化學平衡（第一課時） 課前預習學案預習目標：1可逆反應與不可逆反應2化學平衡的概念二、預習內容一.可逆反應與不可逆反應1正反應：____________，逆反應：_____________2可逆反應：_________下，既能向______________又能向________方向進行。3可逆反應的特征：“兩同”是指①_________②__________二.化學平衡化學平衡：在一定條件下的_____反應里，_______和_______相等，反應混合物中各組分的濃度________的狀態，稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡。它的建立與反應途徑_______，從正反應或逆反應開始都可以建立化學平衡狀態。化學平衡的前提：______________________.實質：_______________________標志：______________________________三、提出疑惑同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點疑惑內容課內探究學案一、學習目標1理解化學平衡狀態等基本概念。2了解化學平衡標志。3了解化學平衡的影響因素。二、重點和難點1重點：化學平衡狀態的特征；2難點：是化學平衡狀態判斷和化學平衡的影響因素。三、學習過程（一）可逆反應與不可逆反應1正反應：，逆反應：2可逆反應：下，既能向又能向方向進行。3可逆反應的特征：“兩同”是指①②。注意：可逆反應的重要特征是轉化率永遠不可能達到100%，也就是反應一旦開始，那么，就不可能只存在反應物，或只存在生成物。（二）化學平衡化學平衡：在一定條件下的反應里，和相等，反應混合物中各組分的濃度的狀態，稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡。它的建立與反應途徑，從正反應或逆反應開始都可以建立化學平衡狀態。化學平衡的前提：實質：標志：。練習：在密閉容器中充入SO2和由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡前，18O存在于（）A、只存在于氧氣中B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。練習：在一定條件下，某容器內充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯誤的是()A、開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零。B、隨著反應的進行，正反應速率減小，最后降為零。C、隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，最后相等。D、在反應過程中，正反應速率的減小等于逆反應速率的增加。（三）化學平衡狀態的特征：1“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應，各物質的轉化率必小于2“動”：即化學平衡是動態平衡，正反應和逆反應仍在進行。3“等”：是指，必須用同一物質來表示，這是化學平衡狀態的本質特征。4“定”：由于，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質量分數）。5“變”：外界條件改變導致，原化學平衡被破壞，從而發生平衡移動直至建立新平衡。（四）化學平衡狀態的標志某可逆反應是否處于化學平衡狀態，它們的標志可以通過化學平衡狀態的本質特征來進行衡量1．V正=V逆，它是判斷化學平衡狀態的主要標志。正、逆反應速率相等是針對反應體系中的。由于該物質的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質的濃度保持不變，說明可逆反應己達到化學平衡狀態。2．反應混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學平衡狀態的另一個主要標志。如果反應混合物中某一種物質的量濃度，質量分數，體積分數（對氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應已達到平衡狀態。3．從其它角度也可以判斷某可逆反應是否達到化學平衡狀態，但要具體問題具體分析。例如對于反應前后氣體分子數不相等的可逆反應，可以通過以下幾種情況來判斷：當體系中物質的總物質的量不隨時間變化時，說明反應已達到平衡狀態.當恒溫恒容時，體系的總壓強有發生變化或當恒溫恒壓時，體系的總體積不發生變化都可以說明反應已達到平衡狀態。混合氣體的平均含量不發生變化，也可以說明反應已達平衡狀態.對于反應前后氣體分子數相等的反應，無論反應是否達到平衡，體系中物質的總物質的量，總壓強，總體積或混合氣體的平均含量都不發生變化，不能確定反應是否中達到平衡狀態.（五）影響化學平衡的因素化學平衡移動研究的對象：化學反應的化學平衡狀態化學平衡是有條件的平衡，當影響化學平衡的條件改變時，原來的平衡被破壞，進而在新的條件下平衡，這個原平衡向新平衡的轉化過程叫做化學平衡的移動1.濃度對化學平衡的影響試驗探究【2-5】：在其他條件不變的情況下，觀察實驗討論總結。增大反應物濃度，或減小生成物濃度。化學平衡向移動。減小反應物濃度，或增大生成物濃度。化學平衡向移動。注意：固體物質和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。練習FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往該溶液中滴加鹽酸,發生的變化是（）(A)平衡向逆反應方向移動(B)平衡向正反應方向移動(C)溶液由淺綠色變成黃色(D)溶液由淺變深思考：由FeCl2改為Fe（NO3）2,將發生什么變化呢？2、壓強對化學平衡移動的影響。對于有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，也能引起化學平衡的移動。【探究】根據表中所給數據討論分析對于3H2（g）+N2(g)2NH3(g)在反應中1體積的N2與3體積的H2反應生成2體積的NH3，即反應前后氣態物質的總體積發生了變化，反應后氣體總體積減少了。下表列入的是450℃時，N2與H2反應生成NH3壓強/MPH3/%由上表實驗數據可以算出：對反應前后氣體總體積發生變化的化學反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著方向移動。減小壓強，會使化學平衡向著移動。對于有些可逆反應里，反應前后氣態物質的總體積沒有發生變化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強都使化學平衡移動。注意：固態物質或液態物質的體積，受壓強的影響很小，可以忽略不計。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，改變壓強使化學平衡移動。練習在一定的溫度和壓強下，合成氨反應3H2+N22NH3達到平衡時，下列操作平衡不發生移動的是（）A.恒溫恒壓充入氨氣B.恒溫恒壓充入氮氣C.恒溫恒容充入氦氣D.恒溫恒壓充入氦氣3.溫度對化學平衡的影響任何反應都伴隨著能量的變化，通常表現為放熱或吸熱；所以溫度對化學平衡移動也有影響。觀察[實驗2—7]根據實驗現象討論，回答下列問題：NO2為色氣體，N2O4為色氣體600℃400℃200℃壓強對于反應2NO2(g)N2O4(g)△H=—600400200壓強升高溫度，化學平衡向方向移動降低溫度，化學平衡向方向移動C%練習：可逆反應2A+B2C，在不同壓強及溫度下達成平衡時，c的百分含量情況如圖所示。回答(1)該反應的正反應是反應，逆反應是氣體體積的反應。(2)若c是氣態，則A為態，B為態。(3)若B為固態，則A為態，c為。根據以上分析總結化學反應移動的特點即化學平衡原理：濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響可以概括為平衡移動的原理，也叫勒夏特列原理：。4.催化劑能夠程度的改變正逆反應的速率，所以使用催化劑移動，但是可以達到平衡所需要的時間。（六）當堂檢測：1．化學平衡主要研究下列哪一類反應的規律（）。A可逆反應B任何反應C部分反應D氣體反應2．在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態屬于平衡狀態的是（）。A．υ正=υ逆≠0時的狀態B．NO2全部轉變成N2O4的狀態C．c（NO2）=c（N2O4）的狀態D．體系的顏色不再發生變化的狀態3．下列哪個說法可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態（）。A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H-H鍵形成4．某溫度下,反應H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0（正反應為吸熱反應）。在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（）A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深B．恒壓，充入HI（g），開始時正反應速率減小，C．恒容，升高溫度，正反應速率減小D．恒容，充入H2，I2（g）的體積分數降低課后練習與提高1．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO2-，向該溶液中加入少量的下列物質后，能使電離平衡向右移動的是（）A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液2．在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定條件下發生下列反應3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)達到平衡后，A物質的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是（） A．1B．2 C．3D．4根據以下敘述回答①和②題。把氣體和氣體混合于2L容器中，使它們發生如下反應：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為·L-1·min-1，則3．①上述反應中Z氣體的化學計量數n的值是 （）A．1 B．2 C．3 D．44．②上述反應在5min末時，已作用去的Y值占原來量的物質的量分數（） A．20% B．25% C．33% D．50%5．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X（g）+aY（g）bZ（g）反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是() A．a=1，b=1 B．a=2，b=1 6．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（） A．在強堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大 B．加催化劑，使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣 C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D．500℃7．往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，在一定條件下，發生如下反應：2A(g)B(g)+xC(g)，反應達平衡時，測得容器內壓強增大了p%，若此時A的轉化率為a%，下列關系正確的是（） A．若x=1，則p>aB．若x=2，則p<aC．若x=3，則p=aD若x=4，則p≥a8．對于某一已達化學水平衡狀態的可逆反應，如果改變某種條件，結果使某生成物的濃度增大，則 （） A．平衡一定向正反應方向移動 B．平衡一定向逆反應方向移動 C．反應物的濃度相應減小 D．平衡可能移動也可能不移動9．在密閉容器中發生反應2SO2+O22SO2(氣)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉化率為80%，若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率分別為（） A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40%D．30mol和80%10．對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是（） A．加入一種反應物 B．升高溫度C對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑11．對于mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當L高溫度時體系的平均分子量從變成，則下列說法正確的是（） A．m+n>p+q，正反應是放熱反應。 B．m+n<p+q，逆反應是放熱反應。 C．m+n>p+q，正反應是吸熱反應。 D．m+n<p+q，逆反應是吸熱反應。12．在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是。（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是反應（放熱或吸熱）。

二.化學平衡化學平衡：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態，稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡。它的建立與反應途徑無關，從正反應或逆反應開始都可以建立化學平衡狀態。化學平衡的前提：在一定條件下的可逆反應里實質：正反應速率和逆反應速率相等標志：反應物和生成物的質量（或濃度）保持不變。練習：D練習：BD三.化學平衡狀態的特征：％正=V逆，4.保持不變。5.化學平衡發生改變。四、化學平衡狀態的標志（1）同一反應物或同一生成物而言五、影響化學平衡的因素可逆的動態逐漸建立新的1.濃度對化學平衡的影響正反應方向逆反應方向12．（1）m+n＜p（2）固態或液態（3）向逆反應方向。（4）吸熱

化學平衡學案（2）一預習目標：理解化學平衡常數的含義以及化學平衡常數的意義二、預習內容1平衡常數的表達式：對于一般的可逆反應：mA+nBpC+qD。其中m、n、p、q分別表示化學方程式中個反應物和生成物的化學計量數。當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數可以表示k=————2、平衡常數的意義（1）化學平衡常數的大小反映了化學反應進行的程度。K越大______,反應的轉化率______..（2）借助化學平衡常數，可以判斷一個化學反應__________.（3）溫度一定時，化學平衡常數只與______有關三、提出疑惑同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點疑惑內容課內探究學案一、目標（1）理解化學平衡常數的含義，（2）了解平衡轉化率的意義，并能夠結合化學平衡常數進行簡單的計算。二、重點、難點內容解析重點：化學平衡常數及其應用。難點：（1）圖像題分析（2）學會等效平衡一類問題的處理。一．化學平衡常1平衡常數的表達式：對于一般的可逆反應：mA+nBpC+qD。其中m、n、p、q分別表示化學方程式中個反應物和生成物的化學計量數。當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數可以表示k=練習、分別寫出反應FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常數表達式：_____________________________________2、平衡常數的意義（1）化學平衡常數的大小反映了化學反應進行的程度。K越大_____________,反應的轉化率______.（2）借助化學平衡常數，可以判斷一個化學反應__________________。（3）溫度一定時，化學平衡常數只與______有關3、平衡常數的影響因素：只與_____有關4、互為可逆的兩個化學反應，平衡常數之積有何關系？____。總反應與各分步反應的平衡常數（K總、K1、K2、K3）有何關系？______。一定溫度下，一個化學反應是否只有一個化學平衡常數？____________________.二．平衡轉化率1平衡轉化率的表達式：若定義某反應物M在可逆反應中的轉化率為：M的轉化率=反應中已消耗的M的量×100%反應開始時加入M的量那么如果M的轉化率不再隨時間而改變，也證明可逆反應已達到平衡狀態。探究1:在一個容積為2L的容器中，對于可逆反應2SO2（氣）＋O2（氣）2SO3（氣），SO2和O2起始時的物質的量分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉化率為80％，則該反應的平衡常數為_______探究2、對于反應aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣），（1）、增加A物質，則B的轉化率_______；A物質的轉化率_______（2）、若起始時物質的量之比A:B=1:1，則A和B的轉化率之比=_____若起始時物質的量之比A:B=a:b，則A和B的轉化率之比=_______；（3）、若a+b>c+d，在反應達平衡的基礎上，以起始時物質的量之比投入A和B，則A和B的轉化率________若a+b=c+d，在反應達平衡的基礎上，以起始時物質的量之比投入A和B，則A和B的轉化率________若a+b<c+d，在反應達平衡的基礎上，以起始時物質的量之比投入A和B，則A和B的轉化率_____________三．對于化學平衡的有關圖像問題，可按以下的方法進行分析：(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。(2)緊扣可逆反應的特征，看清正反應方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質參加或生成等。(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。(5)先拐先平。例如，在轉化率一時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。(6)定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。對于反應mA(氣)+nB(氣)≒pC(氣)+qD(氣)△H＝QKJ/mol（1）轉化率－時間（2）含量－時間圖先出現拐點的反應先達到平衡，斜率大的曲線表示的溫度或壓強等數值較大時間碘化氫的量T2T1練習1：（08四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是()A．T1＞T2時間碘化氫的量T2T1C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜0練習2：（08上海卷）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間（s）012345n(NO)(mol)右圖中表示NO2的變化的曲線是_____。（3）轉化率－溫度－壓強圖m+n>p+qQ<0m+n>p+qQ>0四.等效平衡及其分類：1.等效平衡原理：在相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始都可以建立同一平衡狀態，也就是等效平衡，還可以從中間狀態（既有反應物也有生成物）開始，平衡時各物質的濃度對應相等。由于化學平衡狀態與條件有關，而與建立平衡的途徑無關，因而，同一可逆反應，從不同狀態開始，只要達到平衡時條件（溫度，濃度，壓強等）完全相同，則可形成等效平衡。2.等效平衡規律：等效平衡的廣泛定義：只因投料情況的不同，達到平衡后，各組分的物質的量（或能轉化為物質的量）分數相等的平衡狀態，互為等效平衡狀態。在定溫，定容條件下，對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應只改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡在定溫，定容條件下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡③在定溫，定壓下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效.簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡【當堂練習】：、y、z都是氣體，反應前x、y的物質的量之比是1:2，在一定條件下可逆反應x+2y2z達到平衡時，測得反應物總的物質的量等于生成物總的物質的量，則平衡時x的轉化率（）％％％％2．已知在450℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的K為50，由此推斷出在450℃時，反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學平衡常數為()A、50B、0.02C100D無法確定3.在一個體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生反應：2A(氣)+B(氣)3C(氣)+D(氣)，達平衡時，C的濃度為Wmol/l若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是()+2molB+1molB+3molC+1molD+1molB+1molB+1molD4下列各圖是溫度（或壓強）對應2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（）ppttppttABCD【自我檢測】1.在一個固定容積的密閉中，加入mmolA、nmolB，發生如下反應：mA(氣)+nB(氣)PC(氣)。平衡時，C的濃度為Wmol／L。若容器的容積和溫度不變，起始時加入amolA、bmolB、cmolC，使平衡后C的濃度仍為Wmol／L，則a、b、c必須滿足的關系是():b:c=m:n:p:b=m:nap/m+c=pp+a=m,nc/p+b=n=m/3，b=n/3，c=2p/32.在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發生如下反應：3A(氣)+2B(氣)xC(氣)+yD(氣)達到平衡時，C的體積分數為m％。若維持溫度、壓強不變，將、0.4LB、4LC、作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數仍為m％，則x、y的值分別為()=3y=l=4y=1C.x=5y=1=2y=33.1molA氣體和nmolB氣體，按下式反應生成氣體C：A(g)+nB(g)mC(g)，一段時間后測得A的轉化率為50%，反應前氣體的密度在同溫同壓下是反應后3/4，則n和m的數值可能是()A．n=1，m=1B．n=2，m=2C．n=3，m=2D．n=2，m=34．T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是()A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動B．在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動C．保持其他條件不變，若反應開始時A、B、C的濃度分別為·L-1、mo1·L-1和mo1·L—1，則達到平衡后，C的濃度大于mo1·L-1D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大5(12分)現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:(1)該反應的逆反應為____熱反應，且m+n_____p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓時，A的質量分數_______。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率______，B的轉化率_______。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將______。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_______。(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_____，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。6．向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發生反應：N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣），平衡時混合氣共7mol。令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質的量，維持溫度不變，使達