廣西壯族自治區(qū)來賓市遷江中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（

）

A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

B．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

D．向CaC12溶液中通入過量CO2參考答案：B略2.6已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)

△H＝akJ?mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)

△H＝bkJ?mol—1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol—1。下列敘述正確的是A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)＝4PCl5(g)的反應(yīng)熱△HC．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4kJ?mol—1D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8kJ?mol—1參考答案：C3.下列實驗操作使測定（或配制）結(jié)果偏低的是

（

）

A．測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤

B．中和滴定用的錐形瓶加入少量待測液潤洗后，再加待測液

C．在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線參考答案：DA中藥品放在右盤，砝碼放在左盤，若不移動游碼，不會造成誤差；B中錐形瓶加入少量待測液潤洗后，結(jié)果偏高；C中在保溫容器中測量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時加入稍過量的NaOH溶液，操作正確。

4.實驗室里保存下列試劑的方法，有錯誤的是（）A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中參考答案：C略5.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是A.NaN3中氮元素的化合價為-3

B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8參考答案：

【知識點】氧化還原反應(yīng)規(guī)律B3【答案解析】D

解析：A、NaN3是離子化合物，陽離子、陰離子分別為Na+和N3-，故A錯誤；B、氧化劑是KNO3，還原劑是NaN3，故B錯誤；C、按照反應(yīng)方程式每生成16摩爾氮氣轉(zhuǎn)移10摩爾電子，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況1.6×22.4L=35.84L氣體，故C錯誤；D、生成16個氮氣分子時被氧化的氮原子為30個，被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析化合價變化是關(guān)鍵，注意本題只有氮元素的化合價發(fā)生變化。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．0．1mol／LNaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-B．無色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．使石蕊變紅的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-參考答案：B試題解析：

A、H+與NaAlO2溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不合題意；

B、各離子均為無色，且相互之間不反應(yīng)，可大量共存，故B符合題意；

C、使酚酞變紅色的溶液顯堿性，有大量的OH-，而HCO3-可以與OH-反應(yīng)，故C不合題意；

D、MnO4-在酸性條件下有強氧化性，可以氧化Fe2+，不共存，故D不合題意。7.[2012·淮安市高三第三次統(tǒng)測]下列說法中正確的是（

）A．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl參考答案：C略8.氟氣通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O外，還生成一種無色氣體x，x由兩種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%,下列有關(guān)說法中不正確的是

A.x氣體不是HF

B.x氣體的化學(xué)式OF2C.反應(yīng)中氟氣既是氧化劑又是還原劑

D.反應(yīng)中氟氣全部被還原參考答案：C9.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體

D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

參考答案：B10.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A.①③ B.②③ C.②④ D.①④參考答案：【知識點】無機物的推斷

C2

【答案解析】A

解析：①4NH3+5O2===4NO+6H2O，一氧化氮和水不反應(yīng)，所以不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故錯誤；②4Fe+2H2O（g）==Fe3O4+2H2，3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O，所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，丙不能轉(zhuǎn)化為甲，所以不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故錯誤；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na+O2=Na2O2，所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確。【思路點撥】本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，為易錯點．11.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是

A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子

B．1molSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．1mol水中含有2mol氫和1mol氧

D．1molNe含有約6.02×1024個電子參考答案：C略12.下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H>0,△S>0B．鍍鋅鐵破損后會加快鐵的腐蝕C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠D．反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略13.以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是（

）

①粗銅與直流電源負(fù)極相連

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

③電路中每通過3．0l×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉人電解槽形成“陽極泥”A．②③

B．②④

C．③④

D．①③參考答案：A略14.下列溶液中能大量共存的離子組是

A．室溫下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO—3、SO2—4

B．室溫下c（H+）=l×l0-13mol·L-1溶液：HCO—3、K+、SO2—4、Cl—

C．含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．室溫下pH=14的溶液：Na+、K+、AlO—2、CO2—3參考答案：D15.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D本題屬于基礎(chǔ)實驗與基本實驗操作的考查范疇。A.pH試紙用水濕潤后將沖稀待測溶液。B.0.5000mol·L－1H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。D.根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。本題以pH試紙試用、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實驗操作為素材，考查學(xué)生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實驗操作的真實性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量鐵、鋁的合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)在EF段，沉淀的物質(zhì)的量減少，寫出此階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)B與A的差值為________mol。(5)B點對應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。參考答案：(1)H＋＋OH－===H2O(2分)

(2)NH4＋＋OH－===NH3·H2O(2分)(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O(2分)

(4)0.004(2分)

(5)0.016

17(6分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．（1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為

．（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ?mol﹣1則煤氣化反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓變△H=

kJ?mol﹣1．（3）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200mL．①裝置中氣體A為

（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為

．②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為

．若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH4

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），乙裝置中所得溶液的pH=．（忽略電解前后溶液體秋變化）③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO3溶液，當(dāng)陰極上有amol氣體生成時，同時有wgNa2SO4?10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

（用含w、a的表達式表示，不必化簡）．參考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31kJ/mol；

（2）+131.5；（3）①CH4；O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；②4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；56；1；③×100%．

【考點】熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專題．【分析】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到，反應(yīng)焓變與反應(yīng)過程無關(guān)；（3）①b電極上有紅色物質(zhì)生成，則b是陰極，所以a是陽極，c是負(fù)極、d是正極，通入甲烷的電極是負(fù)極，所以A是甲烷、B是二氧化碳和氧氣，d電極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子；②a是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算消耗甲烷體積；根據(jù)氧氣和氫離子之間的關(guān)系式計算氫離子物質(zhì)的量濃度，從而確定pH；③電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上析出氧氣、陰極上析出氫氣，所以相當(dāng)于電解水，且生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比是2：1，所以當(dāng)陰極上有amol氣體生成時，陽極上生成氧氣物質(zhì)的量為0.5amol，電解水的質(zhì)量=amol×2g/mol+0.5amol×32g/mol=18ag，剩余溶液仍然是飽和溶液，計算生成m（Na2SO4），帶入質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）16g即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出889kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31kJ/mol，故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31kJ/mol；

（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律①﹣②﹣③，得到：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol﹣1，故答案為：+131.5；（3）①b電極上有紅色物質(zhì)生成，則b是陰極，所以a是陽極，c是負(fù)極、d是正極，通入甲烷的電極是負(fù)極，所以A是CH4、B是二氧化碳和氧氣，d電極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故答案為：CH4；O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；②a是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；a極上生成n（O2）==0.005mol，生成0.005mol氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.005mol×4=0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算消耗甲烷體積=×22.4L/mol=56mL；電池反應(yīng)式為2Cu2++2H2O=4H++O2↑+2Cu，根據(jù)方程式知，n（H+）=4n（O2）=4×0.005mol=0.02mol，c（H+）==0.1mol/L，則溶液的pH=1，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；56；1；③電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上析出氧氣、陰極上析出氫氣，所以相當(dāng)于電解水，且生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比是2：1，所以當(dāng)陰極上有amol氣體生成時，陽極上生成氧氣物質(zhì)的量為0.5amol，電解水的質(zhì)量=amol×2g/mol+0.5amol×32g/mol=18ag，剩余溶液仍然是飽和溶液，生成m（Na2SO4）=wg×，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為：×100%．【點評】本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、原電池和電解池原理及質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進行有關(guān)計算，難點是（3）③計算，利用析出晶體