2023高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAB．標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數為0.15NAC．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA2、下列有關實驗基本操作的說法正確的是A．用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶B．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后立即進行分液操作C．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干D．取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中3、A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是A．X元素可能為AlB．X元素不一定為非金屬元素C．反應①和②互為可逆反應D．反應①和②一定為氧化還原反應4、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是A．鐵釘與水面交接處最易腐蝕B．鐵釘發生吸氧腐蝕，鐵做陰極C．鐵發生的反應是：Fe－3e→Fe3+D．水上和水下部分的鐵釘不發生電化腐蝕5、下列關于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是（）A．將CO2和NH3的混合氣體同時通入飽和食鹽水中B．將析出的NaHCO3固體過濾后灼燒得到純堿C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環利用NH3D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化鈉粉末，析出Na2CO3固體6、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-B．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-D．=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-7、NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中2molSO2與1molO2反應制得2molSO38、下列操作不能達到目的的是選項目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C．在溶液中將MnO4－完全轉化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁A．A B．B C．C D．D9、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽離子個數之比相同的離子化合物。常溫下，0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價氧化物對應的水化物，先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A．簡單離子半徑：W>Y>Z>XB．Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C．元素的最高正化合價：W>X>Z>YD．Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡10、實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（）A．濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸B．通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HClC．兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質析出D．濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸11、下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強弱的事實是A．氣態氫化物的穩定性 B．最高價氧化物對應水化物的酸性C．單質與氫氣反應的難易 D．單質與氫氣反應放出熱量的多少12、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是()A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長C．C3N4晶體中C、N原子個數之比為4∶3D．C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結合13、化學與生活密切相關。下列說法正確的是（）A．利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應制備陶瓷B．紡織業利用氫氧化鈉的強氧化性將其作為漂洗的洗滌劑C．利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al3+水解呈酸性D．“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發生的反應為可逆反應14、2019年為國際化學元素周期表年。鉝（Lv）是116號主族元素。下列說法不正確的是（）A．Lv位于第七周期第ⅥA族 B．Lv在同主族元素中金屬性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的電子數 D．中子數為177的Lv核素符號為Lv15、硫酸銨在一定條件下發生反應:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，將反應后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應，有白色沉淀生成。下列有關說法正確的是A．白色沉淀為BaSO4B．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D．從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質只有NH4Cl16、工業制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：下列說法正確的是()A．250℃，前2min,Si3N4的平均反應速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉化率之比相同C．達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應達到平衡時，兩種條件下反應放出的熱量一樣多二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：(1)寫出A中官能團的電子式。_____________。(2)寫出反應類型：B→C___________反應，C→D__________反應。(3)A→B所需反應試劑和反應條件為_______________________________。(4)寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：_________________________。(任寫出3種)①能水解；②能發生銀鏡反應；③六元環結構，且環上只有一個碳原子連有取代基。(5)寫出F的結構簡式_______________________。(6)利用學過的知識，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機試劑任用)_____________________。18、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問題：（1）F的分子式為_____________，反應①的反應類型為_________。（2）反應④的化學方程式為___________________________。（3）C能與FeC13溶液發生顯色反應，C的結構簡式為________________,D中的含氧官能團為_________________。（4）B的同分異構體（不含立體異構）中能同時滿足下列條件的共有_____種。a．能發生銀鏡反應b．能與NaOH溶液發生反應c．含有苯環結構其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結構簡式）。（5）參照G的合成路線，設計一種以為起始原料（無機試劑任選）制備的合成路線________。19、某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是________。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學式)。(3)B中發生反應的化學方程式為_______，能說明B中反應已完成的依據是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_______(填標號)。a.液溴b.Na2SO4c.鐵粉d.Na2S2O3(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_______(填標號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。20、為了測定工業純堿中Na2CO3的質量分數（含少量NaCl），甲、乙、丙三位學生分別設計了一套實驗方案。學生甲的實驗流程如圖所示：學生乙設計的實驗步驟如下：①稱取樣品，為1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的標準鹽酸進行滴定；⑤數據處理。回答下列問題：（1）甲學生設計的定量測定方法的名稱是___法。（2）試劑A可以選用___（填編號）a．CaCl2b．BaCl2c．AgNO3（3）操作Ⅱ后還應對濾渣依次進行①___、②___兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經完成的方法是___；（4）學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當滴至試劑B由___色至___時，鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學以該次實驗數據計算此樣品中Na2CO3的質量分數是___（保留兩位小數）。乙同學的這次實驗結果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設計不合格，你認為可能的原因是什么？___。（5）學生丙稱取一定質量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經過一定步驟的實驗后也測出了結果。他的實驗需要直接測定的數據是___。21、氮的化合物能影響植物的生長，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。(1)固氮直接影響作物生長。自然固氮發生的反應有：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol－1②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)ΔH2=－114.1kJ·mo1－l③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH3=__________kJ·mol－l。(2)一定溫度下，將等物質的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反應過程中CO的物質的量變化如圖甲所示：①能判斷反應已達到化學平衡狀態的是___________(填序號)；A．容器中的壓強不變B．2v正(CO)=v逆(N2)C．氣體的平均相對分子質量保持不變D．NO和CO的體積比保持不變②0～20min平均反應速率v(NO)為_______mol/(L·min)；③反應達平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，則此時平衡______(填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”)；④該反應的正反應速率如圖乙所示。在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態。請在上圖乙中，補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線。_____________；(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應分兩步進行。第一步是：C3N3(OH)33HCNO；第二步是HCNO與NO2反應，把氮元素和碳元素轉變成無毒氣體。請寫出第二步發生的化學反應方程式_________________；(4)常溫下，在xmol·L－1氨水中加入等體積的ymol·L－1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。①M溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________________。②常溫下，NH3·H2O的電離常數K=_______________(用含x和y的代數式表示，忽略溶液混合前后的體積變化)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．Cl2溶于水發生反應H2O+Cl2HCl+HClO，是一個可逆反應，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目小于0.1NA，A錯誤；B．標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發生的反應有：2NO+O2==2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的氣體分子數小于0.15NA，B錯誤；C．加熱條件下，Fe與足量的濃硫酸反應生成+3價的鐵離子，轉移的電子數為3mol，根據得失電子守恒，應生成NA個SO2分子，C錯誤；D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉移的電子數為0.1NA，D正確，答案選D。2、A【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩后不及時放氣，則會導致漏斗內壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干，C錯誤；鈉投入到廢液缸中會劇烈反應，應放回原試劑瓶中，D錯誤。3、D【解析】

A.如果A是鋁，則B和C分別是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項A不正確；B.由于和反應生成，說明反應一定是氧化還原反應，則在中的化合價分別是顯正價和負價，所以一定是非金屬，選項B不正確；C.反應①②中條件不同，不是可逆反應，選項C不正確；D.反應①和②有單質參與和有單質生成，有單質參加或生成的反應是氧化還原反應，選項D正確；答案選D。4、A【解析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質溶液，氧氣的濃度最高，故發生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確；B.由于水為中性，故鋼鐵發生吸氧腐蝕，其中鐵做負極，故B錯誤；C.鐵做負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+，故C錯誤；D.因為水的蒸發，故在鐵釘的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能發生吸氧腐蝕；因為氧氣能溶解在水中，故鐵釘水面一下的部分也能發生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤；答案：A【點睛】將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質，故在純水做電解質溶液的環境下，鐵做負極，碳做正極，中性的水做電解質溶液，發生鋼鐵的吸氧腐蝕，據此分析。5、B【解析】

A.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備，則應該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，再通入過量的二氧化碳，故A錯誤；B.NaHCO3固體加熱會分解成純堿Na2CO3，故B正確；C.侯德榜制堿法中，在析出NaHCO3的母液中加入生石灰（CaO），可以循環利用NH3，故C錯誤；D.析出NaHCO3的母液中主要含NH4Cl，氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加Cl-含量；通入氨氣，增加NH4+量，有利于NH4Cl析出，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質，掌握工藝流程和反應原理是解題關鍵，題目難度中等。6、D【解析】

A．使酚酞變紅色的溶液中存在OH-，K+、Fe3+、SO42-、Cl-四種離子中Fe3+不可共存，A錯誤；B.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-四種離子中AlO2-、CO32-不可以共存，B錯誤；C．強酸和強堿溶液都可以和Al反應放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+和NO3-發生氧化還原反應不共存，在堿性溶液中Fe2+水解不共存，C錯誤；D．=1×10-13mol/L的溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L，NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-可以共存，D正確。答案選D。7、A【解析】

A．11B中含有中子數=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確；B．溶液體積未知，無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數，故B錯誤；C．標準狀況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質的量，故C錯誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應，不能完全進行，所以2molSO2和1molO2反應生成SO3的物質的量小于2mol，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意可逆反應不能完全進行，存在反應的限度。8、A【解析】

A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實現目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導致溶液紫色消失，所以能實現目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應，Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現目的，D正確；答案選A。【點晴】該題的易錯點是物質的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發，結晶(重結晶)，例如選項B；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。9、D【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，逐滴加入氫氧化鈉溶液先產生沉淀，后沉淀溶解，說明ZW3為鋁鹽，即Z為Al元素；X和Y能組成兩種陰陽離子個數之比相同的離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1，說明HW為一元強酸，W的原子序數大于Z，所以W為Cl元素；綜上所述：X為O，Y為Na，Z為Al，W為Cl。【詳解】A.核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡單離子半徑：Cl?>O2?>Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故A錯誤；B.Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價化合物，故B錯誤；C.O元素沒有最高正化合價，故C錯誤；D.NaOH為強堿，HCl為強酸，所以鈉離子和氯離子都不會影響水的電離平衡，故D正確；故答案為D。10、B【解析】

A.濃硫酸確實沸點更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發生反應，A項錯誤；B.的平衡常數極小，正常情況下幾乎不會發生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高濃度，另一方面濃硫酸稀釋時產生大量熱，利于產物的揮發，因此反應得以進行，B項正確；C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產生氯化氫的原因并不是因為溶解度，C項錯誤；D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項錯誤；答案選B。11、B【解析】

A.因為HF比HCl穩定,所以F比Cl的非金屬性強，故A正確；B.氟非金屬性強，無正價,故B錯誤；C.F2在暗處就能和H2反應，Cl2在點燃的條件下能反應，所以F比Cl的非金屬性強，故C正確；D.氟氣與氫氣反應放出的熱量比氯氣與氫氣反應放出的熱量多,所以氟的非金屬性強于氯，故D正確；答案選B。【點睛】比較兩種元素的非金屬性強弱,可根據單質之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱。12、D【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；B.因N的原子半徑比C原子半徑小,則C3N4晶體中，C?N鍵的鍵長比金剛石中C?C鍵的鍵長要短，故B錯誤；C.原子間均以單鍵結合,則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、N原子個數之比為3:4，故C錯誤；D.C3N4晶體中構成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結合，故D正確；故選：D。【點睛】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網狀結構，C-N鍵為共價鍵，比C-C鍵短。13、C【解析】

A．二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應，A錯誤；B．氫氧化鈉沒有強氧化性，作漂洗劑時利用它的堿性，B錯誤；C．明礬在水溶液中Al3+水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；D．丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應，D錯誤；故選C。14、B【解析】

由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族。【詳解】A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，則Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；C.同位素原子質子數、電子數相同，中子數不同，故C正確；D.中子數為177的Lv核素，質量數=116+177=293，則核素符號為Lv，故D正確；答案選B。15、B【解析】

反應后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發生的是復分解反應：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依據反應定量關系，結合分解生成的氣體物質的量可知，二氧化硫轉化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余SO2和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【詳解】A、根據分析可知，白色沉淀為BaSO4和BaSO3，故A錯誤；B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質的量之比為1:1，故B正確；C、根據B項分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質的量之比為1:1，故C錯誤；D、從溶液中逸出的氣體為N2，根據分析可知，反應后的溶質為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯誤；答案選B。16、B【解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數，無法計算Si3O4的反應速率，故A錯誤；B、起始N2和H2的物質的量比值為定值，反應中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉化率之比相同，故B正確；C、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同，則反應放出的熱量不同，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成氧化O2、Cu/△(或者CuO、△)CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH【解析】

(1)A的結構式為：其中的官能團是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應時加成反應；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發生氧化反應生成D；(3)A→B反應中羥基變成酮基，是氧化反應；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發生銀鏡反應說明含有—OOCH的結構，含有醛基并且有六元環結構，且環上只有一個碳原子連有取代基；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫，生成和HBr；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應轉化成；通過氧化反應轉化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發生酯化反應可以生成目標產物。【詳解】(1)A的結構式為：其中的官能團是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應時加成反應；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發生氧化反應生成D；(3)A→B反應中羥基變成酮基，是氧化反應，反應條件是：O2、Cu/△(或者CuO、△)；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發生銀鏡反應說明含有—OOCH的結構，含有醛基并且有六元環結構，且環上只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構體有、、和四種，寫出三種即可；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會取代中的α-氫，生成和HBr，故F的結構式為；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應轉化成；通過氧化反應轉化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發生酯化反應可以生成目標產物，合成路線為：CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH。18、C15H12NO4Br取代反應++HCl羥基、羰基和硝基17【解析】

由D的分子式與E的結構可知，D與發生取代反應生成E，則D為，C能與FeCl3溶液發生顯色反應，含有酚羥基，結合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應得到酯B，B在氯化鋁作用下得到C，則A為，B為．E與溴發生取代反應生成F。據此分析解答。【詳解】(1)F()的分子式為：C15H12NO4Br，反應①是與(CH3CO)2O反應生成與CH3COOH，屬于取代反應，故答案為C15H12NO4Br；取代反應；(2)反應④的化學方程式為：++HCl，故答案為++HCl；(3)根據上述分析，C的結構簡式為，D的結構簡式為，其中的含氧官能團有：羰基、羥基、硝基，故答案為；羰基、羥基、硝基；(4)B()的同分異構體(不含立體異構)能同時滿足下列條件：a．能發生銀鏡反應，說明含有醛基，b．能與NaOH溶液發生反應，說明含有酯基或酚羥基，c．含有苯環結構，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中一個為-OH，另外的取代基為-CH2CHO，有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當-OH、-CH3處于鄰位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于間位時，-CHO有4種位置，當-OH、-CH3處于對位時，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是，故答案為17；；(5)模仿E→F→G的轉化，發生硝化反應生成，然后與溴發生取代反應生成，最后在NaBH4條件下反應生成，合成路線流程圖為：，故答案為。【點睛】根據物質的分子式及E的結構進行推斷是解答本題的關鍵。本題的難點為(5)，要注意根據題干流程圖轉化中隱含的信息進行合成路線設計。19、分液漏斗Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等)2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍色褪去dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發的乙醚除去乙醇，使其快速干燥【解析】

(1)根據儀器結構判斷儀器的名稱；(2)根據復分解反應的規律選擇試劑；(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應的化學方程式，根據Cu2+的水溶液顯藍色，結合該反應的特點判斷反應完全的特征及加入的物質；(4)根據過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；(5)CuBr容易被氧化，根據SO2的水溶液具有還原性分析，結合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醚具有易揮發的性質分析。【詳解】(1)根據裝置圖中儀器M的結構可知該儀器的名稱是分液漏斗；(2)根據復分解反應的規律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應制取SO2氣體，反應方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會發生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；Cu2+的水溶液顯藍色，若反應完全，則溶液中不再含有Cu2+，溶液的藍色褪去，由于CuSO4是強酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性，H+與Na2S2O3反應產生SO2氣體，以促使反應的進行，因此若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是Na2S2O3，故合理選項是d；(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，就可以使過濾得到的濾液沿燒杯內壁不斷進入到燒杯中，a錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁，就可以使混合物充分分離，b正確；c.為了使難溶性的固體與液體物質分離，濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣，c錯誤；d.用玻璃棒引流，使混合物進入到過濾器中，在漏斗中不能用玻璃棒攪動，否則會使濾紙破損，導致不能過濾，不能分離混合物，d錯誤；故合理選項是acd；(5)SO2是大氣污染物，為防止其污染環境，用蒸餾水吸收SO2，得到H2SO3溶液，該物質具有還原性，用H2SO3溶液洗滌，就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化，然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。【點睛】本題考查物質制備方案的設計的知識，涉及對操作的分析評價、物質的分離提純、實驗方案實際等，(5)為易錯點，學生容易忽略加入氫氧化鈉溶液的質量，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。20、重量ab洗滌烘干取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈黃橙色半分鐘不褪色0.98或97.85%沒有做平行試驗取平均值干燥潔凈的蒸發皿的質量、蒸發結晶恒重后蒸發皿加固體的質量【解析】

（1）根據甲的實驗流程可知，該方案中通過加入沉淀劑后，通過測量沉淀的質量進行分析碳酸鈉的質量分數，該方法為沉淀法，故答案為：重量；（2）為了測定工業純堿中Na2CO3的質量分數(含少量NaCl)，加入沉淀劑后將碳酸根離子轉化成沉淀,可以用CaCl2、BaCl2，由于硝酸銀溶液能夠與碳酸根離子、氯離子反應，所以不能使用硝酸銀溶液，故答案為：ab；（3）稱量沉淀的質量前，為了減小誤差，需要對沉淀進行洗滌、烘干操作，從而除去沉淀中的氯化鈉、水；檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈，故答案為：洗滌；烘干；

取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈；（4）滴定結束前溶液顯示堿性，為黃色，滴定結束時溶液變為橙色，則滴定終點的現象為：溶液由黃色變為橙色，且半分鐘不褪色；鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，消耗HCl的物質的量為：0.1140mol/L×0.01490L=0.0016986mol，根據關系式Na2CO3～2HCl可知，20mL該溶液中含有碳酸鈉的物質的量為：0.0016986mol×12=0.0008493mol，則250mL溶液中含有的碳酸鈉的物質的量為：0.0008493mol×250mL20mL=0.01061625mol，所以樣品中碳酸鈉的質量分數為：[（106g/mol×0.01061625mol）/1.150g]×100%=97.85%或0.98；滴定操作測量純度時，為了減小誤差，需要多次滴定取平均值，而乙同學沒有沒有做平行試驗取平均值，所以設計的方案不合格，故答案為：黃；橙色，半分鐘不褪色；

0.98或97.85%(保留兩位小數)；沒有做平行試驗取平均值；（5）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，只要計算出反應后氯化鈉固體的質量，就可以利用差量法計算出碳酸鈉的質量，所以需要測定的數據由：干燥潔凈的蒸發皿的質量、蒸發結晶恒重后蒸發皿加固體的質量，故答案為：干燥潔凈的蒸發皿的質量、蒸發結晶恒重后蒸發皿加固體的質量。21、+66.4AC0.01向逆反應方向移動8HCNO+6NO2==7N2+8CO2+4H2Oc(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)【解析】

(1)根據蓋斯定律分析解答；(2)①一定溫度下，將等物質的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。根據平衡的概念和特征分析判斷；②根據三段式分析解答；③反應達平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，計算Qc與K的大小關系進行判斷；④在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，減小了壓強，則正逆反應速率均是減小的，平衡向逆反應方向移動，t3時刻達到新的平衡狀態，據此畫圖；(3)第二步是HCNO與NO2反應，把氮元素和碳元素轉變成無毒氣體為氮氣和二氧化碳，據此書寫反應的化學方程式；(4)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，結合鹽類水解或電荷守恒分析判斷