高考總復習優化設計GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI物質的組成、分類及變化專題一2023內容索引01核心考點聚焦專項熱考突破02[專題體系構建]核心考點聚焦考點1物質的組成、分類及變化的判斷[核心回顧]1.理順物質的宏觀組成與微觀構成的關系2.從不同角度認識純凈物的分類

3.物質變化中的“二餾”“三色”“四解”和“十化”物質變化物理變化化學變化二餾蒸餾(分餾)干餾三色焰色反應①顯色反應②顏色反應四解潮解①電解②水解③裂解十化物質的三態變化(熔化、汽化、液化)①風化②鈍化③酯化

④裂化(烴)

⑤硬化(油脂加氫)

⑥氣化(煤)⑦液化(煤)微點撥:①同素異形體之間的相互轉化是化學變化,但不是氧化還原反應。②金屬導電、蛋白質的鹽析都是物理變化,蛋白質的變性是化學變化。③爆炸有的是化學變化引起的,有的是物理變化引起的。[命題角度]角度1物質的組成及分類【典例】

(2022全國乙卷,7)生活中處處有化學,下列敘述正確的是(

)A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結構的單質銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒B角度拓展——判斷正誤1.(2022陜西寶雞檢測)竹簡的主要化學成分為纖維素。(

)2.(2022陜西寶雞檢測)古代陶瓷屬于傳統的無機非金屬材料。(

)3.(2022河南鄭州檢測)速滑競賽服使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料,屬于天然有機高分子材料。(

)4.(2022河南鄭州檢測)比賽用冰壺的材質為花崗巖,屬于硅酸鹽材料。(

)√√×提示

聚氨酯材料為人工合成的高分子材料,屬于合成高分子材料。√5.(2022甘肅第一次診斷)“四海盛贊銅奔馬,人人爭說金縷衣”中的“銅奔馬”是由銅、鋅組成的青銅制品。(

)6.(2022河南六市第一次調研)清華大學打造的世界首款異構融合類腦芯片——天機芯的主要材料與光導纖維不同。(

)7.(2022浙江1月選考)許多水果和花卉有芳香氣味是因為含有酯。(

)8.(2022遼寧撫順模擬)“蠟炬成灰淚始干”,古代蠟的主要成分是高分子化合物。(

)×提示

青銅制品是銅錫合金。

√√×提示

古代蠟的成分是油脂,不屬于高分子化合物。

角度2物質的變化【典例】

(2022湖南卷,1)化學促進了科技進步和社會發展。下列敘述中沒有涉及化學變化的是(

)A.《神農本草經》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.利用“侯氏聯合制堿法”制備純堿C.科學家成功將CO2轉化為淀粉或葡萄糖D.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰D角度拓展——判斷正誤1.(2022陜西寶雞檢測)絲帛充分燃燒只生成二氧化碳和水。(

)2.(2022陜西寶雞檢測)金屬的冶煉過程涉及化學變化。(

)3.(2022貴州畢節診斷)在爐甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀鹽酸有氣體放出。(

)4.(2022貴州畢節診斷)CuSO4·5H2O失去結晶水變為CuSO4的過程是化學變化。(

)5.(2022四川宜賓二模)煤的干餾、氣化和液化過程均發生化學變化。(

)×√√√√6.(2022四川宜賓二模)CO2和H2催化制取汽油的反應屬于化合反應。(

)×提示

由質量守恒定律可知,二氧化碳和氫氣催化制取汽油的反應中有汽油和水生成,生成物不唯一,不可能屬于化合反應。考點2化學用語的規范使用[核心回顧]1.熟悉常考化學用語及其規范使用(1)三種符號①元素符號:Na、S、Cl等②離子符號:Mg2+、Cl-等(2)八種圖示①化學式:NaCl、SiO2等②分子式:CO2、H2O等③實驗式(最簡式):CH、CH2等2.用電子式表示兩類化學鍵的形成過程

[命題角度]角度化學用語及規范使用【典例】

(2021北京等級考,3)下列化學用語或圖示表達不正確的是(

)A.N2的結構式:N≡ND角度拓展——判斷正誤

√××提示

氨氣是非電解質。

√√√專項熱考突破——突破一命題篇——新教材新考向

生產、生活中的物質及變化

1.常見物質的組成及分類(1)物質的組成①液化石油氣的主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。②福爾馬林是甲醛的水溶液;水玻璃是Na2SiO3的水溶液。③煤的氣化產物中含有CO、H2等;煤的液化可獲得甲醇等液體燃料。④漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2;玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。⑤多糖(淀粉、纖維素等)、蛋白質屬于天然有機高分子化合物。(2)物質的分類①冰水混合物屬于純凈物;鹽酸、氨水都是混合物。②煤、石油和天然氣都是不可再生能源;甲醇、乙醇是可再生能源。③純堿(Na2CO3)、小蘇打(NaHCO3)溶液呈堿性,但屬于鹽類,不屬于堿。④大多數有機化合物都是非電解質,如烴、鹵代烴、醇、醛、酯等;氨基酸、羧酸等是電解質。典例突破1(2022廣東卷,3)廣東一直是我國對外交流的重要窗口,館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是(

)答案

C解析

南宋鎏金飾品、蒜頭紋銀盒、銅鍍金鐘座主要由金屬單質及合金制成,廣彩瓷咖啡杯是瓷器,主要成分屬于硅酸鹽,C項正確。2.從三個角度認識物質的變化(1)從宏觀角度:有新物質生成的變化是化學變化,反之則為物理變化。這里的新物質生成所能實現的僅是原子或離子的重新組合,在整個過程中原子核沒有發生改變。同位素之間的轉化不屬于化學變化。(2)從微觀角度:化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂,同時又有新化學鍵的形成,但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化,如NaCl晶體、SiO2晶體的熔化過程中分別破壞了離子鍵、共價鍵,但都屬于物理變化。(3)從能量角度:化學變化中一定伴隨能量的變化,而有能量變化的過程卻不一定是化學變化;物理變化中有的有能量變化,有的無能量變化,如氣體與氣體之間的擴散等。典例突破2(2022河南開封模擬)中國傳統文化中常涉及一些化學知識。下列詩句中不包含化學變化的是(

)A.爆竹聲中一歲除B.蠟炬成灰淚始干C.鑿開混沌得烏金D.百年陳酒十里香答案

C解析

爆竹爆炸屬于化學變化,A不符合題意;蠟炬成灰淚始干是石蠟的燃燒,是化合物燃燒生成二氧化碳和水的過程,是氧化還原反應,B不符合題意;鑿開混沌得烏金,屬于煤的開采過程,不包含化學變化,C符合題意;百年陳酒說明儲存的時間長,乙醇部分被氧化生成乙酸,乙酸與乙醇發生酯化反應生成具有香味的乙酸乙酯和水,D不符合題意。新材料新情境

我國科學家利用二氧化碳人工合成淀粉新材料

2021年9月24日學術期刊《科學》在線發表了中國科學院天津工業生物技術研究所在國際上首次實現在實驗室中從二氧化碳到淀粉的全合成過程,如圖是合成過程相關反應路徑(部分反應條件、產物等均已略去):思考從物質組成角度看,CO2、H2O和H2O2都屬于

、

,CH3OH和HCHO都屬于

;根據圖示寫出CH3OH與O2反應生成HCHO的化學方程式:

。

化合物化合物有機化合物典例突破3(2022廣東卷,9)我國科學家進行了如圖所示的碳循環研究。下列說法正確的是(

)A.淀粉是多糖,在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構體,都屬于烴類C.1molCO中含有6.02×1024個電子D.22.4LCO2被還原生成1molCO答案

A解析

淀粉是多糖,在稀硫酸作催化劑并加熱的條件下可以水解為葡萄糖,A項正確;葡萄糖和果糖分子中均含有氧元素,二者均不屬于烴類,B項錯誤;1個C原子有6個電子,1個O原子有8個電子,1

mol

CO含有14×6.02×1023個電子,C項錯誤;未說明標準狀況,無法根據體積確定二氧化碳的物質的量,D項錯誤。典例突破4(2022貴州貴陽一模)我國科學家首次實現了從二氧化碳到淀粉()的全合成,相關成果由學術期刊《科學》在線發表。下列說法錯誤的是(

)A.淀粉和纖維素互為同分異構體B.淀粉是人體所需能量的主要來源C.由CO2等物質合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成D.該研究成果能幫助人類應對全球氣候變化、糧食安全等重大挑戰答案

A解析

同分異構體是分子式相同、結構不同的化合物;淀粉和纖維素雖都寫成(C6H10O5)n,但n不同,分子式不同,不是同分異構體,A錯誤;淀粉在人體內水解最終生成葡萄糖,是人體所需能量的主要來源,B正確;淀粉中含有碳碳鍵,二氧化碳中不含碳碳鍵,故由CO2等物質合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成,C正確;該研究成果能將二氧化碳轉化為有機化合物淀粉,能減少溫室效應,可幫助人類應對全球氣候變化、糧食安全等重大挑戰,D正確。典例突破5(2022安徽蚌埠一模)中科院天津工業生物所實現人工合成淀粉的重大突破,為從二氧化碳制造淀粉“打開了一扇窗”,該項研究成果被譽為“0到1的原創性突破”。同時也為推進“碳達峰”和“碳中和”目標實現提供了新的技術路線。下列有關說法正確的是(

)A.淀粉是有機高分子,屬于混合物B.二氧化碳合成淀粉過程中不需要其他反應物C.通過清潔煤技術減少污染,可有效促進“碳中和”D.二氧化碳是導致溫室效應和酸雨的主要氣體答案

A解析

淀粉是有機高分子,分子式為(C6H10O5)n,聚合度n值不同,屬于混合物,A正確;淀粉的分子式為(C6H10O5)n,而二氧化碳中無氫元素,由質量守恒定律可知,還需要含氫的其他反應物,B錯誤;通過清潔煤技術減少煤燃燒污染,只是減少了SO2的排放,并沒有減少CO2的排放,不能促進“碳中和”,C錯誤;二氧化碳一般不會導致酸雨,D錯誤。——突破二解題篇——素養命題+題型突破1.物質的組成、分類及變化(宏觀辨識與微觀探析)關注物質的元素組成,基于核心元素認識物質的性質,包括分析物質類別以及依據核心元素的化合價推斷物質的性質(氧化性、還原性等);從物質類別、元素化合價的角度對物質進行分類,依據復分解反應規律和氧化還原反應原理,認識各類物質的性質和轉化關系。典例突破1(2022廣東卷,2)北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產等,均展示了我國科技發展的巨大成就。下列相關敘述正確的是(

)A.冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化答案

D解析

氫氣為還原性氣體,A項錯誤;玻璃纖維屬于人工制造的無機非金屬材料,B項錯誤;析出晶體過程中包含物理變化,C項錯誤;質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互為同位素

質子數均為92,二者互為同位素,D項正確。方法點撥解答物質的組成、性質及變化類題目的思路:根據物質的用途或過程中所起的作用推測物質表現的性質,如氧化性(NaClO消毒)、還原性(還原鐵粉)、吸水性(濃硫酸、堿石灰等)、弱堿性(氫氧化鋁中和胃酸)等;從宏觀角度(物質變化)和微觀角度(化學鍵變化)認識物質的變化,判斷物質發生的是物理變化還是化學變化。針對訓練1(2022河北名校聯盟聯考)中國舞劇不僅吸收和化用戲曲雜技等傳統藝術的身體語言,而且跨越藝術類型,從國畫、文物、詩詞等其他傳統文化藝術中汲取靈感。下列有關說法錯誤的是(

)A.雜技《柔術滾杯》用直筒玻璃杯取代高腳塑料杯,塑料是有機高分子B.國畫《千里江山圖》的綠色來自孔雀石顏料,孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅C.詞句“斷虹霽雨,凈秋空”描述的情景與雷雨天氣氧氣轉化成臭氧(少量)有關D.古代戲曲行當中“凈行”的面部繪畫比較復雜,需要施油彩,油彩是易溶于水的物質答案

D解析

塑料屬于合成有機高分子,A正確;孔雀石是一種古老的玉料,主要成分為堿式碳酸銅,B正確;雷電作用下,氧氣可以轉化為臭氧,臭氧有很好的消毒作用,C正確;油彩是含有油質和顏料的稠狀物,難溶于水,D錯誤。2.化學用語的規范使用(宏觀辨識與微觀探析)在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化及其應用,從微觀層次認識物質,運用化學符號等手段說明物質的組成及其變化;從宏觀和微觀相結合的視角對物質及其變化進行分類和表征,并形成“元素觀”“微粒觀”等化學觀念。典例突破2(2022新疆烏魯木齊檢測)Mg(NH)2在水中水解生成N2H4和Mg(OH)2。下列化學用語表述不正確的是(

)答案

B方法點撥解答化學用語的規范使用類題目時,要明確各種化學用語的規范表達要求,知道使用過程出現的常見錯誤:①核素——將中子數(或質子數)當作質量數;②電子式——忽略未成鍵的孤電子對;混淆共價化合物和離子化合物;忽視原子間形成共用電子對數等;③結構簡式——省略有機化合物中的官能團(如乙烯的結構簡式寫成CH2CH2);忽視有機化合物結構簡式中原子的連接情況,如—NO2錯寫成—O2N。④鍵線式——混淆鍵線式結構中碳原子的數目;省略了官能團的表示等。答案

B——突破三熱點專攻——化學與STSE、傳統文化高考必備1.命題分析近三年,高考試題以選擇題形式考查了化學與STSE、傳統文化,側重于化學與生產、生活、科技、材料、能源、環境等的關系。傳統文化(古代詩歌、文獻)展示了中華優秀科技成果對人類發展和社會進步的貢獻,要求考生對其中與化學有關的內容作出合理的判斷,傳遞化學學科的社會價值和育人價值。2.化學與材料(1)有機高分子材料包括塑料(合成樹脂)、天然纖維(棉、麻等)、合成纖維(滌綸等)、合成橡膠等。(2)傳統的無機非金屬材料是指以二氧化硅及硅酸鹽化合物為主要成分制備的材料,因此又稱硅酸鹽材料,主要包括水泥、玻璃和陶瓷等。3.化學與環境

污染類型產生環境污染的原因溫室效應大氣中CO2、甲烷等含量升高引起霧霾大氣中可吸入顆粒物過多,產生的主要原因有汽車尾氣、化石燃料的燃燒、工業排放的廢氣、建筑工地和道路交通產生的揚塵酸雨(pH<5.6)大氣中含硫氧化物、含氮氧化物過多,與化石燃料的燃燒、工業廢氣的排放(如硫酸、硝酸的生產、冶金)、雷電等有關光化學煙霧大氣中的氮氧化物過多,與汽車尾氣、化石燃料的燃燒有關白色污染難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)隨意丟棄引起的環境污染4.化學與能源

類型能源類型分析清潔能源天然氣、氫氣等在燃燒時不產生煙塵的能源化石能源煤、石油和天然氣等能源綠色能源不產生負效應的能源,如氫能、風能、太陽能等新能源最新開發利用的能源,如氫能、風能、太陽能、核能等5.古代經典史料中的化學(1)《夢溪筆談》中“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,“劑鋼”是鐵的合金,其硬度比純鐵的大,熔點比純鐵的低。(2)《漢書》中“高奴縣有洧水,可燃”,這里的“洧水”指的是石油。(3)《抱樸子內篇·黃白》中“曾青涂鐵,鐵赤色如銅”,其“曾青”是可溶性銅鹽。(4)《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”里的“堿”是指K2CO3。真題感悟1.(2022全國甲卷,7)化學與生活密切相關。下列敘述正確的是(

)A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”答案

D解析

漂白粉中的Ca(ClO)2與鹽酸會發生氧化還原反應:ClO-+Cl-+2H+══Cl2↑+H2O,不僅不能提高消毒效果,還會生成有毒的氯氣,造成環境污染,A項錯誤;溫室氣體通常指的是CO2,形成酸雨的主要物質是SO2及氮的氧化物,B項錯誤;棉花和麻的主要成分是纖維素,纖維素屬于碳水化合物,蠶絲的主要成分是蛋白質,C項錯誤;干冰是固體CO2,在升華過程中吸收大量的熱,使環境中的水蒸氣液化產生“云霧”現象,D項正確。2.(2022山東卷,1)古醫典富載化學知識,下述之物見其氧化性者為(

)A.金(Au):“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即熱蒸而解”C.石硫黃(S):“能化……銀、銅、鐵,奇物”D.石鐘乳(CaCO3):“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”答案

C考向預測1.(化學與STSE)(2022新疆二模)化學與生活、科技、社會發展息息相關。下列有關說法錯誤的是(

)A.德爾塔毒株是新冠病毒變異毒株,傳播性更強,其成分含有蛋白質B.中芯國際是我國生產芯片的龍頭企業,所生產芯片的主要成分是二氧化硅C.市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作,忌長期用肥皂或堿性較強的液體洗滌D.“天和”核心艙電推進系統中的霍爾推力器腔體,使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于無機非金屬材料答案

B解析

病毒的成分含有蛋白質,A正確;芯片的主要成分是硅單質,B錯誤;聚酯纖維材料在堿性條件下可以發生水解反應,故不能長期用肥皂或堿性較強的液體洗滌,C正確;氮化硼陶瓷基復合材料屬于無機非金屬材料,D正確。2.(化學與傳統文化)(2022江西重點中學聯考)化學與生活、生產密切相關。下列說法正確的是(

)A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一種新型絮凝劑,可用于殺滅水中病菌B.“自古書契多編以竹簡,其用縑帛者(絲織品)謂之為紙”,文中的“紙”主要成分是纖維素C.《呂氏春秋別類》中“金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛”,體現合金硬度的特性D.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南的“杓”中含有Fe2O3答案

C解析

新型絮凝劑可以吸附水中的雜質,可達到凈水的目的,但不能起到殺菌作用,A錯誤;絲織品主要成分為蛋白質,不是纖維素,B錯誤;合金硬度大于其成分金屬的硬度,C正確;司南中“杓”的成分是磁鐵,即司南中的“杓”含有Fe3O4,D錯誤。高考總復習優化設計GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI化學計量及其應用專題二2023內容索引01核心考點聚焦專項熱考突破02[專題體系構建]核心考點聚焦考點1阿伏加德羅常數及應用[核心回顧]1.物質的組成和結構與有關NA的計算

單原子分子,1

mol稀有氣體只含1

mol原子(1)特殊分子的組成:稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數目。(2)含某核素的物質:一定質量含某核素的物質中的質子、中子、電子或原子的數目,如重水(D2O)、37Cl2等。陰、陽離子個數之比均為1∶1(3)特殊離子化合物:Na2O2、KO2、NaHSO4中的離子鍵及陰、陽離子個數比。呈電中性,所含的質子數=核外電子數(4)有機基團含有的粒子:所含質子、電子或原子數目,如—OH、—CH3等。(5)物質中含有的共價鍵:1molSiO2中含有4NA個Si—O;1mol金剛石含有2NA個C—C;1mol白磷(P4,分子結構為)含P—P的數目為6NA等。2.兩種不能用“Vm=22.4

L·mol-1”計算的情況(1)標準狀況下的非氣體物質,如H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、醇類(如C2H5OH等)、鹵代烴(除CH3Cl外)、碳原子數大于4的烴(除新戊烷外)等。(2)非標準狀況下的氣體,如常溫常壓下的H2(g)等。3.五類反應中電子轉移與NA的計算

4.有關可逆反應中NA的計算在“NA”的應用中,高考常考的可逆反應如下:判斷生成分子、反應中轉移電子等的數目時,要考慮可逆反應不能進行

到底。5.電解質溶液中的粒子數計算的“四要點”(1)看清題目中是否指明溶液的體積。如在pH=13的NaOH溶液中,因溶液體積未知而無法求算溶液中OH-的數目。(2)看清要求計算的粒子數,若計算某電解質溶液中含有H(或O)原子的數目時,還要考慮溶劑水的組成。(3)看清溶液中是否有“弱粒子”,即是否存在弱電解質或易水解的“弱離子”。如1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液或1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的數目均小于0.1NA。(4)看清單一電解質溶液還是多種電解質的混合溶液,若為混合溶液,有時要借助電荷守恒規律來計算某種離子的物質的量及數目。[命題角度]角度1物質的組成與結構【典例】

NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

。

A.0.1mol27Al3+中含有的電子數為1.3NA(2021海南卷,7-A)B.3.9gNa2O2中含有的共價鍵的數目為0.1NA(2021海南卷,7-B)C.CH2=CH2+H2→CH3CH3,生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數為NA(2021海南卷,7-D)D.12gNaHSO4晶體中陰、陽離子總數為0.2NA(2021福建卷,3-B)E.180g葡萄糖中,C原子的數目為6NA(2021天津卷,7-C)F.1molCHCl3含有C—Cl鍵的數目為3NA(2021廣東卷,11-A)G.23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數目為NA(2021廣東卷,11-D)H.18g重水(D2O)中含有質子數為10NA(2021全國甲卷,8-A)答案

DEFIK提示

A.1個27Al3+的電子數為10,故0.1

mol

27Al3+中含有的電子數為NA。B.Na2O2的電子式為

,含有1個共價鍵,3.9

g

Na2O2的物質的量為0.05

mol

,故3.9

g

Na2O2中含有的共價鍵的數目為0.05

NA。C.發生CH2=CH2+H2→CH3CH3反應時,C=C鍵中的一個鍵和H—H鍵都斷裂,故生成1

mol

乙烷時斷裂的共價鍵總數為2NA。G.23

g

Na為1

mol

,鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為:2Na~H2,1

mol

Na應對應生成0.5

mol

H2,H2分子數目應為0.5NA。H.1個D2O的質子數為10,18

g

D2O的物質的量為0.9

mol,則18

g重水(D2O)中所含質子數為9NA。J.18

g的物質的量為0.9

mol

,1個

含10個中子,則18

g

含有的中子數為9NA。角度拓展——判斷正誤1.(2022新疆昌吉第一次診斷)27g25Al中含有的中子數為12NA。(

)2.(2022貴州貴陽一模)1molO2-核外電子數為8NA。(

)3.(2022貴州貴陽一模)常溫時,22gT2O中所含的中子數為12NA。(

)4.(2022河南新鄉二模)100g質量分數為46%的乙醇溶液中,含O—H鍵的數目為7NA。(

)××提示

1個O2-的電子數為10,則1

mol

O2-核外電子數為10NA。

√提示

22

g

T2O的物質的量為1

mol

,1個T2O中所含的中子數為12,所以22

g

T2O中所含的中子數為12NA。√5.(2022四川德陽第二次診斷)4.6gC2H6O含C—H鍵的數目為0.6NA。(

)6.(2022云南昆明一模)1mol—18OH所含中子數為11NA。(

)7.(2022云南昆明一模)32gO2和O3的混合物所含氧原子數為2NA。(

)×提示

4.6

g

C2H6O的物質的量為0.1

mol,若C2H6O的結構為CH3CH2OH,則0.1

mol

C2H6O中C—H鍵的數目為0.5NA,若C2H6O的結構為CH3—O—CH3,則0.1

mol

C2H6O中C—H鍵的數目為0.6NA。×提示

1個18O中含10個中子,H中不含中子,則1

mol

—18OH中含10

mol

中子,中子數為10NA。√提示

32

g

O2和O3的混合物可看成32

g

O,32

g

O的物質的量為2

mol

,則氧原子個數為2NA。角度2標準狀況下Vm=22.4

L·mol-1的應用【典例】

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

。

A.1.12LC2H4所含極性共價鍵的數目為0.2NA(2021福建卷,3-A)B.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數目為NA(2021廣東卷,11-C)C.標準狀況下,11.2LCO和H2的混合氣體中分子數為0.5NA(2021湖北卷,6-D)D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數目為4NA(2022浙江1月選考,12-D)E.標準狀況下,1.12L18O2中含有中子數為NA(2021年6月浙江選考,18-A)F.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為1.5NA(2021湖南卷,5-D)G.22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數為18NA(2021河北卷,7-A)H.22.4L氫氣中,H2分子的數目為NA(2021天津卷,7-B)CEFG提示

A.沒有標明氣體的存在狀態,1.12

L

C2H4的物質的量不一定為0.05

mol。B.未指明溫度、壓強,無法計算11.2

L

NO與11.2

L

O2混合后的分子數目。D.每分子甲醇中含3個C—H鍵,故32

g甲醇的分子中含有C—H鍵的數目為3NA。H.沒有指明標準狀況,不能計算22.4

L

H2分子的數目。角度拓展——判斷正誤1.(2022新疆昌吉第一次診斷)標準狀況下,11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體含極性鍵的數目為2NA。(

)2.(2022陜西咸陽檢測)0.3molNO2與足量H2O完全反應時,產生2.24LNO氣體。(

)√提示

甲烷和乙烯的一個分子中C—H鍵數均為4,標準狀況下,11.2

L由甲烷和乙烯組成的混合氣體含極性鍵的數目為2NA。×提示

未指明狀態,不能用氣體摩爾體積為22.4

L·mol-1進行計算。

3.(2022貴州貴陽一模)標準狀況下,22.4LHF中含有HF的分子數為NA。(

)4.(2022四川德陽第二次診斷)在25℃、101kPa條件下,22.4LCO2中所含原子數目小于3NA。(

)×提示

標準狀況下HF為液態,22.4

L

HF的物質的量不是1

mol

,所以22.4

L

HF中含有HF的分子數不是NA。√提示

在25

℃、101

kPa條件下,氣體摩爾體積Vm大于22.4

L·mol-1,22.4

L

CO2的物質的量小于1

mol,所含原子的物質的量小于3

mol,數目小于3NA。5.(2022湖南長沙模擬)標準狀況下,2.24L乙醇中碳氫鍵的數目為0.5NA。(

)6.(2022山東臨沂模擬)標準狀況下,11.2LCH2Cl2中含有的原子總數為2.5NA。(

)×提示

乙醇在標準狀況下是液體,不能用氣體摩爾體積進行計算。

×提示

CH2Cl2在標準狀況下是液體,不能用氣體摩爾體積進行計算。

角度3氧化還原反應與電子轉移【典例】

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

。

A.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應,轉移電子的數目為0.4NA(2022浙江1月選考,12-C)B.電解飽和食鹽水時,若陰、陽兩極產生氣體的總質量為73g,則轉移電子數為NA(2021河北卷,7-C)C.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應,轉移電子數目為0.01NA(2021浙江1月選考,18-C)D.4+5HCHO+12H+

══

4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol[4+5HCHO]完全反應轉移的電子數為20NA(2020浙江7月選考,19-A)E.電解熔融MgCl2制2.4gMg,電路中通過的電子數為0.1NA(2021福建卷,3-D)F.3mol的NO2與H2O完全反應轉移的電子數為4NA(2021全國甲卷,8-B)CD提示

A.8.7

g

MnO2轉化為Mn2+,轉移電子的數目為0.2NA。B.電解飽和食鹽水時總反應為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,若陰、陽兩極產生氣體的總質量為73

g

,則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質的量分別為1

mol,則轉移的電子數為2NA。E.電解熔融的MgCl2生成Mg,鎂由+2價降低到0價,因此1

mol

MgCl2完全電解生成Mg,轉移2

mol

電子。則電解熔融MgCl2制2.4

g

Mg

(物質的量為0.1

mol

),電路中通過的電子數為0.2NA。F.NO2與H2O反應的化學方程式為3NO2+H2O══2HNO3+NO,3

mol

NO2參與反應時轉移的電子數為2NA。角度拓展——判斷正誤1.(2022河南新鄉二模)含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應,轉移的電子數小于0.2NA。(

)2.(2022陜西咸陽檢測)鉛蓄電池工作時,若負極增重48g,則外電路轉移電子數目為NA。(

)×提示

開始時濃硫酸與鎂發生反應生成MgSO4、SO2和H2O,隨著硫酸濃度變稀,稀硫酸與鎂反應生成MgSO4和H2,故0.2

mol

H2SO4中被還原的H2SO4的物質的量應大于0.1

mol

,轉移電子總數應大于0.2NA。√3.(2022云南昆明一模)足量Zn與含1molH2SO4的濃硫酸反應,轉移電子數為2NA。(

)4.(2022遼寧大連模擬)標準狀況下,0.1mol鐵與2.24L氯氣充分反應,轉移的電子數為0.3NA。(

)×提示

足量鋅與濃硫酸反應,隨著反應進行,濃硫酸變為稀硫酸,先后發生反應:Zn+2H2SO4(濃)══ZnSO4+SO2↑+2H2O,2

mol

H2SO4參與反應轉移2

mol

電子,Zn+H2SO4(稀)══ZnSO4+H2↑,1

mol

H2SO4參與反應轉移2

mol

電子,因此足量Zn與含1

mol

H2SO4的濃硫酸反應,轉移電子數小于2NA。×提示

該反應中,氯氣不足,轉移電子數為0.2NA。

5.(2022湖北武漢模擬)1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA。(

)6.(2022湖北重點校聯考)32gCu與足量的S完全反應轉移電子數為NA。(

)×提示

該反應是Na2O2的歧化反應,1

mol

Na2O2完全反應轉移的電子數為NA。×提示

32

g

Cu的物質的量是0.5

mol,Cu與S反應生成+1價銅,因此轉移的電子數為0.5NA。角度4可逆反應和隱含反應(或條件)【典例】

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

。

A.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數為2NA(2021湖南卷,5-C)B.22.4LCl2(標準狀況)與水充分反應轉移1mol電子(2021遼寧卷,4-A)C.1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中

離子數為0.1NA(2021全國甲卷,8-D)D.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應,生成的碘化氫分子數小于2NA(2021河北卷,7-B)E.0.1molCH4與足量Cl2反應生成CH3Cl的分子數為0.1NA(2021福建卷,3-C)D角度拓展——判斷正誤1.(2022四川德陽第二次診斷)500mL12mol·L-1濃鹽酸與1.5molMnO2充分反應生成Cl2的分子數目為1.5NA。(

)×提示

根據反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑,500

mL

12

mol·L-1濃鹽酸中HCl的物質的量為6

mol

,隨著反應的進行濃鹽酸變為稀鹽酸,稀鹽酸不發生上述反應,故生成Cl2的物質的量小于1.5

mol,即生成的氯氣分子數目小于1.5NA。2.(2022陜西咸陽檢測)2molSO2和1molO2在一定條件下反應,所得混合氣體的分子數為2NA。(

)3.(2022浙江嘉興模擬)將1mol氯氣通入足量水中充分反應后,HClO、Cl-、ClO-的微粒數之和為2NA。(

)×提示

SO2和O2在一定條件下反應生成SO3,該反應為可逆反應,所得混合氣體的分子數大于2NA。×提示

氯氣與水的反應是可逆反應,溶液中含氯元素的微粒還有Cl2。

角度5電解質溶液中的粒子數【典例】

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述不正確的是

。

A.0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+數為0.1NA(2021湖南卷,5-B)B.1mol·L-1HCl溶液中,HCl分子的數目為NA(2021天津卷,7-A)C.100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子數為0.01NA(2021浙江6月選考,18-C)D.1L1mol·L-1溴化銨水溶液中

與H+離子數之和大于NA(2021河北卷,7-D)E.1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數為2NA(2021廣東卷,11-B)ABCE提示

A.溶液的體積未知,不能計算H+數目。B.HCl在溶液中完全電離,溶液中不存在HCl分子。C.100

mL

0.1

mol·L-1NaOH溶液中的NaOH的物質的量為0.01

mol

,但是溶劑水中也含有氧原子。E.鹽酸為氯化氫的水溶液,氯化氫會全部電離出陰離子Cl-,水微弱電離出陰離子OH-,錯誤。角度拓展——判斷正誤1.(2022云南昆明一模)常溫下,pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-的數目為NA。(

)2.(2022四川德陽第二次診斷)1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數目小于0.2NA。(

)×提示

溶液的體積未知,無法求算氫氧根的數目。

×提示

1

L

0.1

mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液中Fe2(SO4)3的物質的量為1

L×0.1

mol·L-1=0.1

mol

,鐵離子發生水解反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,顯然水解導致陽離子數目增多,故1

L

0.1

mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數目大于0.2NA。3.(2022江西重點中學聯考)向含1molCH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性,CH3COO-數目大于NA。(

)4.(2022江西重點中學聯考)1LpH=2的H2SO4溶液中H+數目為0.02NA。(

)×提示

根據電荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液呈中性,故c(OH-)=c(H+),則c(CH3COO-)=c(Na+),即n(CH3COO-)=n(Na+)=1

mol

,即CH3COO-的數目為NA。×提示

1

L

pH=2的H2SO4溶液中含有H+的數目為1

L×10-2

mol·L-1×NA

mol-1=0.01NA。5.(2022河南新鄉第二次模擬)常溫下,1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的數目為0.002NA。(

)6.(2022河南新鄉第二次模擬)0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中,含CH3COO-的數目小于0.1NA。(

)×提示

pH=11的溶液中c(H+)=1×10-11

mol·L-1,常溫下KW=1×10-14,故溶液中c(OH-)=1×10-3

mol·L-1,則1

L該溶液中n(OH-)=1×10-3

mol。×提示

溶液的體積未知,無法計算微粒數目。

7.(2022貴州貴陽一模)1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Al3+的數目為0.1NA。(

)8.(2022新疆昌吉第一次診斷)1L0.5mol·L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的離子總數為0.5NA。(

)×提示

Al3+在水溶液中會發生水解,所以1

L

0.1

mol·L-1

AlCl3溶液中含有Al3+的數目小于0.1NA。×提示

1

L

0.5

mol

·

L-1Na2S溶液中含有H2S、HS-、S2-三種含硫微粒,因此含S2-和HS-的離子總數小于0.5NA。考點2物質的量濃度[核心回顧]1.了解一定物質的量濃度溶液的配制流程(以配制一定物質的量濃度的NaCl溶液為例)2.一定物質的量濃度溶液配制的誤差分析及方法(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法①定容時,仰視容量瓶刻度線(圖1),導致溶液體積偏大,配制溶液的濃度偏低。②定容時,俯視容量瓶刻度線(圖2),導致溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏高。3.有關物質的量濃度的計算(1)溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度之間的換算:c為溶質的物質的量濃度,單位為mol·L-1,ρ為溶液的密度,單位為g·cm-3,ω為溶質的質量分數,M為溶質的摩爾質量,單位為g·mol-1。(2)物質的量濃度計算的兩大守恒規律質量守恒①化學反應前后,反應物和生成物的總質量相等(即元素的種類和質量不變);②稀釋前后,溶質的質量(或物質的量)保持不變:c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)電荷守恒溶液呈電中性,溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數[命題角度]角度1配制溶液的操作及儀器的選擇【典例】

(2021廣東卷,7)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的濃硫酸,稀釋;②轉移定容得待測液;③移取20.00mL待測液,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的儀器為(

)B提示

該實驗操作中涉及溶液的配制,需要用到容量瓶;移取待測液,用0.100

0

mol

·

L-1NaOH溶液滴定,需要用到錐形瓶和堿式滴定管,不需要用到分液漏斗。角度拓展——填充與判斷2.(2019江蘇卷,5-B)將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L-1NaOH溶液。(

)×提示

容量瓶內不能用于稀釋濃硫酸。

×提示

容量瓶內不能用于溶解NaOH固體。

3.(2022福建福州期末質量抽測)配制質量分數為10%的NaOH溶液,下列儀器不需要用到的是

(填儀器名稱)。

容量瓶

提示

配制質量分數為10%的NaOH溶液,需要用到的儀器有:托盤天平、量筒、燒杯和玻璃棒,不需要用到的是容量瓶。4.(2020全國卷Ⅰ,節選)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L-1FeSO4溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

(從下列圖中選擇,寫出名稱)。

燒杯、量筒、托盤天平提示

由FeSO4·7H2O固體配制0.10

mol

·

L-1FeSO4溶液需要的儀器有藥匙、托盤天平、合適的量筒、燒杯、玻璃棒、合適的容量瓶、膠頭滴管。角度2有關物質的量濃度的計算【典例】

(2021江蘇卷,15節選)準確量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度;準確量取20.00mL稀釋后的溶液置于錐形瓶中,滴加氨水調節溶液pH=10,用0.0150mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(滴定反應為Zn2++Y4-══ZnY2-),平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液25.00mL。計算ZnSO4溶液的物質的量濃度

(寫出計算過程)。答案

稀釋后的ZnSO4溶液中:提示

Zn2+與EDTA以1∶1反應,根據EDTA的濃度和消耗的體積(25.00

mL

),可以計算出EDTA的物質的量,進而計算出20.00

mL

稀釋后的溶液中Zn2+的物質的量濃度,再根據稀釋前后溶質的量不變可計算出ZnSO4溶液的物質的量濃度。角度拓展——判斷正誤1.取V1mLcmol·L-1NaCl溶液,向其中加入蒸餾水稀釋到V2mL,此時c(NaCl)=mol·L-1。(

)2.用98%密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制1∶4(一體積濃硫酸和四體積水混合)的稀硫酸(密度為1.23g·cm-3),所得溶液中溶質的物質的量濃度為4.6mol·L-1。(

)√×提示

質量分數98%、密度為1.84

g·cm-3的濃硫酸的物質的量濃度為18.4

mol·L-1,用其配制體積比為1∶4的稀硫酸(密度為1.23

g·cm-3),由于稀硫酸和濃硫酸的密度不同,故所得稀硫酸的物質的量濃度不會是4.6

mol·L-1。3.將V1mLc1mol·L-1NaCl溶液和V2mLc2mol·L-1MgCl2溶液混合,所得混合液中c(Cl-)=mol·L-1[混合溶液總體積等于(V1+V2)mL]。(

)√專項熱考突破——突破一命題篇——新教材新考向

物質的量及應用1.明確高考對阿伏加德羅常數的考查角度

典例突破1(2022全國甲,11)NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(

)A.25℃、101kPa下,28L氫氣中質子的數目為2.5NAB.2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的數目為2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃燒,生成CO2的數目為1.4NAD.電解熔融CuCl2,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數目為0.10NA答案

C典例突破2(2022湖北重點學校聯考)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(

)A.標準狀況下,11.2L乙酸中含氫原子數目為2NAB.6.0gSiO2晶體中所含硅氧鍵數目約為0.2NAC.100g60%的乙酸溶液中含有氧原子數為2NAD.用惰性電極電解1L0.2mol·L-1AgNO3溶液,當兩極產生氣體的物質的量相等時,電路中通過電子數為0.4NA答案

D解析

標準狀況下,乙酸不是氣體,11.2

L乙酸的物質的量不是0.5

mol,不能確定含有的H原子數,A錯誤;1

mol

SiO2晶體含4

mol硅氧鍵,6.0

g

SiO2為0.1

mol,則所含硅氧鍵數目約為0.4NA,B錯誤;100

g

60%的乙酸溶液中含1

mol

乙酸,1

mol乙酸中含有氧原子數為2NA,水分子中也含有氧原子,故溶液中氧原子數大于2NA,C錯誤;電解時陽極電極反應式為4OH--4e-══2H2O+O2↑,陰極電極反應式為Ag++e-══Ag、2H++2e-══H2↑,當兩極產生氣體的物質的量相等時,電路中通過的電子數為0.4NA,D正確。2.熟知溶液配制中的三個考查點(1)選取容量瓶時,要遵循“大而近”的原則,根據配制溶液的體積,確定容量瓶的規格。(2)結合實驗步驟選擇實驗儀器,稱取固體藥品使用天平,量取濃溶液需用量筒;溶解(或稀釋)使用燒杯、玻璃棒,轉移溶液需用容量瓶,定容時需要膠頭滴管。(3)儀器的合理使用:溶解固體時燒杯和玻璃棒、轉移液體時玻璃棒、定容操作時膠頭滴管等。典例突破3(2022遼寧鞍山模擬)如圖是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法錯誤的是(

)A.配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液,操作1燒杯中應放入10.6gNa2CO3固體B.操作2是將恢復至常溫的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中C.操作4是滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切D.操作5中,定容搖勻后發現凹液面低于刻度線,要繼續加水至凹液面與刻度線相切答案

D解析

配制100

mL

1.0

mol·L-1的Na2CO3溶液,需要溶質的物質的量n(Na2CO3)=1.0

mol·L-1×0.1

L=0.1

mol,則m(Na2CO3)=0.1

mol×106

g·mol-1=10.6

g,A正確;用容量瓶配制溶液要求是在室溫下,則操作2是將恢復至常溫的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中,B正確;操作4是定容,向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1~2

cm時改用膠頭滴管滴加,滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切,C正確;操作5中,定容搖勻后發現凹液面低于刻度線,繼續加水至凹液面與刻度線相切,待頸部液體回流后,體積偏大,溶液濃度偏低,D錯誤。新材料新情境

抗擊新冠疫情與消毒劑的使用新材料

新型冠狀病毒肺炎疫情對人們的生活造成了較大影響。常用的消毒劑可以快速滅活環境中的新冠病毒,包括氯系消毒劑(“84”消毒液、漂白粉)、醇類消毒劑(一定濃度的乙醇溶液)、過氧化物[H2O2、過氧乙酸()]等。判斷(1)200mL1.0mol·L-1H2O2溶液中含有氫原子數為0.4NA。(

)(2)常溫常壓下,76g過氧乙酸分子中含有過氧鍵(O—O)的數目為NA。

(

)×√典例突破4(2022遼寧協作體聯考)為抗擊新冠肺炎疫情,可用“84”消毒液對環境消毒。“84”消毒液與“潔廁靈”混用時易發生反應引起中毒,若反應為Na35ClO+2H37Cl══NaCl+Cl2↑+H2O。下列說法正確的是(

)A.0.5mol·L-1NaClO溶液中含ClO-數目小于0.5NAB.標準狀況下,11.2L水中含有共價鍵數目為NAC.理論上,上述反應生成的1molCl2含有的中子數為38NAD.上述反應中生成的Cl2的摩爾質量是71g·mol-1答案

C解析

題目未指明NaClO溶液的體積,無法確定含有ClO-的數目,A錯誤;標準狀況下,水是非氣體,11.2

L水不是0.5

mol,故含有共價鍵數目不是NA,B錯誤;生成物Cl2是35Cl37Cl,則1

mol

Cl2含有的中子數為(18+20)NA=38NA,C正確;氧化劑是Na35ClO,還原劑是H37Cl,二者發生價態“歸中反應”生成Cl2,則Cl2的摩爾質量為72

g·mol-1,D錯誤。典例突破5預防“新冠肺炎”可用0.3%的過氧乙酸()溶液進行噴霧消毒。設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(

)A.pH=3的過氧乙酸溶液中含H+的數目為10-3NAB.1L0.1mol·L-1過氧乙酸的水溶液中含氧原子數為0.3NAC.76gCH3COOOH中含有的共用電子對數目為9NAD.NA個CH3COOOH分子完全分解可生成1molCH3COOH和11.2LO2答案

C解析

題目未指明pH=3的過氧乙酸溶液的體積,不能計算含有的H+數目,A錯誤;1

L

0.1

mol·L-1過氧乙酸的水溶液中含0.1

mol過氧乙酸,由于水中也含氧原子,故含有氧原子數大于0.3NA,B錯誤;76

g

CH3COOOH的物質的量為1

mol,含有的共用電子對數目為9NA,C正確;NA個CH3COOOH分子完全分解可生成1

mol

CH3COOH和0.5

mol

O2,題目未指明是否處于標準狀況,D錯誤。——突破二解題篇——素養命題+題型突破1.阿伏加德羅常數及計算(宏觀辨識與微觀探析)基于物質的量,從微觀角度定量認識物質的組成、結構、性質和變化,運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算,從宏觀和微觀相結合的視角分析與解決實際問題。典例突破1(2022陜西漢中校級聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(

)答案

D方法點撥從近三年高考試題來看,阿伏加德羅常數及其應用仍是全國卷命題的熱點,解題的關鍵點:(1)分析題目中概念的層次,抓住題目中的關鍵詞,研究對象包括分子、原子、離子、質子、中子、電子、反應轉移電子、化學鍵數目等。(2)分析各選項中的附加條件求出n(較大粒子),再結合物質的組成、結構及反應確定n(較小粒子),最后結合關系式“N=n×NA”計算出較小粒子的數目。針對訓練1(2022吉林白山模擬)設NA表示阿伏加德羅常數的值。溴蒸氣與氨氣相遇產生“白煙”,化學方程式為8NH3+3Br2══N2+6NH4Br。下列說法正確的是(

)A.生成14gN2時,反應中作為還原劑的分子數目為4NAB.標準狀況下,11.2LBr2參與反應時轉移的電子數為NAC.0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的數目為0.5NAD.當生成29.4gNH4Br時,消耗NH3分子的數目為0.4NA答案

D解析

14

g

N2即0.5

mol

N2,由方程式可知,生成0.5

mol

N2時,被氧化的氨氣的物質的量是1

mol,反應中還原劑的分子數目為NA,A錯誤;標準狀況下Br2是液體,11.2

L

Br2的物質的量不是0.5

mol,B錯誤;沒有給出溶液的體積,不能計算0.5

mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的數目,C錯誤;29.4

g

NH4Br的物質的量為

,當生成0.3

mol

NH4Br時,消耗NH3分子的數目為0.4NA,D正確。2.有關物質的量濃度的計算(宏觀辨識與微觀探析)基于物質的量濃度認識溶液的組成及其變化,能進行相關的簡單計算;建構以物質的量為中心的轉化關系,感受宏觀與微觀相結合的思想,從定量的角度認識宏觀物質和微觀粒子的相互關系。典例突破2(2022河北衡水調研)某營養液中含有KCl、K2SO4、NaCl三種溶質,實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL該營養液加水稀釋,測得Na+的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙曲線所示。下列判斷錯誤的是(

)A.圖甲中X是B.圖乙中m=8.0C.營養液中NaCl與K2SO4的物質的量之比為2∶1D.營養液中KCl的濃度一定為2.0mol·L-1答案

D解析

取200

mL該營養液加水稀釋,由圖乙可得,m

mol·L-1×0.2

L=1.6

mol·L-1×1

L,則有m=8.0,即該營養液中c(Na+)=8.0

mol·L-1,B正確;圖甲中X的濃度為4.0

mol·L-1,則X是

,A正確;營養液中,n(NaCl)=8.0

mol·L-1×V

L=8.0V

mol(V為營養液的體積),n(K2SO4)=4.0

mol·L-1×V

L=4.0V

mol,則其物質的量之比為2∶1,C正確;營養液中若c(K2SO4)=c()=4.0

mol·L-1,則由K2SO4提供的c(K+)=8.0

mol·L-1,圖甲中c(K+)=9.0

mol·L-1,推知c(KCl)=9.0

mol·L-1-8.0

mol·L-1=1.0

mol·L-1,D錯誤。方法點撥有關物質的量