2023學年河北省保定三中高二（下）月考化學試卷（4月份）一、選擇題（共60分，1-8每小題1分，共1×8=8分，9-34每小題1分，共2×26=52分，每小題給出的四個選項中只有一個選項是正確的）1．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（）A．Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素B．Se與Se所含質子數相同，中子數不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱D．同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數的增大而減小2．下列說法中（NA代表阿伏加德羅常數的值），不正確的是（）A．標準狀況下，和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為B．常溫下，Na完全與O2反應失去的電子數為C．100mL?L﹣1的硫酸與足量銅反應，生成二氧化硫的分子數小于NAD．在密閉容器中加入H2和，充分反應后可得到NH3分子數為NA3．下列物質分類正確的是（）①混合物：鋁熱劑、堿石灰、水玻璃、漂白粉；②化合物：氯化鈣、燒堿、膽礬、冰水混合物③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④堿性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑥強電解質：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2．A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥4．膠體區別于其它分散系的本質是（）A．膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間B．具有丁達爾現象C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D．膠體粒子在一定條件下能穩定存在5．下列應用不涉及氧化還原反應的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業上電解熔融狀態的Al2O3制備AlC．工業上利用合成氨實現人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH36．下列說法正確的是（）A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應B．放熱反應在常溫條件下一定很容易發生C．反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小D．灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應7．用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（）A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形8．以下微粒含配位鍵的是（）①N2H5+②CH4③OH﹣④NH4+⑤Fe（CO）3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH．A．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部9．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=﹣mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（）A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強10．Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有關該電池的說法正確的是（）A．AgCl為電池的正極B．正極反應為Ag++e﹣=AgC．該電池一定不能被MgCl2溶液激活D．可用于海上應急照明供電，直接將化學能轉化為光能11．下列關于化學鍵的說法正確的是（）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵．A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤12．原子總數相同、電子總數或價電子總數相同的互為等電子體，等電子體具有結構相似的特征，下列各對粒子中，空間結構相似的是（）①CS2與NO2②CO2與N2O③SO2與O3④PCl3與BF3．A．①②③ B．③④ C．②③④ D．②③13．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I214．常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是（）A．c（I﹣）=mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B．SO2飽和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣15．已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入HI，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加molH2，乙增加molI216．下列說法錯誤的是（）A．有機物CH2=CH﹣CH3中碳的雜化類型有sp3和sp2，其中有兩個π鍵，7個σ鍵B．分子CO和N2的原子總數相同，價電子總數相等C．Na+的電子排布式為1s22s22p6D．CO2分子的構型為直線型17．解釋下列反應原理的離子方程式正確的是（）A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．含等物質的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O18．已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol②下列說正確的是（）A．斷開1molO﹣O鍵比斷開1molN﹣N鍵所需能量少448kJB．斷開1molH﹣O鍵比斷開1molH﹣N鍵所需能量相差約C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高D．由元素非金屬性的強弱可知H一O鍵比H一N鍵弱19．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列說法中錯誤的是（）A．S2Cl2的結構式為Cl﹣S﹣S﹣ClB．反應中SO2是還原產物，S是氧化產物C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的分子D．反應中，生成1molSO2，轉移電子為3mol20．高壓下氮氣聚合生成高聚氮，其晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結合并向空間發展構成立體網狀結構．已知晶體中N﹣N鍵的鍵能為160KJ/mol，而N≡N的鍵能為942KJ/mol．則下列說法不正確的是（）A．鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成的物質越穩定B．高聚氮晶體屬于原子晶體C．該晶體中氮原子數與氮氮鍵數比為1：3D．高聚氮可以用作炸藥21．根據下列結構示意圖，判斷下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl﹣構成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數之比為1：2D．該氣態團簇分子的分子式為EF或FE22．合成二甲醚的三步反應如下：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H12CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3則3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H是（）A．△H=2△H1+△H2+△H3 B．△H=△H1+△H2+△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3 D．△H=2△H1+△H2﹣△H323．環癸五烯的結構簡式可表示為，下列說法正確的是（）A．根據的結構特點可知環癸五烯的分子式為C10H8B．常溫常壓下環癸五烯是一種易溶于水的無色氣體C．環癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．環癸五烯與Cl2的加成產物只有一種24．近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．下列說法肯定錯誤的是（）A．Al2H6在固態時所形成的晶體是分子晶體B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水C．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料D．氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的物質（n為正整數）25．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2﹣具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2﹣＞W﹣；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（）A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑26．如圖表示4﹣溴環己烯所發生的4個不同反應．其中，有機產物只含有一種官能團的反應是（）A．①④ B．③④ C．②③ D．①②27．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（）A．124gP4含有P﹣P鍵的個數為4NAB．12g石墨中含有C﹣C鍵的個數為3NAC．12g金剛石中含有C﹣C鍵的個數為2NAD．60gSiO2中含Si﹣O鍵的個數為2NA28．閱讀下列短文：不同的鹵素之間可以相互結合形成一系列的化合物．這類化合物稱為鹵素互化物．鹵素互化物具有很高的化學活性，它們有許多化學性質跟鹵素單質相似，例如：能跟大多數金屬起反應生成相應的鹵化物，也能跟某些非金屬單質起反應生成相應的鹵化物．溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種．這種化合物在常溫下是深紅色的固體，熔點為41℃，沸點為116℃．下列對IBr的各種描述中，不正確的是（）A．在很多化學反應中，溴化碘是一種氧化劑B．固體溴化碘是一種原子晶體C．與水能反應：IBr+H2O=HBr+HIOD．在Fe3+的催化下可與苯反應生成和HBr29．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A．常溫下電離常數為Ka的酸HA溶液中c（H+）=mol?L﹣1B．?L﹣1CH3COOH溶液與?L﹣1NaOH溶液等體積混合2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）C．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）D．常溫下，向LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）30．ZnS晶體結構有兩種型式，即立方ZnS和六方ZnS，如圖所示，這兩種型式的ZnS，化學鍵的性質相同，都是離子鍵向共價鍵過渡，具有一定的方向性．下列說法錯誤的是（）A．Zn原子和S原子的配位數都是4，不同的是原子堆積方式有差別B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆積，在六方ZnS晶體中，S原子作六方最密堆積C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面體空隙中，形成立方面心點陣D．立方ZnS和六方ZnS不屬于同分異構體31．不小心使皮膚粘上了高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗滌，黑斑可迅速褪去，其離子方程式為：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++，下列有關敘述正確的是（）A．發生還原反應的是：H2C2O4B．該離子方程式右側橫線上的產物是OH﹣C．10mol二氧化碳生成時，電子轉移5molD．通常用H2SO4溶液而不用鹽酸酸化KMnO4溶液32．如果將前18號元素按原子序數遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“?”代表一種元素，其中①點代表氫元素．下列說法不正確的是（）A．最簡單氣態氫化物的穩定性③比⑦小B．最高價氧化物對應水化物的酸性⑥比⑦弱C．金屬性②比⑤弱D．原子半徑③比④大33．用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關實驗的說法正確的是（）A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定B．滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則不會影響計算結果C．若用甲基橙作指示劑，則測定結果偏小D．可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產生34．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（）A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物只含離子鍵C．W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3二、填空題（共40分）35．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖1和有關數據如下：++H2O相對分子質量密度/（g?cm﹣3）沸點/℃水中溶解性異戊醇88131微溶乙酸60118溶乙酸異戊酯130142難溶實驗步驟：在圖1A中加入的異戊醇、的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱A，回流50min．反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯．回答下列問題：（1）儀器B的名稱是．（2）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標號）．a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（3）本實驗中加入過量乙酸的目的是．（4）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（填標號）．（5）本實驗的產率是（填標號）．a．30%b．40%c．60%d．90%36．化學中的某些元素與生命活動密不可分．請回答下列問題：（1）（NH4）2SO4是一種重要的化學肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是、，SO42﹣的空間構型為．（2）鈣是兒童生長不可缺少的元素，基態鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是．（3）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，熔點NiO＞FeO，推測Ni2+和Fe2+離子半徑的大小關系是，作出判斷的依據是．（4）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數為．若已知金屬的摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數為NA，原子半徑為rpm，則該晶胞的密度為ρ=g/cm3．（用含M、NA、r的計算式表示，不用化簡）37．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：．（2）汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：①寫出該反應的熱化學方程式：．②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是：．（3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放．①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：．②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強．（4）通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發生的是反應（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應式：．

2023學年河北省保定三中高二（下）月考化學試卷（4月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共60分，1-8每小題1分，共1×8=8分，9-34每小題1分，共2×26=52分，每小題給出的四個選項中只有一個選項是正確的）1．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（）A．Cl2與Cl2氧化能力相近，二者互為同位素B．Se與Se所含質子數相同，中子數不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱D．同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數的增大而減小【考點】原子構成；同位素及其應用；原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．質子數相同，中子數不同的原子互稱同位素；B．質量數=質子數+中子數；C．同主族元素形成的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱；D．電子層數越多，離子半徑越大．【解答】解：A．質子數相同，中子數不同的原子互稱同位素，Cl2與Cl2是氯元素的單質，不是同位素，故A錯誤；B．Se與Se所含質子數均為34，中子數分別為44、46，故B正確；C．同主族元素形成的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱，不是最高價氧化物的水化物則沒有該規律，故C錯誤；D．電子層數越多，離子半徑越大，Na+有兩個電子層，Cl﹣有三個電子層，則半徑：Cl﹣＞Na+，故D錯誤．故選B．2．下列說法中（NA代表阿伏加德羅常數的值），不正確的是（）A．標準狀況下，和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為B．常溫下，Na完全與O2反應失去的電子數為C．100mL?L﹣1的硫酸與足量銅反應，生成二氧化硫的分子數小于NAD．在密閉容器中加入H2和，充分反應后可得到NH3分子數為NA【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、標況下，和CO2混合氣體的物質的量為，然后根據CO和CO2均含1個碳原子構成來分析；B、鈉為1價金屬，鈉的物質的量為，完全反應鈉失去電子；C、足量銅和濃硫酸反應隨反應進行，硫酸濃度變稀后不和銅反應；D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底．【解答】解：A、標況下，和CO2混合氣體的物質的量為，而CO和CO2均含1個碳原子，故混合氣體中含碳原子，故A正確；B、鈉的物質的量為，鈉完全反應失去電子，失去的電子數為，故B正確；C、?L﹣1的硫酸與足量銅反應，硫酸濃度變稀后不和銅反應，生成二氧化硫的分子數小于，故C正確；D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后可得到NH3分子數小于NA，故D錯誤．故選D．3．下列物質分類正確的是（）①混合物：鋁熱劑、堿石灰、水玻璃、漂白粉；②化合物：氯化鈣、燒堿、膽礬、冰水混合物③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④堿性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑥強電解質：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2．A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥【考點】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；強電解質和弱電解質的概念．【分析】混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質．化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；酸性氧化物：能與水作用生成相應價態的酸，或與堿作用生成鹽和水，或與堿性氧化物反應生成鹽的氧化物；堿性氧化物：能與水作用生成相應價態的堿，或與酸作用生成鹽和水，或與酸性氧化物反應生成鹽的氧化物；相同元素組成，不同形態的單質互為同素異形體；完全電離的屬于強電解質．【解答】解：①混合物：鋁熱劑是氧化鋁與鐵粉的混合物、堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉固體混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故①正確；②化合物：氯化鈣、燒堿是氫氧化鈉、冰水混合物、膽礬是五水合硫酸銅，都是化合物，故②正確；③酸性氧化物：MnO2、N2O3、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故③錯誤；④Na2O2不是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故④錯誤；⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨是由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，故⑤正確；⑥AlCl3和BaSO4屬于鹽，是強電解質，MgO是金屬氧化物，是強電解質、Ba（OH）2是強堿，屬于強電解質，故⑥正確，故分類正確的是①②⑤⑥，故選A．4．膠體區別于其它分散系的本質是（）A．膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間B．具有丁達爾現象C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D．膠體粒子在一定條件下能穩定存在【考點】膠體的重要性質．【分析】膠體分散系與其它分散系的本質差別是分散質直徑的大小不同．【解答】解：膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質粒子直徑小于1nm，濁液的分散質粒子直徑大于100nm．故選A．5．下列應用不涉及氧化還原反應的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業上電解熔融狀態的Al2O3制備AlC．工業上利用合成氨實現人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3【考點】氧化還原反應．【分析】氧化還原反應的本質特征是反應前后元素化合價的發生變化；依據元素化合價變化分析判斷；【解答】解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，發生了氧化還原反應，故A不符合；B、工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al，是電解氧化鋁發生氧化還原反應，故B不符合；C、工業上利用合成氨實現人工固氮，是氮氣氣體單質和氫氣化合生成氨氣，發生了氧化還原反應，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3是復分解反應，故D符合；故選D．6．下列說法正確的是（）A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應B．放熱反應在常溫條件下一定很容易發生C．反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小D．灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A．需要加熱方能發生的反應不一定為吸熱反應；B．氫氣和氧氣常溫下不會反應；C．反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定△H的正負；D．灼熱的碳和二氧化碳的反應為吸熱反應．【解答】解：A．需要加熱方能發生的反應不一定為吸熱反應，如鋁熱反應，故A錯誤；B．放熱反應在常溫下不一定很容易發生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應，但點燃會瞬間完成，故B錯誤；C．反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定△H的正負，反應物的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應，反之為吸熱反應，故C正確；D．灼熱的碳和二氧化碳的反應為吸熱反應，故D錯誤．故選C．7．用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（）A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形【考點】判斷簡單分子或離子的構型．【分析】價層電子對互斥理論認為：分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ鍵電子對數和中心原子上的孤電子對數之和就是價層電子對數，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構型．【解答】解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個σ鍵，中心原子上的孤電子對數=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形．故選D．8．以下微粒含配位鍵的是（）①N2H5+②CH4③OH﹣④NH4+⑤Fe（CO）3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH．A．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部【考點】配合物的成鍵情況．【分析】在物質或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，據此分析解答．【解答】解：①氫離子提供空軌道，N2H4氮原子提供孤電子對，所以能形成配位鍵，N2H5+含有配位鍵，故正確；②甲烷中碳原子滿足8電子穩定結構，氫原子滿足2電子穩定結構，無空軌道，無孤電子對，CH4不含有配位鍵，故錯誤；③OH﹣電子式為，無空軌道，OH﹣不含有配位鍵，故錯誤；④氨氣分子中氮原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，NH4+含有配位鍵，故正確；⑤Fe（CO）3中Fe原子提供空軌道，CO提供孤對電子，可以形成配位鍵，故正確；⑥SCN﹣的電子式，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對，Fe（SCN）3含有配位鍵，故正確；⑦H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵，故正確；⑧Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，[Ag（NH3）2]OH含有配位鍵，故正確；故選C．9．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=﹣mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（）A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強【考點】化學平衡的影響因素．【分析】加快反應速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大NO的轉化率必須在不加入NO的基礎上使平衡正向移動，據此分析．【解答】解：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣?mol﹣1，反應是放熱反應，反應后氣體體積減小；A、加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應速率，升溫平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故A錯誤；B、加催化劑同時增大壓強，催化劑加快反應速率，反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，一氧化氮轉化率增大，故B正確；C、升高溫度同時充入N2，升溫速率增大，平衡逆向進行，加氮氣平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故C錯誤；D、降低溫度反應速率減小，加壓反應速率增大，無法確定反應速率的變化情況，故D錯誤；故選B．10．Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有關該電池的說法正確的是（）A．AgCl為電池的正極B．正極反應為Ag++e﹣=AgC．該電池一定不能被MgCl2溶液激活D．可用于海上應急照明供電，直接將化學能轉化為光能【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據電池反應式知，Mg元素化合價由0價變為+2價，則Mg作負極，AgCl作正極，負極反應式為Mg﹣2e﹣═Mg2+，正極反應式為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，據此分析解答．【解答】解：A．根據元素化合價變化知，Mg元素化合價由0價變為+2價，則Mg作負極，AgCl為正極，故A正確；B．AgCl是正極，正極上得電子發生還原反應，電極反應式為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，故B錯誤；C．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，所以MgCl2溶液也可以激活電池，故C錯誤；D．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學能轉化為電能，電能的產生可用于海上應急照明供電，故D錯誤；故選A．11．下列關于化學鍵的說法正確的是（）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵．A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤【考點】化學鍵．【分析】①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，不一定生成離子鍵；③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物；④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵；⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵．【解答】解：①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故錯誤；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，不一定生成離子鍵，可能生成共價鍵，如H元素和F元素能形成共價化合物HF，故錯誤；③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故錯誤；④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，如第IA族（H除外）、第IIAA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成離子鍵，故正確；⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故正確；⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH，故正確；故選B．12．原子總數相同、電子總數或價電子總數相同的互為等電子體，等電子體具有結構相似的特征，下列各對粒子中，空間結構相似的是（）①CS2與NO2②CO2與N2O③SO2與O3④PCl3與BF3．A．①②③ B．③④ C．②③④ D．②③【考點】“等電子原理”的應用．【分析】原子總數相同、電子總數或價電子總數相同的互為等電子體，等電子體的結構相似、物理性質相似，根據等電子體的概念分析解答．【解答】解：①CS2與NO2分子中原子個數相等，電子總數和價電子總數都不相同，所以不是等電子體，則其空間構型不相似，故①錯誤；②CO2與N2O分子中原子個數相等，電子總數和價電子總數都相同，所以是等電子體，其空間構型相似，故②正確；③SO2與O3中原子個數相等，電子總數不相同，但價電子總數相同，所以是等電子體，其空間構型相似，故③正確；④PCl3與BF3分子中原子個數相等，電子總數和價電子總數都不相同，所以不是等電子體，則其空間構型不相似，故④錯誤；故選D．13．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】在自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據此判斷．【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯誤；B、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因為氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發生，故C正確；D、因為氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發生，故D正確；故選A．14．常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是（）A．c（I﹣）=mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B．SO2飽和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣【考點】離子共存問題．【分析】A．離子之間發生氧化還原反應；B．二氧化硫具有還原性，ClO﹣具有氧化性，且亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性；C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液，顯酸性；D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．Fe3+、I﹣發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，ClO﹣具有氧化性，二者發生氧化還原反應，且亞硫酸與CO32﹣反應，不能共存，故B錯誤；C．放入鎂帶有氣體逸出的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．水電離出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在S2﹣、CH3COO﹣，堿溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2﹣結合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；故選C．15．已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入HI，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加molH2，乙增加molI2【考點】化學平衡的影響因素．【分析】同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入，由于乙按化學計量數轉化到左邊，可以得到H2和I2各，故此時甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取措施使平衡向正反應移動，但不能降低HI的濃度，然后結合影響化學平衡移動的因素來回答．【解答】解：相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入，此時甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動，HI的平衡濃度均減小，故A錯誤；B、甲中加人，在定容密封容器中，平衡不會移動，故B錯誤；C、甲降低溫度，平衡正向移動，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故C正確；D、甲中增加，乙增加，結果還是等效的，故D錯誤；故選C．16．下列說法錯誤的是（）A．有機物CH2=CH﹣CH3中碳的雜化類型有sp3和sp2，其中有兩個π鍵，7個σ鍵B．分子CO和N2的原子總數相同，價電子總數相等C．Na+的電子排布式為1s22s22p6D．CO2分子的構型為直線型【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構型；“等電子原理”的應用．【分析】A．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵，1個π鍵，甲基中的C為sp3雜化，雙鍵上C為sp2雜化；．B．CO和N2為等電子體；C．鈉的原子序數為11，鈉離子核外有10個電子；D．CO2分子中中心原子碳是sp雜化．【解答】解：A．單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵，1個π鍵，甲基中的C為sp3雜化，雙鍵上C為sp2雜化，則有機物CH2=CH﹣CH3中其碳原子雜化類型有sp3和sp2，其中有1個π鍵，8個σ鍵，故A錯誤；B．CO和N2為等電子體，則原子總數相同，價電子總數相等，故性質相似，故B正確；C．鈉的原子序數為11，鈉離子核外有10個電子，離子核外電子排布為1s22s22p6，故C正確；D．CO2分子中中心原子碳是sp雜化，所以CO2分子的構型為直線型，故D正確；故選A．17．解釋下列反應原理的離子方程式正確的是（）A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．含等物質的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．鹽類水解為可逆反應，用可逆號，水解少量不用沉淀符號；B．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子不能拆；C．電荷不守恒；D．二者反應生成碳酸鋇、氫氧化鉀和水．【解答】解：A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故A錯誤；B．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．含等物質的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D正確；故選：D．18．已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol②下列說正確的是（）A．斷開1molO﹣O鍵比斷開1molN﹣N鍵所需能量少448kJB．斷開1molH﹣O鍵比斷開1molH﹣N鍵所需能量相差約C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高D．由元素非金屬性的強弱可知H一O鍵比H一N鍵弱【考點】反應熱和焓變．【分析】A．氧氣中為O=O鍵，氮氣中為N≡N鍵；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，根據焓變=反應物斷鍵吸收熱量﹣生成物形成化學鍵放出熱量判斷，H﹣O鍵與H﹣N的鍵能大小；C．鍵能與沸點無關；D．元素的非金屬性越強，與H元素形成的化學鍵越穩定．【解答】解：A．根據II可知O=O鍵的鍵能比N≡N鍵的鍵能小，則斷開1molO=O鍵比斷開1molN≡N鍵所需能量少448kJ，故A錯誤；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，則12H﹣N+3×498kJ/mol﹣2×946kJ/mol﹣12H﹣O=﹣1269kJ/mol，得（H﹣O）﹣（H﹣N）=mol，所以斷開1molH﹣O鍵與斷開1molH﹣N鍵所需能量相差約，故B正確；C．鍵能與沸點無關，沸點與分子間作用力有關，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，與H元素形成的化學鍵越穩定，非金屬性：O＞N，則H﹣O鍵比H﹣N鍵強，故D錯誤；故選B．19．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列說法中錯誤的是（）A．S2Cl2的結構式為Cl﹣S﹣S﹣ClB．反應中SO2是還原產物，S是氧化產物C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的分子D．反應中，生成1molSO2，轉移電子為3mol【考點】含硫物質的性質及綜合應用；極性分子和非極性分子．【分析】A．由結構可知，含有S﹣S鍵、S﹣Cl鍵；B．根據元素的化合價升降來確定氧化產物和還原產物；C．S﹣S鍵為非極性共價鍵，S﹣Cl鍵為極性共價鍵，該物質結構不對稱；D．根據元素的化合價升降來確定電子轉移情況．【解答】解：A．由結構可知，含有S﹣S鍵、S﹣Cl鍵，則S2Cl2的結構式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正確；B、反應中硫元素的化合價升高為二氧化硫中的+4價，所以SO2是氧化產物，硫元素的化合價降低為0價，所以S是還原產物，故B錯誤；C．S﹣S鍵為非極性共價鍵，S﹣Cl鍵為極性共價鍵，該物質結構不對稱，則為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故B正確；D．在反應中，S元素發生自身氧化還原反應，生成1molSO2，轉移電子為3mol，故D正確．故選B．20．高壓下氮氣聚合生成高聚氮，其晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結合并向空間發展構成立體網狀結構．已知晶體中N﹣N鍵的鍵能為160KJ/mol，而N≡N的鍵能為942KJ/mol．則下列說法不正確的是（）A．鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成的物質越穩定B．高聚氮晶體屬于原子晶體C．該晶體中氮原子數與氮氮鍵數比為1：3D．高聚氮可以用作炸藥【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用．【分析】A．根據物質穩定性與鍵能的關系分析；B．根據高聚氮結構判斷；C．根據N原子能形成三個共價鍵，而每個共價鍵由兩個N原子組成來分析；D．高聚氮爆炸后生成氮氣放出大量的熱，還能瞬間生成大量的氣體，可做炸藥．【解答】解：A．鍵能越大，破壞化學鍵消耗的能量越多，則化學鍵越牢固，所構成物質越穩定，故A正確；B．由信息可知，高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發展構成立體網狀結構，所以高聚氮為原子晶體，故B正確；C．高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合，而每個共價鍵由兩個N原子組成，所以n（N）：n（N﹣N）=2：3，故C錯誤；D．高聚氮爆炸后生成氮氣放出大量的熱，還能瞬間生成大量的氣體，可做炸藥，故D正確；故選C．21．根據下列結構示意圖，判斷下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl﹣構成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數之比為1：2D．該氣態團簇分子的分子式為EF或FE【考點】晶胞的計算．【分析】A、根據在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣有6個進行分析；B、Ca2+位于晶胞的頂點和面心，利用均攤法計算；C、根據用均攤法分析；D、注意氣態團簇分子與晶胞的區別．【解答】解：A、在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣有6個，而每個Na+離子為8個晶胞共有，則距Na+最近的多個Cl﹣構成正八面體，故A正確；B、Ca2+位于晶胞的頂點和面心，晶胞中含有Ca2+的個數為：=4，故B正確；C、在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，則每個碳原子形成的共價鍵平均為=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數之比為1：2，故C正確；D、氣態團簇分子不同于晶胞，氣態團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D錯誤．故選D．22．合成二甲醚的三步反應如下：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H12CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3則3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H是（）A．△H=2△H1+△H2+△H3 B．△H=△H1+△H2+△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3 D．△H=2△H1+△H2﹣△H3【考點】有關反應熱的計算．【分析】據蓋斯定律由已知的熱化學方程式乘以相應的數值進行加減，來構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的數值進行加減．【解答】解：已知合成二甲醚的三步反應如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3由蓋斯定律可知，通過①×2+②+③可得所求反應方程式，則△H=2△H1+△H2+△H3，故選A．23．環癸五烯的結構簡式可表示為，下列說法正確的是（）A．根據的結構特點可知環癸五烯的分子式為C10H8B．常溫常壓下環癸五烯是一種易溶于水的無色氣體C．環癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．環癸五烯與Cl2的加成產物只有一種【考點】有機物的結構和性質．【分析】A．根據結構簡式確定分子式；B．該物質C原子個數大于4，常溫常壓下為液體，且該物質中不含親水基只含憎水基；C．該物質中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質；D．該物質與氯氣發生加成反應，有多種加成產物．【解答】解：A．根據結構簡式確定分子式為C10H10，故A錯誤；B．該物質中碳原子個數大于4，在常溫常壓下為液體，且該物質中不含親水基只含憎水基，不易溶于水，故B錯誤；C．該物質中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質，能和溴發生加成反應而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．該物質與氯氣發生加成反應，可以是完全加成，也可以是部分加成，所以有多種加成產物，故D錯誤；故選C．24．近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．下列說法肯定錯誤的是（）A．Al2H6在固態時所形成的晶體是分子晶體B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水C．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料D．氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的物質（n為正整數）【考點】鎂、鋁的重要化合物；球棍模型與比例模型．【分析】根據分子晶體的熔點較低，結合題中的給出Al2H6的熔點為150℃，因此推出其為分子晶體，同時題意中又告訴Al2H6的燃燒熱極高，推出它能燃燒，根據原子守恒推出燃燒產物；氫氣是一種氣體，儲存和運輸都不方便，將其轉化氫鋁化合物，便于儲存和運輸；結合化合物中正負化合價的代數和為0等知識點解決．【解答】解：A?分子晶體的熔點較低，通過題中給出的Al2H6的熔點為150℃，推出Al2H6為分子晶體，故A正確；B?根據題中信息Al2H6的燃燒熱極高，判斷Al2H6能燃燒，根據原子守恒，Al2H6的組成元素只有Al、H兩種元素，又由于是在氧氣中燃燒，推出燃燒產物為氧化鋁和水，故B正確；C?根據氫鋁化合物組成元素為Al和H兩種元素，而Al和H2都是很好的燃料，但氫氣的在儲存盒運輸中是極不方便，將其轉化成氫鋁化合物后，就解決這一矛盾，同時氫鋁化合物的燃燒熱極高因此可以作為未來的儲氫材料和火箭燃料．故C正確；D?根據化合物中正負化合價的代數和為0，在AlnH2n+2組成中，有3n+[﹣（2n+2）]=0，則有3n=2n+2，n=2，推出化學式為：Al2H6符合要求，但這僅是一種情況，當n=1時，得出化學式為：AlH4不符合要求，所以AlnH2n+2不具有普遍性，故D錯誤．故選：D．25．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2﹣具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2﹣＞W﹣；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（）A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】根據Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2﹣具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2﹣＞W﹣；依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結構和性質來解答．【解答】解：由Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W屬于第三周期，由離子半徑：Z2﹣＞W﹣可知X、Z、W分別屬于鈉、硫、氯元素，又因為Z、M同主族且X+與M2﹣具有相同的電子層結構，則M是氧元素；A、因鈉和氧還可以形成Na2O2，故A錯誤；B、因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點最高，沸點為H2O＞HCl＞H2S，故B錯誤；C、元素Y、Z、W的單質晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故C錯誤；D、Cl2和O3都具有強氧化性，則可以作為消毒劑，故D正確；故選：D．26．如圖表示4﹣溴環己烯所發生的4個不同反應．其中，有機產物只含有一種官能團的反應是（）A．①④ B．③④ C．②③ D．①②【考點】有機物分子中的官能團及其結構．【分析】由結構可知，有機物中含C=C和﹣Br，①為氧化反應，②為水解反應，③為消去反應，④為加成反應，以此來解答．【解答】解：由結構可知，有機物中含C=C和﹣Br，①為氧化反應，得到兩種官能團；②為加成反應，得到﹣Br和﹣OH兩種官能團；③為消去反應，產物中只有C=C；④為加成反應，產物中只有﹣Br，則有機產物只含有一種官能團的反應是③④，故選B．27．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（）A．124gP4含有P﹣P鍵的個數為4NAB．12g石墨中含有C﹣C鍵的個數為3NAC．12g金剛石中含有C﹣C鍵的個數為2NAD．60gSiO2中含Si﹣O鍵的個數為2NA【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A．每個白磷分子中含有6個共價鍵，根據白磷的分子個數計算白磷中含有的P﹣P共價鍵個數；B．在石墨晶體中1個C原子對應3×=個C﹣C鍵；C．每個C原子與其他4個C原子共用4個C﹣C鍵，相當于每個C原子占有4×=2個C﹣C鍵；D．SiO2晶體中1個Si原子對應4個Si﹣O鍵．【解答】解：A．一個白磷分子中含有6個P﹣P鍵，124gP4的物質的量是1mol，所以含有P﹣P鍵的個數為6NA，故A錯誤；B．在石墨晶體中1個C原子對應3×=個C﹣C鍵，12g石墨中含有C﹣C鍵的個數為，故B錯誤；C．每個C原子與其他4個C原子共用4個C﹣C鍵，相當于每個C原子占有4×=2個C﹣C鍵，1mol金剛石含2molC﹣C鍵，故C正確；D．SiO2晶體中1個Si原子對應4個Si﹣O鍵，60gSiO2中含Si﹣O鍵的個數為4NA，故D錯誤．故選C．28．閱讀下列短文：不同的鹵素之間可以相互結合形成一系列的化合物．這類化合物稱為鹵素互化物．鹵素互化物具有很高的化學活性，它們有許多化學性質跟鹵素單質相似，例如：能跟大多數金屬起反應生成相應的鹵化物，也能跟某些非金屬單質起反應生成相應的鹵化物．溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種．這種化合物在常溫下是深紅色的固體，熔點為41℃，沸點為116℃．下列對IBr的各種描述中，不正確的是（）A．在很多化學反應中，溴化碘是一種氧化劑B．固體溴化碘是一種原子晶體C．與水能反應：IBr+H2O=HBr+HIOD．在Fe3+的催化下可與苯反應生成和HBr【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】根據IBr中I元素的化合價為+1價，Br為﹣1價，IBr化學性質與鹵素單質具有相似性，及反應IBr+H2O═HBr+HIO中沒有元素化合價的變化來分析解答．【解答】解：A．溴化碘的化學性質與鹵素單質相似，則IBr中I元素的化合價為+1價，I元素的化合價在反應中能降低，則在很多化學反應中IBr是強氧化劑，故A正確；B．溴化碘在常溫下是深紅色的固體，熔點為41℃，沸點為116℃，應為分子晶體，故B錯誤；C．與水發生水解反應IBr+H2O=HBr+HIO，故C正確；D．具有鹵素單質的性質，可與苯發生取代反應：和HBr，故D正確．故選B．29．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A．常溫下電離常數為Ka的酸HA溶液中c（H+）=mol?L﹣1B．?L﹣1CH3COOH溶液與?L﹣1NaOH溶液等體積混合2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）C．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）D．常溫下，向LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．HA電離的氫離子為mol?L﹣1，溶液中還存在水電離的氫離子；B．二者反應后溶質為等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據混合液中的物料守恒和電荷守恒判斷；C．硫酸鈉為易溶物，由于飽和硫酸鈉溶液中硫酸根離子濃度較大，則生成了硫酸鈣沉淀，無法比較氫氧化鈣與硫酸鈣的溶度積大小；D．由于銨根離子部分水解，則c（SO42﹣）＞c（NH4+）．【解答】解：A．常溫下電離常數為Ka的酸HA溶液中，AH電離的氫離子濃度為：c（H+）=mol?L﹣1，由于溶液中還存在水電離的氫離子，則溶液中氫離子濃度c（H+）＞mol?L﹣1，故A錯誤；B．?L﹣1CH3COOH溶液與?L﹣1NaOH溶液等體積混合，反應后溶質為等濃度的醋酸鈉、醋酸，根據電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根據物料守恒可得：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），二者結合可得：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH），故B正確；C．用于硫酸鈉為易溶物，則飽和硫酸鈉溶液中硫酸根離子濃度較大，將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中生成了硫酸鈣沉淀，無法比較氫氧化鈣與硫酸鈣的溶度積大小，故C錯誤；D．常溫下，向LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，當硫酸氫銨與氫氧化鈉的物質的量相等時生成硫酸銨，溶液顯示酸性，若為中性，則氫氧化鈉應該稍過量，c（Na+）＞c（SO42﹣），由于銨根離子部分水解，則c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D錯誤；故選B．30．ZnS晶體結構有兩種型式，即立方ZnS和六方ZnS，如圖所示，這兩種型式的ZnS，化學鍵的性質相同，都是離子鍵向共價鍵過渡，具有一定的方向性．下列說法錯誤的是（）A．Zn原子和S原子的配位數都是4，不同的是原子堆積方式有差別B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆積，在六方ZnS晶體中，S原子作六方最密堆積C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面體空隙中，形成立方面心點陣D．立方ZnS和六方ZnS不屬于同分異構體【考點】晶胞的計算．【分析】A、由晶胞結構可知，每個Zn原子周圍有4個S原子，每個S原子周圍有4個Zn原子，立方ZnS中Zn原子面心立方堆積，S原子為體心立方堆積，六方ZnS中原子為六方最密堆積；B、由晶胞結構可知，立方ZnS中S原子作體心立方最密堆積，在六方ZnS晶體中，S原子作六方最密堆積；C、由立方ZnS晶胞可知，Zn原子填充在一半的四面體空隙中，形成立方面心點陣；D、立方ZnS和六方ZnS屬于晶體結構不同，不是分子結構不同．【解答】解：A、由晶胞結構可知，每個Zn原子周圍有4個S原子，每個S原子周圍有4個Zn原子，立方ZnS中Zn原子面心立方堆積，S原子為體心立方堆積，六方ZnS中原子為六方最密堆積，故A正確；B、由晶胞結構可知，立方ZnS中S原子作體心立方最密堆積，在六方ZnS晶體中，S原子作六方最密堆積，故B正確；C、由立方ZnS晶胞可知，Zn原子填充在一半的四面體空隙中，Zn原子面心立方堆積，形成立方面心點陣，故C錯誤；D、立方ZnS和六方ZnS屬于晶體結構不同，不是分子結構不同，二者不是同分異構體，故D正確；故選C．31．不小心使皮膚粘上了高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗滌，黑斑可迅速褪去，其離子方程式為：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++，下列有關敘述正確的是（）A．發生還原反應的是：H2C2O4B．該離子方程式右側橫線上的產物是OH﹣C．10mol二氧化碳生成時，電子轉移5molD．通常用H2SO4溶液而不用鹽酸酸化KMnO4溶液【考點】氧化還原反應的計算．【分析】該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、C元素化合價由+3價變為+4價，所以高錳酸鉀是氧化劑、草酸是還原劑，再結合物質結構、二氧化碳和轉移電子之間的關系式計算．【解答】解：A．該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、C元素化合價由+3價變為+4價，所以高錳酸鉀是氧化劑、草酸是還原劑，則發生還原反應的是高錳酸鉀，故A錯誤；B．該反應是在酸性條件下的反應，所以生成物中應該是水不是氫氧根離子，故B錯誤；生成時，轉移電子的物質的量10mol×（4﹣3）=10mol，故C錯誤；D．鹽酸可被酸性高錳酸鉀氧化，應用硫酸，故D正確．故選D．32．如果將前18號元素按原子序數遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“?”代表一種元素，其中①點代表氫元素．下列說法不正確的是（）A．最簡單氣態氫化物的穩定性③比⑦小B．最高價氧化物對應水化物的酸性⑥比⑦弱C．金屬性②比⑤弱D．原子半徑③比④大【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；元素周期表的結構及其應用．【分析】①點代表氫元素，按照原子序數由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同主族，A．非金屬性越強，氫化物越穩定；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；C．同周期隨原子序數增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；D．同周期隨原子序數增大，原子半徑減小．【解答】解：①點代表氫元素，按照原子序數由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同主族，A．③為C、⑦為Si，二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩定性③＞⑦，故A錯誤；B．⑥為Al、⑦為Si，Si的非金屬性更強，故最高價氧化物對應水化物的酸性⑥＜⑦，故B正確；C．②為Be、⑤為Na，同周期隨原子序數增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性②＜⑤，故C正確；D．③為C、④為O，同周期隨原子序數增大原子半徑減小，故原子半徑③＞④，故D正確，故選A．33．用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關實驗的說法正確的是（）A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定B．滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則不會影響計算結果C．若用甲基橙作指示劑，則測定結果偏小D．可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產生【考點】中和滴定．【分析】A．根據酚酞的變色范圍是8～10，此時BaCO3不溶解，標準液的體積不變；B．根據滴定管的下端無刻度，若滴定液一直下降到活塞處，無法測出溶液的體積；C．甲基橙的變色范圍是～，此時BaCO3溶解，標準液的體積偏大，然后根據c（待測）=，判斷不當操作對結果的影響；D．根據直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產生，碳酸鈉能與鹽酸反應，標準液的體積偏大，然后根據c（待測）=，判斷不當操作對結果的影響；【解答】解：A．酚酞的變色范圍是8～10，此時BaCO3不溶解，標準液的體積不變，不影響NaOH含量的測定，故A正確；B．根據滴定管的下端無刻度，若滴定液一直下降到活塞處，無法測出溶液的體積，NaOH含量無法測定，故B錯誤；C．甲基橙的變色范圍是～，此時BaCO3溶解，標準液的體積偏大，根據c（待測）=可知，測定結果偏大，故C錯誤；D．直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產生，碳酸鈉能與鹽酸反應，標準液的體積偏大，根據c（待測）=可知，測定結果偏大，故D錯誤；故選：A；34．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（）A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物只含離子鍵C．W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態氫化物的穩定性比Z的氣態氫化物的穩定性強，故W、Z為非金屬，原子序數Z＞W，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數Y＞X，且二者處于第三周期，根據選項進行判斷．【解答】解：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態氫化物的穩定性比Z的氣態氫化物的穩定性強，故W、Z為非金屬，原子序數Z＞W，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數Z＞Y＞X，A、W、Z同主族，原子序數Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W，故A正確；B、若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B錯誤；C、W的氣態氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，故C錯誤；D、若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數相差5，二者形成化合物的化學式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯誤；故選A．二、填空題（共40分）35．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖1和有關數據如下：++H2O相對分子質量密度/（g?cm﹣3）沸點/℃水中溶解性異戊醇88131微溶乙酸60118溶乙酸異戊酯130142難溶實驗步驟：在圖1A中加入的異戊醇、的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱A，回流50min．反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯．回答下列問題：（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．（2）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號）．a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（3）本實驗中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉化率．（4）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是b（填標號）．（5）本實驗的產率是c（填標號）．a．30%b．40%c．60%d．90%【考點】制備實驗方案的設計．【分析】在裝置A中加入反應混合物和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，利用冷凝管冷凝回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用水洗滌碳酸氫鈉溶液，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體作干燥劑，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯，還考查了反應物轉化率的提高方法，同時進行產率的計算有誤差分析．（1）根據題中儀器B的構造判斷該儀器的名稱；（2）根據乙酸異戊酯的密度及正確的分液操作方法進行解答；（3）根據反應物對增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高進行判斷加入過量乙酸的目的；（4）先根據溫度計在蒸餾操作中的作用排除ad，再根據球形冷凝管容易使產品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，得出正確結論；（5）先計算出乙酸和異戊醇的物質的量，然后判斷過量情況，根據不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質的量，最后根據實際上制取的乙酸異戊酯計算出產率．【解答】解：（1）由裝置中儀器B的構造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關閉分液漏斗的活塞，再將乙酸異戊酯從上口放出，所以正確的為d，故答案為：d；（3）酯化反應是可逆反應，增大反應物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉化率，故答案為：提高醇的轉化率；（4）在蒸餾操作中，溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤；c中使用的是球形