江蘇省鎮江市諫壁職業中學2021年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為A.3.38g

B.4.58g

C.4.16g

D.4.41g參考答案：C2.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②參考答案：B【考點】氯氣的化學性質．【分析】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色；氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，據此解答．【解答】解：氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色，三個集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只有乙出現了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液；氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，故甲中液體為氫氧化鈉溶液，則甲、乙、丙注入的液體分別是②①③；故選：B．3.下圖是燃料乙醇的生產和消費過程示意圖，雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問題。由此可知，燃料乙醇()A．是最理想的綠色能源B．提供的能量來自于太陽能C．生產和消費過程對空氣沒有任何影響D．生產過程中將消耗大量糧食，以避免糧食過剩參考答案：B解析乙醇的生產及燃燒會產生CO2氣體(農作物只能吸收少量的CO2)，不是最理想的綠色能源，A項錯誤；產生的CO2氣體能夠導致溫室效應，C項錯誤；D項顯然不符合題意，錯誤。4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2mol/LBa(NO3)2溶液說法不正確的是（

）A.500mL溶液中的陰、陽離子總數為0.3NA

B.500mL溶液中NO3—離子濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L

D.500mL溶液中NO3—離子總數為0.2NA參考答案：B略5.漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．專題：物質的組成專題．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應生成具有漂白性的次氯酸，故選A．點評：本題考查物質的組成，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．6.1993年的世界十大科技新聞稱：中國學者許志福和美國科學家穆爾共同合成了世界上最大的碳氫化合物分子，其中1個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成。關于此物質，下列說法錯誤的是（

）A、是烴類化合物

B、常溫下呈固態

C、具有類似金剛石的硬度

D、易被氧化參考答案：C略7.下列有關圖示實驗正確的是A.稱量NaOH固體

B.干燥Cl2

C.稀釋濃硫酸

D.石油的分餾參考答案：B左物右碼，氫氧化鈉固體放在玻璃儀器中稱量，故A錯誤；濃硫酸具有吸水性，氯氣與濃硫酸不反應，所以可以用濃硫酸干燥氯氣，故B正確；稀釋濃硫酸應把濃硫酸倒入水中，故C錯誤；冷凝管中冷凝水應該低進高出，故D錯誤。8.下列試劑的保存方法錯誤的是（

）A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中

B．少量的Na保存在煤油中C．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中D．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中參考答案：D【點睛】實驗室保存化學試劑，應根據化學藥品的物理性質和化學性質采取正確的保存方法，如易揮發藥品要密封保存，易分解物質和避光、低溫保存，具體物質要具體分析。注意把握化學試劑的性質，選擇正確的保存方法。9.能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由在自然界中大量存在的水來制取：，該反應需要吸收大量的熱。根據以上內容回答下列問題：關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不可行的是

A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源

B．設法將太陽能聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣C．尋找高效催化劑，利用太陽能使水分解產生氫氣

D．尋找特殊催化劑，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣參考答案：A10.已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應一定不能發生的是：

（

）A、2Fe3++2I-===2Fe2++I2

B、I2+SO2+2H2O===SO42-+2I-+4H+C、H2O2+SO42-+2H+===SO2↑+O2↑+2H2O

D、3Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42++4H+參考答案：C略11.在一定條件下,一定量的A和B氣體發生如下可逆反應:A(g)＋3B(g)3C(g),只有反應到達平衡時才具有的性質是（）A．各物質的濃度之比為1:3:3

B．單位時間內生成nmolC的同時生成nmolBC．A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化

D．ν(A)、ν(B)、ν(C)之比為1:3:3參考答案：BC略12.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態，符合題意的一組是

組號XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體參考答案：C13.某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料.電解質溶液電流計指針1Mg、Al稀鹽酸偏轉2Al、Cu稀鹽酸偏轉3A1、C(石墨)稀鹽酸偏轉4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏轉5Al、Zn濃硝酸偏轉

下列回答錯誤的是A.實驗1、2中鋁所作的電極（正極或負極)不相同B.實驗2、3中，鋁電極的電極反應式均為Al—3e-=Al3+C.實驗4中鋁電極的電極反應式為：Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2OD.實驗5中鋁作原電池的負極參考答案：DA.金屬的活潑性為Mg＞Al＞Cu，則實驗1中鋁為正極，而2中鋁為負，故A正確；B.實驗2、3中，鋁均為原電池的負極，電極反應式均為Al—3e-=Al3+，故B正確；C.實驗4中，電解質溶液為NaOH，而Mg與堿不反應，此時鋁為原電池的負極，電極反應式為Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2O，故C正確；D.常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，此時原電池的負極為Zn，故D錯誤；答案為D。點睛：把握發生的原電池反應及正負極的判斷是解答本題的關鍵，原電池正負極的判斷方法：1、根據電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極。2、根據電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、根據溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極。4、根據兩極的反應類型判斷：負極：發生氧化反應的一極；正極：發生還原反應的一極。5、根據電極反應的現象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。14.反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol·L－1，對此反應速率的表示，正確的是（

）A．用A表示的反應速率為0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1C．用B表示的反應速率為0.3mol·L－1·s－1D．用C表示的反應速率為0.6mol·L－1·s－1參考答案：B略15.下列說法中正確的是：

A．處于最低能量的原子叫做基態原子

B．3p2表示3p能級有兩個電子C．同一原子中，1s.2s.3s電子的能量逐漸減小D．不同原子中，某一原子中的2p能量一定大于另一原子的1S的能量參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q、r為≥0的整數）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2。③Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：步驟實驗操作實驗現象I向X的粉末中加入過量鹽酸產生氣體A，得到無色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5~6，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是__________。（2）II中生成B反應的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)n(C)=1∶2∶3，則X的化學式是__________。參考答案：（1）CO2（2）Al3++3NH3*H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg3Al2(OH)10CO3解析：（1）向X的粉末中加入過量鹽酸產生氣體A，得到無色溶液，說明含有CO32-、沒有SiO32-。可能發生的反應為：CO32-+2H+=CO2+H2O，SiO32-+2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5~6，生成白色沉淀B，根據Al3+在pH=5.0時沉淀完全，Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4是時沉淀完全說明含有Al3+生成B反應的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，這時發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。向Ⅱ到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH到12，生成白色沉淀C，說明含有Mg2+，Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+沉淀C的化學式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3則n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1:2:3，假設n(CO32-)=1mol。再根據物質呈現電中性可知還應該含有OH-離子，某物質的量為10mol。則X的化學式是Mg3Al2(OH)10CO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.２molCu，另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是多少?參考答案：氯氣2.24L氧氣1.12L即另一電極上析出氣體(標況)的體積是３.３６Ｌ18.將1.2molX氣體和0.8molY氣體混合于2L容器中使它們發生如下反應：4X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末時已生成0.4molW，若測知以Z濃度變化來表示化學反應速率為0.06mol/(L·min)。求：

(1)以X