2015年普通高等學校招生統(tǒng)一考試高（山東卷）A金屬鈉著火時使用滅火器滅BCD乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷YZXW8X、Y、Z、WYWZYZXWABCZ、WMgD可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同 AKsp（AgCl）<B CD32332232332223322233BNaSiOSO2：SiO2—SOHO=HSiO↓+SO23322233243323244CAl(SONH·HO：Al3+4NH·HO=[Al(OH)—+4NH24332324442222222422222221310mL0.1mol·L－1NaOH0.1mol·L－1HApHA、ac(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B、a、bC、pH=7c(Na+c(A—c(HA)D、bc(A—)>c(HA)29、(15分)利用LiOH和鈷氧化物可鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法，鈷氧利用如圖裝置電解LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解 ，電解過Li+向電“B”利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]鈷氧化物的工藝流程如下Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為 ，鐵渣 ，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況，則鈷氧化物的化學式為 30（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。（H/MMHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy （用含x和y的代數(shù)式表示。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率 “=”為T1、T2時， （T2（“=” “d”， 貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程 。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) 3，3 。用37%的鹽酸配置15%的鹽 a.燒 加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 ， 加入H2C2O4時應避免過量，原因是 24242424427244已知：2CrO2—+2H+=CrO2—+H0 Ba2++CrO2—=BaCrO↓42724424xmlNaCrObmol·L－124步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中xmL與步驟Ⅰ相同濃Na2CrO4溶液，待V1mL。20”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方。BaCl溶液的濃度為mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將（。2 發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流 母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是 a.轉(zhuǎn)入中和液b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d.NaNO2、NaNO32：11.38 33.（12分）[化學---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下列關(guān)于CaF2的表述正確的 Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引 F－的離子半徑小于Cl－，則CaF的高于 2CaF難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是 已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。2F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為 3F(g)=2ClF(g)△H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵 比BrF3