廣西壯族自治區桂林市黃沙民族中學2021年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室中以下物質的貯存方法不正確的是(

)A．少量液溴可用水封存，防止溴揮發；

B．少量金屬鈉保存在煤油中；

C．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處；D．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉；參考答案：C略2.工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（

）A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/（L?min）D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應參考答案：D考點：化學平衡建立的過程；反應熱和焓變．專題：化學平衡專題．分析：A、從壓強對平衡移動的影響分析；B、注意反應的可逆性；C、根據反應速率之比等于化學計量數之比分析；D、根據方程式計算生成HCl的物質的量．解答：解：A、從方程式可以看出，反應物氣體的計量數之和小于生成物氣體的計量數之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，故A錯誤；B、該反應為可逆反應，1molSiCl4不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）==0.03mol/（L?min），根據反應速率之比等于化學計量數之比，則v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C錯誤；D、由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質的量為×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學反應能量變化，平衡移動和影響因素的分析判斷，速率計算及熱化學方程式計算應用，題目難度中等3.2010年4月30日晚，上海世博會開幕式的“笑臉”等造型禮花描繪出開放中國的圖景。金色禮花從兩岸競相燃放，在浦江上空相迎對接，形成“手牽手”的特殊造型。這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同參考答案：D略4.下列實驗方案不合理的是

A.混有乙酸、乙醇雜質的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液進行除雜

B.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質

C.用漏斗從雞蛋白、鹽水溶液中分離出雞蛋白

D.用焰色反應鑒別NaCl、KCl、BaCl2三種無色晶體參考答案：C5.．江蘇省“十二五”規劃指出：“加強生態文明建設，發展循環經濟，推廣低碳技術，推動綠色增長”。下列做法有悖于生態文明建設的是A．加快化石燃料的開采與使用，滿足經濟快速發展需要B．禁止使用化學合成的農藥，促進綠色食品和有機食品的生產C．應用高效潔凈的能源轉換技術，提高能源的利用效率D．在火電廠推廣碳收集和儲存技術參考答案：A略6.A、B、C均為短周期主族元素，它們在周期表中位于相鄰的位置，且A、B的原子序數之和等于C的原子序數，則符合上述條件的三種元素的組合共有A．1組

B．2組

C．3組

D．4組參考答案：C7..一種新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮雜環丁烷（TNAZ）的結構如圖所示。下列有關TNAZ的說法正確的是（

）A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.該物質既有氧化性又有還原性C.C、N、O的第一電離能從大到小的順序為O＞N＞CD.C、N、O的氣態氫化物的沸點依次降低參考答案：B略8.200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質的量濃度為（）A．2.5mol·L﹣1

B．5mol·L﹣1C．7.5mol·L﹣1

D．2mol·L﹣1參考答案：A：1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可知，x×1mol=1.5mol×2，x=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，濃度==2.5mol/L；故選：A．9.下列有關化學用語正確的是：

A．氮氣的電子式：

B．CS2的電子式：S=C=S

C．次氯酸鈣的化學式：Ca(C1O)2

D．臭氧的化學式：O參考答案：C10.實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷下列過程，Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀，其中分析不正確的是(

)A．利用CuCO3替代CuO也可調節溶液的pH，不影響實驗結果B．步驟②中加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋C．上述冷卻結晶若改用蒸發結晶也能得到上述產物D．配制240mL1mol·L-1的CuSO4溶液，需稱量CuSO4?5H2O的質量為62.5g參考答案：C【知識點】制備實驗方案的設計；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

J2

J4【答案解析】C

解析：A．CuCO3和CuO都與溶液中H+反應，起到調節溶液pH的作用，并不引入新的雜質，故A正確；B．步驟②中發生的主要反應為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，H2O2起到氧化劑的作用，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B正確；C．如果改用蒸發結晶，在加熱的過程中CuSO4?5H2O有可能失去結晶水，故C錯誤；D．配制240mL1mol/L的CuSO4溶液，需選250mL容量瓶，則需稱量CuSO4?5H2O的質量為0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，故D正確。【思路點撥】本題考查了硫酸銅的制備實驗方案的設計，本題注意把握制備流程和基本實驗操作方法，側重流程分析及除雜反應、溶液配制等知識點考查，題目難度中等。11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物。p和r分別是元素Z和X的單質，p通常為黃綠色氣體。常溫下0.01mol·L-1q的水溶液的pH為12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.離子半徑的大小Z

B.單質的還原性：Y>WC.W在化合物中一定是+1價

D.Z的氧化物的水化物為強酸參考答案：Bp為黃綠色氣體，則p是Cl2；p是元素Z的單質，則Z是Cl元素；常溫下0.01mol·L-1q的水溶液pH為12，則q為一元強堿，短周期元素中能形成強堿的金屬陽離子只有Na+，故q為NaOH,含有Na、O、H三種元素；W、X、Y的原子序數依次增加，所以W為H元素，X為O元素，Y為Na元素；r是X的單質，所以r為O2。A、元素X、Y、Z形成的離子分別為：O2-、Na+、Cl-，O2-與Na+核外電子排布相同，均有2個電子層，Cl-有3個電子層。電子層數越大，半徑越大，Cl-半徑最大；電子層數相同時，核電荷數越大半徑越小，所以半徑O2-＞Na+，所以三者離子半徑大小順序為Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞X＞Y，故A錯誤；B、Y的單質為Na，而W的單質為H2，Na能在水中置換出H2，故Na的還原性強于H2，即Y＞W，故B正確；C、W（H）常見的價態為+1價，NaH中H為-1價，故C錯誤；D、元素Z（Cl）的非金屬性很強，其最高價氧化物的水化物HClO4為最強酸，但Cl的其他價態的氧化物的水化物酸性不一定強，比如HClO為弱酸，故D錯誤。選B。12.下列各種離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+C．在與鋁產生氫氣的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣D．在使石蕊變紅的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：A考點：離子共存問題．

專題：離子反應專題．分析：A．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣離子之間不發生反應，也不與氫氧根離子反應；B．鐵離子與硫氰根離子反應生成絡合物硫氰化鐵；C．在與鋁產生氫氣的溶液中存在大量氫離子或者氫氧根離子，銨根離子、碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子與氫離子反應；D．使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子．解答：解：A．強堿性溶液中存在大量OH﹣，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣離子之間不反應，且都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Fe3+、SCN﹣之間反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．在與鋁產生氫氣的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+、HCO3﹣離子與氫氧根離子反應，HCO3﹣離子與與氫原子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．使石蕊變紅的溶液中存在大量H+，：K+、Cl﹣、NO3﹣離子在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等13.下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B.泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑C.氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D.“84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-參考答案：CA.鋁片與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A正確；B.硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，二者混合相互促進水解，生成Al(OH)3和CO2，反應離子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，B正確；C.少量SO2與氨水反應生成亞硫酸銨，反應離子方程式：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；C錯誤；D.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH與次氯酸的鹽反應生成次氯酸，增強漂白性，離子方程式為ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D正確；綜上所述，本題選C。14.在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)

B．a/2mol＞沉淀的物質的量＞0C．溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D．原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L參考答案：B略15.核糖[CH2OH—(CHOH)3—CHO]是合成核酸的重要原料，下列有關敘述正確的是()。A．與葡萄糖互為同分異構體B．可被氫氧化銅還原C．1mol核糖分子可與4molCH3COOH發生酯化反應D．可使紫色石蕊試液變紅參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復）。現做如下實驗：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續加氨水至過量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

請回答下列問題：

（1）根據以上事實推斷A—E的化學式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（10分）（1）A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．AlCl3

E．Ba(OH)2(各1分）（2）CO32－＋H-2OHCO3－＋OH－

（2分）（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

（2分）

④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取1.000g樣品在空氣中充分煅燒，將生成的SO2氣體與KMnO4濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀酸性溶液25.00mL恰好完全反應，此時高錳酸鉀被還原為Mn2+。⑴寫出SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式

⑵樣品中FeS2的質量分數是(假設雜質不參加反應)

。⑶煅燒1kg上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積(標準狀況)為

L，能制得98%硫酸_________kg。參考答案：⑴5SO2+2MnO4-+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+（2分）⑵75.00%（2分）⑶280L（2分）；1.25kg（2分）18.（7分）Na2O和Na2O2的混合物140mg與足量的水作用，得到400mL溶液，其中含溶質160mg。⑴試計算所得溶液在常溫下的pH；⑵若Na2O和Na2O2的混合物質量為wg，與足量的水作用后得到的溶液中所含溶質較原混合物增加了xg。試寫出x的數值大小范圍（用含w的代數式表示）。參考答案：Na2O+H2O===2NaOH

x

2x2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

y

2y解得:x=y=1.0×10－3molc(NaOH)=4×10－3÷0.4=0.01mol·L－所以pH=12Na2O~2NaOH

Δm（g）1

18gw/62

18w/62=9w/31gNa2O2~2NaOH

Δm（g）1

2gw/78

2w