山西省運城市平陸縣實驗中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，說明氨水是弱堿的事實是

A、氨水溶液遇酚酞試劑變紅

B、氨水具有揮發性C、1mol·L－1NH4Cl溶液的pH=5

D、氨水與AlCl3溶液反應生成Al（OH）3沉淀參考答案：C略2.在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面內的是A、①②

B、②③

C、③④

D、②④參考答案：B略3.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）參考答案：A4.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是()

選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅參考答案：D略5.酒后駕車是引發交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此原理有關的是①乙醇沸點低

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇是烴的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略6.設NA為阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（）A．5.6克鐵反應轉移的電子數一定為3NAB．1molCl2反應轉移的電子數一定是2NAC．標準狀況下，22.4LSO3含有的氧原子數目為3NAD．1mol碳正離子CH5+所含的電子總數為10NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．

分析：A、根據反應后鐵的價態來分析；B、根據反應后氯元素的價態來分析；C、標況下三氧化硫為液態；D、CH5+中含10個電子．解答：解：A、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，反應后鐵的價態可能為+2價或+3價，故轉移的電子數不一定為3NA個，故A錯誤；B、根據反應后氯元素的價態可能為﹣1價或+1價或+3價或+5價或+7價，轉移的電子數不一定為2NA個，故B錯誤；C、標況下三氧化硫為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D、CH5+中含10個電子，故1molCH5+中含10mol電子即10NA個，故D正確．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大7.微量元素是指含量在0．01%以下的元素，其中

有智力元素之稱；缺少

會導致貧血（均填元素符號）參考答案：略8.反應。溫度為時，平衡常數溫度調至時，。下列說法不正確的是

A.該反應為放熱反應

B.由到是降溫過程

C.時，增大不變

D.時，的轉化率比時小參考答案：D略9.香蘭素具有濃郁芳香，若1m3空氣中含有1×10-9mg就能嗅到其特征香氣。由愈創木酚合成香蘭素，在國外已有近百年的歷史。愈創木酚的結構簡式是，在它的同分異構體中，只能被看做酚類（含2個酚羥基）的有A.3種

B.6種

C.8種

D.10種參考答案：B10.下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是參考答案：B11.如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型。綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品；通過微生物發酵制得的食品叫白色食品。下面屬于白色食品的是

A．食醋

B．面粉

C．海帶

D．食鹽參考答案：A12.據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是(

)A．甲認為上述發現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+D．丁認為如果上述發現存在，則證明傳統的價鍵理論有一定的局限性，有待繼續發展參考答案：D略13.

已知下列兩個熱化學方程式2H2(g)+O2(g)==

2H2O(l)

△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)==

3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2220.0kJ·mol-1實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是(

)A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1參考答案：B略14.α-鳶尾酮香料的分子結構如圖，下列說法正確的是A．α-鳶尾酮的化學式為C14H22OB．1molα-鳶尾酮最多可與2molH2加成C．α-鳶尾酮能發生銀鏡反應D．α-鳶尾酮既能發生氧化反應又能發生還原反應參考答案：BD略15.常溫下，下列溶液pH小于7的是A.CH3COONa

B.CuSO4C.NaOH

D.Na2CO3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據實驗回答下列問題：（1）準確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在（填編號字母）上稱量（A）小燒杯

（B）潔凈紙片

（C）直接放在托盤上（2）準確量取10.00ml待測液于錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用

（填編號字母）作指示劑。（A）甲基橙

（B）石蕊

（C）酚酞

（3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷依據是

此時溶液顯

性。（4）0.2000mol·L-1的鹽酸應裝在下圖所示的

（填甲、乙）中，圖Ⅰ所示為滴定前液面，圖Ⅱ所示為滴定結束時液面，根據圖示計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是

mol·L-1。

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果

。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）向一定質量的碳酸鈣中加入100ml稀鹽酸（過量），完全反應后，產生的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積是1.12L。請計算：(1)碳酸鈣的質量；

(2)生成的CaCl2溶液的物質的量濃度（假設反應前后溶液體積不變）。參考答案：（1）5g

（2）0.5mol/L18.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取3gA與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g。回答下列問題：(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?(2)通過計算確定該有機物的分子式。參考答案：(1)C：0.15mol、H：0.4mol；(2)C3H8O。分析：(1)n(H)=2n(H2O)=0.4moln(C)=n(CO2)+n(CO)。(2)3gA中，n(H)=0.4mol，n(C)=0.15mo1，n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol+0.2mol-2×0.2mol=0.05mol所以，n(C):n(H):n(O)=3：8：1，經分析A的分子式為C3H8O。略1.00g某有機化合物A完全燃燒后，得到1.69L（標準狀況）CO2氣體和0.85gH2O，該有機化合物對空氣的相對密度是3.66。（1）求該有機物的相對分子質量。（2）求該有機物的分子式。（3）根據下述實驗現象及結論，確定該有機物的結構。①它不能使溴水褪色。②它能使KMnO4酸性溶液褪色。③它能發生硝化反應，當引入1個硝基時，只能得到1種硝基化合物。參考答案：(1)106

(2)C8H10

(3)解析：(1)Mr=3.66×29=106(2)CxHyOz+(x+)O2xCO2

+

H2O

106g

22