山西省長治市武鄉縣第一中學2022年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、、和H2O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有參考答案：D0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量為（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol參考答案：A略3.金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是(

)A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同B．工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B略4.下列說法正確的是:A.烴基和羥基直接相連接的有機物叫做醇B.能發生銀鏡反應的有機物屬醛類C.含有硝基的化合物叫硝基化合物D.固態脂肪是指飽和程度較高的高級脂肪酸甘油酯參考答案：D略5.從下列事實所列出的相應結論正確的是

實驗事實結論ACl2的水溶液可以導電Cl2是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀結合H+的能力：CO32-<AlO2-D常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P>N參考答案：C知識點:電解質定義、元素非金屬性比較解析：A、Cl2的水溶液可以導電是因為生成的鹽酸和次氯酸電離，而Cl2不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、SO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀為BaSO4，故B錯誤；C、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀是因為AlO2-得到質子，結合H+的能力：CO32-<AlO2-故C正確；D、常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，不能說明氮、磷的非金屬性強弱，硝酸比磷酸酸性強，說明非金屬性：N>P，故D錯誤。故答案選C思路點撥:本題考查了電解質定義、元素非金屬性比較等問題，要理解元素非金屬性比較的方法。6.(2011·江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。根據周期表的結構可推出元素分別為：X:N；

Y:O；

Z:Al

；W:S；

Q:Cl，A.元素最高正化合價一般等于其主族數。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2－和Z3＋都為10微粒，核外電子數和電子層數都相同。D.元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。7.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和O2，其中一極的電極反應式為：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O，有關此電池的錯誤的推斷是

A．通O2的電極為正極

B．參加反應的O2與C2H6的物質的量比為7∶2C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降D．電解質溶液中，OH-向正極移動參考答案：D略8.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（

）A．四種元素的單質中，Z的熔沸點最低

B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱C．Y的氣態氫化物的穩定性較Z的弱

D．離子半徑：Z＞W＞X＞Y參考答案：D試題分析：若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；A、四種元素的單質中，只有Z的單質是固態，則Z的熔沸點最高，A錯誤；B、W的非金屬性大于Z的非金屬性，則最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，B錯誤；C、Y的非金屬性大于Z的非金屬性，則Y的氣態氫化物的穩定性較Z的強，C錯誤；D、電子層數越多，半徑越大，則離子半徑：Z＞W＞X＞Y，D正確。答案選D。9.用下列裝置不能達到有關實驗目的的是

①用甲圖裝置電解精煉鋁②用乙圖裝置是為了較長時問地看到制備出來的白色的Fe(OH)2③用丙圖裝置可制得金屬錳④用丁圖裝置驗證和的熱穩定性

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

參考答案：D10.下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．將過量NaOH溶液滴入同濃度Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸鈣溶液和硫酸反應：Ca2＋＋SO42-=CaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:

2Fe2++2H2O2+4H+==2Fe3++4H2O參考答案：B略11.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A．在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．c(H+)=0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SO42-參考答案：A略12.（2005·廣東卷）17.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）參考答案：A本題綜合考查化學平衡的建立及外界條件對化學反應速率的影響。根據不同物質表示同一反應時的速率關系可知，v(O2)逆∶v(NO)逆=5∶4，v(NO)逆=v(O2)逆，代入A中表達式知v（O2）正=v（O2）逆，A正確；NO的生成與NH3的消耗同時表示正反應在任意時刻都成比例，故B不正確；達到平衡時，增加容器體積，反應物、生成物濃度同時減小，正逆反應速率同時減小，C不正確。在反應的任意狀態總有v正（NH3）∶v正（H2O）=4∶6即3v正（NH3）=2v正（H2O），D不正確。

13.下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是

A．硫酸與磷酸鈣反應

B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C．鐵在硫蒸氣中燃燒

D．鐵粉加入硝酸中參考答案：C略14.下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發生氧化還原反應的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–參考答案：D15.下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質的物質的量)與對應的選項相符合的是（）A．向1L濃度均為0.1mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4B．向1L濃度分別為0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（3）操作IV的順序依次為：

、冷卻結晶、

。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②

。（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時發生反應的離子方程式為：

。②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為

（用小數表示，保留三位小數）。參考答案：（本題10分，前6個每空1分，后2個空每空2分）（1）取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不顯現紅色表明溶液不含Fe3＋（2）①除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化②

防止Fe2＋離子生成沉淀（3）蒸發濃縮

過濾洗滌（4）降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗（5）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

②0.975略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）37.[化學——選修3：物質結構與性質]（15分） 前四周期原子序數依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。 回答下列問題：（1） D2+的價層電子排布圖為_______。（2） 四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）（3） A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。1

該化合物的化學式為_________；D的配位數為_______；2

列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，期中化學鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______，配位體是____。參考答案：18.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應類型為_____________。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為________和________（填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式______________________________________。（4）由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為：_________________________________________________。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：___________________。①屬于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個手性碳原子。（6）寫出環氧乙烷（）和鄰甲基苯酚()為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。___________________（合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2）參考答案：（1）氧化反應

（2）醚鍵

羰基

（3）（4）

（5）（6）

19.砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。（1）基態砷原子的電子排布式為

；砷與溴