廣東省廣州市文沖中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體的分子數相同，下列說法不正確的是：()

A.

A與B的相對分子質量之比為m：n

B.同質量的A與B的分子數之比為n：m

C.同溫同壓下，A與B的密度之比為n：m

D.相同狀況下，相同體積的A與B的質量之比為m：n參考答案：C略2.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（3x+1）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質量為mol

C．反應中發生轉移的電子數為1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略3.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）

A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：B略4.下列實驗中產生的現象與對應的圖形（縱坐標n均表示產生的的物質的量）不相符合的是

參考答案：A略5.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是(

)選項化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2參考答案：D解析：A．二氧化碳和鎂反應生成碳和氧化鎂，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置換反應概念，屬于置換反應，故A不選；B．氧化鐵和金屬鋁反應生成氧化鋁和鐵，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置換反應概念，屬于置換反應，故B不選；C．二氧化硅與碳反應生成Si與CO，符合置換反應概念，屬于置換反應，故C不選；D．氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應，故D選。6.pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（）A．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】pH=1的溶液，顯酸性，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生絡離子反應，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；B．Ba2+、CO32﹣結合生成沉淀，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，不能共存，故B不選；C．酸溶液中發生Fe2+、SO32﹣均與NO3﹣氧化還原反應，不能共存，故C不選；D．Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能共存，故D不選；故選A．7.25℃時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（

）A．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積B．等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應完C．當pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時，該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)D．25℃時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol/L參考答案：D略8.LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是()。A．可加入硫酸以提高電解質的導電性B．放電時電池內部Li＋向負極移動C．充電過程中，電池正極材料的質量減少D．放電時電池正極反應為：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4參考答案：CD略9.滴定法測定Na2CO3（含NaCl雜質）的質量分數，下列操作會引起測定值偏高的是

A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定

D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定

參考答案：B10.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分下列說法正確的是（

）A．三種有機物都能發生水解反應

B．三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機物參考答案：D略11.下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是

A．B和Cl2反應是氧化還原反應

B．當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質

C．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

D．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是HNO3參考答案：B略12.下列說法不正確的是(

)A.工業合成氨的過程是固氮的過程B.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D.過量SO2通入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色參考答案：C略13.相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實驗。實驗結束后，燒瓶內三種溶液的物質的量濃度之比為（

）A、3：3：2

B、2：2：3C、1：1：1

D、無法比較參考答案：C略14.如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發光。下列敘述中不正確的是A．當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的pH約為1B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到aC．電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小D．乙池中的氧化產物為SO42-參考答案：C15.現有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如下圖所示），其中化學式為A2B（或BA2）的（）參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)S2Cl2是工業上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的反應原理有兩種：已知：S2Cl2易與水反應，S2Cl2＋Cl22SCl2。下列是幾種物質的熔沸點和反應裝置圖：物質沸點/℃熔點/℃S445113CS247－109CCl477－23S2Cl2137－77(1)利用上圖裝置(部分夾持儀器已略去)來制備S2Cl2，反應原理是________(填寫以上兩種反應原理的數字序號)。(2)若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是________。(3)D裝置中冷凝管的作用是________________；反應結束后，將D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是________。(4)S2Cl2與足量水反應有黃色沉淀生成，產生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應的化學方程式為____________________。(5)為了提高制得的產品S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和________。(6)上圖尾部裝置不夠完善，存在的問題是____________。參考答案：(15分)(1)①(2分)(2)無水CaCl2(或固體P2O5)(2分)(3)冷凝回流(1分)、導氣(1分)蒸餾(2分)(4)2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl↑(2分)(5)控制濃HCl的滴速不要過快(2分)(6)在D和E之間增加干燥裝置(3分，少1個扣2分)尾氣吸收要防止倒吸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如所聽示的相互轉化關系，所有反應物和生成均已給出。（1）若反應①、②、③均為溶液中的置換反應，A、D、E為常見金屬單質，則A、D、E的還原性由強到弱的順序為____________________。請寫出滿足以上要求的離子方程式：反應①________________________________________________________________。反應②________________________________________________________________。（2）若反應①、②、③均為復分解反應。請寫出滿足要求的化學方程式：反應①________________________________________________________________。反應②________________________________________________________________。（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是_____________________________________________________。

參考答案：18.選修2：化學與技術（共1小題，滿分15分）金屬的表面處理可以使金屬制品美觀耐用，我國2000多年前就已經掌握化學鍍鉻即鉻鹽氧化處理技術，現代工業中常采用電鍍或化學鍍進行金屬表面處理．請回答：（1）化學鍍金是借助合適的還原劑，使鍍液中金屬離子還原沉積到金屬表面．如化學鍍鎳是在酸性環境下以NaH2PO2為還原劑（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+還原，其離子方程式為

；（2）工業上進行電鍍時，待鍍金屬作為

極．電鍍鉻若采用Cr3+的簡單水溶液，電鍍過程中陰極附近的pH與電鍍時間的關系如圖1，pH變化的原因是

，上述過程的發生對鍍層產生的影響是

；（3）為防止上述過程發生，電鍍鉻可以在硫酸鹽溶液體系中進行，圖2為硫酸鹽溶液中Cr3+的濃度對鍍層厚度和覆蓋范圍的影響，隨厚度增加，鍍層覆蓋范圍變化的原因可能是

；（4）綜合考慮鍍層厚度及覆蓋范圍，電鍍鉻時溫度以30～40℃為佳，工業上控制反應溫度的設備名稱為

；電鍍鉻的過程中陽極會產生部分Cr2O72﹣，可以加入

（填字母）除去；A．H2O2

B．Na2SO3

C．FeSO4（5）工業采用含Cr3+為3.25g/L的電解液電鍍鉻，則溶液pH不能大于

．（已知：35℃時，Kw=2.0×10﹣14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10﹣31）參考答案：（1）Ni2++H2PO2﹣+H2O=Ni+H2PO3﹣+2H+；（2）陰；H+參與放電；鍍層變薄且不均勻；（3）Cr3+濃度增加會使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變小；（4）熱交換器；AB；（5）4．

【分析】（1）化學鍍鎳是在酸性環境下以NaH2PO2為還原劑（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+還原，還原產物是Ni，據此書寫離子反應；（2）在電鍍工業中，待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，根據電鍍池中電極反應式來回答；（3）根據硫酸鹽溶液中Cr3+的濃度對鍍層厚度和覆蓋范圍的影響關系來分析原因；（4）工業上控制反應溫度的設備名稱為熱交換器，Cr2O72﹣具有很強的氧化性，可以和還原性的試劑之間發生反應，但是不能引進雜質離子；（5）根據Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10﹣31=c（Cr3+）?c3（OH﹣）來計算氫氧根離子濃度，根據Kw=c（H+）?c（OH﹣）來計算氫離子濃度，進而計算pH．【解答】解：（1）根據信息：化學鍍鎳是在酸性環境下以NaH2PO2為還原劑（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+還原，還原產物是Ni，結合氧化還原反應知識，得到反應為：Ni2++H2PO2﹣+H2O=Ni+H2PO3﹣+2H+，故答案為：Ni2++H2PO2﹣+H2O=Ni+H2PO3﹣+2H+；（2）在電鍍工業中，待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，根據電鍍過程中陰極附近的pH與電鍍時間的關系圖，可以看出由于H+參與放電，導致溶液pH的變化，在陰極上，應該是金屬陽離子得電子析出金屬單質的過程，由于氫離子參與放電，所以鍍層變薄且不均勻，故答案為：陰；H+參與放電；鍍層變薄且不均勻；（3）根據硫酸鹽溶液中Cr3+的濃度對鍍層厚度和覆蓋范圍的影響關系，得到：Cr3+濃度增加會使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變小，故答案為：Cr3+濃度增加會使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變小；（4）工業上控制反應溫度的設備名稱為熱交換器；鍍鉻的過程中陽極會產生部分Cr2O72﹣，Cr2O72+具有很強的氧化性，可以和還原性雙氧