10/10化學高二第一學期寒假作業題(含答案)“化學〞一詞,假設單是從字面解釋就是“變化的科學〞。小編準備了化學高二第一學期寒假作業題,希望你喜歡。一、選擇題(此題共16小題,每題只有一正確選項,每題3分,共48分。)1.以下說法正確的選項是()A.活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞B.增大反響物濃度可增大單位體積內活化分子的百分數,從而使反響速率增大C.升高溫度能使化學反響速率增大的主要原因是增加了單位體積內活化分子的百分數D.有氣體參與的化學反響,假設增大壓強(即縮小反響容器的體積),可增加活化分子總數,從而使反響速率增大2.以下操作中,能使水的電離平衡向右移動,而且所得溶液顯酸性的是()A.對水加熱到100℃,測得pH=6B.在水中滴入稀硫酸C.在水中參加小蘇打D.在水中參加氯化鋁固體3.在溶液導電性實驗裝置里在相同溫度下分別注入20mL6mol?L-1醋酸和20mL6mol?L-1氨水,燈光明暗程度相同,如果把這兩種溶液混和后再試驗那么()A.燈光變暗;二者電離常數相同B.燈光變暗;電離常數醋酸大于氨水C.燈光變亮;電離常數醋酸小于氨水D.燈光變亮;電離常數醋酸等于氨水4.在密閉容器中發生反響aX(氣)+bY(氣)cW(氣)+dZ(氣),假設反響到達平衡后,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來的1/2體積,再次到達平衡時,Z的濃度是原平衡的1.8倍,以下表達中正確的選項是()A.平衡向正反響方向移動B.a+b>c+dC.W的體積分數增大D.X的轉化率降低5.：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol,以下說法正確的選項是()A.2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氯氣反響生成2mol液態氯化氫放出的熱量小于183kJC.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量D.1個氫氣分子與1個氯氣分子反響生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量6.：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJ?mol﹣1H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1以下說法正確的選項是()A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ?mol﹣1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多D.3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4kJ?mol﹣17.可逆反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一個體積不變的密閉容器中反響,到達平衡狀態的標志是()①單位時間內消耗nmolSO2的同時,生成nmolSO2②單位時間內消耗2nmolSO2的同時,生成nmolO2③用SO2、O2、SO3的物質的量濃度變化表示的反響速率的比為2：1：2的狀態④混合氣體的密度不再改變的狀態A.①②B.①②④C.①③④D.②③④8.以下措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.新制的氯水在光照下顏色變淺B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C.在合成氨的反響中,降溫或加壓有利于氨的合成D.Fe(SCN)3溶液中參加6mol/LNaOH溶液后顏色變淺9.以下說法正確的選項是()A.ΔH0的反響在溫度低時不能自發進行B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發進行,原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向C.焓變和熵變都與反響的自發性有關,因此焓變或熵變均可單獨作為反響自發性的判據D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反響進行的方向10.以下實驗“操作和現象〞與“結論〞對應關系均正確的選項是()操作和現象結論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時,依次參加飽和Na2CO3溶液和鹽酸,水垢溶解Ksp：CaCO3B用石墨作電極電解MgSO4溶液,某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中參加少量鐵粉,有紅色固體析出氧化性：Cu2+D向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+11.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發生反響：A(g)+xB(g)?2C(g).容器的反響溫度、反響物起始量如下左表,反響過程中C的濃度隨時間變化關系如右圖表示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/℃T1T2T2反響物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB以下說法正確的選項是()A.10min內甲容器中反響的平均速率v(A)=0.025mol/(L?min)B.由圖可知：T1C.x=1,假設平衡時保持溫度不變,改變容器體積平衡移動D.T1℃,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時A的轉化率為75%12.以下兩種溶液混合后,所得溶液中各離子濃度關系不正確的選項是()A.0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.常溫下,0.01mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常溫下,0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)13.以下說法正確的選項是()A.泡沫滅火器中用的是硫酸鋁和蘇打溶液,并且蘇打放在小塑料桶里。B.圖①表示25℃時,用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液,溶液的pH隨參加酸體積的變化C.在常溫下用惰性電極電解足量食鹽水的實驗中,假設電解后溶液總體積為0.5L,陰極析出的氣體的分子數為0.5NA,電解后溶液的pH為14D.常溫時,濃度均為0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液,等體積混合,其溶液中粒子濃度關系為2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)14.以下與金屬腐蝕有關的說法,正確的選項是()A.圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重B.圖2中,發生吸氧腐蝕C.圖3中,燃燒灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發生化學腐蝕D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂相當于原電池的正極15.298K時,在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后,Fe3+立即被復原成Fe2+。據此某學習小組設計如下圖的原電池裝置。以下有關說法正確的選項是()A.正極反響為：Zn–2e-→Zn2+B.鹽橋中K+向右池移動C.Pt電極上有氣泡出現D.左燒杯中溶液的紅色變淺16.電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,以下說法正確的選項是()A.a極與電源的負極相連B.a電極反響式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.離子交換膜d為陰離子交換膜D.產物丙為硫酸溶液二、非選擇題(共52分)17.(此題18分)Ⅰ:己知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣,請用Na2CO3溶液及必要的實驗用品,設計簡單實驗,證明鹽類的水解是一個吸熱過程.必需的試劑有;操作和現象是。Ⅱ:沉淀滴定和中和滴定的原理相同,如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時常以CrO2-4為指示劑,這是因為AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度________的緣故(填“大〞或“小〞),其實難溶性銀鹽較多,溶度積如下表：銀鹽性質AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN沉淀顏色白黃白磚紅白溶度積1.8×10-108.3×10-171.2×10-101.2×10-121.0×10-12假設用AgNO3去滴定KSCN溶液,可選用為滴定的適宜指示劑有()A.NaClB.KIC.NaCND.Na2CrO4剛好到達滴定終點時,發生的離子反響方程式為____________________________。Ⅲ:甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反響,設計實驗探究影響反響速率的因素(2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)甲組：利用以下圖裝置,通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比擬化學反響速率的大小。(實驗中所用KMnO4溶液均已參加H2SO4)序號A溶液B溶液①2ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液②2ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液③2ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4(1)該實驗的目的是探究對化學反響速率的影響。(2)分液漏斗中A溶液應該參加(填“一次性〞或“逐滴滴加〞)(3)實驗結束后,讀數前為了使兩個量氣管的壓強相等,防止產生壓強差,影響測定結果,需要進行的操作是。乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比擬化學反響速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反響速率的影響,某同學在室溫下完成以下實驗實驗編號1234水/ml1050X0.5mol/LH2C2O4/ml5101050.2mol/LKMnO4/ml551010時間/s402010(4)上表上X=(填序號)A.5B.10C.15D.20(5)4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色,你認為可能的原因是。18.(此題8分)(1)測得一定溫度下某溶液的pH=6.5,且溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等,此溶液呈性。測定溫度25℃(填“高于〞、“低于〞或“等于〞)(2)將25℃下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合。假設所得混合液為中性,那么a:b=。(3)25℃下,0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5,那么該溫度下NH3?H2O的電離常數約為。(直接寫出計算結果)19.(此題18分)空氣中CO2的含量及有效利用,已經引起各國的普遍重視Ⅰ:目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反響原理,現進行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),△H=-49.0kJ/mol;測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示。甲(1)前3min內,平均反響速率v(H2)=mol?L-1?min-1。此溫度下該反響的平衡常數為(結果保存兩位小數)。(2)以下措施中,既能使反響加快,又能使n(CH3OH)/n(CO2)增大是。A.升高溫度B.充入惰性氣體C.將H2O(g)從體系中別離D.再充入1molH2(3)圖乙中t5時引起平衡移動的條件是。(填序號)A.升高溫度B.增大反響物濃度C.使用催化劑D.增大體系壓強(4)反響到達平衡后,假設向反響體系再參加CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol,化學平衡(填“正向〞、“逆向〞或“不〞)移動。Ⅱ:利用CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)將CO2轉化成燃料氣。T℃時,在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2,發生上述反響,吸收熱量Q1