廣西壯族自治區貴港市桂平華英中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固體，攪拌充分反應后，再加入過量鹽酸，溶液中離子數目無變化的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+參考答案：B因為加入的過氧化鈉具有強氧化性，所以二價鐵會被氧化為三價鐵，兩者變化均較大，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，鈉離子增加，反應生成NaOH與NH4+結合微熱會產生揮發性的氨氣，所以銨根減少，鋁離子加過量過氧化鈉時生成偏鋁酸鈉，再加過量鹽酸又反應生成鋁離子，即Al3+數目無變化．2.將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發生一種反應的是（）A

Mg、AlCl3、NaAlO2

B

KNO3、NaCl、CH3COONaC

NaClO、Na2SO3、BaCl2

D

Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3參考答案：答案：B3.在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計算結果不正確的是（

）A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4C．A的轉化率20％

D．B的平均反應速率為參考答案：A略4.下列對材料的說法錯誤的是()。A．新材料的開發和應用，是社會發展和人類進步的一種標志B．水泥、玻璃、陶瓷屬于新型無機非金屬材料C．傳統的無機非金屬材料雖有不少優點，但質脆、經不起熱沖擊D．新型結構陶瓷具有承受高溫、抗氧化、耐磨損、密度小等特點，可應用于宇航事業參考答案：B略5.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論。因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是

A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構B．NaCl與CsCl化學式相似，故NaCl與CsCl的晶體結構也相似C．金屬Cu晶胞為面心立方，金屬鎂晶胞也為面心立方D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO參考答案：A6.T℃時，某一氣態平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：K=c(X)·c2(Y)/c2(Z)·c2(W)，有關該平衡體系的說法正確的是（

）A．該反應可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小

C．增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大D．升高溫度，若W的物質的量的分數增加，則正反應是放熱反應參考答案：D7.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

（

）

A．常溫常壓下4.6gNO2和N2O4混合氣體所含原子總數為0.3NA

B．標準狀況下，22.4LSO3的分子數為NA

C．將標準狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發生反應，轉移的電子總數為0.5NA

D．電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：A略8.下列離子方程式中正確的是

A．FeCl3溶液跟過量的Zn反應：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反應：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反應：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+參考答案：A略9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

（

）A．元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W弱B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX參考答案：D略10.下列各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如下圖所示），一定沒有沉淀生成的是（

）

XYZANO2SO2BaC12BNH3O2A12(SO4)3CNH3CO2CaC12DCO2SO2CaC12參考答案：答案：D11.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數為0.5NAB.常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數為0.4NAC.將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.2NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移電子數為0.3NA參考答案：B【詳解】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LHCl氣體的物質的量小于0.5mol，分子個數小于0.5NA個，選項A錯誤；B、N2和CO的摩爾質量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數為0.4NA，選項B正確；C、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的物質的量及數目，選項C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故鹽酸不能反應完全，則轉移的電子的個數小于0.3NA個，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大，易錯點為選項C，注意形成膠體的膠粒數目與反應中的鐵離子數目的關系。12.日本地震導致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確的是

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法

B．127I是碘元素穩定的同位素，與131I互為同分異構體

C．127I與131I的質量數不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA族元素，常溫時，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略13.下列有關化學用語表示正確的是A.N2的電子式：B.S2－的結構示意圖：C.質子數為53，中子數為78的碘原子：131

53ID.鄰羥基苯甲酸的結構簡式：參考答案：C有關化學用語常涉及常見物質的組成和結構，尤其是一些常見物質電子式、結構式、結構簡式及模型等等，內容比較基礎。N2的電子式應該是：；S2－的結構示意圖應該為：；鄰羥基苯甲酸的結構簡式應該是：。14.設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1molAl3+離子含有的核外電子數為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD．標準狀況時1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數為0.1NA參考答案：C略15.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數為NAB．常溫常壓下，1molCH4中含有4NA個C－H鍵C．常溫常壓下，48gO3含有原子數為2NA（相對原子質量：O16）D．標準狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數目為NA參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。⑴各裝置連接順序為

→

→

。⑵裝置C中裝有試劑的名稱是

。⑶能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。⑴實驗開始時要通入過量的空氣其作用是

。⑵若沉淀樣品的質量為m克,裝置B質量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質量分數為:

。參考答案：CO32－+Cu2+=CuCO3↓

過濾、洗滌、干燥Ⅱ（1）A→C→B

（2）裝置B中澄清石灰水變混濁Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2

結束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應后收集到氣體224mL（標準狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和。（1）寫出鈉與水發生反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目。（2）計算所得NaOH溶液的物質的量濃度。（3）求鈉塊中氧化鈉的質量分數。（請寫出計算過程。）參考答案：（1）2Na

＋2H2O==2Na++2OH-＋H2↑（電子轉移省略）（2）0.3mol/L

（3）40%

略18.將21.2gNa、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L；再將另一份金屬混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣4.48L。求：(1)原金屬混合物中Na、Al、Fe三種金屬的物質的量之比。(2)如果將21.2g這種混合物加入到足量水中，過濾后將得到的溶液稀釋到1L，求所得溶液的物質的量濃度。參考答案：每個空4分，共8分(1)1:1:1

(2)0.2mol/L略19.NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為