2022年度江西省宜春市太平中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是A.

圖A中:a的取值范圍為0≤a＜40B.

圖A中：.的最大值為2.0C.

若將關系圖改為圖B時，則a的取值范圍為70<a<80D.

若將關系圖改為圖C時，則a的取值范圍為67.5<a<80參考答案：C略2.下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是 A．A12(SO4)3和NaHCO3

B．Na2CO3和HCl

C．NaOH和A1C13

D．AgNO3和NH3·H2O參考答案：A略3.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，開始電解。下列說法正確的是

A．a電極是陰極B．a極區的KI最終轉變為KIO3C．陽極電極反應：4OH-－4e-====2H2O＋O２↑D．電解過程中OH—從a極區通過離子交換膜c進入b極區參考答案：B略4.下列物質分類的正確組合是

混合物化合物單質鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B漂白粉KNO3晶體O3純堿（Na2CO3）C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaO參考答案：B略5.下列說法正確的是A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化B．鉆石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品C．光導纖維、醋酸纖維、玻璃纖維、纖維素等的主要成分都是糖類D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的分子參考答案：A略6.現有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為A．1∶1∶1

B．1∶1∶4

C．3∶3∶8

D．1∶3∶1參考答案：B略7.下表各組物質或概念之間，不符合右圖所示關系的是參考答案：D略8.用氣體傳感器可以檢測汽車尾氣中CO的含量．傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔﹣氧化鈉，其中O2﹣可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是（）A．負極的電極反應式為：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bC．工作時電極b作正極，O2﹣由電極a流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：C【考點】化學電源新型電池．【分析】該裝置是原電池，負極上一氧化碳失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，原電池放電時電子從負極流向正極，陰離子向負極移動，一氧化碳的含量越大，原電池放電時產生的電流越大．【解答】解：A．該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負極，負極上一氧化碳失電子發生氧化反應，電極反應式為：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2，故A正確；B．該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負極，通入空氣的電極是正極，原電池放電時，電子從負極a通過傳感器流向電極b，故B正確；C．工作時電極b作正極，O2﹣由電極b流向電極a，故C錯誤；D．一氧化碳的含量越大，原電池放電時產生的電流越大，故D正確；故選C．9.常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩實驗：（N2O42NO2

△H＞0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

（

）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙

B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙

D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

參考答案：答案：D10.化學與人類活動密切相關，以下敘述錯誤的是A.“綠色化學”的理念是從源頭上杜絕污染物的產生B.氫能是清潔能源，工業上電解水法制大量氫氣符合節能減排理念C.如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發生丁達爾現象，由此可推測納米材料的直徑為1—100nm之間D.將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提出海水中的溴參考答案：B略11.（2010·全國卷Ⅰ）13．下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環上，Si和O原子數之比為1：2D．最小的環上，有6個Si原子和6個O原子參考答案：D二氧化硅是原子晶體，結構為空間網狀，存在硅氧四面體結構，硅處于中心，氧處于4個頂角所以A項錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環（最小環），所以D對，B、C都錯誤！12.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別應選用的試劑是（

）（不考慮四種溶液之間的相互反應）

A．Na2CO3溶液

B．硝酸

C．硫酸

D．AgNO3溶液參考答案：C略13.化學與社會、生產、生活、環境等密切相關，下列說法正確的是（

）A．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B．計算機芯片的材料是二氧化硅C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應參考答案：D試題分析：A、氟利昂作制冷劑會導致臭氧空洞，霧霾天氣的形成主要與粉塵污染、汽車尾氣有關，A錯誤；B、二氧化硅是光導纖維的主要材料，B錯誤；C、汽油不完全燃燒會生成CO，而汽車尾氣中含有的氮氧化物是在放電條件下氮氣與氧氣反應生成的，C錯誤；D、二氧化碳是導致溫室效應的主要原因，利用二氧化碳制造全降解塑料，可減少二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應，D正確。答案選D。14.現有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀鹽酸。（1）將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；

（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現象及結果（標準狀況下）為:A.現象相同，所得氣體的體積相等

B.現象相同，所得氣體的體積不等C.現象不同，所得氣體的體積相等

D.現象不同，所得氣體的體積不等參考答案：D略15.短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為9，A與C同主族，B原子最內層電子數為最外層電子數的2倍，下列有關敘述正確的是()。A．A與C可形成離子化合物B．A的氫化物的穩定性小于C的氫化物的穩定性C．原子半徑：A<B<CD．B的氧化物可能含有共價鍵參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數)時需經處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：【甲方案】如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是____________________________________________________________________。（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。【乙方案】實驗步驟如下面流程圖所示：（3）步驟①中反應的離子方程式為

。（4）步驟②中Ba(OH)2是否過量的判斷方法是_______________________________。（5）操作A為_________________________。（6）通過的尾氣體積為VL(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數)為_____________________________(用含有V、m的代數式表示)。參考答案：

（1）增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應（1分）（2）偏低（2分）

（3）SO2+H2O2=SO42-+2H+（2分）（4）靜置，取少量上層清液加入試管中，往試管中滴加Na2SO4溶液，若產生白色沉淀，則Ba(OH)2已過量。（2分）（5）過濾，洗滌，烘干（3分）

（6）22.4m/233V或2240m/233V%

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以對甲苯酚A為起始原料，通過一系列反應合成有機物G和F。已知：（羥醛縮合反應）（1）D中含氧的官能團______________

⑥反應類型_______________。（2）若C和甲乙酮（）在上述條件下，發生類似Ⅱ的反應產生互為同分異構體的兩種有機物，寫出它們的結構簡式______________________________、_______________________________。（3）寫出反應②的化學方程式____________________________________________________________。（4）在反應⑤之前增加步驟④的目的是___________________________。（5）符合下列條件的F同分異構體有__________種①發生銀鏡反應

②與FeCl3溶液發生顯色反應

③苯環上一氯代物有兩種（6）參照上述合成路線和相關信息，設計以乙醛為原料（無機試劑任選）制備高級吸水性樹脂的合成路線_____________。參考答案：(1)醛基、醚鍵

取代反應

(2)

(3)+3NaOH+2NaCl+2H2O

(4)保護酚羥基，防止酚羥基被氧化

(5)3種

(6)解析：根據流程圖，A()在光照條件下發生側鏈的取代反應生成B，根據B的化學式可知，B為，B經過反應②和反應③得到C()，C與一碘甲烷發生取代反應生成D()，D中醛基被氧化生成E()，E與HI發生取代反應生成F()。(1)D()中含氧官能團為醛基、醚鍵，反應⑥為取代反應，故答案為：醛基、醚鍵；取代反應；(2)根據信息Ⅱ，C()和甲乙酮()在上述條件下，發生反應產生互為同分異構體的兩種有機物，結構簡式分別為、，故答案為：；；(3)反應②為鹵代烴的水解反應，根據信息I，反應的化學方程式為+3NaOH+2NaCl+2H2O，故答案為：+3NaOH+2NaCl+2H2O；(4)酚羥基容易被氧化，在反應⑤之前增加步驟④的目的是保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為：保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；(5)F()的同分異構體滿足：①發生銀鏡反應，說明含有醛基；②與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；③苯環上一氯代物有兩種，滿足條件的有：、、共3種，故答案為：3；(6)以乙醛為原料制備高級吸水性樹脂，需要先合成CH3CH=CHCOONa，需要將乙醛的碳鏈增長，可以根據信息II，乙醛發生羥醛縮合反應生成CH3CH=CHCHO，氧化得到CH3CH=CHCOOH，在與氫氧化鈉反應即可，合成路線為CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOONa，故答案為：CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOONa。18.（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數之和為16。在適當條件下三種單質兩兩化合，可發生如右圖所示變化。己知l個B分子中含有Z元素的原子個數比C分子中含有Z元素的原子個數少1個。請回答下列問題：（1）由X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學式為

，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是

（填寫化學式）。（2）Allis-Chalmers制造公司發現可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質，反應生成對環境無污染的常見物質，試寫出該電池負極的電極反應式

，溶液中OH-向

極移動（填"正"或"負"）。（3）Z分別與X、Y兩元素可以構成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。①乙能夠將CuO還原為Cu2O，已知每lmol乙參加反應有4mole-轉移，該反應的化學方程式為

②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）20304050607080銅的平均溶解速率（×10-3mol?L-1·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76由表中數據可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是

。③實驗室可用甲作試劑取X的單質，發生裝置可選用下圖中的

（填裝置代號）。參考答案：（16分）（1）HNO3、NH4NO3、NH3H2O

（3分）

HNO3

（1分）（2）4NH3+12OH-12e-2N2+12H2O

（3分）

負

（2分）（3）①N2H4+4CuON2↑+2Cu2O+2H2O