優質資料word版本——下載后可編輯優質資料word版本——下載后可編輯9/9優質資料word版本——下載后可編輯專題13富集在海水中的元素—鹵素模擬精華1.(2010廈門質檢)下列海水綜合利用的過程中，可不涉及化學變化的是（）A．海水制淡水 B．海水制純NaClC．海水制鎂 D．海水制溴解析：本題考查海水的綜合利用。海水制淡水是蒸發過程，是物理變化，但制純NaCl的過程中要除雜，有化學變化；鎂、溴以離子形式存在于海水中，制取時會涉及氧化還原反應。答案：A2、（2010寧陽檢測）非金屬溴與氯氣的性質很相似。在探究溴單質的性質時，其基本程序應該是（）A．做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論B．觀察溴的外觀性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論C．觀察溴的外觀性質→預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論D．預測溴的性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論→觀察溴的外觀性質解析：本題考查研究物質性質的程序。研究物質性質的程序一般為：觀察、預測、實驗、結論。答案：C3.(2010浙江五校聯考)21世紀是海洋世紀，海洋經濟專屬區的開發受到廣泛重視，下列有關說法正確的是（）A、海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂B、利用潮汐能發電是將化學能轉化為電能C、從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應D、海底多金屬結核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬解析：本題考查海水的綜合利用。Na與水反應，A錯；潮汐發電是動能轉化為電能，B錯；硼是非金屬元素，D錯。答案：C4、（2010湖北監利檢測）海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，具有巨大的開發潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是（）A、鉀和溴兩元素處于同一周期，形成的化合物中只有離子鍵B、若氯有兩種核素：35Cl、37Cl，則35Cl2、37Cl2有不同的化學性質C、電解氯化鉀和氯化鎂的溶液，可制得鉀和鎂D、海水中含有大量的鹽，輪船外殼易腐蝕，可在外殼連結錫塊防止外殼腐蝕解析：本題考查海水中所得元素的有關知識。鉀為活潑的金屬，溴為活潑的非金屬，形成的化合物溴化鉀只含離子鍵；35Cl、37Cl為同種元素，形成的單質化學性質相同，物理性質有差異；電解熔融的氯化鉀和氯化鎂可得鉀和鎂；錫比不上鐵活潑，輪船外殼連接錫會加快腐蝕。答案：A5.（2010長沙質檢）在粗碘中含ICl和IBr，受熱時I2、ICl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質是（）A．H2ＯB．ZnC．KID．KCl解析：本題考查鹵族元素之間發生的氧化還原反應。在ICl、IBr中，碘元素均為+1價，加入碘化鉀后發生氧化還原反應生成單質碘。答案：C6.（2010山東實驗中學診斷性測試）為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是（）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性B．1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移2mol電子C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同D．“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果解析：本題考查“84”消毒液的漂白原理。1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移1mol電子，B錯；SO2的漂白原理是化合生成了不穩的無色物質，而HclO、Na2O2的漂白原理是強氧化性，C錯；D中會發生Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，生成了有毒氣體，D錯。答案：A7.(2010江門市調研)下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（）A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4強C．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuD．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，說明氯水具有漂白性解析：本題考查元素化合物相互反應的規律。SO2被氧化成H2SO4，說明HClO具有強氧化性，B錯；C中的反應只能說明Cu的還原性大于Fe2+，C錯；D中變白的原因是Cl2可將I2氧化，藍色消失，是Cl2的強氧化性而不是漂白性，D錯。答案：A 8.（2010棗莊八中期末）已知HIO具有兩性，下列有關HIO的說法正確的是（）A．HIO堿式電離子方式為：HIOOH-+I-B．HIO是弱酸，其對應的鹽NaIO溶液的pH<7C．HIO若與鹽酸反應可生成IclD．HIO是較強的氧化劑，是常用的消毒殺菌劑解析：本題考查次氯酸的性質。電離不能只生成陰離子，還應生成陽離子I+，故A錯C對；弱酸強堿鹽水解顯堿性，B錯；常用的消毒殺菌劑是HClO，沒有用HIO的，D錯。答案：C9.（2010江蘇鎮江市調研）海洋中有豐富的食品、礦產，能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)，下列有關說法正確的是（）A．大量的氰、磷廢水排入海洋，易引發赤潮B．工段②中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸解析：本題考查海水的綜合開發與利用。海水中還有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，A項正確；結晶出的MgCl2·6H2O需要在HCl氣氛中制無水MgCl2，否則由于水解而最終得到氧化鎂，B選項錯誤；反應④為：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴元素被還原，C選項錯誤；粗鹽提純的順序中要注意兩點，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，二是鹽酸最后加入，D選項錯誤.答案：A10.（2009鹽城市摸底考試）漂白粉和泡騰片用于環境消毒和飲用水消毒，已知泡騰片消毒時發生非氧化還原反應，原理如下圖：下列有關說法不正確的是（）A．漂白粉需密閉儲存B．工業上制取漂白粉可將氯氣通入石灰乳中制得C．泡騰片主要成分屬于有機物 D．泡騰片分子中氮顯+3價解析：本題考查漂白粉和泡騰片的漂白原理。漂白粉在空氣中與CO2反應生成HClO，HClO見光分解，從而失去漂白效果，A選項正確；工業制備漂白粉的方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，B選項正確；從泡騰片的結構式可得C選項顯然正確；泡騰片消毒原理的反應是非氧化還原反應，化合價不改變，產物中生成了氨氣，所以該物質中氮顯-3價，D選項錯誤。答案：D11.（2010山東新泰檢測）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙D.Ⅳ圖中：量筒中發生了加成反應解析：本題考查氯氣的制備及性質。稀鹽酸不二氧化錳反應，所以當二氧化錳過量時，濃鹽酸變稀后不再繼續反應，最后剩余鹽酸，A錯；氯氣溶于水生成次氯酸具有漂白性，使布條褪色，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉與次氯酸鈉，加入酸后氯離子與次氯酸跟離子發生反應生成氯氣，B對；銅在氯氣中燃燒生成棕色的煙，C錯；甲烷與氯氣發生取代反應，D錯。答案：B12.（2009青島市模擬）某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗現象的解釋和所得結論不正確的是（）A．第一步反應的離子方程式為：ClO－+2I－+2H+＝I2+Cl－+H2OB．淀粉KI溶液變藍是因為I－被氧化為I2，淀粉遇I2變藍色C．藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．粒子的氧化性由強到弱的順序是：ClO－>I2>SO32－解析：本題結合氧化還原反應考查鹵族元素的性質。由第一步現象知反應為ClO－+2I－+2H+＝I2+Cl－＋H2O，A、B選項正確；由第二步現象知反應為SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H+，體現Na2SO3的還原性而不是漂白性，C選項錯誤；由一、二步反應知氧化性由強到弱的順序是ClO－>I2>SO32－，D選項正確。答案：C13.(2010臨沂期中檢測)反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：()①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是（）A．I2在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化產物B．兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數相等C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2D．NaIO3在化學反應中只能做氧化劑不能做還原劑解析：本題以碘的提取為背景考查氧化還原反應。反應①中氧化劑為MnO2，還原劑為NaI，I2是氧化產物，MnSO4是還原產物，反應②中I2是還原產物，A項錯誤；反應①轉移電子為2mol，反應②轉移電子為10mol，B項錯誤；因為NaIO3的氧化性與MnO2相近，所以從反應①可以推出C項正確；NaIO3中氧元素處于最低價，碘元素處于中間價態，可以做還原劑，D項錯誤。答案：C14.（2009靈壽質檢）由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOC12在酸性條件下可以產生C12。下列關于混鹽CaOC12的有關判斷不正確的是（）A．該混鹽具有較強的氧化性B．該混鹽的水溶液呈堿性C．該混鹽與硫酸反應產生1molC12時轉移2NA個電子D．該混鹽中氯元素的化合價為+1和－1解析：本題主要結合信息考查混鹽的性質。根據混鹽的概念可以確定CaOC12中的陽離子和陰離子分別是Ca2+、Cl-和ClO-。該混鹽中氯分別為+1和-1價，故該混鹽與硫酸反應產生1molC12時轉移NA個電子；其中ClO-具有強氧化性，但ClO-為弱酸根易水解，其混鹽的水溶液顯堿性。由反應前后氯元素的化合價變化可知C項不正確。答案：C15.（2010湖南長沙檢測）次氯酸鹽最大的用途是漂白和消毒。這類漂白劑氧化能力是以“有效氯”的含量來標志。“有效氯”的含量定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示。請問純LiClO的“有效氯”為（A）A．121%B．100%C．89%D．21%解析：本題考查“有效氯”的計算。據反應的方程式及電子轉移情況，每生成1mol碘時，需氯氣的質量為71克，LiClO的質量為58.4克，所以“有效氯”為71/58.4=121%。答案：A16.(2010沈陽四校聯考)向含SO32─、Fe2+、Br─、I─各0.1mol的溶液中，通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是：（）V(Cl2V(Cl2)0.10.05n(SO32－)011.2L0.10.05n(I－)04.48LV(Cl2)5.6L0.10.050.10.05n(Br－)02.24LV(Cl2)3.36L0.10.10.05n(Fe2＋)03.36LV(Cl2)4.48LCD解析：本題是一簡單的綜合題目，考查氧化還原反應及其計算和圖像分析。還原性強弱關系為I─>SO32─>Fe2+>Br─，因此反應的順序為：=1\*GB3①2I─+Cl2==I2+2Cl─，=2\*GB3②SO32─+Cl2+H2O==H2SO4+HCl，=3\*GB3③2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl─，=4\*GB3④2Br─+Cl2==Br2+2Cl─。各物質均為0.1mol，因此首先I─消耗Cl20.05mol(即1.12L)，然后SO32─消耗Cl20.1mol(即2.24L)，接下來Fe2+消耗Cl20.05mol(即1.12L)，最后Br─消耗Cl20.05mol(即1.12L)。綜上分析，可知C項正確。答案：C17.（2010安慶市調研）解析：本題考查含氟化合物的性質及氧化還原反應的有關計算。XeF2容易與空氣中的水蒸氣發生水解，A錯；Xe是0族元素，在XeF4中Xe的化合價是+4價，故生成4molXe轉移電子數為16mol，B、D錯誤；在所示反應中，氧化劑：XeF4（4mol），還原劑：XeF4（2mol）、H2O（6mol），所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，C正確。答案：C18.(2010黑龍江省哈九中月考)已知漂白粉的有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質。請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數。請填寫下列空白：(1)實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為。(2)寫出A中有關儀器的名稱：______________，_________________。(3)所選用裝置有(填裝置序號).(4)在讀取量筒的刻度數時，應注意、、。(5)若各儀器內仍殘留有少量Cl2，則測定結果將(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)，其原因是。⑹某同學在實驗中發現量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的(填A、B、C等代號)。①裝置漏氣②濃鹽酸已變成稀鹽酸③所選儀器容積太大④漂白粉已全變質⑤ｅ接f⑥d接f解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可與濃鹽酸反應：Ca(ClO)2＋4HClCaCl2＋Cl2↑+2H2O；通過測定生成氯氣的量，計算漂白粉成分的質量分數，因此需用到的儀器有A、C、D；在讀取量筒的讀數時，要使氣體冷卻到室溫，視線與液面的凹液面最低點應相平，同時，保證C、D兩儀器內的液面齊平，這樣才能保證讀數準確，減小誤差；由于此裝置是通過測定排出液體的體積來計算氣體的量，故裝置內存在的氯氣與空氣所排出的液體體積量相等，所以當裝置內有一定量氯氣時，不影響測定的結果；如果裝置內未收集到氣體，可能存在的因素有：裝置問題：裝置漏氣，藥品問題：濃鹽酸變稀時或漂白粉變質都不會生成氯氣，儀器連接問題：進氣口與出水口接反，不能收集到液體。答案：(1)Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)分液漏斗錐形瓶(3)ACD(4)=1\*GB3①C、D兩儀器內的液面應相平=2\*GB3②視線與凹液面最低相平=3\*GB3③裝置內氣體應恢復至室溫(5)不影響同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等(6)①②④⑤19.（2009重慶調研）A～H以及X、Y的轉化關系如圖：（1）電解上述濾液時產生G的電極是。其電極反應式為。（2）取上圖中濾液做焰色反應顯紫色，上圖中焰色反應顯紫色的還有。（3）寫出黑色固體與X濃溶液共熱反應的離子方程式。（4）寫出G與B溶液反應的化學方程式。解析：本題為無機推斷題。本題關鍵是黑色固體A的推導，從框圖可知，黑色固體A與B溶液、無色晶體D的反應中，最終的產物中依然有A物質，可知在這兩個反應中A為催化劑，猜測為MnO2，無色晶體D為KClO3，發生反應2KClO32KCl＋3O2↑，氣體C為氧氣，B溶液在催化劑條件下可以生成氧氣，則B為H2O2，反應為2H2O22H2O＋O2↑，所以無色液體E為水，無色晶體F為KCl，過濾后濾液為KCl溶液，電解后產物為：KOH、H2、Cl2，Y是KOH溶液，G能夠與H2O2反應，則G是Cl2，反應為C12+H2O2＝2HC1+O2，H是H2，G和H光照后的產物為HCl，溶于水得到鹽酸，X是鹽酸。答案：（1）陽2C1--2e-=Cl2↑（2）D、Y、F（或KC1O3、KOH、KCl，注：不答F或KCl不扣分）（3）MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O（4）C12+H2O2＝2HC1+O220.（2010南昌檢測）在實驗室可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鉀和探究氯水的性質。圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%KOH溶液．并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：（1）在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣_____________________________（2）制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳．通過_______（寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。寫出裝置①中發生反應的化學方程式_____________（3）實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________的凈化裝置。A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液（4）氯酸鉀在裝置_____中（填裝置序號）生成。本實驗中制取氯酸鉀的離子方程式是：______（5）比較制取氯酸鉀和次氯酸鉀的條件．二者的差異是：___________________________（6）實驗中=4\*GB3④的試管里溶液的顏色變化過程為：紫色→紅色→無色→______，從紅色變無色的原因_____。解析：本題考查氯氣的實驗室制法及氯氣的性質。（1）考查氣密性的檢查。（2）考查實驗室制氯氣的化學方程式的書寫。（3）考查氯氣中氯化氫氣體除去的方法，應選擇飽和食鹽水。（4）堿的濃度越大，反應溫度越高，生成物中氯元素的化合價越高。（5）氯氣與堿溶液反應時，會因堿的濃度與溫度的差異而生成不同的物質。(6)氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能將石蕊漂白。答案：(1)反應前先用小火加熱燒瓶，②、③、④、⑤中有氣泡冒出，停止加熱后，水會升到導管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。 （2）分液漏斗；O2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （3）B （4）=2\*GB3②；3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O。 （5）堿溶液(或反應物)的濃度不同，反應溫度不同； （6）黃綠，氯氣與水反應生成HClO將石蕊氧化為無色物質21.（2009鎮江調研）X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數。在中學范圍內X的單質只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。（1）寫出實驗室制取W2反應的離子方程式。（2）某小組設計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質。①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入足量W2時觀察到的現象為；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為；②若裝置B中裝有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為。（3）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是（填字母）。A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣E．雙氧水F．硝酸銀解析：本題考查元素的推斷和實驗探究。X的單質只有氧化性且是空氣的主要成份之一，則X是氧元素，Y是硫元素。X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素期且Y和W的氫化物具有相同的電子數，則W只能為氯元素。（2）YX2是SO2，W2是Cl2，①兩種氣體都有漂白性，都能使品紅溶液褪色；鐵與氯氣反應產生棕黃色的煙；SO2和O2在催化劑作用下生成SO3；②氯氣的氧化性強于碘單質，將碘單質氧化，碘單質的物質的量為5.0×10-6mol，轉移電子為5.0×10-5mol，說明碘元素從0價升高到+5價。（3）因為亞硫酸的酸性弱于鹽酸，所以SO2不與氯化鋇溶液反應，但加入氧化劑后，將SO2氧化成SO42－，SO42－能與Ba2＋產生沉淀，則CE可行；A選項氨水與SO2反應生成的SO32－能與Ba2＋反應，生成BaSO3沉淀，可行；硝酸銀直接與氯化鋇反應生成AgCl沉淀，F選項正確。答案:（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）①相同產生棕黃色的煙2SO2+O22SO3②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl（3）B、D（錯選、漏選不得分）22.(2009南京質檢)制取氟的氧氯化物ClO4F可采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與10％的HClO4反應。其實驗裝置如圖所示：有關資料如下：①無水KF易吸收F2、HF和H2O。②ClO4F的熔點為—167℃，沸點為—15．9℃，易分解或接觸有機物發生爆炸。③F2的沸點為—188℃，HF的沸點為19．54℃，O2的沸點為—183℃。試回答；(1)寫出制取ClO4F的化學方程式：。(2)裝置A(虛線框內的儀器)的兩個作用是、。(3)C中冷卻劑選用液氧的理由是。(4)不能將裝置D換成普通的玻璃干燥管，原因是。解析：本題以氟元素的單質及化合物為載體考查化學實驗。(1)根據題中信息可知制取ClO4F的反應物是F2、HClO4，兩者的反應方程式為：F2＋HClO4＝HF＋ClO4F；(2)從圖中流程來看，裝置A本身作為兩者的反應容器，同時由于有冷卻水的使用，可以起到將生成物HF氣體冷卻的效果，以防止反應過于劇烈、防止生成的ClO4F發生分解；(3)要使ClO4F冷卻，必須提供低于—167℃的溫度，從題目的相關數據來看，只有液氧能夠達到；(4)由于有少量氟氣未能完全反應，再加上生成的HF，兩者均能與玻璃發生反應，故不能選用普通的玻璃干燥管。答案：（1）F2＋HClO4＝HF＋ClO4F（2）反應器、冷卻HF防止ClO4F分解（3）氧氣的沸點低于ClO4F，且安全無毒（4）F2、HF均能與玻璃的成分二氧化硅反應23.（2010湖南師大附中月考）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如下圖所示（條件及部分產物未標出）。