山西省長治市沁源縣沁源中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應4NH3（g）＋5O2（g＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A．NO：0.001mol·L－1

B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1

D．O2：0.00125mol·L－1參考答案：A2.下列說法正確的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液變紅色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D．分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同參考答案：A略3.在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH中的兩種構成的物質中，能與NaOH反應的有機物有（

）A.4種

B.5種

C.6種

D.7種參考答案：B略4.下列說法中錯誤的是()A.用聯合制堿法制造純堿和氯化銨,原料的利用率高,完全不必考慮環境保護的問題B.化工生產技術始終是在不斷創新中發展,侯氏制堿法也還需要改進C.社會對純堿的需求是純堿生產技術創新發展的原動力D.純堿生產技術的再創新需要多門學科、多種技術的協同作用參考答案：A解析：化工生產一般都會產生污染物,要科學地評價純堿生產技術及其他化工生產技術。5.下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是A．糖類物質一定能發生水解反應B．油脂可用于制造肥皂等C．糖類、油脂、蛋白質的組成元素均為C、H、OD．蛋白質遇飽和硫酸鈉溶液會凝聚，失去生理功能參考答案：B6.某基態原子第四電子層只有2個電子，符合此條件的元素有幾種()A．1B．9

C．10

D．11參考答案：B略7.為了保護臭氧層，可以采取的有效措施是（

）

A．減少二氧化硫的排放量

B．減少含鉛廢氣的排放量

C．減少氟氯烴的排放量

D．減少二氧化碳的排放量參考答案：C略8.如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的總反應式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag根據以上提供的資料，判斷下列說法正確的是

A．鋅為正極，Ag2O為負極

B．放電時正極附近溶液的pH升高

C．放電時負極附近溶液的pH升高

D．溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動

參考答案：B9.下列敘述正確的是（

）A．離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學鍵B．可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C．Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽離子個數比均為12D．晶體熔點：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰參考答案：DA，離子晶體中，一定存在離子鍵，可能會含共價鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價鍵，A不正確。B，甲烷分子與水分子之間不可能存在氫鍵，因為碳原子半徑較大、電負性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。C，過氧化鈉中含鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子個數比為2：1，所以C不正確。D，金剛石是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點，一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據常溫下水為液態，而二氧化碳為氣態判斷冰的熔點高于干冰，所以D正確。【點睛】比較不同類型晶體的熔點，一般原子晶體>離子晶體>分子晶體。都是原子晶體，成鍵的原子半徑越小則鍵長越短、鍵能越大，熔點越高；都是離子晶體，離子半徑越小、離子電荷越多則晶格能越大，熔點越高；都是分子晶體，如果分子組成和結構相似，則相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點越高。還可以根據常溫下狀態判斷，如水為液態，而二氧化碳為氣態，則可判斷冰的熔點高于干冰。10.下列有機物的命名正確的是（

）A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B.3,3,4-三甲基-1-己烯C.3,4,4-三甲基己烷

D.2,3,3-三甲基-2-庚烯參考答案：B略11.重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變為橙紅色

A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3COONa參考答案：A略12.已知某可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖。下列敘述正確的A．正反應為吸熱反應

B．降低溫度，正反應速率增大C．a+b＜c+d

D．增大壓強，B轉化率增大參考答案：D略9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有：A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質子

D．0.4mol分子

參考答案：B略14.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，反應為：xA2+yB2

2C，2s內的平均反應速率如下：v(A2)=0.5mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1,則x和y的值分別為A．2和3

B.1和3

C.3和2

D.3和1參考答案：B略15.某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化C．右圖中△H1=△H2+△H3

D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的反應熱大于△H3參考答案：C試題解析：通過太陽能實現總反應H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2沒有消耗，CeO2為催化劑，故A正確；該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO，所以把太陽能轉變成化學能，故B正確；由圖中轉化關系及據蓋斯定律可知：-△H1為正值，△H2+△H3為負值，則-△H1=△H2+△H3，故C錯誤；氣態水轉化到液態水，放出能量，故H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)放熱更多，焓變更小，故D正確?？键c：原電池原理、蓋斯定律二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3。操作討程如下：（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

；（2）沉淀A中主要含有

，固體B是

；（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有

；（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解普通水和重水(12H2O)的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L(標況下)。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數比是多少?參考答案：3∶118.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)（1）若反應在某時刻t時，nt

(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%。計算平衡時NH3的物質的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比，n(始)∶n(平)=

。（最簡整數比）

（4）原混合氣體中，a∶b=

。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α(H2)=

。參考答案：⑴解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1∶2，設反應掉的N2的物質的量為xmol。則x∶6=1∶2

解之x=3

a=13+3=16

解法二：

N2+3H2

2NH3

開始時a

b

0

t時13

6在t時生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16

⑵n平(NH3)=8mol

⑶5∶4

⑷2∶3

⑸1∶2