廣東省汕頭市潮陽棉城中學2021年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1．分別向1L0.5mol?L﹣1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應的焓變分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是（）A.△H2＞△H3＞△H1

B.△H1＜△H2＜△H3C.△H1＞△H2=△H3

D.△H1=△H2＜△H3參考答案：A分析：根據三種酸的性質結合△H＜0分析解答。詳解：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=-57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃硫酸；②稀醋酸；③稀硝酸，濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，稀醋酸中存在醋酸的電離平衡，電離吸熱，則放熱最小，焓變最大。稀硝酸是強的稀酸，所以放出的熱量為△H2＞△H3＞△H1，答案選A。點睛：解答本題需要注意的是濃硫酸溶于水放熱、醋酸電離吸熱以及比較△H大小時要考慮“－”號，即放出的熱量越多，△H越小。2.要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用A.加入過量的澄清石灰水

B.通入足量的CO2氣體C.將溶液加熱蒸干并灼燒

D.加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：B【分析】在溶液中，碳酸鈉和與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，以此解答該題。【詳解】A．澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應，都生成碳酸鈣沉淀，不能用于除雜，故A錯誤；B．可以通入二氧化碳使其轉化為碳酸氫鈉除去，反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氫鈉之間不會發生反應，可以除雜，故B正確；C．將溶液加熱蒸干并灼燒，可使碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，不能用于除雜，故C錯誤；D．氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，但是和碳酸鈉之間不會反應，不能用于除雜，故D錯誤。故答案選B。3.我國是世界上唯一能夠制造實用化的深紫外全固態激光器的國家，其核心材料為KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有關說法錯誤的是A.金屬性：K＞BeB.非金屬性：B＜O＜FC.原子半徑：K＞Be＞B＞O＞FD.五種組成元素均位于短周期參考答案：DA．同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強，所以金屬性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，所以金屬性K＞Ca，則金屬性強弱順序是：Be＜Ca＜K，選項A正確；B、同周期從左向右非金屬性增強，則元素的非金屬性：B＜O＜F，選項B正確；C、同周期從左向右原子半徑依次減小，故K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族從上到下原子半徑依次增大，故Ca＞Be，則K＞Be＞B＞O＞F，選項C正確；D、Be、B、O、F位于亂整周期，K位于長周期，選項D錯誤。答案選D。4.用鋅片與1mol·L－1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A．對該反應體系加熱B．加入少量NaCl溶液C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1mol·L－1硫酸參考答案：B解析：B項，NaCl溶液不參與反應且使鹽酸濃度變小；C項，改用鋅粉能增大接觸面積；D項，加入H2SO4能增大H＋濃度。5.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略6.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，15N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數

B．13C與C60是同一種物質C．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數與中子數相同參考答案：C略7.如圖所示的某有機反應，其反應類型為（）A.取代反應 B.加成反應 C.水解反應 D.氧化反應參考答案：A試題分析：根據示意圖考點該反應是乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，答案選A。8.某溶液中C1-、Br-、I-的物質的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1-、Br-、I-的物質的量之比是4︰3︰2，則通入氯氣的物質的量是原溶液中I-的物質的量的A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8參考答案：C略9.一定條件下能和氫氧化鈉溶液發生反應的是（

）A.汽油

B.色拉油

C.甘油

D.煤油參考答案：B略10.下列混合物可用溶解、過濾、蒸發的操作分離的是

（

）

A．混有泥沙的食鹽

B．混有水的酒精

C．白糖與食鹽的混合物

D．鐵粉和泥沙的混合物參考答案：A略11.用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.0.5mol鎂粒與足量鹽酸反應產生11.2LH2B.1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒C.0.5mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣個數為NAD.25℃、101Pa時，16gO2和O3混合氣體中含有的原子數為NA參考答案：D【分析】A、測定氣體條件未知；B、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C、不確定該溶液的體積；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，最簡式相同。【詳解】A項、測定氣體條件未知，氣體摩爾體積不確定，無法計算氣體的體積，故A錯誤；B項、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉化形成的氫氧化鐵膠粒的個數小于0.5NA個，故B錯誤；C項、不確定該溶液的體積，無法確定出氯離子的物質的量，故C錯誤；D項、氧氣和臭氧均由氧原子構成，最簡式相同，16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，含NA個氧原子，故D正確。故選D。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查物質的量換算計算微粒數，注意測定氣體的條件、溶液的條件、膠粒的構成是解答的關鍵，也是易錯點。12.下列敘述正確的是(

)A．液態氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl均為非電解質B．NH3、SO3水溶液都能導電，故二者均為電解質C．銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態下都不導電，所以它們是非電解質參考答案：D略13.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中()A.有Mg2＋，沒有Al3＋B.有Al3＋，沒有Mg2＋C.有Mg2＋和Al3＋D.有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋參考答案：C根據圖示可以推斷，加入氫氧化鈉溶液就生成了沉淀，故溶液中一定沒有大量氫離子；能夠和氫氧化鈉反應生成沉淀的離子有Mg2+、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氫氧化鎂，溶解的是氫氧化鋁，所以一定含有Mg2+、Al3+，一定沒有大量的OH－，根據溶液顯電中性可知一定含有Cl－，根據以上分析可知答案選C。14.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：C略15.下列說法正確的是（）A.難失電子的原子，得電子的能力一定強

B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結構相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質子和中子構成的參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：(1)所需儀器為：容量瓶(規格為________)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：________________（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準確稱取所需NaCl的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有_______________偏小的有_______________無影響的有_______________________A．稱量時使用了生銹的砝碼B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出C.定容時仰視刻度線D．容量瓶未干燥即用來配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為

；（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

；參考答案：（1）500、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）A,BC,D容量瓶盛放熱溶液時，體積不準,也易導至容量瓶炸裂。（4）重新配制；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收所有燃燒產物，裝堿石灰的干燥管增重9.3g。（1）計算燃燒產物中水的質量。（2）若原氣體是單一氣態烴，試計算推斷它的結構式。（3）若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出一組）。參考答案：（1）2.7g（2分）

（2）C2H4

（3分）（3）H2和C4H6（或CO與C3H8）（3分）18.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式

、

．（2）當加入45mL鹽酸時，產生CO2的體積為

mL（標準狀況）．參考答案：（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）448．【考點】離子方程式的有關計算．【分析】（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，結合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，則制成的稀溶液中的溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發生酸堿中和，再發生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉．（2）結合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，25～35mL發生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體．【解答】解：（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，結合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，則制成的稀溶液中的溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～5mL先發生酸堿中和，其離子反應方程式為H++OH﹣═H2O，再發生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案為：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）結合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，25～35mL發生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體，設生成二氧化碳的物質的量為n，生成氣體時消耗的酸的物質的量為（45﹣25）×10﹣3L×1molL﹣1=0.02mol，則HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

1

1

0.02moln則：，解得：n=0.02mol，標準狀況下其體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.228L=448mL，故答案為