4/4化學必修一知識點檢測１．Ｎａ與水的反響①離子方程式為：。②實驗現象及解釋a．“浮〞：將鈉投入水中,鈉浮在水面上。說明鈉的密度比水。b．“熔〞：鈉熔化成小球。說明鈉的熔點低。且該反響是反響。c．“游〞：小球在水面上四處游動,并伴有嘶嘶聲。說明。d．“紅〞：反響后的溶液能使酚酞變紅。說明反響生成了。２．制備：電解熔融氯化鈉化學方程式：。３．鈉的保存：實驗室中通常把少量鈉保存在或中,目的是防止Na與空氣中的和發生反響。４．將金屬鈉放入盛有以下溶液的小燒杯中,既有氣體,又有沉淀產生的是________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液５．分別寫出Ｎａ２Ｏ２與Ｈ２Ｏ,ＣＯ２的化學反響方程式：６．Na2O2中,陰、陽離子個數比是多少？它是堿性氧化物嗎？Na2O2為什么表現強氧化性和漂白性？７．碳酸鈉碳酸氫鈉溶解性與Ｈ＋的反響Ｈ＋少量：Ｈ＋過量：與Ｃａ〔ＯＨ〕２的反響過量：少量：二者的相互轉化碳酸鈉＞碳酸氫鈉８．碳酸鈉與碳酸氫鈉相混時的除雜方法：９．鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法：１０．常見元素的焰色：鈉元素色；鉀元素色(透過藍色鈷玻璃觀察)１１．寫出Ａｌ與氫氧化鈉的化學反響方程式：寫出氧化鋁與氫氧化鈉的化學反響方程式：寫出鋁熱反響的化學反響方程式：１２．以下圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產生CO2的過程：(1)寫出a點以前發生反響的離子反響方程式____________________________________。(2)寫出a點到b點發生反響的離子反響方程式___________________________________。(3)假設某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3,滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl－和HCOeq\o\al(－,3)的物質的量之比為2∶1,那么滴入的稀鹽酸中HCl的物質的量等于________mol(用m表示)。１３．寫出鋁土礦提純得到Al2O3的方程式；１４、Al2O3得到Al的方程式。④；１５．明礬的化學式為：,它是無色晶體,可溶于水,水溶液pH7(填“＜〞、“＞〞或“＝〞)。明礬可以凈水,其凈水的原因是：１６．與水蒸氣反響：化學方程式。１７．過量鐵與稀硝酸反響的化學方程式為少量鐵與足量稀硝酸反響的化學方程式為。１８．鐵化學性質活潑,為什么可以用鐵罐貯存和運輸濃H2SO4和濃HNO3?１９．氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態色粉末色粉末晶體(有磁性)與H＋反響２０．Fe(OH)2在空氣中發生的化學反響方程式：現象為２１．由FeCl3晶體配制FeCl3溶液的方法__________________________________。〔2〕由FeCl3溶液制備FeCl3晶體的方法__________________________________。〔3〕保存氯化亞鐵溶液的方法___________________________________________。２２．Fe2＋和Fe3＋檢驗方法分別為：２３．.除雜方法(括號內為雜質)①Fe2＋(Fe3＋)：_______________________________②FeCl3(FeCl2)：_______________________________③FeCl2(CuCl2)：_______________________________④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_______________________________＼２４．在FeCl3溶液中參加適量氫碘酸,發生反響的離子方程式____________。２５．寫出以下化學反響方程式：eq\o\ac(○,1)Ｃ與濃ＨＮＯ３：eq\o\ac(○,2)Ｃｕ與濃ＨＮＯ３________________________。eq\o\ac(○,3)Ｃ與濃硫酸：eq\o\ac(○,4)Ｃｕ與濃硫酸：２６.寫出工業制粗硅的化學反響方程式：２７.硅的用途：作為材料；二氧化硅的用途：２８分別.寫出硅與氫氟酸,燒堿反響的化學反響方程式：２９．寫出將二氧化碳通入以下溶液中時發生的化學反響方程式：Na2SiO3溶液：NaAlO2溶液：溶液：飽和的Na2CO3溶液：３０．寫出氯氣分別與Ｆｅ,Ｃｕ反響的化學反響方程式與反響現象：３１．氯氣的制取(1)工業制法：化學方程式是(2)氯氣的實驗室制法①裝置(如下圖),補充中間的收集裝置②反響原理：；③收集方法：向上排空氣法或。④尾氣吸收反響的離子方程式為：。３２．Cl－的檢驗：。３３．Ｓ的物理性質〔顏色〕：溶解性：如何洗滌附著在試管內壁上的硫？３４．分別寫出Ｓ與Ｆｅ,氫氧化鈉反響化學反響方程式：３５．形成酸雨的物質為、。３６．將等量Cl2與SO2通入品紅溶液,漂白性是否增強？〔原因〕３７．濃H2SO4稀釋的方法是。３８．SOeq\o\al(2－,4)的檢驗：３９．氨的催化氧化化學方程式為：。實驗室制法：化學方程式為：。４０．枯燥NH3能用濃硫酸、P2O5、無水氯化鈣嗎？如果不能可選用什么枯燥劑？４１．蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近,其現象為生成,將濃鹽酸改為酸,也會出現相同的現象。化學方程式為：；。４２．a．NH4Cl受熱分解：b．NH4HCO3受熱分解：②與堿反響：銨鹽與堿溶液反響的離子方程式：a．在稀溶液中不加熱：b．加熱時或濃溶液：(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗：結構寫出能層的符號形狀原子軌道數共能容納的電子數S軌道P軌道d軌道２．SO42-NO3-NH4+H2OSO2HCHOHCNVSEPR模型立體構型中心原子雜化方式~３.寫出和CN-互為等電子體的分子〔寫出兩個〕４．寫出氫氧化二氨和銀的中心原子,配位原子,配體５.比擬以下晶體熔沸點大小原子晶體:金剛石SiCSi離子晶體：MgOMgCI2NaCL分子晶體：CON2H2OHCl［問］金屬晶體Ｋ和Ｃｒ的熔沸點如何比擬？６.1molSiO2有molSi-O鍵;石墨中C原子的雜化方式石墨晶體中所含的化學鍵類型描述電子在空間單位體積內出現的概率大小的圖形稱為８．寫出前四周期內未成對電子數最多的元素是,寫出其價層電子軌道表示式９．寫出銅元素與Fe3+的價層電子表示式比擬C,N,O,Mn,的電負性與電離能的大小