第三節元素周期表的應用教材分析（一）知識脈絡在學過原子結構、元素周期律和元素周期表之后，結合《化學1（必修）》中學習的大量元素化合物知識，通過對第3周期元素原子得失電子能力強弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性質，以及對金屬鉀性質的預測等一系列活動，歸納得出同周期、同主族元素的性質遞變規律，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結構、元素性質（以下簡稱“位、構、性”）三者間的關系，學會運用元素周期律和元素周期表指導化學學習、科學研究和生產實踐。（二）知識框架通過探究第三周期元素原子得失電子能力強弱通過尋找新材料、探礦等實例通過探究第三周期元素原子得失電子能力強弱通過尋找新材料、探礦等實例通過整合ⅦA族元素及其化合物性質、預測鉀的性質元素周期表的應用認識同周期元素性質的遞變認識同主族元素性質的相似性和遞變性了解元素周期表在哲學、指導生產實際和科學研究等方面的意義（三）新教材的主要特點：舊教材是根據第3周期元素性質的遞變通過歸納得出元素周期律和元素周期表，而新教材則是在學過元素周期律和元素周期表之后，讓學生根據原子結構理論預測第3周期元素原子得失電子能力的遞變規律和金屬鉀性質，再通過自己設計實驗去驗證。教材這樣處理旨在培養學生的探究能力，引導學生學會運用元素周期律和元素周期表來指導化學學習和科學研究。二．教學目標（一）知識與技能目標1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學生掌握同周期、同主族元素性質遞變規律，并能用原子結構理論初步加以解釋；2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表；3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養學生實驗能力以及對實驗結果的分析、處理和總結能力；4、了解元素周期表在指導生產實踐等方面的作用。（二）過程與方法目標1、通過“活動·探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；2、通過“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動，培養學生獲取并整合信息的能力；3、通過對本節內容的整體學習，學會運用元素周期律和元素周期表指導探究化學知識的學習方法。（三）情感態度與價值觀目的1、通過對門捷列夫的預言和一些化學元素的發現等化學史的學習，讓學生體驗科學研究的艱辛與喜悅；2、通過對元素“位、構、性”間關系的學習，幫助學生初步樹立“事物的普遍聯系”和“量變引起質變”等辨證唯物主義觀點；3、通過對元素周期表在指導生產實踐中的作用等知識的學習，讓學生體會化學對人類生活、科學研究和社會發展的貢獻，培養學生將化學知識應用于生產生活實踐的意識。三、教學重點、難點（一）知識上重點、難點1、同周期、同主族元素性質遞變規律；2、元素“位、構、性”三者間的關系。（二）方法上重點、難點學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。四、教學準備第1課時前，布置學生預習并準備實驗探究方案；第2課時前，教師繪制“ⅦA族元素原子結構和性質比較”表格，并布置學生完成。第3課時前，布置學生上網查閱“元素周期表的意義”（網址：）五、教學方法實驗探究法、討論歸納法六、課時安排3課時七、教學過程第1課時【導入】前面我們學習了元素周期律和元素周期表，它對我們化學有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人類只發現了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預測，如他就預測在硅和錫之間存在一種元素—-“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發現，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。【投影】相對原子質量原子體積單質比重二氧化物四氯化物比重體積沸點比重體積類硅721322＜100℃113鍺86℃【設問】你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎？【點評】通過展示門捷列夫預言的準確性和鍺元素名稱來歷的介紹，激發學生的學習興趣和愛國熱情，引導他們關注元素周期表的重要作用。【板書】第三節元素周期表的應用一、同周期元素性質的遞變【板演】請寫出第3周期元素的名稱和元素符號【交流與研討】（1）第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？（2）嘗試用元素原子的核外電子排布規律預測第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對強弱。【媒體展示】第3周期元素名稱、符號、原子結構示意圖。【歸納慨述】第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數增加，原子半徑減小，元素原子失去電子能力減弱，得到電子能力增強。【設問】如何用實驗驗證你的結論？【閱讀】教材P20頁“方法導引”。【點評】“方法導引”不僅為學生完成探究提供了方法支持，還引導學生學會借助具體事物（金屬與水反應難易以及最高價氧化物對應水化物堿性強弱）來研究抽象概念（元素原子失電子能力強弱）的思維方法。【小組討論】設計實驗方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對強弱。【實驗探究】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現象。【討論】回憶鈉與水反應的現象，并與鎂和水反應的現象相比，你得出什么結論？【觀點陳述】每組選派一位代表陳述自己的實驗現象和結論。【板書】Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【結論】鈉元素原子失去電子能力比鎂強.【實驗探究】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現象。【討論】比較鎂和鋁分別與鹽酸反應的難易程度，你又得出什么結論？【觀點陳述】每組選派一位代表陳述自己的實驗現象和結論。【板書】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑【結論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強.【實驗探究】向盛有AlCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，直到產生大量白色絮狀沉淀為止。將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別加入HCl和NaOH溶液，觀察現象。【觀點陳述】每組選派一位代表陳述自己的實驗現象和結論。【板書】AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O【講述】Al(OH)3既能和發生中和反應,又能和發生中和反應,我們把它稱為兩性氫氧化物。【討論】從上述實驗中能否比較NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強弱？【概括】元素鈉鎂鋁單質與水反應與冷水劇烈反應與冷水反應緩慢，與熱水反應迅速單質與鹽酸反應劇烈反應劇烈反應，但較鎂慢最高價氧化物對應水化物化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強堿中強堿兩性氫氧化物結論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱【板書】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱。【過渡】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強弱呢？【閱讀】教材P21頁“方法導引”和P20頁“閱讀探究”。【概括】請完成表格：元素硅磷硫氯單質與氫氣反應難易氣態氫化物化學式穩定性最高價氧化物對應水化物化學式酸性結論【點評】通過“閱讀探究”和“概括”，旨在培養學生自學能力以及獲取并整合信息的能力。【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。【講述】請看元素周期表，我們不難發現，除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質極其穩定的稀有氣體元素結束。【板書】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。【達標檢測】1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）（A）硫酸比鹽酸穩定（B）氯化氫比硫化氫穩定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強（D）硫酸酸性比高氯酸弱2、電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（）（A）原子半徑X＞Y＞Z（B）氣態氫化物穩定性X＞Y＞Z（C）元素原子得電子能力X＞Y＞Z（D）單質與氫氣反應難易X＞Y＞Z3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規律錯誤的是（）（A）原子半徑逐漸增大（B）元素原子得電子能力逐漸增強（C）最高正化合價逐漸增大（D）氣態氫化物穩定性逐漸增大【課后作業】教材P28頁第5題【點評】從介紹門捷列夫的預言引入新課，緊緊抓住學生的注意力，激發學生興趣，在方法上引導學生學會用原子結構理論分析第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對強弱，然后設計驗證結論，最后通過閱讀自學，獲取整合信息，找出硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力逐漸增強的依據，整節課以學生探究為主線，突出學生的主體地位，注重培養學生科學的學習方法。課后習題元素周期表及其應用（一）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1．從原子序數11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是()A.電子層數逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數值逐漸增大 D.從硅到氯負價從-4-12．某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是：A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金屬元素3．最高正化合價是它的負化合價的3倍的那一族元素是A．.第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D．第ⅢA族4．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層是次外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y5．我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的A．第3周期第ⅤA族 B．第4周期第ⅢA族C．第5周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅤA族6．A元素的最高正化合價和負化合價的絕對值之差6，B元素與A元素的原子次外層上的電子數均為8，A與B可形成化合物BA2，則該化合物是A．MgCl2B．CaF2C．SiO2D．CS7．A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數之和是A元素族序數的2倍；B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C所在的一組元素是A．.Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．C、Al、P D．O、P、Cl題號1234567二、填空題8．（10分）下表為元素周期表的一部分。族

周期ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四=11\*GB2⑾=12\*GB2⑿=13\*GB2⒀(1)表中元素______的非金屬性最強；元素______的金屬性最強；元素______的單質室溫下呈液態(填寫元素符號)；(2)表中元素=12\*GB2⑿的原子結構示意圖是____________