山西省運城市郭家莊中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是（

）A．IIA

B．IIB

C．VIII

D．IB參考答案：D略2.關于溶液的酸堿性說法正確的是

A．c（H+）很小的溶液一定呈堿性

B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c（OH-）＝c（H+）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性參考答案：C略3.強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（

）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略4.以下說法正確的是A．同分異構體之間分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物質一定是同分異構體B．同分異構體之間某種元素的質量分數均相同,化合物之間某種元素質量分數均相同的物質一定為同分異構體C．兩種物質如果互為同分異構體，則一定不可能為同系物D.兩種物質如果互為同分異構體，則它們的命名可能一樣參考答案：C略5.可以判斷油脂皂化反應基本完成的現象是(

)A．反應液使紅色石蕊試紙變藍色

B．反應液使藍色石蕊試紙變紅色C．反應后靜置，反應液分為兩層

D.反應后靜置，反應液不分層參考答案：D略6.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)參考答案：C7.下列說法正確的是

(

)A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略8.可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時，K=1，當CO的起始濃度為2mol·L-1，H2O的起始濃度為6mol·L-1時，則CO的轉化率為A．80%

B．75%

C．50%

D．25%參考答案：B略9.對于反應MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說法不正確的是(

)A．該反應是氧化還原反應

B．MnO2是氧化劑C．HCl是還原劑

D．若生成7.1gCl2，則轉移0.1mol電子參考答案：D略10.下列說法正確的是

A．麻黃堿適合于醫治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥

B．毒品就是有毒的藥品

C．我國明代醫學家李時珍所著的醫學名著是《神農本草經》

D．麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑參考答案：D11.

在溫度不變的條件下，密閉容器中發生如下反應：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應已經達到平衡狀態的是(

)A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2與SO3的濃度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2∶1∶2D.反應容器中壓強不隨時間變化參考答案：D略12.苯不能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,下列解釋正確的是（

）A.苯的同系物中原子數比苯分子中原子數多

B.苯環受側鏈的影響而易被KMnO4氧化

C.側鏈受苯環的影響而易被KMnO4氧化

D.苯環和側鏈相互影響，同時被氧化參考答案：C略13.下列說法正確的是

（）Ａ.綠色食品是不含任何化學物質的食品Ｂ.灼燒某物質時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質不含鉀元素Ｃ.向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液,放置片刻,整個反應過程的顏色變化是:淺綠色白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Ｄ.稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的額NaOH溶液,則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等參考答案：C略14.pH＝2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A．X是強酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z)＞c(Y)＞c(X)C．稀釋前電離程度大小為X＞Y＞ZD．pH＝2時，X、Y、Z都是稀溶液參考答案：D15.下列說法正確的是

（

）A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC．含磷洗衣粉的大量使用會造成水體富營養化D．綠色食品是指使用過化肥和農藥生產出來的農副產品參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗。請填寫下列空白：[實驗一]用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成。（1）該反應的化學方程式為

；（只寫第二步）（2）水槽中盛放的液體最好為

；（填標號）A．水

B．飽和石灰水

C．飽和食鹽水

D．飽和NaHCO3溶液[實驗二]用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。（3）該實驗設計的錯誤之處

[實驗三]步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH=3.26。步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00。（4）判斷該反應中有氯化氫生成的依據是

（5）假設氯氣完全參與反應，且不考慮氯氣溶解于水。往反應后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反應，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為

mL。參考答案：（1）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（2）C

（3）氯水中加硝酸銀也會產生沉淀；（4）步驟二測的pH比步驟一測的pH小；（5）11.2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）鐵和銅是生活中常見的金屬。

(I)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理。其工業制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉化為高鐵酸鉀。過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結晶，用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀。請回答下列問題：

(1)寫出工業制備次氯酸鈉的離子反應方程式

。

(2)高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應轉化為高鐵酸鉀，該反應能夠發生的原因是

。將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產生，分解過程也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出。其變化的化學方程式是

。

(Ⅱ)銅與濃硫酸反應因條件不同生成的產物不同。某同學做銅與濃硫酸反應的實驗時，觀察到如下現象：

①開始加熱一會后先產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅片表面進入濃硫酸中，形成黑色懸濁液。

②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產生了細小的白色顆粒狀物質。

③繼續加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產生。停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質有黑色的和白色的，經檢驗黑色物質為硫化銅。

④將試管內的溶液倒人另一支盛有蒸餾水的試管中，溶液的藍色不夠明顯。請回答問題：

(1)請寫出現象①的化學反應方程式

；設計實驗探究現象①的黑色物質，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象

(2)寫出③反應的化學方程式

。

(3)解釋④現象產生的原因是

。參考答案：（15分）（Ⅰ）(1)Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2分）(2)高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小（2分）（2分）略18.在試管中用稀硫酸溶解少許硫酸亞鐵晶體，再加入硝酸加熱，產生無色氣體在試管口變為紅棕色，溶液由淺綠色變為棕黃色。（1）紅棕色氣體為______，溶液顯棕黃色的離子是______。被氧化元素是_______。（2）寫出產生無色氣體的反應的離子方程式：____________________________________。（3）若反應使用的Fe2＋、H2SO4、HNO3的物質的量分別為0.4mol，0.2mol，0.1mol，則反應中轉移電子____mol。參考答案：19.短周期元素中，某些不同族元素的單質及其化合物有相似的化學性質，如鈹和鋁都能與氫氧化鈉溶液反應；右圖是元素周期表的一部分，編號為③的元素最外層與最內層電子數等（1）編號為⑤的元素的符號為

，其在周期表中位于