山西省運城市西關中學2021年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體中，對人體無毒害作用的是（

）A．NH3

B．NO2

C．Cl2

D．N2參考答案：D氨氣、NO2和氯氣均是大氣污染物，對人體有害。N2是空氣的主要成分，對人體無害，答案選D。2.某溶液中滴加一定量BaCl2溶液產生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。這種溶液中（

）

A．一定含SO42－

B．一定含Ag+

C．可能含SO42－

D．可能含CO32－參考答案：C略3.下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是（

）參考答案：D4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Ba2+、HCO3-、OH—、K+

B.Fe2+、H

+、MnO4—、SO42-C.Fe3+、Na+、SO42-、SCN—

D.H+、SO42-、Cl—、K+參考答案：DHCO3-與OH—反應不能大量共存，A項錯誤；Fe2+、H+、MnO4—因發生氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；Fe3+、SCN—因發生絡合反應而不能大量共存，C項錯誤；H+、SO42-、Cl—、K+能能大量共存，D項正確。點睛：解離子共存問題要注意：①審清題目的隱含信息：顏色、酸堿性、特殊反應和題目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪種離子和哪種離子間發生何種反應，如復分解、氧化還原反、絡合和水解相互促進的反應，③結合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷——注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實。2.“二查”“反應條件”“連接符號”“↑”“↓”是否使用恰當。3.“三查”拆分是否正確。4.“四查”是否“漏寫”離子反應。5.“五查”是否符合三個守恒(1)質量守恒；(2)電荷守恒；(3)得失電子守恒。6.“六查”是否符合離子配比。7.“七查”反應物的“量”——過量、少量、足量等。5.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是A．C（s石墨）=C（s金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

B．金剛石的穩定性大于石墨

C．石墨和金剛石轉化是物理變化

D．1mol石墨本身具有的總能量比1mol金剛石本身具有的總能量大1.9kJ參考答案：A6.下列說法不正確的是（

）A.分散系中分散質粒子的大小：濁液＞膠體＞溶液B.驗證燒堿溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl—C.標準狀況下，任何氣體的分子間距離幾乎都相等D.金屬氧化物都是堿性氧化物參考答案：D【分析】分散質粒子直徑>100納米的分散系是濁液、分散質粒子直徑<1納米的分散系是溶液、分散質粒子直徑1~100納米之間的分散系是膠體；先加稀硝酸，排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子；分子間距離受溫度、壓強影響；金屬氧化物是酸性氧化物；【詳解】分散質粒子直徑>100納米的分散系是濁液、分散質粒子直徑<1納米的分散系是溶液、分散質粒子直徑1~100納米之間的分散系是膠體，所以分散系中分散質粒子的大小：濁液＞膠體＞溶液，故A正確；先加稀硝酸，排除氫氧根離子干擾，再加硝酸銀，若有白色沉淀，則含有氯離子，故B正確；分子間距離受溫度、壓強影響，所以相同條件下氣體的分子間距離幾乎都相等，故C正確；金屬氧化物是酸性氧化物，所有金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故D錯誤；選D。7.（2015秋?贛州期中）配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使溶液濃度偏低的是（）A．未冷卻即轉移、定容B．容量瓶中原有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水參考答案：D考點：配制一定物質的量濃度的溶液．

分析：根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．解答：解：A、未冷卻至室溫即移液并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故A錯誤；B、容量瓶中有少量水對溶液濃度無影響，故B錯誤；C、定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故C錯誤；D、玻璃棒在刻度線上方引流水，則易造成刻度線上方水有粘留，故定容完成后溶液體積會偏大，濃度會偏小，故D正確．故選D．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．8.水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學對該溶有進行了如下實驗下列判斷正確的是（）A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物C．K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中D．SO42﹣一定不存在于溶液X中參考答案：C考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．.專題：物質檢驗鑒別題．分析：能和鹽酸反應產生氣體的是碳酸根離子，故氣體甲的主要成分是CO2，即溶液中含CO32﹣，而Ca2+不能和CO32﹣共存，故溶液中無Ca2+；會生成沉淀的是硅酸根離子，故溶液中有SiO32﹣；能和過量的氨水反應生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應會生成鋁離子，故原溶液中一定存在偏鋁酸根離子；然后根據電中性原則判斷鉀離子一定存在，不能判斷硫酸根存在與否，再據離子之間的反應以及實驗現象判斷各個選項．解答：A、氣體甲的主要成分為CO2，由于鹽酸是揮發性酸，故氣體甲中除了CO2還含有HCl和水蒸氣，故A錯誤；B、由于溶液中無鈣離子，故沉淀甲中不含硅酸鈣，故B錯誤；C、溶液中無鈣離子，SO42﹣的存在不能判斷，K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中，故C正確；D、SO42﹣的存在不能判斷，可有可無，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了離子共存、常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，要求學生能夠根據反應現象判斷離子存在情況，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．9.已知還原性由強到弱的順序是：S2-、I-、Br-，向含有上述陰離子的溶液中Cl2(上述三種陰離子均能被Cl2氧化為單質)。則下列判斷正確的是：A．先有S生成

B.先有I2生成

C.先有Br2生成

D.以上結論均不正確。參考答案：A略10.下列化學用語正確的是（

）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2

B．氮氣的結構式：N≡NC．F—的結構示意圖：

D．NaCl的電子式：參考答案：D略11.實驗室分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液，不需要用到的玻璃儀器是①燒杯

②長頸漏斗

③分液漏斗

④酒精燈A.①④

B.①③

C.③④

D.②④參考答案：D【詳解】碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳不溶于水，則分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液需要分液，需要用到的玻璃儀器是燒杯、分液漏斗，不需要長頸漏斗、酒精燈。答案選D。12.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe2++CuB.稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑參考答案：A【詳解】A.氯化銅溶液與鐵粉發生置換反應：Cu2++Fe＝Fe2++Cu，A正確；B.稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4發生中和反應生成硫酸鋇和水：2OH－+Ba2++SO42－+2H+＝2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D.碳酸鈣難溶，與鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D錯誤。答案選A。13.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，下列說法不正確的是

(

)A.X的化學式為Ba(NO3)2

B.圖示的轉化中，被還原的元素是N、OC.圖示生成X的轉化中NOx做氧化劑

D.圖示中的所有轉化均為氧化還原反應參考答案：C【詳解】化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，故X為Ba（NO3）2，故A不符合題意；圖所示的轉化中N、O化合價降低被還原，故B不符合題意；圖示生成X的轉化中O2做氧化劑，故C符合題意；圖示中的所有轉化均有化合價變化，故都為氧化還原反應，故D不符合題意。故選C。【點睛】解答此題的關鍵在于通過圖像中箭頭的方向正確判斷反應中的反應物和生成物，進而根據化合價的變化分析出反應的類型。14.在分析某些溶液中的離子成分時，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對干擾離子進行掩蔽以得到準確的結果。下列掩蔽方法和分析結果正確的是A．某溶液中滴加KSCN溶液呈無色，再滴加氯水后出現血紅色，該溶液中含有Fe2＋B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現白色沉淀，該溶液中含有CO32-C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現白色沉淀，該溶液中含有Al3+D．某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現白色沉淀，該溶液中含有SO42-參考答案：AD略15.某混合氣體由一氧化碳和二氧化碳組成，若混合氣體在標準狀況下的密度是1.875g／L,則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的體積比是：(

)A．1：3

B.3:1

C.1:7

D.7:1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。Ⅳ．……（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是

。（2）B中溶液發生反應的離子方程式是

。（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是

。（4）過程Ⅲ實驗的目的是

。參考答案：（1）濕潤的淀粉KI試紙變藍；（2）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（3）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色；（4）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。

解：（1）氯氣遇到淀粉KI試紙時，發生反應2KI+Cl2＝2KCl+I2，生成的碘單質可以使濕潤的淀粉試紙變藍，由此證明氯氣的氧化性強于碘，故答案為：濕潤的淀粉KI試紙變藍；（2）B中氯氣與溴化鈉反應，離子方程式為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；故答案為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色；故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色；（4）氯氣也能氧化溴離子，驗證溴置換碘時應排除氯氣的干擾，故過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(3分)標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50ml水后再配成250m1溶液。

(1)HCI的物質的量為