第16頁/共16頁2022北京石景山高一（下）期末化學本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘相對原子質量：H-1C-12O-16Mg-24Cl-35.5第一部分本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.滑雪是北京冬奧會的重點比賽項目，下列滑雪用品涉及的材料中，不屬于高分子的是A.滑雪杖——合金 B.滑雪板——聚乙烯C.滑雪頭盔——聚酯硬塑料 D.防護鏡——聚甲基丙烯酸甲酯2.下列物質中硫元素不能表現出氧化性的是A.S B.Na2S C.SO2 D.H2SO43.下列化學用語正確的是A.氨的電子式： B.乙烯的結構簡式：CH2CH2C.乙醇的分子式：C2H6O D.硫原子的結構示意圖：4.常溫下，下列溶液可用鐵質容器盛裝是A.濃硝酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.稀鹽酸5.下列關于二氧化氮性質的描述中，不正確的是A.無色氣體 B.有刺激性氣味C.相同條件下密度比空氣的大 D.能與水反應6.下列物質通常用電解法冶煉的是A.Na B.Fe C.Cu D.Ag7.下列過程屬于人工固氮的是A.工業合成氨 B.分離液態空氣制氮氣C.閃電時N2轉化為NO D.豆科植物根瘤菌將N2轉化為NH38.下列關于淀粉和纖維素的敘述不正確的是A.淀粉和纖維素所含元素相同 B.都屬于多糖C.淀粉和纖維素互為同分異構體 D.都是天然高分子9.下列關于甲烷的說法中，不正確的是A.分子式為CH4 B.甲烷是最簡單烴C.含有極性鍵 D.所有原子在同一平面上10.下列過程屬于物理變化的是A.煤的干餾 B.石油分餾 C.蛋白質變性 D.乙烯聚合11.下圖為酸雨形成的示意圖。下列說法中，不正確的是A.酸雨形成過程中不涉及氧化還原反應B.酸雨的pH小于5.6C.酸雨會加速建筑物的腐蝕D.含硫煤的燃燒是導致酸雨的原因之一12.已知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，測得反應過程中溶液溫度升高。下列關于該反應的說法中，正確的是A.屬于吸熱反應B.屬于氧化還原反應C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關13.下列說法正確的是A.圖1所示裝置可以將化學能轉化為電能B.圖2所示反應為吸熱反應C.鋅錳干電池中，鋅筒作正極D.蓄電池充電時，發生了氧化還原反應14.下列做法與調控化學反應速率無關的是A.用冰箱冷藏以保鮮食物 B.酸浸時先將礦石粉碎C.食鹽中添加碘酸鉀預防缺碘 D.食品抽真空包裝15.下列反應的方程式書寫不正確的是A.鐵與硫反應：2Fe＋3S=Fe2S3B.氨氣的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2OC.二氧化硫與硫化氫反應：SO2＋2H2S=3S↓+2H2OD.銅與稀硝酸反應：3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O16.實驗室用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯的裝置如下圖。下列說法不正確的是A.右側試管中飽和Na2CO3溶液可除去產品中混有的乙酸、乙醇B.右側試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸C.加入過量乙醇，可使乙酸完全轉化為乙酸乙酯D.實驗前先加入乙醇，再緩緩加入濃硫酸和冰醋酸17.下列反應中，屬于加成反應的是A.甲烷燃燒 B.乙烯與溴的四氯化碳溶液C.乙醇與鈉 D.甲烷與氯氣18.“氨溶于水的噴泉實驗”裝置如下圖所示，下列說法不正確的是A.該實驗證明氨極易溶于水B.紅色噴泉說明氨水顯堿性C.實驗時打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶D.燒杯中換成其他液體無法形成噴泉19.下列“實驗結論或解釋”與“實驗操作及現象”相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論或解釋A.向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有吸水性B.向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍該溶液中含有C.向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有D.銅絲加入濃硫酸中，無明顯變化銅和濃硫酸不反應A.A B.B C.C D.D20.硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收，其轉化如下圖所示(不溶于水)。下列說法中，不正確的是A.過程①中，生成的反應為B.過程②中，作氧化劑C.過程③中，各元素化合價均未改變D.回收S的總反應為21.溴及其化合物在生產中有廣泛應用。工業上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程示意圖如下：下列說法不正確的是A.向酸化的海水中通入氯氣的反應為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B.海水中Br-經氧化、吹出、吸收后，可實現溴的富集C.“吸收塔”內反應的化學方程式：SO2+Br2+H2O=SO3+2HBrD.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環節第二部分本部分共7題，共58分。22.補齊物質與其用途之間連線__________。23.某溫度時，在2L容器中發生A、B兩種物質間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，分析圖中數據，回答下列問題：（1）該反應的化學方程式是_______。（2）反應開始時至4min時，B的平均反應速率是_______。（3）4min時，反應是否達到平衡狀態，_______(填“是”或“否”)。（4）8min時，v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。（5）若改變下列一個條件，推測該反應的速率發生的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①升高溫度，化學反應速率_______；②將容器的體積變為3L，化學反應速率_______。24.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上生產的鎂有60%來自海水。一種從海水的母液中提取金屬鎂的工藝流程如下：（1）從原料價格、取材方便等角度考慮，沉鎂試劑最好選用_______。a.氫氧化鈣b.氨水c.氫氧化銅（2）加入沉鎂試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______。（3）步驟②發生的化學反應方程式是_______。（4）某海水中鎂的含量為1.2g·L-1，則1L海水理論上可制得MgCl2的質量是_______g。25.閱讀下列短文并填空?！熬G色辦奧”是北京冬奧會四大辦奧理念之首，在“雙碳”目標驅動下，全球首次服務體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會上閃亮登場。氫燃料大客車從車輛排放端實現了零污染、零排放。氫燃料電池是氫氣和氧化劑通過特定裝置發生反應將化學能轉變為電能的化學電源。氫氧燃料電池在工作時，氧化劑和還原劑不接觸即可在電池內部發生反應生成H2O，同時產生電能。氫燃料客車還搭載了“U度”綜合熱管理技術。該技術可將氫燃料電池所產生的“廢熱”循環利用，為車內采暖、除霜、除霧提供能量。該車的極寒動力電池能讓車輛實現零下30攝氏度極寒低溫起動。未來，氫燃料客車有望從“冬奧平臺”出發，將應用場景拓展延伸至更多領域。（1）氫燃料電池工作時負極通入的物質是_______。（2）氫燃料電池工作時涉及的能量轉化形式有_______。a.電能轉化為化學能b.化學能轉化為電能c.化學能轉化為熱能d.太陽能轉化為電能（3）氫燃料電池生成1molH2O時，通過線路的電子是_______mol。（4）下列關于氫燃料客車的說法，正確的是_______。a.氫燃料客車環保，助力實現“雙碳”目標b.氫氧燃料電池工作時的總反應為2H2+O2=2H2Oc.氫燃料客車不能在極寒天氣中使用26.乳酸乙酯(F)是一種食用香料，可用淀粉為原料合成，路線如下：請回答：（1）B中的官能團名稱是_______。（2）B生成C的化學反應方程式是_______。（3）E的結構簡式是_______。（4）②的化學反應方程式是_______，反應類型_______。（5）下列說法正確的是_______。a.F中含有酯基和羧基b.淀粉水解生成葡萄糖和果糖c.可以用銀氨溶液鑒別葡萄糖中的醛基27.工業上在一定條件下可用NH3將NO2還原，減少二氧化氮的污染。某同學在實驗室對該反應進行了模擬，實驗設計如下圖所示(部分夾持裝置省略)：回答下列問題：（1）用裝置A制備NH3，其中發生反應的化學方程式是_______。（2）裝置B內的干燥劑是_______。（3）若收集NH3應采用_______法進行收集（4）裝置D中發生反應的離子方程式是_______；銅絲設計為可抽動的目的_______。（5）M裝置可將NH3與NO2轉化為環境友好的氣體，其反應化學方程式是_______。28.某小組同學利用下圖所示裝置探究SO2的性質。序號X實驗現象I酸性KMnO4溶液溶液由紫色變為無色II含NaOH的BaCl2溶液產生大量白色沉淀III品紅溶液溶液由紅色變為無色請回答：（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是_______。（2）試管中NaOH溶液的作用是_______。（3）根據實驗I，推斷無色溶液中所含的離子是K+、Mn2+、H+和_______。（4）實驗II發生反應的離子方程式是_______、_______。（5）實驗III中，溶液由紅色變為無色后，取下該試管并在試管口套上氣球，加熱，無色溶液恢復至紅色，冷卻后，發現溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因_______。

參考答案1.【答案】A【詳解】A．合金為金屬材料，不屬于高分子，故A符合題意；B．聚乙烯塑料屬于有機物，屬于有機高分子材料，屬于高分子，故B不符合題意；C．聚酯硬塑料，屬于有機高分子材料，屬于高分子，故C不符合題意；D．聚甲基丙烯酸甲酯，屬于有機高分子材料，屬于高分子，故D不符合題意；故選：A。2.【答案】B【分析】【詳解】A．在單質S中元素化合價為0價，可以得到電子變為-2價，也可以失去電子變為+4、+6價，因此S既表現氧化性，又表現還原性，A不符合題意；B．在Na2S中S為-2價，是S元素的最低化合價，只能失去電子變為較高價態，因此只有還原性，而沒有氧化性，B符合題意；C．在SO2中S為+4價，介于S元素的最低-2價和最高+6價之間，既可以得到電子變為低價態，也可以失去電子變為高價態，因此SO2既可表現氧化性，又可表現還原性，C不符合題意；D．在H2SO4中S元素化合價為+6價，是S元素的最高化合價，只能得到電子變為低價態，因此只有氧化性，而不具有還原性，D不符合題意；故合理選項是B。3.【答案】C【分析】【詳解】A．氨為共價化合物，氮原子的最外層電子達到8電子穩定結構，氨的電子式為：，選項A錯誤；B．乙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，選項B錯誤；C．乙醇的結構簡式為C2H5OH，分子式為C2H6O，選項C正確；D．硫原子的核外有三個電子層，最外層電子數為6，結構示意圖為，選項D錯誤；答案選C。4.【答案】A【詳解】A.濃硝酸能使鐵鈍化，化學反應只發生在鐵表面，但不會將鐵溶解，因此能用鐵質容器盛裝，A正確；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質容器盛裝，B錯誤；C.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鐵溶液，因此不能用鐵質容器盛裝，C錯誤；D.稀鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質容器盛裝，D錯誤；答案選A。5.【答案】A【詳解】A.NO2為紅棕色氣體，A不正確；B.NO2有刺激性氣味，B正確；C.相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；D.NO2能與水反應生成硝酸和NO，D正確。選不正確的，故為A。6.【答案】A【分析】煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據此分析解答?！驹斀狻緼．Na的性質很活潑，用電解熔融的氯化物的方法治煉，A項正確；B．Fe用熱還原法治煉，B項錯誤；C．Cu用熱還原法治煉，C項錯誤；D．Ag用熱分解法治煉，D項錯誤；答案選A。7.【答案】A【詳解】A．工業合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，A正確；B．分離液態空氣制氮氣，氮氣狀態發生改變，不屬于氮的固定，B錯誤；C．閃電時N2轉化為NO，屬于大氣固氮，C錯誤；D．豆科作物根瘤菌將N2轉化為NH3，屬于生物固氮，D錯誤；答案選A。8.【答案】C【詳解】A．淀粉和纖維素化學式均為(C6H10O5)n，二者所含元素相同，故A正確；B．淀粉和纖維素化學式均為(C6H10O5)n，都能水解出許多分子葡萄糖，故B正確；C．化學式均為(C6H10O5)n，但n不同，二者不互為同分異構體，故C錯誤；D．相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物，故D正確；故選：C。9.【答案】D【詳解】A．甲烷是最簡單的烷烴，只含一個C原子，分子式為CH4，故A正確；B．甲烷是最簡單烷烴，也是最簡單的烴，故B正確；C．甲烷中的四條C-H鍵均為極性鍵，故C正確；D．甲烷中的C原子為sp3雜化，為正四面體結構，故D錯誤；故選：D。10.【答案】B【詳解】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，發生復雜的化學變化，故A不符合題意；B．石油分餾是依據石油各組分沸點不同進行分離的一種方法，屬于物理變化，故B符合題意；C．蛋白質變性是蛋白質失去生理活性生成新的物質，屬于化學變化，故C不符合題意；D．乙烯聚合生成聚乙烯，有新物質生成，屬于化學變化，故D不符合題意；答案B。11.【答案】A【詳解】A．酸雨形成過程中，NO2→HNO3，SO2→H2SO4，元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故A不正確；B．正常雨水由于溶解了空氣中的二氧化碳顯弱酸性，pH=5.6，則pH<5.6的雨水才為酸雨，故B正確；C．酸雨顯酸性，會腐蝕建筑物的材料，故C正確；D．含硫煤的燃燒會產生二氧化硫，會導致酸雨，故D正確；答案A。12.【答案】D【詳解】A．根據反應過程中溶液溫度升高的實驗現象可知，該反應屬于放熱反應，A錯誤；B．由反應方程式可知，反應過程中沒有元素的化合價發生改變，則其屬于非氧化還原反應，B錯誤；C．由A項分析可知，該反應是一個放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；D．已知斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵則將釋放能量，則能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關，D正確；故答案為：D。13.【答案】D【分析】【詳解】A．圖1裝置沒有形成閉合回路，無法形成原電池，化學能無法轉化為電能，選項A錯誤；B．圖2中，反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，選項B錯誤；C．鋅錳干電池中，鋅筒上發生氧化反應，作負極，選項C錯誤；D．蓄電池在充電時電能轉化為化學能，屬于電解池，發生了氧化還原反應，選項D正確；答案選D。14.【答案】C【詳解】A．低溫可以減緩食物的變質速率，延長保鮮時間，故A不符合題意；B．礦石粉碎可以增大與酸反應的接觸面，加快反應速率，故B不符合題意；C．食鹽中添加碘酸鉀能有效的補充人體所需碘元素，預防人體缺碘，與化學反應速率無關，故C符合題意；D．食品抽真空包裝，可以避免食品與空氣接觸，減緩其變質速率，故D不符合題意；答案C。15.【答案】A【詳解】A．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，Fe＋SFeS，故A錯誤；B．氨氣的催化氧化生成NO和H2O，其化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正確；C．二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應，生成硫和水，其方程式為SO2＋2H2S=3S↓+2H2O，故C正確；D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和NO，其反應的離子方程式為3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正確；答案A。16.【答案】C【詳解】A．右側試管中盛放的是飽和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇、消耗乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，故A正確；B．乙醇和水互溶，乙酸還可以和碳酸鈉反應，所以右側試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸，故B正確；C．乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯是可逆反應，即使加入過量乙醇，也不可能使乙酸完全轉化為乙酸乙酯，故C錯誤；D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，故實驗前先加入乙醇，再緩緩加入濃硫酸和冰醋酸，故D正確；故選C。17.【答案】B【詳解】A．甲烷燃燒是氧化反應，故A不符合題意；B．乙烯分子結構中含有碳碳雙鍵，與溴發生的反應屬于加成反應，故B符合題意；C．乙醇與鈉反應是置換反應，故C不符合題意；D．甲烷與氯氣反應屬于取代反應，故D不符合題意；答案B。18.【答案】D【詳解】A．由于氨氣極易溶于水，才能使瓶內產生負壓，進而形成噴泉，故A正確；B．燒杯中滴有酚酞的水進入到燒瓶內，產生的噴泉呈現紅色說明氨水顯堿性，故B正確；C．實驗時打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶，讓瓶中氨氣先溶于水，產生負壓，燒杯中的水才能進入到燒瓶中，故C正確；D．產生噴泉的原因是產生壓強差，若燒杯中換成鹽酸也能形成噴泉，故D錯誤；答案D。19.【答案】B【詳解】A．濃硫酸使蔗糖脫水，蔗糖變黑，可知濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；B．氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，由實驗及現象可知，溶液中含，故B正確；C．二氧化碳、二氧化硫均使澄清石灰水變渾濁，由實驗及現象可知，溶液中可能含或等，故C錯誤；D．常溫下Cu與濃硫酸不反應，無明顯現象，此處少常溫，故D錯誤；故選B。20.【答案】C【詳解】A．過程①是銅離子和硫化氫反應生成氫離子和硫化銅，離子方程式為，故A正確；B．過程②中，鐵離子和硫化銅反應生成亞鐵離子，鐵離子化合價降低，因此作氧化劑，故B正確；C．過程③中，氧氣和亞鐵離子反應生成鐵離子，因此鐵元素化合價升高，氧元素化合價降低，故C錯誤；D．根據圖中信息，因此回收S的總反應為，故D正確。綜上所述，答案為C。21.【答案】C【分析】本實驗為向酸化的海水中通入氯氣，得到Br2，吹出后在和二氧化硫和水反應生成H2SO4和HBr，HBr和氯氣反應生成Br2，最后冷凝、精餾得到液溴，據此分析回答問題?！驹斀狻緼．向酸化的海水中通入氯氣，氯氣和溴離子反應生成氯離子和溴單質，離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，A正確；B．由以上分析可知，海水中Br-經氧化、吹出、吸收后，可實現溴的富集，B正確；C．“吸收塔”內的反應是二氧化硫、溴和水反應生成H2SO4和HBr，化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，C錯誤；D．實現溴的富集的過程需要“吹出法”，“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環節，D正確；故選C。22.【答案】B—a，C—b；D—c【詳解】碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、CO2和H2O，能使面包.油條等食物變得膨松，故做膨松劑；SO2具有漂白性，可用于漂白品紅、紙張等少數有色物質，用作漂白劑；二氧化硅、純堿和石灰石在高溫條件下發生化學反應可以制備玻璃；乙烯有催熟的作用，可用作植物生長調節劑。故答案為B—a，C—b；D—c。23.【答案】（1）2A?B（2）0.025mol/(L?min)（3）否（4）=（5）①.增大②.減小【小問1詳解】根據圖示可知在4min時，A減少0.4mol,B增加0.2mol，說明A是反應物，B是生成物，△n(A)：△n(B)=0.4mol：0.2mol=2：1，物質反應消耗的物質的量的比等于化學方程式中相應物質的化學計量數的比，故該反應的化學方程式為2A?B，故答案為2A?B；【小問2詳解】根據圖示可知:反應從開始至4min時，B的物質的量改變了0.2mol，容器的容積是2L，則用B的濃度變化來表示的反應速率為=0.025mol/(L?min)；【小問3詳解】可逆反應達到平衡狀態時各物質的物質的量不變，4min時，AB物質的量相等但是4min后AB的物質的量繼續改變，則該點沒有達到平衡狀態，故答案為：否；【小問4詳解】8min時，各物質的物質的量不變，反應達到平衡狀態，所以V正=V逆，故答案為：=；【小問5詳解】①升高溫度，化學反應速率增大，故答案為：增大；②將容器的體積變為3L，反應物濃度減小，化學反應速率減小，故答案為：減小。24.【答案】（1）a（2）過濾（3）Mg(OH)2+2HCl+4H2O=MgCl2·6H2O（4）4.75【分析】海水蒸發結晶析出粗鹽，過濾得到母液，粗鹽凈化除雜，加水重結晶得到精鹽，母液雜質加入石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾得到沉淀中加入鹽酸得到氯化鎂溶液，濃縮結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂生成金屬鎂，以此解題?！拘?詳解】氫氧化鈣來源廣，價格低，從原料價格、取材方便等角度考慮，沉鎂試劑最好選用氫氧化鈣，故答案為：a；【小問2詳解】氫氧化鈣和氯化鎂發生復分解反應，方程式為：，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，由母液制得的Mg(OH)2中混有Ca(OH)2，向其中加入過量MgCl2溶液，經充分攪拌、靜置、過濾得到氫氧化鎂沉淀，故答案為：過濾；【小問3詳解】過濾得到沉淀中加入鹽酸得到氯化鎂溶液，濃縮結晶得到氯化鎂晶體，化學方程式為Mg(OH)2+2HCl+4H2O=MgCl2·6H2O；【小問4詳解】根據鎂元素守恒可知海水中鎂的含量為1.2g/L，則1L海水理論上可制得MgCl2的質量是為。25.【答案】（1）H2（2）bc（3）2（4）ab【小問1詳解】氫燃料電池工作時負極通入的物質是H2，故答案為：H2；【小問2詳解】氫氧燃料電池屬于原電池，化學能轉化為電能，在反應過程中放熱，化學能轉化為熱能，故答案為：bc；【小問3詳解】氫氧燃料電池中由總反應2H2+O2=2H2O可知，每生成2molH2O即36g水時，轉移電子4mol，所以每生成1molH2O則理論上電路中通過的電子2mol，故答案為：2；【小問4詳解】a.氫燃料客車環保，生成為水，助力實現“雙碳”目標，故a正確；b.氫氧燃料電池工作時的總反應為氫氣和氧氣反應生成水，化學方程式為：2H2+O2=2H2O，故b正確；C.氫氧燃料電池工作時的總反應為氫氣和氧氣反應生成水，能在極寒天氣中使用，故c錯誤；故答案為：ab。26.【答案】（1）羥基（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）（4）①.CH3COOH++H2O②.酯化或取代（5）ac【分析】由圖可知乙醇發生催化氧化生成C為CH3CHO，C進一步發生氧化反應生成D為CH3COOH，D和E發生酯化反應生成F，結合D和F可以知道E為：，淀粉水解生成A為葡萄糖，葡萄糖一定條件轉化為乙醇和物質E，以此解題?！拘?詳解】由圖可知，B為乙醇，含有的官能團名稱為：羥基；【小問2詳解】物質B生成C的反應為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；【小問3詳解】由分析可知，E為；【小問4詳解】由分析可知，反應②為酯化反應，方程式為：CH3COOH++H2O；反應類型為：酯化反應或者取代反應；【小問5詳解】a．由結構可知，F中含有酯基和羧基，故a正確；b．淀粉水解生成葡萄糖，故b錯誤；ｃ．葡萄糖是多羥基醛，能與銀氨溶液發生銀鏡反應，可以用銀氨溶液鑒別葡萄糖中的醛基，故c正確；故答案為ac。27.【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）堿石灰(或固體氫氧化鈉)（3）向下排空氣（4）①.Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O②.便于控制反應的發生與停止（5）6NO2+8NH37N2+12H2O【分析】A裝置是制取氨氣裝置，B裝置是干燥氯氣裝置，M是氨氣和二氧化氮反應