廣東省廣州市第六十七中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是A．醫療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水B．用雙氧水的稀溶液清洗傷口可以殺菌消毒C．袋裝食品的干燥劑硅膠和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．將碘鹽加入淀粉溶液中，充分攪拌后溶液呈藍色參考答案：B2.A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發生還原反應B．雨水酸性較強，生鐵片始終發生析氫腐蝕C．墨水液面回升時，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略3.如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是（）A．31d和33d屬于同種核素B．氣態氫化物的穩定性：a＞d＞eC．工業上常用電解法制備單質b和cD．a和b形成的化合物不可能含共價鍵參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期元素中，a為﹣2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數大于氧，則b為Al，由原子序數可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P，據此解答．【解答】解：短周期元素中，a為﹣2價、e為+6價，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價，原子序數大于氧，則b為Al，由原子序數可知c、d處于第三周期，化合價分別為+3、+5，則c為Al、d為P．A．31d和33d質子數相同，中子數不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯誤；B．非金屬性a（O）＞e（S）＞d（P），故氫化物穩定性：a＞e＞d，故B錯誤；C．工業上電解熔融氯化鈉冶煉鈉，電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C正確；D．a和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價鍵，故D錯誤，故選：C．4.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是（

）A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物充分加熱，減重b克

D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：AA．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，堿石灰吸收的除了二氧化碳還有水蒸氣，故此會產生系統誤差，無法真正求出兩者的準確的量；其他的符合題意。5.將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為(

)A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.4mol/L

D、0.8mol/L參考答案：D略6.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)

△H＜0，并達到平衡，HI的體積分數ω(HI)隨時間(t)變化如圖(Ⅱ)所示。若改變反應條件，ω(HI)的變化如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑B．恒溫條件下，縮小反應容器體積C．恒容條件下升高溫度D．恒溫條件下，擴大反應容器體積參考答案：C略7.參考答案：答案：C8.從某些性質看，NH3與H2O、NH與H3O＋、NH與OH－、NH2－與O2－相似，下列有關化學方程式不正確的是A．氯化銨與KNH2反應：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二價活潑金屬M與液氨反應：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．鹽酸與MNH反應：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化銨與MO反應：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O參考答案：D略9.某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是（）A．在一定條件下，能發生取代、氧化、酯化和加聚反應B．該物質分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上C．1mol該物質最多可與4molH2發生加成反應D．1mol該物質完全氧化最多可消耗13mol氧氣

參考答案：B考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：由結構簡式可知，分子中含﹣COOH、碳碳雙鍵，結合羧酸、烯烴的性質以及苯環、烯烴的結構來解答．解答：解：A．含有羧基，可發生取代、酯化反應，含有碳碳雙鍵，可發生氧化和加聚反應，故A正確；B．與苯環直接相連的原子在同一個平面上，且與碳碳雙鍵直接相連的原子也在同一個平面上，則該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上，故B錯誤；C．能與氫氣發生加成反應的為苯環和碳碳雙鍵，則1mol該物質最多可與4molH2發生加成反應，故C正確；D．有機物分子式為C9H12O2，1mol該物質完全氧化最多可消耗氧氣的物質的量為（11+﹣1）mol=13mol，故D正確．故選B．點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、羧酸性質的考查，題目難度不大．10.下列關于有機化合物的說法正確的是A.2?甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙醇生成乙醛屬于加成反應C.C4H9Cl有4種同分異構體

D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物參考答案：CA．異丁烷含有4個C原子，2-甲基丁烷含有5個C原子，不是同一種物質，故A錯誤；B．由乙醇生成乙醛，氫原子減少，屬于氧化反應，故B錯誤；C．同分異構體是化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現象，C4H10的同分異構體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學環境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學環境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構體共有4種，故C正確；D．油脂不是高分子化合物，故D錯誤；故選C。11.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

（

）

A．水電離產生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：NH．Na＋．Cl－．HCO

B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－．I－．K＋．Br－

C．能使pH試紙變藍色的溶液：Na＋．AlO2－．S2－．CO

D．澄清透明的無色溶液：ClO－．MnO．Al3＋．SO參考答案：C略12.下列操作不能實現實驗目的的是()

A.目的：濃度對化學反應速率的影響B.目的：配制銀氨溶液C.目的：比較Al、Fe、Cu活動性D.目的：實驗室制取氨氣參考答案：B略13.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：答案：C14.為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

（

）A．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

B．加入Na2SO4固體，v(H2)減小C．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

D．滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小參考答案：A略15.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是（）A．35gB．30gC．20gD．15g參考答案：

考點：有關混合物反應的計算．分析：根據氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl），根據Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），再根據m=nM計算CuO的質量．解答：解：根據氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl）=0.5L×1mol/L=0.5mol，故n（CuCl2）=0.25mol，根據Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，則m（CuO）=0.25mol×80g/mol=20g，故選C．點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用原子守恒進行解答．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去，必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是

。（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）①氣體

，理由是

。②氣體

，理由是

。③氣體

，理由是

。④氣體

，理由是

。參考答案：（1）NO（2）①C2H4裝置中沒有溫度計，無法控制反應溫度②Cl2反應生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了③NH3

反應生成的NH3被c中的H2O吸收了略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學-選修3：物質結構與性質】已知A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數等于其主族序數，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期的p區元素且最外層只有2對成對電子，F元素的基態原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．（1）基態E原子的價電子排布圖

．（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為

（用元素符號表示）（3）BD32﹣中心原子雜化軌道的類型為

雜化；CA4+的空間構型為

（用文字描述）．（4）1molBC﹣中含有π鍵的數目為

NA．（5）D、E元素最簡單氫化物的穩定性

＞

（填化學式），理由是

．（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是

，C原子的配位數是

．若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為

g/cm3（用含a、NA的符號表示）．參考答案：（1）；（2）N＞O＞C；（3）sp2；正四面體；（4）2；（5）H2O；H2Se；H2O中共價鍵的鍵能高于H2Se；（6）Cu3N；6；．

【考點】晶胞的計算；位置結構性質的相互關系應用．【分析】A的周期數等于其主族序數，應為H元素，B原子的價電子排布為nsnnpn，n=2，應為C元素，D是地殼中含量最多的元素，應為O元素，則C為N元素，E是第四周期的p區元素且最外層只有2對成對電子，應為Se元素，F元素的基態原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子，為Cu元素，以此解答該題．【解答】解：A的周期數等于其主族序數，應為H元素，B原子的價電子排布為nsnnpn，n=2，應為C元素，D是地殼中含量最多的元素，應為O元素，則C為N元素，E是第四周期的p區元素且最外層只有2對成對電子，應為Se元素，F元素的基態原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子，為Cu元素，（1）由以上分析可知E為Se元素，最外層有6個電子，價電子排布圖為，故答案為：；（2）同周期元素從左到由元素的第一電離能逐漸增大，由于O原子核外價電子排布式2s22p4，而N原子核外價電子排布式2s22p3，2p亞層屬于半充滿的穩定結構，難失去一個電子，因此第一電離能較大的為N元素，則順序為N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（3）CO32﹣中心原子形成3個σ鍵，孤電子對數為=0，雜化軌道的類型為sp2，NH4+中心原子形成4個σ鍵，空間構型為正四面體，故答案為：sp2；正四面體；（4）CN﹣與N2為等電子體，含有C≡N鍵，則1molBC﹣中含有π鍵的數目為2NA，故答案為：2；（5）非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，鍵能越大，對應的氫化物越穩定，則H2O＞H2Se，故答案為：H2O；H2Se；H2O中共價鍵的鍵能高于H2Se；（6）由晶胞結構可知，N原子位于定點，個數為8×=1，Cu位于棱，個數為12×=3，則化學式為Cu3N，晶胞中位于定點和棱心的位置最近，則N原子的配位數是6，若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，則邊長為2acm，晶胞的體積為8a3cm3，晶胞的質量為g，則密度為g/cm3=g/cm3，故答案為：Cu3N；6；．18.部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A.離子半徑的大小順序：d<e<fB.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>dC.除去實驗后試管中殘留的g單質，可用熱的氫氧化鈉溶液D.g、h的氧化物對應的水化物的酸性：h>g參考答案：C根據題意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。A.O2-、Na＋和Al3＋只有兩個電子層，核外電子結構相同，核電荷數越大的離子半徑越小，離子半徑大小順序為O2->Na＋>Al3＋，A錯誤；B.CH4、NH3、H2O中，CH4、NH3常溫下為氣體，H2O在常溫下呈液態，沸點最高，B錯誤；C.硫能夠與熱的強堿溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉等可溶性物質而除去，C正確；D.g、h的氧化物對應的水化物含氧酸有多種，不是最高價含氧酸，無法比較酸性強弱，D錯誤；答案選C。點睛：比較含氧酸的酸性的時候，一定要看準是該元素的最高價氧化物的水化物，即最高價含氧酸，才能比較酸性強弱。19.（2005·北京卷）29.CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是___________。（2）已經在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是_____________________________________________________。（3）120°C、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復到原