8/8化學高一寒假假期百分百作業精編化學是一門以實驗為根底的學科,查字典化學網為大家推薦了化學高一寒假假期百分百作業,請大家仔細閱讀,希望你喜歡。一、選擇題1.以下說法中錯誤的選項是()A.從1L1molL-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1molL-1B.制成0.5L10molL-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標準狀況)C.0.5L2molL-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數為36.021023D.10g98%硫酸(密度為1.84gcm-3)與10mL18.4molL-1硫酸的濃度是不同的2.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中參加bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO2-4離子完全沉淀;如參加足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣,那么原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為()A.2b-c2aB.2b-caC.2b-c3aD.2b-c6a3.用98%的濃硫酸(密度為1.84gcm-3)配制1molL-1的稀硫酸100mL,按配制溶液時儀器的選用順序排列,正確的選項是：①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒()A.⑦③⑤①②B.⑥⑤③①②C.④⑤③②①D.⑥⑤①③②4.2019年5月我國汶川發生地震災害,假假設你是衛生防疫人員,為配制0.01mol/L的KMnO4消毒液,以下操作導致所配溶液濃度偏高的是()A.取KMnO4樣品時不慎在外表沾了點蒸餾水B.溶解攪拌時有液體飛濺C.定容時俯視容量瓶刻度線D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線5.實驗室中需要配制2molL-1的NaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl的質量分別是()A.950mL111.2gB.500mL117.0gC.任意規格111.2gD.1000mL117.0g6.(2009羅定模擬)實驗室用以下溶質配制一種混合溶液,溶液中c(K+)=c(Cl-)=12c(Na+)=c(SO2-4),那么其溶質可能是()A.KClNa2SO4B.KClNa2SO4NaClC.NaClK2SO4D.KClK2SO4Na2SO47.將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發掉一定量的水使溶質的質量分數變為2a%,此時硫酸的物質的量濃度為c2mol/L。那么c1和c2的關系為()A.c1=c2B.c1C.2c18.鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反響,將反響后所得溶液蒸干,得無水硫酸鹽17.4g,那么原硫酸溶液的物質的量濃度為()A.1.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.2.5mol/L9.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的局部內容。據此以下說法正確的選項是()A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB.1molZn與足量的該硫酸反響產生2g氫氣C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD.等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2molL-110.將15mL2molL-1Na2CO3溶液逐滴參加到40mL0.5molL-1MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,那么MCln中的n值是()A.4B.3C.2D.111.Q與R的摩爾質量之比為9:22,在反響X+2Y===2Q+R中,當1.6gX與Y完全反響后,生成4.4gR,那么參加反響的Y和生成物Q的質量之比為()A.46:9B.32:9C.23:9D.16:912.以下所得溶液的物質的量濃度等于0.1molL-1的是()A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中B.將10g質量分數為98%的硫酸與990g水混合C.將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D.將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液13.0g濃度為cmolL-1,密度為gcm-3的氨水中參加一定量的水稀釋成0.5cmolL-1,那么參加水的體積為()A.小于50mLB.等于50mLC.大于50mLD.等于50/mL14.一定量的質量分數為14%的KOH溶液,假設蒸發掉100g水后,其質量分數變為28%,體積為125mL,且蒸發過程中無晶體析出,那么濃縮后的KOH溶液的物質的量濃度為()A.2.2molL-1B.4molL-1C.5molL-1D.6.25molL-115.將34.2gC12H22O11(蔗糖)溶解在100mL水中。關于所組成的溶液,以下表達中正確的選項是()A.該溶液中溶質的物質的量濃度為1molL-1B.該溶液溶質的質量分數為34.2g134.2g100%C.該溶液中溶質的物質的量濃度確實定還需知道溶液的密度D.該溶液溶質的質量分數確實定還需知道溶液的密度16.(2019泰安模擬)濃度為0.5molL-1某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL,恰好與0.4molL-1的NaOH溶液12.50mL完全反響,生成沉淀,那么n等于()A.1B.2C.3D.4二、非選擇題17.在一定量AgNO3溶液中逐滴參加某濃度的鹽酸,直到沉淀恰好完全為止。所形成溶液的質量等于原AgNO3溶液的質量,那么所加鹽酸中HCl的質量分數為________。18.某校環保小組處理污水樣品,需配制250mL0.1molL-1的鹽酸溶液。(1)在如以下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。(2)怎樣檢查容量瓶是否漏水?________。(3)在容量瓶的使用方法中,以下操作不正確的選項是__________________。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液潤洗C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近標線1～2cm處,用滴管加蒸餾水至標線D.配制溶液時,假設試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近標線1～2cm處,用滴管加蒸餾水至標線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉屢次,搖勻19.某化學實驗小組為測定三個不規那么容器的容積,甲、乙、丙三個小組分別利用以下幾個實驗完成。試答復有關問題：(1)甲組：先用托盤天平,稱得容器的質量為mg,再充滿H2O,稱得容器和H2O的總質量為ng,那么容器的容積為________。(2)乙組：先用排空氣法充滿一容器標準狀況下的HCl氣體,然后做噴泉實驗,(溶液不擴散)所得溶液用標準NaOH(0.10mol/L)溶液滴定,消耗NaOH溶液20mL。①容器的容積為________。②該實驗原理可能存在的缺陷是__________________________________________。(3)丙組：把35.1gNaCl放入500mL燒杯中,參加150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后,將溶液全部轉移到容器中,用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100mL,該溶液恰好與20mL0.100molL-1AgNO3溶液完全反響。試計算該容器的體積。參考答案一、選擇題1.答案：D2.答案：C3.答案：D4.解析：A項取得樣品質量偏小,使溶液濃度偏低,B項液體飛濺損失一局部KMnO4,使溶液濃度偏低,C項定容時俯視導致加水量較少濃度偏高,D項加水量過多,使溶液濃度偏低。答案：C5.答案：D6.答案：A7.答案：C8.答案：A9.答案：C10.解析：據2Mn++nCO2-3===M2(CO3)n2n40mL0.5molL-115mL2molL-120n=60,n=3答案：B11.解析：Q與R的摩爾質量之比為922,結合方程式可以知道,反響生成的Q和R的質量比為1822,也就是,1.6gX與Y完全反響后,生成了4.4gR,同時生成了4.4g1822=3.6gQ,消耗Y的質量為3.6g+4.4g-1.6g=6.4g。所以,參加反響的Y和生成物Q的質量之比為：6.4g3.6g=16:9。答案：D12.答案：C13.解析：設加水的體積為V,由稀釋前后溶質的物質的量不變可得：50ggcm-3cmolL-1=50g+1gcm-3后gcm-30.5cmolL-1。化簡可得：V+50=100后,V=(100后-50)mL,因為氨水的密度隨濃度的減小而增大,即,所以V50mL,C正確。答案：C14.解析：解法一設原溶液質量為x,濃縮前后溶質的質量守恒：x14%=(x-100g)28%x=200g那么c(KOH)=200g14%56gmol-10.125L=4molL-1解法二設溶質的質量為x,那么xx14%-100g100%=28%x=28gc(KOH)=28g56gmol-10.125L=4molL-1答案：B15.答案：BC16.解析：(Mn+=0.50molL-110.00mL10-3LmL-1=5.0010-3moln(OH-)=5.0010-3mol據題意：Mn++nOH-===M(OH)n1molnmol由此看出：n=1答案：A二、非選擇題17.解析：這是無數據計算題型,按題意可作如下分析：即可將AgCl的相對分子質量看做原鹽酸的質量,那么w(HCl)=36.5g143.5g100%=25.4%無數據計算題型,關鍵在于根據質量守恒,找出質量守恒的關系式,即可順利解答,假設知道溶液的密度,也可求得溶液的物質的量濃度。答案：25.4%18.解析：B容量瓶用蒸餾水洗凈后,假設再用待配溶液潤洗,會造成溶質的量偏多,結果偏高。C、D無論是固體或液體溶質,溶解均應在燒杯中進行,而不可在容量瓶中進行。答案：(1)C玻璃棒、燒杯(2)將A瓶塞翻開,參加少量水,塞好瓶塞,倒轉不漏水,然后正放,把瓶塞旋轉180,再倒轉不漏水,那么說明該容量瓶瓶塞嚴密(3)B、C、D19.解析：AgNO3+NaCl