.【答案】B

【解析】解：4由分析知，元素符號是C1,故A正確；

B.由原子結構示意圖知，該元素最外層有7個電子，易得到1個電子，最低負化合價為

一1價，故B錯誤；

C.由原子結構示意圖知，該元素最外層有7個電子，易得電子，故C正確；

D.由分析知，該元素位于第三周期團4族，屬于短周期元素，故D正確，

故選：B。

根據原子結構示意圖為可知，此元素為17號的元素CL位于第三周期團4族，

屬于短周期元素，在化學反應中易得電子，最低化合價為-1價，據此進行作答。

本題主要考查原子結構示意圖，為基礎知識的考查，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：4甲烷的分子式為CH,，故A正確；

B.甲烷屬于烷燒，是飽和崎，故B正確；

C.甲烷中的C原子與4個H原子形成4條C-H鍵，故C正確；

D.甲烷為正四面體的空間構型，所有原子不在同一個平面上，故D錯誤；

故選：D。

甲烷的分子式為C/，為正四面體結構，屬于烷燒，且是最簡單的烷嫌，據此分析。

本題考查了甲烷的組成和結構，難度不大，應注意基礎的掌握和鞏固。

14.【答案】C

【解析】解：4根據分子式葡萄糖的。6%2。6可知，葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組

成的，故A正確；

B.葡萄糖為五羥基醛，它屬于糖類，故B正確；

C.葡萄糖是單糖，不能發生水解反應，故C錯誤；

D.葡萄糖氧化產生大量的熱，為人類提供能量，故D正確；

故選：C?

A.根據葡萄糖的分子式分析其含有元素；

B.糖類是多羥基醛或多羥基酮，或水解生成它們的物質；

C.葡萄糖是單糖；

D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，葡萄糖被氧化。

本題考查常見有機物的組成、分類，題目難度不大，明確葡萄糖的組成與性質即可解答，

試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力。

15.【答案】A

【解析】解：4當C“3。，、”2。的濃度不再變化時，表明正逆反應速率相等，

該反應達到平衡狀態，故A正確；

B.根據反應方程式可知，消耗Imo/C/。”的同時產生OSmol%。，故B錯誤；

C.該反應為可逆反應，CH30H不可能全部轉化為和”2。，故C錯誤；

D.C/。，、CH3OCH3,”2。的濃度與初始濃度、轉化率有關，平衡時各組分的濃度不

再變化，但CH30cH3、“2。的濃度不一定相等，故D錯誤；

故選：A?

一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：2。/73。“（9）=。”3。。”3（9）+，2。（9），當

CH3OH、CH3OCH3,〃2。的濃度不再變化時，表明正逆反應速率相等，該反應達到平

衡狀態，以此結合化學平衡狀態特征、可逆反應特點進行判斷。

本題考查化學平衡的判斷，為高頻考點，明確化學平衡狀態的特征為解答關鍵，注意掌

握可逆反應特點，題目難度不大。

16.【答案】D

【解析】解：4Mg2+的質子數為12,電子數為10,核外各層上電子數分別為2、8,

其結構示意圖為故A正確；

B.氮氣分子中N原子間共用3對電子，每個N原子還有1對孤電子對，其電子式為

：N：：Ns＞故B正確；

第12頁，共22頁

C.鈉原子失去電子，氯原子得到電子，電子從鈉原子轉移到氯原子，用電子式表示NaCI

的形成過程為NaiV.Cl:-*Na七Cl:「故c正確；

????

0.()是環己烷的結構簡式，苯的分子式為C6H6,其結構簡式為◎，故D錯誤；

故選：D。

A.Mg2+的質子數為12,電子數為10,核外電子分層排布；

B.氮氣分子中N原子間共用3對電子，每個N原子還有1對孤電子對；

C.氯化鈉屬于離子化合物，用電子式表示形成過程時，左邊為原子電子數，右邊為物質

的電子式，中間用“7”連接；

是環己烷的結構簡式，不是苯的結構簡式。

本題考查常見化學用語的正誤判斷，涉及離子結構示意圖、結構簡式、電子式及其表示

的形成過程等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，側重分析與運用能力的

考查，試題有利于提高學生的規范答題能力，題目難度不大。

17.【答案】B

【解析】解：A非金屬性：Cl>S,則單質的氧化性：Cl2>S,能用元素周期律知識解

釋，故A不選；

B.NaHC03加熱易分解，其穩定性大于Na2c。3,不能用元素周期律知識解釋，故B選；

C.非金屬性：S>P,則最高價含氧酸的酸性：”25。4>“3「。4,能用元素周期律知識

解釋，故C不選；

D.金屬性：Na>Al,則最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3,能用元

素周期律知識解釋，故D不選；

故選：Bo

A.非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；

B.二者穩定性與元素周期律知識無關；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；

D.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強。

本題考查元素周期律的應用，為高頻考點，明確物質性質、元素周期律的內容為解答關

鍵，試題側重考查學生靈活應用基礎知識的能力，題目難度不大。

18.【答案】C

【解析】解：4反應2H2+。2=2/。屬于放熱的、氧化還原反應，能設計成原電池裝

置,故A正確；

B.反應尸e+Cu2+=Cu+尸e2+是放熱的、氧化還原反應，能設計成原電池裝置，故B

正確；

C.反應NaOH+HCl=NaCl+也。是復分解反應，為非氧化還原反應，不能作為原電池

反應，故C錯誤；

D.反應Zn+C“S04=ZnS04+C&是放熱的、氧化還原反應，能設計成原電池裝置，故

D正確；

故選：Co

原電池是將化學能直接轉化為電能的裝置，構成條件之一是能自發進行的、放熱的氧化

還原反應，據此分析解答。

本題考查原電池構成條件，把握原電池的本質、能量轉化的發生為解答的關鍵，側重分

析與運用能力的考查，題目難度不大。

19.【答案】B

【解析】解：結合分析可知，W為A1元素，X為Na元素，丫為0元素，Z為F元素,

A.O、F的質子數分別為8、9,則質子數c<b,故A錯誤；

B.主族元素同周期從左向右金屬單質的還原性逐漸減弱，則單質的還原性Na>4,故

B正確；

C.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na>4,故C錯誤；

D.非金屬性：。</，則氫化物的穩定性也。<HF,故D錯誤；

故選：B。

1?18號元素的離子。W3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同電子層結構，四種離子核外

應該含有10個電子，結合各離子所帶電荷可知，W為A1元素，X為Na元素，丫為O

元素，Z為F元素，然后結合元素周期律來解答。

本題考查原子結構與元素周期律，結合離子結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應

用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。

20.【答案】D

【解析】A.將重質油裂解為輕質油作為燃料，實質是長鏈煌斷裂為短鏈燒，燃燒后排放

的CO?的量并沒有改變，故A錯誤；

B.可燃冰是甲烷的水合物，大量開采、使用，會釋放出CO?,不利于碳中和，故B錯誤；

C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染，可減少S"的排放，并沒有減少CO2的排放，故C

錯誤；

D.研發催化劑將CO?還原為甲醇，有助于CO?的減少，對促進碳中和最直接有效，故D

正確。

故選D。

本題主要考查學生對信息的理解能力，同時考查關于。。2的排放與處理問題，也考查學

生的環境保護意識，題目難度不大，但具有迷惑性，需要細心。

第14頁，共22頁

21.【答案】C

【解析】解：4若實驗i、ii研究濃度對反應速率的影響，根據控制變量法可知，只有鹽

酸的濃度不同，其他條件必須相同，實驗溫度相同，即”=25,故A正確；

B.若實驗ii、iv研究溫度對反應速率的影響，則實驗溫度不同，鹽酸的濃度必須相同，

即x#40,y=3,故B正確；

C.對比實驗i、iii可知，只有鹽酸的濃度相同，有兩個變量不同：實驗溫度、實驗iii加入

了催化劑，根據控制變量法可知，實驗i、iii不能研究溫度對反應速率的影響，故C錯

誤；

D.對比實驗iii與實驗i可知，二者有兩個變量不同(溫度、催化劑)，對比實驗iii與實驗ii可

知，二者有3個變量不同(溫度、濃度、催化劑)，對比實驗iii與實驗iv可知，二者有2

個變量不同(濃度、催化劑)，根據控制變量法可知，僅通過以上四個實驗無法研究催化

劑對反應速率的影響，故D正確；

故選：Co

A.研究濃度對反應速率的影響，只能是鹽酸的濃度不同，其他條件必須相同；

B.研究溫度對反應速率的影響，只能溫度不同，其他條件必須相同；

C.研究溫度對反應速率的影響，只能溫度不同，其他條件必須相同；

D.研究催化劑對反應速率的影響，必須在其他條件相同時對比加入催化劑、無催化劑的

情況。

本題考查了探究影響化學反應速率的因素，把握濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的

影響是解題關鍵，側重考查學生的分析、理解能力及實驗能力，注意掌握控制變量法的

應用，題目難度中等。

22.【答案】C2H6CH3cH3ac碳最外層由4個電子，則應形成4對共用電子對，達到

8電子穩定結構，即應該形成4條共價鍵

【解析】解：(1)由圖中模型可知，該有機物的分子式為C2H6,結構簡式為C43cH3，

故答案為:C2H6；CH3cH3；

(2)由圖可知，該有機物中含有碳碳單鍵，碳氫單鍵，

故答案為：ac；

(3)從原子結構角度解釋碳原子應形成4個共價鍵的原因為碳最外層由4個電子，則應

形成4對共用電子對，達到8電子穩定結構，即應該形成4條共價鍵，

故答案為：碳最外層由4個電子，則應形成4對共用電子對，達到8電子穩定結構，即

應該形成4條共價鍵。

(1)由圖中模型可知該有機物的分子式和結構簡式；

(2)由圖可知，該有機物中含有碳碳單鍵，碳氫單鍵；

(3)碳最外層由4個電子，則應形成4對共用電子對，達到8電子穩定結構。

本題是對物質結構與性質的考查，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，理解球棍

模型和分子式、結構式的關系。

23.【答案】羥基竣

基

。（

2CH3CH^OH+Q△2CH3CHO+2H2CH3COOH+CHgH20H△CH3COOCH2CH3+H2

■[CH2YH2Thabc還原酸

【解析】解：（1）乙醇（CH3cH2。"）、乙酸（C/C。。”）中官能團名稱分別是羥基、竣基，

故答案為：羥基；段基；

（2）乙醇發生催化氧化生成乙醛，則反應①的方程式為2cH3cH2。"+

催化劑

0T2CHCHO+2HO；乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發生酯化反應

2△32

生成乙酸乙酯，則反應②的化學方程式為

濃硫馥

+印。，

CHsCOOH4-CH3CH2QH△CHiCOOCH^CHi

催化劑

故答案為：2cH3cH2。"+。2t2CHCHO+2HO；

△32

；

CHzCOOH+CH3cHQH△CH3COOCH^CH3+H2O

（3）y的結構簡式是TCH2YH2七，

故答案為：~[CH2—CH2T

（4）a.乙醇能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高銃酸鉀溶液褪色，乙酸和酸性高鋅酸鉀

溶液不反應，所以可以用酸性高錦酸鉀溶液鑒別乙醇、乙酸；

b.碳酸鈉溶液和乙醉不反應，和乙酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以用碳酸鈉溶液鑒

別乙醇和乙酸；

c.氫氧化鈉溶液（滴加酚配）和乙醉不反應，和乙酸發生中和反應而使溶液褪色，所以可

以用NaOH溶液（滴加酚酸）鑒別乙醇和乙酸；

則能夠鑒別乙醇和乙酸的試劑有abc,分別利用的是乙醇的還原性和乙酸的酸性，

故答案為：abc；還原；酸。

乙醇和乙酸發生酯化反應生成X為。也。。。。“2cH3,乙醇發生催化氧化生成C/C”。，

乙醇發生消去反應生成CH?=CH2,乙烯發生加聚反應生成丫為-ECH2YH2W。

本題考查有機物推斷，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確官能團及其性質

的關系、物質之間的轉化關系并正確推斷各物質的結構簡式是解本題關鍵，利用物質性

質差異性鑒別物質。

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24.【答案】CH4+23=C02+2%。舊化學鍵斷裂吸收的能量小于心化學鍵形成釋放

的能量吸收極性共價鍵非極性共價

??

??

??????

?????????.000

(3)水從液態變為氣態的微觀過程示意圖(4)水分解的微觀過程示意圖

【解析】解：(1)天然氣燃燒生成二氧化碳和水,化學方程式為CH4+2。2=C02+2H2。，

故答案為：CH4+2O2=CO2+2H2O,

(2)天然氣燃燒過程中放出熱量的原因是舊化學鍵斷裂吸收的能量小于心化學鍵形成釋

放的能量，

故答案為：舊化學鍵斷裂吸收的能量小于心化學鍵形成釋放的能量；

(3)同一物質的氣態能量比液態能量高，則水從液態變成氣態過程中吸收能量，

故答案為：吸收；

(4)水在2200℃時可分解生成氫氣和氧氣，斷裂的是極性共價鍵，形成的是非極性共價

鍵，

故答案為：極性共價鍵；非極性共價鍵；

(5)從微觀角度分別畫出(3)、(4)過程中發生的變化為

尊悻????

??????

????

????????,000

(3)水從液態變為氣態的微觀過程示意圖(4)水分解的微觀過程示意圖

故答案為:

尊悻????

??????

????

????????,000

(3)水從液態變為氣態的微觀過程示意圖(4)水分解的微觀過程示意圖

(1)天然氣燃燒生成二氧化碳和水；

(2)化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程.在化學

反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量；

(3)同一物質的氣態能量比液態能量高；

(4)水在2200℃時可分解生成氫氣和氧氣，斷裂的是極性共價鍵，形成的是非極性共價

鍵；

(5)依據化學變化的原理畫出示意圖。

本題考查化學鍵與化學反應原理,解題的關鍵是掌握化學物質的結構和性質，難度中等。

25.【答案】加入KSCN溶液顯紅色說明溶液中含有鐵離子，反應存在限度cde7

M???

so,8O

22■

平衡態中含18。原子的微粒(任意3種)

【解析】解：(l)27nL0.01mo〃LK/溶液中加入ImLO.OljnWLFeCq溶液，發生反應生成

亞鐵離子和碘單質，如不存在反應限度，則溶液中不存在鐵離子，加入KSCN溶液，溶

液不顯紅色，則加入KSCN溶液顯紅色說明溶液中含有鐵離子，反應存在限度，

故答案為：加入KSCN溶液顯紅色說明溶液中含有鐵離子，反應存在限度；

(2)a.消耗SO?的同時也消耗。2是必然情況，不能判斷達到化學平衡狀態，故a錯誤；

b.消耗”的同時生成SO3是必然情況，不能判斷達到化學平衡狀態，故b錯誤；

c.生成lmo，SO3的同時也消耗1小。廿。3,說明正逆反應速率相等，能判斷達到化學平衡

狀態，故c正確；

d.三種物質的濃度均保持不變，，能判斷達到化學平衡狀態，故d正確；

e.生成2m。5。2的同時消耗說明正逆反應速率相等，能判斷達到化學平衡狀態，

故e正確；

故答案為：cde；

(3)一定條件下，將SG與足量18。2置于恒容密閉容器中發生反應，最終平衡狀態中含

18。原子的微粒氧氣和二氧化硫由兩種，三氧化硫有三種，共7種，其中三種為

M???

,8?0

so2O2

平衡態中含18。原子的微粒(任意3種)

故答案為：7；

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???

M

?0

,8

so2O2

平衡態中含18。原子的微粒(任意3種)

(l)2mL0.01m山LK/溶液中加入lmL0.01mo〃LFeCb溶液，發生反應生成亞鐵離子和碘

單質，如不存在反應限度，則溶液中不存在鐵離子；

(2)可逆反應達到化學平衡時，正逆反應速率相等，且變化的物理量不再變化：

(3)一定條件下，將SO?與足量18。2置于恒容密閉容器中發生反應，最終平衡狀態中含

18。原子的微粒氧氣和二氧化硫由兩種，三氧化硫有三種，共7種。

本題綜合考查化學平衡狀態判斷，反應原理等，主要是注意理解化學平衡狀態的判斷依

據應由“變化”到“不變化”，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力，題目

難度中等。

+2+

26.【答案】也石墨稀硫酸導線電流計指針偏轉Zn+2H=Zn+H2T

+i+

Cu2H+2e-=H2TFeFeFeCl3abe

【解析】解：(1)該裝置中，通入氫氣的電極為負極，則負極反應物是“2；通入。2的電

極為正極，則正極反應物是。2,正極材料是石墨；自由移動的離子定向移動能形成電流，

所以離子導體是稀硫酸；負極上失去的電子通過導線流向正極，所以電子導體是導線，

故答案為：H2；石墨；稀硫酸；導線；

(2)如果該裝置中電流計指針偏轉，就說明產生了電流，

故答案為：電流計指針偏轉；

(3)該原電池中，電池總反應式為Zn和稀硫酸的反應,離子方程式為Zn+2H+=Zn2++

H2T,

+2+

故答案為：Zn+2H=Zn+H2T；

(4)該裝置中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反

應式為2H++2e-=/上

+

故答案為：Cu；2H+2e-=H2T；

(5)根據電池反應式Fe+2Fe3+=3Fe?+知,負極上失電子生成亞鐵離子，所以①是Fe,

正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，所以③是Fe3+,離子導體為FeCG溶液，

故答案為：Fe；Fe3+；FeCg溶液；

(6)根據電池反應式Fe+2Fe3+=3Fe2+知，負極上Fe失電子、正極上鐵離子得電子，

則負極材料為Fe、正極材料為不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬單質，正極可以是Cu

或石墨，

故答案為：a；bco

(1)燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極；電子通過導線流

動，電解質溶液作離子導體；

(2)原電池放電時，電流表指針偏轉；

(3)該原電池中，電池總反應式為Zn和稀硫酸的反應；

(4)該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；

(5)將Fe+2Fe3+=3Fe?+設計成原電池，失電子發生氧化反應的金屬單質作負極材料,

不如負極活潑的金屬或導電的非金屬單質作正極；

(6)失電子發生氧化反應的金屬單質作負極材料，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬

單質作正極。

本題考查原電池原理，側重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確原電池正

負極判斷方法、各個電極上發生的反應、正負極材料的選取方法等知識點是解本題關鍵,

題目難度不大。

27.【答案】H：N：HNa>Mg金屬性Na>Mg；r(Na')>r^Mg'),Na

的原子核吸引電子的能力越弱，最外層電子越易失去abdSC)2、SO3S非金屬性。〉S,

+

吸引電子的能力：。>SCl2O7Cl2O7+H20=2HCIO4b第固4廠4-Ag=Ag/1用鐵

粉增大反應物的接觸面積Fe+2Agl=Fel2+2Agb

【解析】解：(1)①的氫化物為N%，N%分子中存在3個N-H鍵，電子式為H：R：H