硅和二氧化硅硅在自然界中的存在

以二氧化硅和硅酸鹽等化合態存在于各種礦物和巖石里地殼中含量第二C、Si的原子結構示意圖。+14+6CSi

硅原子既不易失去又不易得到電子，主要形成四價的化合物。

硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的。

存在：沒有游離態，只有化合態——二氧化硅、硅酸鹽。硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體物性：1、灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體2、熔點高、硬度大一、硅單質與金剛石，二氧化硅結構類似，所以硬度大2、硅的結構與化學性質常溫下，Si+2F2==SiF4（氣體）Si+4HF==SiF4↑

+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2

↑

加熱或高溫下，Si+C====SiC化合價？（金剛砂）高溫Si+O2====SiO2不活潑，只與氟氣、氫氟酸、強堿作用硅可與一些非金屬(Cl2,O2)反應5.用途晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間,是良好的半導體材料,硅是信息技術的關鍵材料.硅太陽能電池電腦的中央處理器（CPU）目前提得最純的元素是半導體材料硅。其純度已達到12個“9”，即：99.9999999999％。雜質含量不超過一千萬億分之一1，能溶解硅且能放出氫氣的是（）A、濃鹽酸B、濃硫酸C、氫氟酸D、濃燒堿C、D練習：結晶形（石英晶體）無定形——硅藻土水晶瑪瑙二、二氧化硅（SiO2

）1、存在:硅石無色透明彩色環帶或層狀水晶瑪瑙SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。結晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石。主要用作石英坩堝、光導纖維、飾品、建筑材料(沙子)3、二氧化硅的用途光學纖維胃鏡用光導纖維做手術，不用開刀

根據SiO2的存在，SiO2有哪些物理性質？（從水溶性、硬度、熔點考慮）4、二氧化硅的物理性質思考與交流

瓶塞

用玻璃塞為什么打不開呢？（提示：玻璃含二氧化硅）哪里不一樣？SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O比一比三、二氧化硅的化學性質實驗室里的試劑瓶

生成的Na2SiO3會把試劑瓶和玻璃塞粘連在一起，所以打不開。①與強堿反應SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O②與堿性氧化物反應三、二氧化硅的化學性質1、具有酸性氧化物的通性SiO2

＋CaOCaSiO3高溫學中用1、加熱熔融燒堿時應使用下列哪種坩堝（）A.石英坩堝B.普通玻璃坩堝C.鐵坩堝D.氧化鋁坩堝C解釋：石英坩堝、玻璃坩堝中均含有SiO2，在加熱的情況下會與NaOH發生反應：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，因此應當選用鐵坩堝。①只能與HF反應三、二氧化硅的化學性質2、SiO2的特殊性：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O用途：刻蝕玻璃（制作玻璃工藝品）注意：實驗室用塑料瓶來盛裝HF。用氫氟酸“刻”出的玻璃工藝品2、要除去SiO2中的CaO雜質，最適宜的試劑是（）

A.純堿溶液B鹽酸

C硫酸D苛性鈉溶液B1、下列物質中,不能用玻璃瓶來盛裝的是()A.燒堿溶液B.濃硫酸

C.氫氟酸D.碳酸鈉溶液C學中用SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑高溫（4）與鹽反應SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑高溫

（3）與碳反應（弱氧化性）SiO2+2C===Si+2CO高溫三、硅酸(H2SiO3)

硅酸是一種白色粉末狀的固體，它不溶于水；是一種弱酸，酸性比碳酸還弱，不能使指示劑變色。用H2CO3可制得H2SiO3

，可證明H2SiO3

的酸性比H2CO3弱。SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓

向Na2SiO3溶液中通如CO2也可生成H2SiO3②不穩定（比H2CO3穩定）。?H2SiO3==H2O+SiO2①弱酸性（酸性比碳酸弱）1、硅酸的性質H2SiO3+2NaOH===Na2SiO3+2H2O與堿加熱易分解用H2CO3可制得H2SiO3

，可證明H2SiO3

的酸性比H2CO3弱。SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓

向Na2SiO3溶液中通如CO2也可生成H2SiO3【練習1】下面對二氧化硅的敘述不正確的是（）

A.二氧化硅晶體結構與金剛石類似

B.二氧化硅不溶于水，也不能與水反應生成酸

C.二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸反應

D.二氧化硅和二氧化碳在物理性質上差異很大C

【練習2】下列反應化學方程式錯誤的是()A.SiO2+2C==Si+2COB.Si+O2==SiO2C.SiO2+H2O==H2SiO3D.SiO2+2NaOH==Na2SiO