高一上學期期末模擬考試1．化學與科技、社會、環境密切相關。下列有關說法正確的是()A． pH小于7的雨水被稱為酸雨B． 明礬溶于水可產生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C． 推廣使用燃煤脫硫技術，主要是為了防治SO2污染D． 是指大氣中直徑小于或等于微米×10－6m2． 下列不涉及氧化還原反應的是()A．自然界中“氮的固定”B．用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應C．食物腐敗變質D．銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]3． 下列關于某溶液中所含離子的檢驗，判斷正確的是()A.取樣，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42－B． 取樣，加入2滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，再向其中滴加幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，則該溶液中一定含有Fe2＋C．D．4．下列圖示的四種化學操作名稱從左到右分別是()A．萃取、蒸餾、蒸發、過濾分液 B．過濾、蒸餾、蒸發、萃取分液 C．蒸發、蒸餾、過濾、萃取分液 D．過濾、蒸發、蒸餾、萃取分液5． 下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是()A．溶液是呈電中性的，而膠體是帶電的B．用一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有C．溶液中的分散質粒子能透過濾紙，膠體中的分散質粒子不能透過濾紙D．將FeCl3溶液滴加到沸水中，長時間加熱煮沸就可制得Fe(OH)3膠體6． 物質的量相同的甲烷（CH4）和氨氣（NH3），一定相同的是()A．質量 B．體積 C．質子數 D．原子數7． 下列化學方程式及離子方程式中，正確的是()A．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．等物質的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－BaCO3↓＋H2OC．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O2Na＋+2OH－+O2↑D．少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3+＋4NH3?H2OAlO2－＋4NH4++2H2O8． 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．鐵與氯氣點燃完全反應，轉移電子數為B．0℃，101kPa時，NA個分子所占的體積一定為C．1mol·LK2SO4溶液中含有鉀離子數為2NAD．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數為9． 常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3－B．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－C．c(Fe3＋)＝·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－D．常溫下pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－10．下列離子方程式或化學方程式中正確的有()①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓⑧硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3＋＋3S2－=Fe2S3A．2項 B．3項 C．4項 D．5項11．NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產物，排出該氣體產物后冷卻，容器內殘留的固體物質中肯定有的是()A．Na2O2、Na2CO3 B．Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、NaHCO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH12．下列敘述正確的是()A．硅在自然界中以單質形式存在B．SiO2不與任何酸反應C．水玻璃屬于混合物，可用于制備木材防火劑D．硅酸溶膠常用做干燥劑，可由二氧化硅與水反應制得13．能證明下列物質具有漂白性的是()A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣，溶液立即褪色B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，后褪色C．顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后，紅色褪去D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫紅色褪去0沉淀的質量溶液的體積100110V(NaOH)(mL)14．10克Fe2O3、SiO2、Al2O0沉淀的質量溶液的體積100110V(NaOH)(mL)A．濾出的物質為SiO2B．可求出x的值C．可求出Al2O3的質量分數D．可求出Fe2O3的質量分數15．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是() A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2 B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑 C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液時，轉移2mole時生成1mol白色沉淀16．1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為() A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL17．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質，現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：ⅠⅠⅡ請根據上面流程，回答以下問題：（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必用________、 ________（填儀器名稱）。（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是____________（填寫序號）。①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容時俯視容量瓶的刻度線③配制溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④搖勻后，發現液面低于刻度線后繼續加水至凹液面與刻度線相切（3）請寫出加入氯水發生的離子方程式：_______________________。（4）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是_______________________________。（5）計算樣品中鐵元素的質量分數：__________（用含a、b的代數式表示）。18．（14分）現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

和

（填化學式，且相對分子質量小的寫在第一個空）；（2）為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質記C，當C與B的溶液混合時，有紅褐色沉淀產生；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀（紅褐色與白色的混合顏色），向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為；A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－（3）將0.02molA與同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為（保留兩位有效數字）；（4）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的（填相應的離子符號）。有關反應的離子方程式為：；（5）利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論。19．（16分）下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，X中陰陽離子個數相等。（1）寫出下列各物質的化學式：X：；F：。（2）寫出下列變化的化學方程式：A→D：；C→E：。（3）實驗室里，除了用加熱固體混合物的方法制取氣體C以外，還可以采用方法（填寫具體物質和方法）來制取氣體C，干燥氣體C常用藥品為。（4）寫出物質X的一種重要用途，X的儲存方法。20．（12分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。ⅠⅠⅡ無水（1）寫出A中發生反應的化學方程式：_____________________。（2）裝置B的作用是安全瓶和_____________________________。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，則C中Ⅰ、Ⅱ處試劑分別是_____、___________（填字母）。a．干燥的有色布條 b．濕潤的有色布條（4）D中發生反應的化學方程式是_________________________________。裝置F是作用 是_____________________________________________。（5）將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和___________________________。

高一上學期期末模擬考試一、選擇題題號12345678910111213141516答案CBBDBCBADCBCBDAC二、主觀題17．（10分，每小題2分）（1）250mL容量瓶膠頭滴管（2）①④（3）2Fe2++Cl22Fe3++（4）取最后一次洗滌液少許于潔凈試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈（5）18．（14分，每空2分）（1）（2）B （3）6.1g（4）（5