經典教育資源（一）經典教育資源（一）第章（物質結構與性質）李仕才第二節二分子結構與性質考點二分子的立體構型．用價層電子對互斥理論推測分子的立體構型．用價層電子對互斥理論推測分子的立體構型理）論要點①價層電子對在空間上彼此相距最遠時，排斥力最小，體系的能量最低。②孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。②孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。價mil價mil價）層電子對數的確定方法是中心原子的價電子數陽離子要減去電荷數、陰離子要加上電荷數）是個與中心原子結合的原子提供的價電子數，是與中心原子結合的原子數。價）層電子對互斥模型與分子立體構型的關系電子對數成鍵電子對數孤電子對數電子對立體構型分子立體構型實例220直線形直線形co2

330三角形平面三角形bf321so2用雜化軌道:雜化軌道概40四面體形;能量相近的原子軌道重正四面體形ch431三角錐形nh3理論推測分子的立，念：在外界條件的本構型1影響下,1原子內部:新組合的過程叫原子軌道［的^化,（）組合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。2雜）化軌道的類型與分子立體構型sp雜化軌道由1個s軌道和1個p軌道組合SP雜化I一而成，雜化軌if間夾角為180茬直獺,一如ISeCLC2H2、C（）20sp2雜化軌道由1個s軌道和2個p軌道組sp?雜化|一合而成，雜化軌道間夾角為120°,呈平面三一角形，如BF3、HCH（）c雜化軌道用來形成o鍵和容納孤電子對，所以有公式：（1雜化軌道數=中心原子的孤電子對數十中心原子的o鍵個數。sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道組雜化軌道用來形成o鍵和容納孤電子對，所以有公式：（1雜化軌道數=中心原子的孤電子對數十中心原子的o鍵個數。代表物雜化軌道數中心原子雜化軌道類型+=一+=+=—+=+=經典教育資源經典教育資源經典教育資源經典教育資源經典教育資源(一)經典教育資源(一)十中)心原子雜化類型和分子構型的相互判斷分子組成(A為中心原子〉中心原子的孤電子對數中心原子的雜化方式分子空間構型示例ab30sp直線形BeClz1sp2V形S()22sp3V形h2oab3等電子原理0sp2平面三角形bf31sp3三角錐形nh3原子總數相同，價電子總數相等電子體的微粒有著相同的分常見等電子體與空間構型?同的粒子具有相似的化學鍵?-子構型，中心原子也有相同特征，它們的許多性質相的雜化方式。［似，如和_。五四面彳木形ch4微粒通式價電子總數立體構型O_、+、一直線形、、平面三角形形、、、正四面體形、、三角錐形O直線形H+正四面體形判斷正誤正確的打“J”，錯誤的打“X”)TOC\o"1-5"\h\z.雜化軌道只用于形成o鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對。V).分子中中心原子若通過雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構。X).分子為三角錐形，原子發生雜化。X).只要分子構型為平面三角形，中心原子均為雜化。V).中心原子是雜化的，其分子構型不一定為直線形。X)

.價層電子對互斥理論中，n鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數。V.中心原子雜化類型相同時，孤電子對數越多，鍵角越小。V別提醒.雜化軌道只用于形成o鍵或者用來容納孤電子對，剩余的軌道可以形成n鍵，即雜化過程中若還有未參與雜化的軌道，可用于形成n鍵。．雜化軌道間的夾角與分子內的鍵角不一定相同，中心原子雜化類型相同時孤電子對數越多，鍵角越小。．雜化軌道與參與雜化的原子軌道數目相同，但能量不同。形成空間構型也不帶我。對包括孤斥模型O當中心原子無孤電子對時間構型,而兩者的構型一致;.中心原子采取雜化的，三角錐形如，也可以為形分子的間構型指的是成鍵電子對空間構型，不當中心原子有孤電子對時，兩者的構型不一致。其價層電子對模型為四面體形，其分子構型可以為四面體形如C）也可以為如O。^g價層電子席論魁、題快練'1．下列描述中正確的是①CS為形的極性分子②對包括孤斥模型O當中心原子無孤電子對時間構型,而兩者的構型一致;.中心原子采取雜化的，三角錐形如，也可以為形分子的間構型指的是成鍵電子對空間構型，不當中心原子有孤電子對時，兩者的構型不一致。其價層電子對模型為四面體形，其分子構型可以為四面體形如C）也可以為如O。^g價層電子席論魁、題快練'1．下列描述中正確的是①CS為形的極性分子②CIO-的空間構型為平面三角形③SF中有對完全相同的成鍵電子對④SiF和SO-的中心原子均為雜化．①②．②③C.③④．①④解析：CS的空間構型與CO相同，是直線形，①錯誤；ClO-的空間構型是三角錐形，②錯誤；SF分子是正八面體構型，中心原子S原子具有個雜化軌道，每個雜化軌道容納個電子對成鍵電子對，形成個S—F鍵，經典教育資源（一）經典教育資源經典教育資源經典教育資源（一）經典教育資源（一）所以分子有對完全相同的成鍵電子對，③正確;后者為三角錐形）④正確。所以分子有對完全相同的成鍵電子對，③正確;后者為三角錐形）④正確。和2-的中心原子都是雜化但是前者為正四面體，答案：2.用價層電子對互斥理論可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）AOS都是直線形的分子22B鍵角為120°,2鍵角大于120°cof都是平面三角形的分子233D、H都是三角錐形的分子335解析：2是形分子；2、是直線形的分子，錯誤；鍵角為120°,是平面三角形結構；而原子價電子是，在2中兩個價電子與形成共價鍵，還有一對孤對電子，對成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120°,錯誤；、、都是平面三角形的分子，正確；、都是三角錐形的分子，而是三233335角雙錐形結構,錯誤。答案：.填表，模型和分子離子立體模型的確定。化學式孤電子對數（a-xb）/2仃鍵電子對數價層電子對數VSEPR模型名稱分子或離子的立體模型名稱中心原子雜化類型CIO-HCNCII=CI1H,SH4)nh3nh/c（）r經典教育資源經典教育資源四面體形三角錐形s正四面體形正四面體形033平面三角形平面三角形134四面體形三角錐形s044正四面體形正四面體形平面三角形形033平面三角形平面三角形033平面三角形平面三角形033平面三角形平面三角形134四面體形三角錐形s134四面體形三角錐形s134四面體形三角錐形s經典教育資源（一）

正四面體形正四面體形正四面體形正四面體形平面形s2p平面正六邊形s2p2p，、等電子原理列說法中不正2確的是（2列說法中不正2確的是（2分子中有一個n鍵是配位鍵C2與互為等電子體D2與的化學性質相同解析：由題，分子中原子之間、分子中、原子之間通過2個n鍵，一個o鍵，即三鍵結合。其中，2分子中1個n鍵由原子單方面提供孤電子對，原子提供空軌道通過配位鍵形成。2化學性質相對穩定，具有比較強的還原性，兩者化學性質不同。答案：．下列粒子屬于等電子體的是和2和2解析：只要微粒的原子個數和最外層電子數相等即為等電子體。答案：6．通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體。人們發現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是和+是等電子體，鍵角均為60°-和2-是等電子體，均為平面三角形結構+和是等電子體，均為三角錐形結構和苯是等電子體，6和苯是等電子體，6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道6解析：對；+和解析：對；+和的價電子總數不相等，錯；苯的結構中存在“肩并肩”式的重疊軌道，故分子中也存在，6甲烷是正四面體形結構，鍵角是109°28’,錯；-和2-是等電子體，均為平面三角形結構，錯。答案：1）元素與氟元素能形成2分子，該分子的立體構型為2）+互為等電子體的分子是,根據等電子體原理在+中氮原子軌道雜化類型是2）+互為等電子體的分子是,根據等電子體原理在+中氮原子軌道雜化類型是2＋_2與2是等電子體，1經典教育資源（一）1+中含有的n鍵數目為個_。_經典教育資源經典教育資源經典教育資源（一）經典教育資源（一）經典教育資源（一）經典教育資源（一）經典教育資源）分子是否為極性分子？填“是”或“否”）。解析：由價層電子對互斥理論可知，2分子的立體構型為形。2價電子數和原子數分別都相等的是等電子體，則與N/互為等電子體的是C2或C2；C2是含有雙鍵的直線形結構，所以根據等電子原理，在N（中氮原子軌道雜化類型是雜化；與2+互為等電子體的是氮氣。氮氣含有三鍵，而三鍵是由個。鍵和2個n鍵構成的，則m2+中含有的n鍵數目為2N。根據價層電子對互斥理論分析分子為形，是極性分子，2A22分子與分子的結構最相似，故也是極性分子。答案：）形2）C2或C22N是1根據雜化軌道數進行推斷（1公）式雜化軌道數=中心原子孤電子對數未參與成鍵）+中心原子形成的Q鍵個數2中心原子形成O鍵個數的判斷方法因為兩原子之間只能形成一個O鍵，所以中心原子形成的O鍵個數=中心原子結合的原子數。（3中）心原子孤電子對數的判斷方法未用于成鍵的孤電子對數=①依據經驗公式進行計算，對于通式此中心原子未用于成鍵的孤電子對數=m中的孤電子對數中的孤電子對數1—4—°+2；2X4CN中的孤電子如O中的孤電子對數=4^——C0CN中的孤電子對數=匕1-=0乙②根據分子結構式推斷出中心原子的孤電子對數。如CN結構簡式一C三2，中心原子C形成兩個o鍵，C原子的四個價電子全部參與成鍵，無孤電子對；2:結構式——）中心原子形成兩個o鍵，只有兩個價電子參與成鍵，還余四個電子形成兩對孤電子對。根據分子的空間構型推斷雜化方式多原子（3個或3個以上）分子的立體結構與中心雜化方式的對照：分子的立體結構正四面體形三角錐形形平面三角形形直線形雜化類型2只要分子構型為直線形的，中心原子均為雜化，同理，只要中心原子是雜化的，分子構型均為直線形。2只要分子構型為平面三角形的，中心原子均為2雜化。只要分子中的原子不在同一平面內的，中心原子均是雜化。2雜化，孤電子對數是2的中心原（）形分子的判斷需要借助孤電子對數，孤電子對數是2雜化，孤電子對數是2的中心原根據雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109°28/，則分子的中心原子發生雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發生2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發生雜化。根據等電子體原理結構相似推斷如：C2是直線形分子，CN-、N卜N-與C2是等電子體，所以分子構型均為直線形，中心原子均采用雜化。丁工學后即練￡i.下列說法正確的是（_U———A凡是中心原子采取雜化的分子，其立體構型都是正四面體形B.在C2中，中心原子采取雜化軌道成鍵C雜化軌道只用于形成O鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對d凡B型的共價化合物，其中心原子均采用雜化軌道成鍵解析：項，中心原子采取雜化的分子，其分子構型可以是正四面體形，也可以是三角錐形或形，錯誤；B項，C2中原子采取雜化軌道成鍵，B錯誤；項，8型共價化合物，中心原子可采取2雜化，如等，錯誤。答案：C2.氯化亞砜（。是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關于氯化亞砜分子的幾何構型和中心原子（采取雜化方式的說法正確的是（）a三角錐形、B.形、2C.平面三角形、2D三角錐形、2解析：首先求出C分子中原子的價層電子對數。孤電子對數=；X（6—2—2X1）=1,配位原子為，所以價層電子對數為，原子采取雜化，由于孤電子對占據一個雜化軌道，分子構型為三角錐形。答案：.下列分子的空間構型可以用2雜化軌道來解釋的是（）①BF②CH220?④HC三CH⑤NH⑥CH4a①②③B.①⑤⑥C.②③④.③⑤⑥解析：2雜化軌道形成夾角為120°的平面三角形雜化軌道，①BF為平面三角形且B—F鍵夾角為120°；②CH中C原子以2雜化，且未雜化的2軌道形成n鍵；③同②相似；④乙炔中的C原子為雜化；⑤NH中24.

原子為3雜化；⑥CH中的碳原子為3雜化。答案：4．下列分子中，雜化類型相同，空間構型也相同的是（）A．HO、SOB．B22C．HA．HO、SOB．B22C．H2O、NH3D．N解析：各選項中的雜化類型和空間構型分別為：H2都是雜化，直線形；H3雜化，三角錐形；CH2eC、l

2H、CH3CO23雜化，“V”形，22雜化，平面三角形。2雜化，“V”形；c和C2其中原子的雜化形式為OO?*Si和3在為分子中，原子軌道的雜2?C中心原子的雜化方式分原子采用的軌道雜化方式是解析:，寸數分別是3-32根據價層）單質的常見形式為，其環狀結構如下圖所示，雜化形式為3p斥理論可知，&和〈^中心原子含有其中原子的雜化形式為OO?*Si和3在為分子中，原子軌道的雜2?C中心原子的雜化方式分原子采用的軌道雜化方式是解析:，寸數分別是3-32根據價層）單質的