化

學

反

應

速

率分

秒天

年

月千萬年【思考】物理學中如何表示物體運動的快慢？物體單位時間內運動的距離長短

——速率

化學反應速率單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）。

單位【例】在一密閉容器中發生A+2B===4C的反應，在10s內，物質A的濃度減少1mol/L,請計算物質A在10s內的反應速率是多少？

【思考】在1L的容器中發生N2+3H2====2NH3的反應，在20s內，N2的物質的量減少2mol,請指出該反應中H2、N2、NH3的物質量變化，濃度變化，及計算各物質的反應速率大小？催化劑高溫、高壓N2

+

3H2====2NH3催化劑高溫、高壓物質的量變化（mol）濃度變化（mol/L）速率（mol·L-1?s-1）2642640.10.30.2通過上述例子，你得出那些信息？1、同一反應中，各物質的物質的量變化、濃度變化之比等于化學計量數之比。2、不同物質的反應速率不同。3、不同物質的速率之比等于化學計量數之比。aA+bB===cC+dDv(A):v(B):v(C):v(D)

=

a:b:c:d鞏固練習【例】在2L的容器中發生

的反應，在10min后，測得NH3的反應速率為0.2mol·L-1·min-1,則H2、N2反應速率是多少？NH3的物質的量是多少？N2

+

3H2====2NH3催化劑高溫、高壓v(H2)=0.3mol·L-1·min-1v(N2)=0.1mol·L-1·min-1n(NH3)=4mol

鞏固練習D方法：1、統一單位2、轉化為同一物質的反應速率在進行比較影響化學反應速率的因素催化劑、溫度、濃度、壓強、物質的性質等催化劑物質本身的性質溫度濃度壓強外因內因【例】在2L的容器中發生

的反應，在10min后，測得NH3的反應速率為0.2mol·L-1·min-1,則H2、N2反應速率是多少？NH3的物質的量是多少？N2

+

3H2====2NH3催化劑高溫、高壓v(H2)=0.3mol·L-1·min-1v(N2)=0.1mol·L-1·min-1n(NH3)=4mol【思考】化學反應的速率受多個因素的共同影響，若要證明某個因素會影響化學反應的速率，在進行探究時應如何操作？

控制變量法：是科學探究中常用的研究方法。即在科學研究中，對于多因素(多變量)的問題，常常采用只改變其中的某一個因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問題變成幾個單因素的問題，分別加以研究，最后再將幾個單因素問題的研究結果加以綜合。

現有5%和10%兩種不同濃度的H2O2，1mol/LFeCl3溶液,根據現有實驗藥品設計實驗探究溫度、濃度對化學反應速率的影響？溫度濃度方案：取10mL5%的H2O2溶液于兩支試管中，同時加入2滴FeCl3溶液，將兩支試管分別放入冷水和熱水中，觀察現象。方案：分別取10mL5%和10mL10%的H2O2溶液于兩支試管中，同時加入2滴FeCl3溶液，觀察現象。溫度不同溫度現象冷水熱水產生氣泡較慢產生氣泡較快不同濃度現象5%10%產生氣泡較慢產生氣泡較快結論：1、一般條件下，溫度越高，化學反應速率增大2、一般條件下，溫度越高，化學反應速率增大濃度【思考】請解釋對于有氣體參加的反應，氣體壓強增大或減小是如何影響對化學反應的速率？

壓強增大，容器體積減小（或參加反應的氣體分子數增多），容器中參與反應的氣體分子濃度增大，反應速率加快。

壓強減小，容器體積增大（或參加反應的氣體分子數減少），容器中參與反應的氣體分子濃度減小，反應速率減慢。

下列調控反應速率的措施或實驗中，分別利用或體現了哪些影響反應速率的因素？(1)向爐膛內鼓風，用煤粉代替煤塊可以使爐火更旺。(2)把食物存放在冰箱里，在糕點包裝內放置除氧劑可以延長食品保質期。(3)做化學實驗時，為加速反應的進行，通常將塊狀或顆粒狀的固體試劑研細并混勻，或者將固體試劑溶于水配成溶液后再進行實驗。(4)鐵在空氣中和在純氧中反應的劇烈程度明顯不同。鞏固練習反應接觸面積溫度以盡可能小粒子增大反應物的接觸面積濃度化

學

反

應

限

度【思考】在容器中發生

反應時，H2、N2、NH3的濃度如何變化？正反應與逆反應的速率如何變化？N2

+

3H2====2NH3催化劑高溫、高壓t時間速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)化學平衡：化學反應達到一定程度時，正反應的速率與逆反應相等，反應物與生成物

的濃度不再改變的一種表面靜止狀態。化學平衡（限度）【思考】1、所有化學反應都存在化學平衡嗎？2、達到化學平衡時有什么特點？只有可逆反應存在化學平衡。正反應速率與逆反應速率相等，但不等于0。反應物和生成物的濃度不再變化。化學平衡時，反應物的轉化率最大。鞏固練習1.在一定條件下，某可逆反應的正反應速率和逆反應速率隨時間變化的曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是(

)。A.t1時刻，反應逆向進行

B.t2時刻，正反應速率大于逆反應速率C.t3時刻，達到反應進行的限度

D.t4時刻，反應處于平衡狀態BD2.下列關于化學平衡狀態的敘述錯誤的是(

)A.化學平衡是所有可逆反應都存在的一種狀態B.在給定條件下，達到平衡時可逆反應完成程度達到最大C.達到平衡時，正、逆反應速率均為零D.達到平衡時，反應物和生成物的濃度不再發生變化鞏固練習3.一定條件下的密閉容器中，發生可逆反應N2(g)+3H2(g)

?

2NH3(g)。下列情況不能說明該反應一定達到化學平衡的是(

)A.NH3的質量保持不變

B.H2的含量保持不變C.正反應和逆反應的速率相等

D.N2、H2和NH3的物質的量之比為1:3:2CDNH3含量%0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.297.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4T(℃)P(MPa)

在工藝生產中，用鐵觸媒作為催化劑，發生N2(g)+3H2(g)

?

2NH3(g)的反應，相關數據如下，生產中壓強、溫度是如何影響對NH3的含量？P↑,NH3的含量↑T↑,NH3的含量↓

鐵觸媒催化活性隨溫度變化圖催化活性T(℃)200400600條件：10MPa~30MPa400℃~500℃

對化學反應影響因素是多方面的，在調控反應條件時要綜合考慮，選擇最優的方案。

4.工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2

?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法錯誤的是()A.使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C.提高反應時的溫度，可以實現SO2的完全轉化D.通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度鞏固練習C5.一定條件下，在2L密閉容器中發生反應：3A(g)+B(g)

?2C(g)。開始時加入4molA、6molB、2molC，在2min末測得C的物質的量是3mol。(1)用A的濃度變化表示反應的平均速率：_____________。(2)在2min末，B的濃度為：___________。(3)若改變下列一個條件，推測該反應的速率發生的變化(填“增大”“減小”或“不變”)；①升高溫度，化學反應速率____________。②充入1molB.化學反應速率____________。③將容器的體積變為3L，化學反應速率__________。鞏固練習0.375mol·L-1·min-12.75mol·L-1增大增大減小6.某溫度時，在2L密閉容器中發生A、B兩種物