》》》》》》歷年考試真題——2023年最新整理《《《《《《》》》》》》歷年考試真題——2023年最新整理《《《《《《》》》》》》歷年考試真題——2023年最新整理《《《《《《2022年湖北省武漢市中考化學真題及答案一、選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共24分）1．（3分）筆、墨、紙、硯并稱文房四寶，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性質中屬于化學性質的是（）A．熔點高B．可燃性C．難溶于水D．常溫下呈固態2．（3分）下列圖示實驗操作中，錯誤的是（）A．點燃酒精燈B．滴加液體C．過濾D．稱量氯化鈉3．（3分）化學與生活息息相關。下列有關說法錯誤的是（）A．軟水和硬水可用肥皂水區分B．糖類和油脂能為人體提供能量C．化肥和農藥可以任意施用D．回收廢棄塑料可以節約資源4．（3分）碳酸氫鈉（NaHCO）是焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一，下列有關說法正確的是（）A．NaHCO中的陽離子為NaB．NaHCO中碳元素的化合價為+2價C．氧原子的結構示意圖為D．NaHCO中含有一種金屬元素5．（3分）一氧化氮是一種大氣污染物。工業上利用氫氣消除一氧化氮污染的微觀示意圖如圖所示。關于該反應說法錯誤的是（）A．分子數目保持不變B．體現了氫氣的還原性C．生成物中氮氣和水的分子個數比為1：2D．參加反應的氫氣和一氧化氮的質量比為1：156．（3分）實驗是學習化學的重要途徑。如圖均為初中化學探究實驗。下列說法錯誤的是（）A．圖甲驗證質量守恒定律時紅磷量不足，最終天平仍然保持平衡B．圖乙電解水一段時間后，管內液面高度：a＞b＞cC．圖丙反應后玻璃管內固體減少的質量小于生成氣體中氧元素的質量D．圖丁實驗可用于探究鐵生銹是否需要氧氣參與7．（3分）分類、歸納是學習化學的有效方法，如圖中物質甲、乙和反應Ⅰ、Ⅱ為初中化學常見的物質和反應。下列說法錯誤的是（）A．若乙是光合作用的原料，則甲可以為有機化合物B．若反應Ⅱ屬于中和反應，則甲、乙可以均為堿C．若反應Ⅰ、Ⅱ均屬于復分解反應且甲屬于鹽，則乙可以為非金屬氧化物D．若反應Ⅰ、Ⅱ均屬于置換反應且甲為金屬單質，則乙可以為非金屬單質8．（3分）某興趣小組發現實驗室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質程度并測定溶液中各成分的質量分數，進行了如下實驗：Ⅰ.取20.00g該溶液，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質量為1.97g。Ⅱ.向濾液中逐滴加入質量分數為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該溶液中碳酸鈉的質量分數為10.6%B．若x＝2.91，則a點對應的溶液中只有一種溶質C．若x＝2.33，則該溶液部分變質D．實驗1中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗證濾液中含有氯化鋇二、非選擇題（本題包括5小題，共26分）9．（4分）如圖所示實驗可以探究燃燒的條件。回答問題：（1）儀器a的名稱為

（填“燒杯”或“試管”）。（2）實驗1銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要

（填標號）。A.可燃物B.氧氣（或空氣）C.達到可燃物的著火點（3）實驗2通入氧氣，水中的白磷燃燒生成五氧化二磷（PO），該反應的化學方程式為

。10．（4分）溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中具有廣泛用途。氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度如下表所示。溫度/℃020406080溶解度/g氫氧化鈣0.180.160.140.110.09硝酸鉀13.331.663.9110169氯化鈉35.736.036.637.338.4

回答問題：（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而

（填“增大”或“減小”）。（2）將接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，可以采用的一種方法是

。（3）農業上常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。20℃時，將136g飽和氯化鈉溶液稀釋成質量分數為16%的氯化鈉溶液，需加水的質量為

。（4）下列有關說法正確的是

（填標號）。A．40℃時，向氫氧化鈣飽和溶液中加入少量硝酸鉀，溶液質量變大B．60℃時，將100g硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發10g水，析出11g硝酸鉀C．某物質的不飽和溶液，其溶質的質量分數可能比該物質的飽和溶液大D．將80℃時上述三種物質的飽和溶液各mg分別降溫至20℃，所得溶液中，氯化鈉溶液的質量最大11．（6分）某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示。已知：NaNO易溶于水且不與氫氧化鈉反應，在“氧化”中起催化作用，該反應的化學方程式為：4FeCl+4HCl+O4FeCl+2HO回答問題：（1）廢金屬屬于

（填“純凈物”或“混合物”）。（2）“洗滌”的目的是去除廢金屬表面的油污，試劑X最好選用

（填標號）。A.水B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.氯化鈉溶液（3）“酸浸”中發生反應的化學方程式為

。（4）“濾液甲”中一定含有的溶質是

。（5）向“濾渣乙”中加入適量鹽酸，可以觀察到的現象是

。12．（6分）某學習小組仿照拉姆塞發現稀有氣體的實驗原理，用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的質量分數，并制備少量氮化鎂。（堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，裝置氣密性良好，夾持裝置已略去，忽略氣體密度變化）已知：①點燃或加熱時，鎂與氮氣反應生成氮化鎂固體（其中氮元素為﹣3價）。②裝置丁內收集到氣體的密度為ρg/mL。部分實驗步驟：Ⅰ．裝入藥品，連接裝置，點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣。Ⅱ．點燃丙處酒精燈，繼續通入一段時間空氣。Ⅲ．停止通入空氣，熄滅酒精燈，冷卻至室溫。實驗測得數據：裝置甲、丙硬質玻璃管內固體質量分別增加mg、mg；裝置乙質量增加mg；最終裝置戊量筒里水的體積為VmL。回答問題：（1）空氣中能供給呼吸的氣體是

（填化學式）。（2）裝置甲硬質玻璃管內觀察到的實驗現象是

。（3）裝置丙硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為。（4）步驟Ⅰ中點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣的目的是。（5）空氣中氧氣的質量分數為（用m1、m2、m3、|?、V的代數式表示）。13．（6分）某興趣小組用氧化銅和稀硫酸制取硫酸銅溶液。向盛有一定質量氧化銅的燒杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反應，得到104.0g溶液。回答問題：（1）稀硫酸的pH7（填“＜”“＝”或“＞”）。（2）求所得溶液中硫酸銅的質量分數（精確到0.1%）。2022年湖北省武漢市中考化學試卷答案解析一、選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共24分）1．（3分）筆、墨、紙、硯并稱文房四寶，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性質中屬于化學性質的是（）A．熔點高B．可燃性C．難溶于水D．常溫下呈固態【分析】物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等；物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質；物理性質經常表現為：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性、吸附性、延展性等。【解答】解：熔點、溶解性以及物質的狀態都不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物質的物理性質；物質的可燃性需要發生化學變化才能表現出來，屬于物質的化學性質。故選：B。【點評】本考點考查了物理性質和化學性質的區分，要記憶有關鐵的性質，并能夠在比較的基礎上進行應用，本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中。2．（3分）下列圖示實驗操作中，錯誤的是（）A．點燃酒精燈B．滴加液體C．過濾D．稱量氯化鈉【分析】根據基本實驗操作的正確方法以及注意事項來分析。【解答】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，可用火柴點燃酒精燈，切不可用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈，以防發生火災，圖中所示操作錯誤。B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。D、用天平稱量時應該左物右碼，且天平左右兩盤上各放著一張相同大小的白紙，圖中所示操作正確。故選：A。【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。3．（3分）化學與生活息息相關。下列有關說法錯誤的是（）A．軟水和硬水可用肥皂水區分B．糖類和油脂能為人體提供能量C．化肥和農藥可以任意施用D．回收廢棄塑料可以節約資源【分析】A、根據硬水與軟水的檢驗方法來分析；B、根據人體的供能物質來分析；C、根據使用化肥與農藥的注意事項來分析；D、根據回收廢棄塑料的意義來分析。【解答】解：A、軟水和硬水可用肥皂水區分，產生較多泡沫的是軟水，產生泡沫較少的是硬水，故A正確；B、糖類和油脂能為人體提供能量，故B正確；C、化肥和農藥要合理施用，任意施用會造成土壤污染、水體污染等，故C錯誤；D、回收廢棄塑料可以節約資源，還能減少白色污染，故D正確。故選：C。【點評】本題考查的是化學基礎知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。4．（3分）碳酸氫鈉（NaHCO3）是焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一，下列有關說法正確的是（）A．NaHCO3中的陽離子為Na+2B．NaHCO3中碳元素的化合價為+2價C．氧原子的結構示意圖為D．NaHCO3中含有一種金屬元素【分析】A、根據離子符號的寫法來分析；B、根據化合物中元素化合價的計算方法來分析；C、根據氧原子結構來分析；D、根據元素的分類來分析。【解答】解：A、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。鈉離子表示為Na+，故A錯誤；B、NaHCO3中，鈉元素顯+1價，氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設其中碳元素的化合價為x，則：（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，故B錯誤；C、氧原子的核內有8個質子，核外有8個電子，分兩層排布，依次為2、6，因此氧原子結構示意圖為：，故C錯誤；D、NaHCO3中含有一種金屬元素——鈉元素，而氫元素、碳元素和氧元素均屬于非金屬元素，故D正確。故選：D。【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。5．（3分）一氧化氮是一種大氣污染物。工業上利用氫氣消除一氧化氮污染的微觀示意圖如圖所示。關于該反應說法錯誤的是（）A．分子數目保持不變B．體現了氫氣的還原性C．生成物中氮氣和水的分子個數比為1：2D．參加反應的氫氣和一氧化氮的質量比為1：15【分析】根據微觀反應示意圖書寫化學方程式，然后根據各選項內容分析解答。【解答】解：由微觀反應示意圖可知，該反應是由一氧化氮和氫氣在一定條件下反應生成氮氣和水，化學方程式為2NO+2H2N2+2H2O。A、由化學方程式可知，反應前后分子數目不同，故A錯誤；B、在該反應中，氫氣奪去了一氧化氮中的氧元素，體現了氫氣的還原性，故B正確；C、由化學方程式可知，生成物中氮氣和水的分子個數比為1：2，故C正確；D、由化學方程式可知，參加反應的氫氣和一氧化氮的質量比為（2×2）：（30×2）＝1：15，故D正確。故選：A。【點評】本題主要考查了化學反應的微觀模型表示，完成此題，關鍵是根據反應的實質結合模型的結構充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。6．（3分）實驗是學習化學的重要途徑。如圖均為初中化學探究實驗。下列說法錯誤的是（）A．圖甲驗證質量守恒定律時紅磷量不足，最終天平仍然保持平衡B．圖乙電解水一段時間后，管內液面高度：a＞b＞cC．圖丙反應后玻璃管內固體減少的質量小于生成氣體中氧元素的質量D．圖丁實驗可用于探究鐵生銹是否需要氧氣參與【分析】A、根據驗證質量守恒定律的方法來分析；B、根據電解水的原理來分析；C、根據化學反應的原理來分析；D、根據鐵銹蝕的條件以及實驗設計來分析。【解答】解：A、紅磷燃燒生成五氧化二磷，該反應是在密閉容器內進行的，無論紅磷的量是否足量，最終天平仍然保持平衡，故A正確；B、由“正氧負氫、氫二氧一”可知，生成氫氣的體積大于生成氧氣的體積，因此a管內液體高度高于b管內的液面，而由于a、b管內的壓強增大，造成水均進入c管內，c管內的液面最高，即圖乙電解水一段時間后，管內液面高度：c＞a＞b，故B錯誤；C、由化學方程式CO+CuOCu+CO2可知，圖丙反應后玻璃管內固體減少的質量小于生成氣體中氧元素的質量，故C正確；D、實驗中有一支試管中的鐵絲與氮氣和水蒸氣接觸，鐵絲沒有銹蝕；另一支試管中的鐵絲與氮氣、氧氣和水蒸氣接觸，鐵絲發生銹蝕，因此圖丁實驗可用于探究鐵生銹是否需要氧氣參與，故D正確。故選：B。【點評】化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗操作和書面的考查是同學們必須掌握的。7．（3分）分類、歸納是學習化學的有效方法，如圖中物質甲、乙和反應Ⅰ、Ⅱ為初中化學常見的物質和反應。下列說法錯誤的是（）A．若乙是光合作用的原料，則甲可以為有機化合物B．若反應Ⅱ屬于中和反應，則甲、乙可以均為堿C．若反應Ⅰ、Ⅱ均屬于復分解反應且甲屬于鹽，則乙可以為非金屬氧化物D．若反應Ⅰ、Ⅱ均屬于置換反應且甲為金屬單質，則乙可以為非金屬單質【分析】A、根據光合作用的原理來分析；B、根據物質的性質以及中和反應的概念來分析；C、根據復分解反應的概念來分析；D、根據化學反應的原理以及置換反應的概念來分析。【解答】解：A、若乙是光合作用的原料，由圖示可知，乙是二氧化碳，則甲可以為有機化合物，如甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳，故A正確；B、若反應Ⅱ屬于中和反應，則甲、乙可以均為堿，如甲是氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則乙是氫氧化鈉，故B正確；C、若反應Ⅰ、Ⅱ均屬于復分解反應且甲屬于鹽，則乙不能是非金屬氧化物，因為非金屬氧化物與堿的反應不屬于復分解反應，故C錯誤；D、若反應Ⅰ、Ⅱ均屬于置換反應且甲為金屬單質，則乙可以為非金屬單質，如氫氣，活潑的金屬與酸發生置換反應生成氫氣和鹽，氫氣與金屬氧化物在加熱或高溫的條件下發生置換反應生成金屬單質與水，故D正確。故選：C。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。8．（3分）某興趣小組發現實驗室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質程度并測定溶液中各成分的質量分數，進行了如下實驗：Ⅰ.取20.00g該溶液，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質量為1.97g。Ⅱ.向濾液中逐滴加入質量分數為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該溶液中碳酸鈉的質量分數為10.6%B．若x＝2.91，則a點對應的溶液中只有一種溶質C．若x＝2.33，則該溶液部分變質D．實驗1中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗證濾液中含有氯化鋇【分析】根據化學方程式，利用題干數據進行分析；氯化鈉和氯化鋇都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀。【解答】解：A、設碳酸鈉質量為xBaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓106197x1.97gx＝1.06g該溶液中碳酸鈉的質量分數為＝5.3%故A錯誤。B、設24g硫酸鎂溶液反應可生成氫氧化鎂沉淀質量為y，生成硫酸鎂沉淀為z由反應BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaClMgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl可知；MgSO4～Mg（OH）2↓～BaSO4↓1205823324g×5%yzy＝0.58gz＝2.33gy+z＝0.58g+2.33g＝2.91g故B正確。C、若x＝2.33，說明加入的硫酸鎂中硫酸根離子被完全沉淀，鎂離子沒有反應，溶液中沒有氫氧化鈉，則該溶液完全變質，故C錯誤。D、實驗1中，濾液中有氯化鈉和氯化鋇，氯化鈉和氯化鋇都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，不可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗證濾液中含有氯化鋇，故D錯誤。故選：B。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。二、非選擇題（本題包括5小題，共26分）9．（4分）如圖所示實驗可以探究燃燒的條件。回答問題：（1）儀器a的名稱為燒杯（填“燒杯”或“試管”）。（2）實驗1銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要C（填標號）。A.可燃物B.氧氣（或空氣）C.達到可燃物的著火點（3）實驗2通入氧氣，水中的白磷燃燒生成五氧化二磷（P2O5），該反應的化學方程式為4P+5O22P2O5。【分析】（1）熟記儀器的名稱；（2）根據燃燒的條件以及實驗現象來分析；（3）根據化學反應的原理來分析。【解答】解：（1）儀器a的名稱為燒杯；故答案為：燒杯；（2）白磷和紅磷均為可燃物，實驗1銅片上的白磷與紅磷均與氧氣接觸，實驗中白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；故答案為：C；（3）在點燃的條件下，白磷與氧氣反應生成五氧化二磷，化學方程式為4P+5O22P2O5；故答案為：4P+5O22P2O5。【點評】本題較易，主要考查了燃燒的條件、著火點相關知識，答題時需要明確物質燃燒時的條件及不同物質的著火點不同。10．（4分）溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中具有廣泛用途。氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度如下表所示。溫度/℃020406080溶解度/g氫氧化鈣0.180.160.140.110.09硝酸鉀13.331.663.9110169氯化鈉35.736.036.637.338.4回答問題：（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小（填“增大”或“減小”）。（2）將接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，可以采用的一種方法是降低溫度或加硝酸鉀或蒸發水。（3）農業上常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。20℃時，將136g飽和氯化鈉溶液稀釋成質量分數為16%的氯化鈉溶液，需加水的質量為89g。（4）下列有關說法正確的是ABC（填標號）。A．40℃時，向氫氧化鈣飽和溶液中加入少量硝酸鉀，溶液質量變大B．60℃時，將100g硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發10g水，析出11g硝酸鉀C．某物質的不飽和溶液，其溶質的質量分數可能比該物質的飽和溶液大D．將80℃時上述三種物質的飽和溶液各mg分別降溫至20℃，所得溶液中，氯化鈉溶液的質量最大【分析】（1）根據表格中的數據來分析；（2）根據將不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法來分析；（3）根據溶液加水稀釋過程中溶質的質量不變來分析；（4）根據飽和溶液的概念、溶解度的數據、溶質的質量分數比較方法來分析。【解答】解：（1）由表格中的數據可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小；故答案為：減小；（2）由表格中的數據可知，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此將接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，可以采用的方法是降低溫度或加硝酸鉀或蒸發水；故答案為：降低溫度或加硝酸鉀或蒸發水；（3）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，則20℃時，將136g飽和氯化鈉溶液中含有36g氯化鈉，16%的氯化鈉溶液的質量為36g÷16%＝225g，則需要加水的質量為225g﹣136g＝89g；故答案為：89g；（4）A．40℃時，向氫氧化鈣飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續溶解，則溶液質量變大，說法正確；B．60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下將100g硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發10g水，析出11g硝酸鉀，說法正確；C．沒有指明溫度，則某物質的不飽和溶液，其溶質的質量分數可能比該物質的飽和溶液大，說法正確；D．將80℃時上述三種物質的飽和溶液各mg分別降溫至20℃，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均減小，都會析出晶體，而氫氧化鈣的溶解度增大，沒有晶體析出，因此所得溶液中，氫氧化鈣溶液的質量最大，說法錯誤。故答案為：ABC。【點評】本題難度不大，掌握溶質的質量分數、不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法、溶解度的應用等是正確解答本題的關鍵．11．（6分）某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工藝流程如圖所示。已知：NaNO2易溶于水且不與氫氧化鈉反應，在“氧化”中起催化作用，該反應的化學方程式為：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O回答問題：（1）廢金屬屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。（2）“洗滌”的目的是去除廢金屬表面的油污，試劑X最好選用B（填標號）。A.水B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.氯化鈉溶液（3）“酸浸”中發生反應的化學方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（4）“濾液甲”中一定含有的溶質是NaNO2、NaCl。（5）向“濾渣乙”中加入適量鹽酸，可以觀察到的現象是紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液。【分析】（1）根據物質的組成與分類來分析；（2）根據除油污的原理來分析；（3）根據化學反應的原理來分析；（4）根據物質的性質以及流程圖的信息來分析；（5）根據鹽酸的化學性質來分析。【解答】解：（1）廢金屬（主要成分為Fe和Cu，表面有少量油污）中含有多種物質，因此屬于混合物；故答案為：混合物；（2）水、稀硫酸、氯化鈉溶液均不能除去油污，而氫氧化鈉溶液顯堿性，能與油污發生化學反應，可用于去除廢金屬表面的油污；故答案為：B；（3）銅是一種不活潑的金屬，與鹽酸不反應，鐵是一種活潑的金屬，與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）在化學反應中，亞硝酸鈉是一種催化劑，其質量與化學性質沒有發生改變，因此“濾液甲”中一定含有亞硝酸鈉，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，因此“濾液甲”中還一定含有氯化鈉；故答案為：NaNO2、NaCl；（5）濾渣乙是氫氧化鐵，氫氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，觀察到的現象是紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液；故答案為：紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液。【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記物質的相互轉化和制備方法，以及與之相關的知識．12．（6分）某學習小組仿照拉姆塞發現稀有氣體的實驗原理，用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的質量分數，并制備少量氮化鎂。（堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，裝置氣密性良好，夾持裝置已略去，忽略氣體密度變化）已知：①點燃或加熱時，鎂與氮氣反應生成氮化鎂固體（其中氮元素為﹣3價）。②裝置丁內收集到氣體的密度為|?g/mL。部分實驗步驟：Ⅰ．裝入藥品，連接裝置，點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣。Ⅱ．點燃丙處酒精燈，繼續通入一段時間空氣。Ⅲ．停止通入空氣，熄滅酒精燈，冷卻至室溫。實驗測得數據：裝置甲、丙硬質玻璃管內固體質量分別增加m1g、m2g；裝置乙質量增加m3g；最終裝置戊量筒里水的體積為VmL。回答問題：（1）空氣中能供給呼吸的氣體是O2（填化學式）。（2）裝置甲硬質玻璃管內觀察到的實驗現象是紅色粉末逐漸變黑。（3）裝置丙硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為3Mg+N2Mg3N2。（4）步驟Ⅰ中點燃甲處酒精燈，通入一段時間空氣的目的是排出裝置內的氧氣，防止鎂與氧氣反應。（