復習回顧：化學反應速率

化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的一個物理量。1、計算公式：2、單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)第1頁/共36頁第一頁，共37頁。理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：

1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。

3.對于同一個反應來說，用不同的物質來表示該反應的速率時，其數值不同，但每種物質都可以用來表示該反應的快慢，即意義相同。

4.在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的化學計量數之比。

5.對于在一個容器中的反應aA+bB=cC+dD：

vA：vB

：vC

：vD=△cA

：△cB

：△cC

：△cD

=△nA：△nB

：△nC

：△nD=a：b：c：d6.用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較。注意使用的單位。第2頁/共36頁第二頁，共37頁。化學反應速率的測定第3頁/共36頁第三頁，共37頁。一、化學反應的碰撞理論：⑴化學反應的實質是：舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成⑵化學反應發生的先決條件：反應物分子相互接觸和碰撞注意：反應物分子之間的碰撞次數很大，但并不是每一次碰撞均可發生化學反應。

在化學上，把能夠發生化學反應的碰撞叫有效碰撞；有效碰撞次數越多，反應速率越快。第4頁/共36頁第四頁，共37頁。力量不夠取向不好好球！有效碰撞反應物分子要具有什么條件才能發生有效碰撞？①、有足夠的能量使舊鍵斷裂②、碰撞時要有合適的取向第5頁/共36頁第五頁，共37頁。⑶在化學上，把能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子。特點是：①活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子②在溫度不變時，對某一個反應來說，活化分子在反應物中所占的百分數是恒定的，且與溫度呈正比。活化分子百分數：（活化分子數/反應物分子數）×100%第6頁/共36頁第六頁，共37頁。能量反應過程生成物反應物反應熱E1E2活化分子化學反應體系中反應物、生成物的能量和活化能的關系第7頁/共36頁第七頁，共37頁。分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發生化學反應化學反應發生的條件化學反應速率與單位時間內分子間的有效碰撞次數（有效碰撞頻率）有關。第8頁/共36頁第八頁，共37頁。濃度、壓強、溫度、催化劑的變化對單位時間內有效碰撞的次數有何影響？二、影響化學反應速率的因素第9頁/共36頁第九頁，共37頁。濃度對反應速率的影響反應物濃度增大：即單位體積內反應物分子總數增大單位體積內活化分子數增加有效碰撞次數增多反應速率加快第10頁/共36頁第十頁，共37頁。1、濃度對化學反應速率的影響。

原因：在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數是一定的，即單位體積內的活化分子數與反應物的濃度成正比。所以當反應物的濃度增大時，單位體積內的分子數增多，活化分子數也相應的增多，反應速率也必然增大。

規律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。第11頁/共36頁第十一頁，共37頁。注意：a、此規律只適用于氣體或溶液的反應，對于固體或純液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。b、氣體或溶液濃度的改變與反應速率的關系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質的本質發生了變化，那么反應速率的含義也不同了。如：硫酸與鐵的反應第12頁/共36頁第十二頁，共37頁。例.對于在一個體積不變的密閉容器中進行的可逆反應：C(s)+O2=CO2(g)下列說法中錯誤的是()A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應速率B增大氧氣的量可以加快化學反應速率C增大壓強可以加快化學反應速率D增加碳的量可以加快化學反應速率D第13頁/共36頁第十三頁，共37頁。壓強對反應速率的影響結論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率加快。第14頁/共36頁第十四頁，共37頁。注意：a、壓強影響，只適用于討論有氣體參加的反應。

b、壓強影響反應速率，必須伴隨有壓強改變時體積的改變現象。否則，壓強的變化并沒有作用到反應的體系上。即壓強變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。第15頁/共36頁第十五頁，共37頁。適用范圍：

僅適用于反應體系中有氣體參加的反應。第16頁/共36頁第十六頁，共37頁。小結：惰性氣體對反應速率的影響

（1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應物的濃度

，因此化學反應速率

。

（2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應體系體積

，反應物的濃度

，因此化學反應速率會

。不變不變減小增大減小第17頁/共36頁第十七頁，共37頁。例2.反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大E.保持壓強不變，充入CO使容器體積變大AC第18頁/共36頁第十八頁，共37頁。例3.對于反應∶N2+O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（）A、縮小體積使壓強增大；B、體積不變充入氮氣使壓強增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強不變，充入惰性氣體。AB第19頁/共36頁第十九頁，共37頁。溫度對反應速率的影響升高溫度活化分子的百分比增大(分子運動速率加快，碰撞頻率增加)有效碰撞次數增多反應速率加快第20頁/共36頁第二十頁，共37頁。3、溫度對化學反應速率的影響。原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數量，反應速率增大。

(2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內反應物分子間的碰撞次數增加。

規律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。第21頁/共36頁第二十一頁，共37頁。注意：溫度對化學反應速率的影響對放熱反應和吸熱反應都適用。第22頁/共36頁第二十二頁，共37頁。能量反應過程生成物反應物反應熱E1E2活化分子加了催化劑沒加催化劑催化劑對化學反應速率的影響使用催化劑降低活化能第23頁/共36頁第二十三頁，共37頁。催化劑對化學反應速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的數目增多有效碰撞次數增多化學反應速率加快第24頁/共36頁第二十四頁，共37頁。4、催化劑對化學反應速率的影響。

原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數，因而使反應速率加快。

規律：催化劑可以改變化學反應的速率。第25頁/共36頁第二十五頁，共37頁。小結：影響化學反應速率的外因

影響外因

單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子數活化分子百分數增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快第26頁/共36頁第二十六頁，共37頁。例4.NO和CO都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成CO2和N2，對此反應有關的敘述中不正確的是()

A、降低溫度能加快化學反應速率；

B、使用適當催化劑可以加快化學反應速率；

C、增大一氧化氮的量可以加快化學反應速率；

D改變壓強對化學反應速率沒有影響。AD第27頁/共36頁第二十七頁，共37頁。練習：1.用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸③改用3克粉末狀大理石④適當升高溫度

A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③答案：B第28頁/共36頁第二十八頁，共37頁。2.對于反應：2SO2＋O22SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)

編號改變的條件生成SO3的速率①升高溫度

②降低溫度③增大O2的濃度

④V2O5作催化劑

⑤壓縮體積增大減小增大增大增大第29頁/共36頁第二十九頁，共37頁。3.下列關于催化劑的說法，正確的是

A．催化劑能使不起反應的物質發生反應B．催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變

C．催化劑能改變化學反應速率

D．任何化學反應，都需要催化劑答案：BC第30頁/共36頁第三十頁，共37頁。4.下列說法正確的是（）A、一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率。B、增大壓強，肯定會加快化學反應速率。C、活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子。D第31頁/共36頁第三十一頁，共37頁。5.在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應中。現采取下列措施：（1）增大壓強；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？