山西省長治市東井嶺中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各對物質中，互為同系物的是

A.CH3－CH3和CH3－CH=CH2

B.CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2

C.CH3－O－CH3和CH3－CH2－OH

D.C6H5－OH和C6H5－CH2－OH參考答案：B略2.元素X、Y、Z原子序數之和為37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是(

)A．同族元素中Z的氫化物穩定性最高

B．同周期元素中X的金屬性最強C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z—

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：C略3.氯化鈷溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是

(

)

A.由粉紅色變為藍色

B.藍色加深

C.紅色加深

D.由藍色變為粉紅色參考答案：A略4.下列離子方程式正確的是（

）A．NaHS溶于水：NaHSNa++HS－B．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－

C．熔融的NaHSO4：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－

D．HCO3－+H2O

H3O++CO32－參考答案：D略5.下列關于原電池和電解池的敘述正確的是：

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負極、電解池的陽極都發生氧化反應

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略6.已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)

ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。現在甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器，保持該溫度下向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達到平衡狀態時放出熱量bkJ；向乙密閉容器中通入1molX和0.5molY，達到平衡時放出熱量ckJ，且b＞2c。則a、b、m的值或關系正確的是A．m＝4

B．a＝b

C．a＜b/2

D．m≤2參考答案：D略7.某烴結構式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關其結構說法正確的是A.所有原子可能在同一平面上

B.所有碳原子可能在同一平面上C.所有原子可能在同一條直線上

D.所有氫原子可能在同一平面上參考答案：8.下列關于電解質溶液的敘述正確的是（

）

A．常溫下物質的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)①<②<③B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大參考答案：D略9.對于反應中的能量變化，表述正確的是

A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

B．斷開化學鍵的過程會放出能量

C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多參考答案：A略10.蛋白質水解的最終產物是()A．葡萄糖

B．各種氨基酸

C．甘油

D．脂肪酸參考答案：B略11.下列說法不正確的是（

）A.0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）B.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl－）D.pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7參考答案：D略12.某學生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀實驗失敗的主要原因（

）A．甲醛量太少

B．硫酸銅量少

C．NaOH量少

D．加熱時間短參考答案：C略13.一定條件下，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，達到平衡狀態，進行如下操作：

①升高反應體系的溫度；

②增加反應物C的用量；

③縮小反應體系的體積；

④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是A．①②③④B．①③

C．①②

D．①③④參考答案：B略14.

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關系為(

)A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無法確定參考答案：A略15.某溶液中存在較多的OH－、K+、,該溶液中還可能大量存在的是(

) A．H+ B．Ca2+ C． D． 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：(1)上述裝置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化學方程式為______________________。(2)該小組同學將0.02mol草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是____________________________（用文字簡單表述）。(3)（2）中反應后溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_____________________________。參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL。⑴電源F為____________極；第②極為__________極；

B池為___________池；參考答案：略18.醛基被氧化有新官能團生成。葡萄糖不但能被弱氧化劑新制氫氧化銅等氧化，而且能被強氧化劑溴水或高錳酸鉀酸性溶液氧化，試寫出生成的有機物的結構簡式____________，并指出參加反應的物質共有____________種。參考答案：CH2OH(CHOH)4COOH

319.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一。（1）現將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)達到平衡狀態。①從平衡角度分析采用過量O2的目的是

；判斷該反應達到平衡狀態的標志是_____________。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等②該反應的平衡常數表達式為：K＝_____

______。③已知：K(300℃)＞K(450℃)，該反應是________熱反應。（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強(P)的關系如圖1所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。（3）如圖