山西省運城市河津城北中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-

D.K+、Al3+、SO42-、OH-參考答案：AA、能夠大量共存，故正確；B、Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故錯誤；C、H＋和CO32－生成HCO3－或CO2，不能大量共存，故錯誤；D、Al3＋和OH－反應生成Al(OH)3或AlO2－，不能大量共存，故錯誤。【點睛】判斷離子共存能否大量共存，審清題意，一是“可能大量共存”還是“一定大量共存”，二是溶液是否是無色溶液，Cu2＋藍色、Fe3＋棕黃色、Fe2＋淺綠色、MnO4－紫紅色、Cr2O72－橙紅色、CO2＋粉紅色等，三是溶液顯酸性還是堿性，特別是和Al反應產生H2的溶液、水的電離等；把握四種反應類型：復分解反應（沉淀、氣體、弱電解質）、氧化還原反應（Fe3＋、MnO4－、NO3－(H＋)、Cr2O72－等具有氧化性、I－、S2－、SO32－等具有還原性）、雙水解（Al3＋與AlO2－、S2－、CO32－、HCO3－等，Fe3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－等）、絡合反應（Fe3＋與SCN－）。2.下列化學用語正確的是(

)A.HCl的電子式

B.Cl﹣的結構示意圖C.CO2的電子式

D.質量數為37的氯原子Cl參考答案：BA．氯化氫分子中不存在陰陽離子，只存在1對氫氯共用電子對，氯化氫正確的電子式為，故A錯誤；B．氯原子得到一個電子形成氯離子，氯離子核外電子總數為18，其離子結構示意圖為：，故B正確；C．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為，故C錯誤；D．氯元素的質子數為17，質量數為37的氯原子可以表示為：1737Cl，故D錯誤；故選B。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序（如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。④表示核素時，元素符號左上方為質量數，左下方為質子數。3.元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中正確的是（

）A.K原子的結構示意圖： B.氮氣的電子式：C.次氯酸的電子式： D.CO2的結構式：O=C=O參考答案：D【詳解】A、K原子的結構示意圖：，故A錯誤；B.氮氣的電子式是，故B錯誤；C.根據價鍵規律，次氯酸的電子式是，故C錯誤；

D.CO2中存在2個碳氧雙鍵，CO2的結構式是O=C=O，故D正確。

4.一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發現燈泡亮。由此得出的結論正確的是A．NaCl是非電解質

B．NaCl溶液是電解質。C．NaCl溶液中水電離出大量的離子D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子。參考答案：D略5.下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系據此判斷下列說法中正確的是（

）A.石墨轉變為金剛石吸熱反應B.白磷比紅磷穩定C.①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①?②D.CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；該反應為吸熱反應參考答案：A【詳解】A.由圖像可知金剛石所具有的總能量比石墨高，因此石墨轉變為金剛石是吸熱反應，故A項正確；B.由圖像可知紅磷所具有的能量比白磷低，因此紅磷更穩定，故B項錯誤；C.對同一種物質而言，氣態時所具有的能量比固態時所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出熱量應該為①>②，故C項錯誤；D.由圖像可CO(g)和H2O(g)所具有的總能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)為放熱反應，故D項錯誤；答案選A。【點睛】本題不僅需要掌握反應是放熱還是吸熱與反應物和生成物所具有的總能量之間的關系，而且還要厘清物質的聚積狀態、物質的穩定性與物質所具的能量之間的關系，一般情況下，對同一種物質而言，氣態時所具有的總能量最高，固態時所具有的總能量最低。對不同物質而言，所具有的能量越低性質越穩定。

6.下列說法不正確的是（）A．同溫同壓下，兩份相同質量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產生氣體的體積相同B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數是堿性氧化物C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同D．將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續通入NO2則有沉淀生成參考答案：D【考點】鐵的化學性質；二氧化硫的化學性質；鈉的重要化合物．【分析】A．足量的稀硫酸和稀硝酸反應，與Fe發生的反應不同，Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；B．非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，金屬氧化物大部分屬于堿性氧化物；C．活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強氧化性；D．CO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應，繼續通入NO2，與二氧化碳不反應．【解答】解：A．足量的稀硫酸和稀硝酸反應，與Fe發生的反應不同，由Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反應產生氣體的體積相等，故A正確；B．非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO為非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，金屬氧化物大部分屬于堿性氧化物，如氧化鈉、氧化鎂等，故B正確；C．活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故C正確；D．CO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應，繼續通入NO2，與二氧化碳不反應，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，沒有沉淀生成，故D錯誤．故選D．7.將N2和H2置于2L密閉容器中，反應2min后，生成0.8molNH3。在這段時間內，用N2濃度變化表示的反應速率為A．0.05mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1D．0.4mol·L－1·min－1參考答案：B8.元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A．稀有氣體B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區域的非金屬元素D．左下方區域的金屬元素參考答案：B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素一般既具有金屬性，又具有非金屬性，多用于制造半導體材料，答案選B。9.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是(

)A．8個中子的碳原子的符號：126C

B．NaCl的電子式：C．Cl－的結構示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略10.下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（

）A．給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱B．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽C．給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜（約45℃），外壁干燥后再預熱D．用氫氣還原氧化銅時，應先通一會氫氣，再加熱氧化銅參考答案：B略11.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是（

）

A．氯化鈉

B．固體硝酸銨

C．固體氫氧化鈉

D．生石灰參考答案：B略12.實驗中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規格和稱取的碳酸鈉質量分別是(

)。A．1000mL,212g

B．950mL,201gC．500mL,286g

D．任意規格，572g參考答案：A略13.下列操作不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．制氧氣時，用排水法收集氧氣出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞C．用蒸餾水潤濕了的pH試紙，測得某鹽酸溶液的pH為2D．過濾時用玻璃棒攪拌以加快過濾速度參考答案：CD略14.下列離子方程式正確的是

A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B、鈉與水的反應Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C、銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+===Cu2++Ag

D、大理石溶于鹽酸的反應CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O參考答案：D略15.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列有關該反應的敘述不正確的是

A．氮化鋁中氮元素的化合價為－3B．上述反應中每生成2molAlN，N2得到6mol電子C．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑D．該反應不屬于四種基本反應類型中任一種參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。（1）圖中的兩處明顯錯誤是①_____，②_______；（2）A儀器的名稱是____；B儀器的名稱是______；（3）實驗室A中除了加入自來水外，還需加入少量______，其作用是______。參考答案：(1)冷卻水下口進，上口出

溫度計水銀球應位于蒸餾瓶支管口處

(2)蒸餾燒瓶

直型冷凝管

(3)沸石/碎瓷片

防止暴沸解析：（1）圖中的兩處明顯的錯誤是溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處、冷卻水的流向未下口進水上口出水；（2）A儀器是蒸餾燒瓶，B儀器是直型冷凝管；（3）實驗時A中除加入石油外，還需加入少量沸石或碎瓷片，防止暴沸。點睛：把握混合物分離方法、實驗裝置的作用為解答的關鍵。蒸餾裝置中要注意：溫度計是用來測定餾分的溫度，冷卻水下進上出冷凝效果好，蒸餾燒瓶中加碎瓷片可防止暴沸，實驗結束后先撤酒精燈再關冷凝水等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下，在密閉容器中，充入NO2發生反應：2NO2（g)2NO（g)＋O2（g），經過一定時間后，測得混合氣中NO2濃度為0.06mol·Ｌ－1，O2的濃度為0.12mol·Ｌ－1，且各物質的濃度不再發生變化，求：（1）NO2的起始濃度?（2）此時NO2的分解率?參考答案：（1）0.3mol·L-1

（2）80%略18.（8分）某混合物由NaCl、MgCl2兩種物質組成，其中Na和Mg兩種元素的質