廣西壯族自治區貴港市木格高級中學2021-2022學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的水溶液因水解呈酸性的是A．AlCl3

B．Na2CO3 C．NaCl

D．K2SO4參考答案：A考點：鹽類水解的原理．分析：物質的水溶液因水解呈酸性，說明該物質為強酸弱堿鹽，根據鹽的組成判斷．解答：解：A、AlCl3屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故A正確；B、Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故B錯誤；C、NaCl是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C錯誤；D、K2SO4是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了鹽類水解的原理應用判斷，把握鹽的組成和物質性質是解題關鍵，題目難度不大．2.

參考答案：A略3.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列正確的是(

)A.60s里以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)B.將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的DH＞0參考答案：A略4.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2一具有相同的電子層結構離子半徑：Z2->W一；Y的內層電子總數是最外層電子數的5倍。下列說法中不正確的是

(

)

A．W、M的某種單質可作為水處理中的消毒劑

B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質

C．相同條件下，w的氫化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質參考答案：C略5.下列安全事故處理錯誤的是（

）A．使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B．誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清C．不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D．金屬鈉著火，立刻用砂子覆滅參考答案：C略6.下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（）A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質C．反應速率越大，反應現象就一定越明顯D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】化學反應速率為單位時間內濃度的變化，可用于衡量化學反應進行的快慢，影響化學反應速率的主要因素為物質的性質，溫度、濃度、催化劑等為外界因素，也是次要原因，一般來說，增大濃度、壓強等，可增大反應速率，以此解答該題．【解答】解：A．化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B．反應物本身的性質是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；C．反應速率大，不一定有明顯的現象，如酸堿中和反應，故C錯誤；D．增大反應物的濃度、提高反應溫度，可增大活化分子的濃度、百分數等，反應速率增大，故D正確．故選C．7.以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（

）A．標準狀況下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數目為NAB．7.8gNa2O2晶體中含有陰陽離子總數為0.4NAC．1molSiO2晶體中含有4NASi–O鍵D．1.4g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氫鍵數為0.2NA參考答案：B略8.反應C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

()

A．增加H2O（g）的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大參考答案：C略9.下列化學性質中，烷烴具有的是

（

）

A．可發生加成反應

B．能使溴水褪色

C．與氯氣發生取代反應

D．能使高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C 10.工業上以黃鐵礦為主要原料制造硫酸的生產過程中,按反應先后順序依次使用的主要設備是()A.接觸室沸騰爐吸收塔B.沸騰爐接觸室吸收塔C.沸騰爐吸收塔接觸室D.接觸室吸收塔沸騰爐參考答案：B11.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會使測定結果偏低的有（

）

A．以酚酞作指示劑

B．錐形瓶沾有少量水

C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視刻度讀數參考答案：D略12.能發生消去反應，且有機產物有兩種的是A．CH3BrB．CH3CH2CH2OHC．D．參考答案：D13.100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液．

A、顯堿性

B、顯酸性

C、顯中性

D、不能確定其酸堿性參考答案：A14.一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生H2的總量的是（

）

①石墨粉②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④參考答案：B略15.在溫度和容積不變的情況下，分別從兩個途徑使反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）達到平衡狀態。（I）A、B的起始濃度均為2mol/L；（II）C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。關于上述平衡狀態的說法中正確的是

A．（I）、（II）體系中A氣體物質的量分數（II）大于（I）

B．（I）、（II）體系中各氣體物質的量分數相同

C．（I）、（II）體系中A的反應速率相等

D．（I）、（II）體系中混合氣體的密度相等參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①

，②

，③

，④

，⑤

。

（2）所需儀器為：容量瓶、托盤天平、還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

，（偏高、偏低、無影響）原因是

。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.H2SO4溶液與KOH溶液反應時放出熱量，若用E1表示反應物的總能量，E2表示生成物的總能量，請回答下列問題：(1)用離子方程式表示反應的實質_____________________。(2)判斷E1、E2的大?。篍1__________E2（A大于，B小于，C相等）。(3)分別向兩個盛有1L1mol·L－1H2SO4溶液的容器中加入1L1mol·L－1KOH溶液甲、1L2mol·L－1KOH溶液乙(不考慮熱量損失)，兩個容器中溶液在反應后的溫度甲

乙（填“A大于”，“B小于”，“C相等”）。參考答案：(1)H＋＋OH－===H2O(2)E1＞E2(3)小于略18.（6分）（1）某溫度時，測得0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH=12，則該溫度下水的離子積常數KW=___________，求該溶液中由水電離出來OH－的濃度為_______mol·L－1（2）在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的硫酸bL混合。若所得混合溶液呈中性，則a︰b=_________。（3）在此溫度下，將pH=12和pH=9的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=______。（lg2=0.3）參考答案：KW=1.0×10－13（1分）1.0×10－12

（1分）Va︰Vb=1︰10（2分）

11.7（2分）略19.在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L?，F用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋