考研《無機化學》考研真題考點歸納一無機化學考點歸納與典型題（含考研真題）詳解（上冊）第1章物質(zhì)的狀態(tài)1.1考點歸納一、氣體1．氣體的兩個基本特性氣體具有擴散性和可壓縮性。主要表現(xiàn)在：（1）氣體沒有固定的體積和形狀；（2）不同的氣體能以任意比例相互均勻地混合；（3）氣體是最容易被壓縮的一種聚集狀態(tài)。2．理想氣體理想氣體是一種人為的理想模型，理想氣體具有以下特點：（1）分子本身不占有體積，是一個具有質(zhì)量的幾何點；（2）氣體分子間不存在相互作用力，與器壁之間的碰撞為完全彈性碰撞；（3）在高溫、低壓下，實際氣體的行為接近于理想氣體。3．理想氣體狀態(tài)方程（1）三個定律①波義耳定律：當n和T一定時，氣體的V與p成反比，表示為。②查理-蓋·呂薩克定律：當n和p一定時，氣體的V與T成正比，表示為。③阿佛加德羅定律：當T和p一定時，氣體的V與n成正比，表示為。（2）理想氣體狀態(tài)方程將上述三個經(jīng)驗定律合并得出理想氣體狀態(tài)方程為：式中，R＝8.314J·mol－1·K－1，稱為摩爾氣體常數(shù)；p、V、T和n分別為壓力、體積、溫度和物質(zhì)的量，單位分別為Pa、m3、K和mol。該方程適用于理想氣體，近似地適用于溫度不太低、壓力不太高的真實氣體。（3）理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用①計算p，V，T，n中的任意物理量②確定氣體的摩爾質(zhì)量根據(jù)，得出：其中，M單位為g·mol－1。③確定氣體的密度根據(jù)，得出：4．氣體分壓定律理想氣體狀態(tài)方程式不僅適用于單一組分的氣體，也適用于多組分的混合氣體或其中某一種組分氣體。在理想氣體混合物中，若各組分之間不發(fā)生化學反應(yīng)，也沒有任何其他相互作用，則它們之間互不干擾，如同各自單獨存在一樣。分壓定律：混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體分壓之和，這一定律被稱為Dalton分壓定律。混合氣體中某組分氣體B對器壁產(chǎn)生的壓力稱為該組分氣體的分壓力pB。組分氣體即理想氣體混合物中的每一種氣體。對于理想氣體來說，某組分氣體B的分壓力pB等于相同溫度下該組分氣體單獨占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力，即：式中，，為B組分氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，即摩爾分數(shù)。5．分體積定律混合氣體體積等于各組分氣體的分體積之和：理想氣體混合物中某一組分B的分體積VB是該組分氣體單獨存在并具有與混合氣體相同溫度和壓力時所占有的體積。式中，，為B組分氣體的體積分數(shù)。6．氣體擴散定律氣體擴散定律是指同溫同壓下某種氣態(tài)物質(zhì)的擴散速度與其密度的平方根成反比，表達式為：或式中，u表示擴散速度，ρi表示氣體的密度。由于同溫同壓下，氣體的密度ρ與其相對分子質(zhì)量Mr成正比，故氣體擴散定律也可表示為：7．實際氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程式僅在足夠低的壓力和較高的溫度下才適用于真實氣體。實際氣體與理想氣體相比總有一定的偏差，偏差的大小除與氣體本身性質(zhì)有關(guān)外，還與溫度、壓力有關(guān)。當壓力較低、溫度較高時的實際氣體可近似看成理想氣體。一般在常溫常壓下的實際氣體與理想氣體的偏差較小（在5％之內(nèi)）。荷蘭物理學家范德華考慮了分子自身的體積和分子間作用力等兩個因素，對理想氣體狀態(tài)方程式進行了修正，得出了范德華氣體狀態(tài)方程：式中，