山西省運城市平陸縣常樂中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.美籍華裔科學家錢永鍵、日本科學家下修村和美國科學家馬丁·沙爾菲因在發現和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻而分享了2008年諾貝爾化學獎。經研究發現GFP中的生色基團結構如圖所示，有關GFP的說法中正確的是（

）A．該有機物既能與堿反應又能與酸反應B．該有機物與溴水既能發生加成反應又能發生取代反應C．該有機物屬于芳香烴D．1mol該有機物分子中含有7mol碳碳雙鍵參考答案：AB略2.最近科學家冶煉出了純度高達99.9999%的鐵，據你推測，下列性質它不可能具有的是（

）

A．硬度比生鐵低

B．在潮濕空氣中放置不易生銹C．在冷的濃硫酸中可鈍化

D．與4mol·L－1鹽酸反應的速率比生鐵快參考答案：答案：D3.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A.7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NAB.標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數為(a/11.2)NAC.60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵D.標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產生的CO2的分子數為0.5NA參考答案：A略4.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

()

A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NAB．50mL18.4mol·L－1硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數為0.46NAC．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數約為0.3NAD．足量的鋅與一定量濃硫酸反應，放出2.24L氣體時，轉移電子數為0.2NA

參考答案：C略5.雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO3．關于該物質的說法正確的是

（

）

A．該物質屬于兩性氫氧化物

B．該物質是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗3molH＋

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用參考答案：D6.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色.下列判斷正確的是（

）A.上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略7.以下描述錯誤的是（

）A．打開盛有濃鹽酸的細口瓶，瓶口產生白霧B．光照AgCl，有黑色固體顆粒產生C．鐵在氯氣中燃燒發出褐色的煙，溶于水得淺綠色溶液D．聚氯乙烯燃燒發出明亮而帶黑煙的火焰，并產生刺激性氣味參考答案：C略8.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等C．1L一氧化碳氣體的質量一定比1L氧氣的質量小D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數目一定相等參考答案：B略9.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為NAB．H2、O2、N2、CO2組成的混合氣體1mol在標準狀況下的體積約為22.4LC．1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-總數為0.6NAD．NA個氫氣分子（H2）的質量為1g參考答案：B略10.分子式為C3H5Cl含C==C鍵的同分異構體有（不考慮立體異構）

（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B含有C==C鍵的碳骨架為，在①、②、③位置各有一種Cl的取代物，共3種，，故正確答案為B。11.下列說法正確的是

（

）

A．c（H+）>c（OH一）的溶液一定顯酸性

B．常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液

C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產物不同

D．水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質參考答案：A略12.一定條件下，可逆反應C(s)+CO2(g）2CO(g)；△H＞0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（）A、①②③④B、①③C、①②D、①③④參考答案：答案：B13.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是A.

Cu與Cu2O的物質的量之比為2:1

B.

硝酸的物質的量濃度為2.6mol/LC.

產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D.

Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B略14.用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管A．⑥③⑧⑤①②

B.③①⑨②

C．④⑤③②①⑨

D．⑥⑤①③②參考答案：D略15.下列有關純鐵的描述正確的是（）A.熔點比生鐵的低B.與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.在冷的濃硫酸中可鈍化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO2氣體的物質的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動。回答下列問題：（1）實驗中氣體（NO和NO2）發生裝置應選擇

（填裝置序號）。（2）實驗中的氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導氣管畫出。（3）要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗。因此，中和滴定前必須進行的操作是

。（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行兩步必要的操作：第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二

。（5）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數時乙管的液面高于甲管的液面。此時應進行的操作是

。（6）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V（L），C中硝酸的物質的量為n

mol，則用含n和V的式子表示m＝

(結果可不必化簡)。參考答案：（1）B

（2）（3）將C中的溶液加適量水稀釋（4）第二，打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（5）向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上

（6）(V－11.2n)/33.6n略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80．（1）amolNO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣

mol．（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分數（用小數表示）為

（保留2位小數）．（3）20.0molNH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉化為NO和HNO3的總轉化率． （4）20.0molNH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n（A）和空氣的物質的量n（B）關系的理論曲線．

參考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨轉化為NO和HNO3的轉化率分別是7.5%和97.5%；（4）．

考點： 化學方程式的有關計算；氮的氧化物的性質及其對環境的影響．專題： 計算題．分析： （1）根據一氧化氮和氧氣完全轉化為HNO3的關系式計算；（2）使NH3恰好完全氧化為NO，根據氨氣計算需要氧氣的量，再根據體積分數公式進行計算；（3）根據反應過程中氮氣的量不變進行計算，算出生成硝酸的物質的量，再根據原子守恒計算轉化率；（4）采用極限法找出氨氣、空氣和硝酸的關系，并畫出硝酸和空氣的關系圖象．解答： 解：（1）設需要氧氣的物質的量為x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol

3molamol

xx=mol=0.75amol，則需要氧氣的物質的量為0.75amol，故答案為：0.75a；（2）根據氨氣被氧氣恰好完全氧化為NO的方程式，可假設氨氣的體積是4L，設需要空氣的體積為y，4NH3+5O24NO+6H2O4

54L

0.20y

y=L=25L，氨﹣空氣混合物中氨的體積分數=≈0.14，故答案為：0.14；（3）設生成xmolHNO3，空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80，空氣中氮氣的量是氧氣的4倍，4（2x+18.0×+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根據氮原子守恒，NH3的轉化為HNO3的轉化率=×100%=7.5%；NH3的轉化為NO的轉化率=×100%=97.5%，故答案為：氨轉化為NO和HNO3的轉化率分別是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O①，4NO+3O2+2H2O=4HNO3②，將得：NH3+2O2=H2O+HNO3③，由①③知，當≤，即≤時無硝酸生成，此時20.0mol氨氣所需空氣量為：×20.0mol=125mol；當≤≤，即≤≤，時有硝酸生成，此時20.0mol氨氣所需空氣量為10×20.0mol=200mol，生成硝酸的物質的量是20mol，所以HNO3的物質的量n（A）和空氣的物質的量n（B）關系的理論曲線為答：HNO3的物質的量n（A）和空氣的物質的量n（B）關系的理論曲線為．點評： 本題考查了氧化還原反應的計算，難點是計算轉化率，明確氮氣和氧氣的關系是解本題的關鍵，結合原子守恒來分析解答，題目難度較大．18.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示。（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式：_____________________________________、__________________________________。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為，其物質的量濃度之比為。(3)產生的CO2體積(標準狀況下)為。(4)原NaOH溶液的物質的量濃度為。參考答案：(1)H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO(2)NaOH和Na2CO31∶1(3)0.056L(4)0.75mol·L－1

19.（12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000℃并恒溫1小時，試通過計算回答下列問題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質量）：（1）在某中間溫度時，固體產物質量是否可能為10g？（2）不考慮實驗帶來的誤差，在反應條件下，反應氣態產物除去水后，物質的量可能為A．0mol

B．0.1mol

C．大于0.1mol（3）你認為最終固體產物為多少克？產物顏色如何？（4）如果某同學做此實驗時最后固體質量為7.6g，試計算其組分。參考答案：（12分）（1）可能（1分）

產物中有CuO(6g)，CuSO4(4g)

（2分）