山西省運城市同善中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于反應熱的說法正確的是A、當?H為“－”時，表示該反應為吸熱反應B、已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC、反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D、化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關參考答案：D略2.下列物質中，可能屬于同系物的是

（

）A、C2H4、C3H8

B、C2H6、C3H8

C、CH4、H2

D、C2H2、C3H6參考答案：B略3.下列過程中只涉及物理變化的是（）A．石油分餾 B．煤的干餾 C．海水制鎂 D．海帶提碘參考答案：A【考點】物理變化與化學變化的區別與聯系．【分析】物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，據此解答．【解答】解：A．蒸餾是利用物質沸點不同而分離物質的方法，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A選；B．煤的干餾是隔絕空氣加強熱使煤分解的過程中，有新物質生成，該過程既有物理變化又有化學變化，故B不選；C．海水制鎂過程中，鎂元素從化合態轉變為游離態的鎂單質，發生氧化還原反應，存在化學變化，故C不選；D．海帶提碘過程中，碘元素從化合態轉變為游離態的碘單質，發生氧化還原反應，存在化學變化，故D不選；故選：A．4.某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是（

）A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化

C．右圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH–-2e–=CO32–+2H2O參考答案：C5.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是A

負極發生的反應為：Fe－2e－＝Fe2＋B

正極發生的反應為：2H2O＋O2＋2e－＝4OH－C

原電池是將電能轉變為化學能的裝置D

鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕參考答案：A6.下列圖象中所發生的現象與電子的躍遷無關的是（）A．

B．燃放煙花

霓虹燈廣告C． D．燃燒蠟燭

平面鏡成像參考答案：D解：平面鏡成像則是光線反射的結果，與電子躍遷無關，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節日里燃放的焰火是原子的發射光譜，與原子核外電子發生躍遷有關，故選D．7.在分子中，處于同一平面上的原子數最多可能是A

12個

B

14個

C

18個

D

20個參考答案：D8.下列物質或指定物質主要成分與化學式對應正確的是A．明礬

Al2（SO4）3?12H2O

B．漂白粉

NaClOC．純堿

NaHCO3

D．水煤氣

CO、H2參考答案：D試題分析：A、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學式為：KAl（SO4）2?12H2O，故A錯誤；B、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，還含有氯化鈣，化學式分別為：Ca（ClO）2、CaCl2，故B錯誤；C、純堿為碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，故C錯誤；D、水煤氣是一氧化碳與氫氣的混合氣體，故D正確，故選D．9.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（

）A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再比色C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照參考答案：A略10.核黃素又稱為維生素B2，可促進發育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構如右圖所示。已知：下列有關核黃素的說法中，不正確的是A.該化合物的分子式為C17H22N4O6B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D.能發生酯化反應參考答案：A11.在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物質一定具有光學屬性．如圖有機物發生下列反應后的生成物無光學活性的是（）A．與甲酸發生酯化反應 B．與NaOH水溶液共熱C．與銀氨溶液作用 D．在催化劑存在下與H2作用參考答案：BD考點：“手性分子”在生命科學等方面的應用．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A、醇羥基和甲酸能發生酯化反應；B、在氫氧化鈉作用下，酯基會水解為羧酸和醇；C、醛基可以和銀氨溶液發生銀鏡反應，得到羧酸銨鹽；D、有機物中的醛基可以和氫氣加成生成醇類．解答：解：物質具有手性，是因為其中的劃橫線的碳有手性，A、與甲酸發生酯化反應后，醇羥基會變化，但是劃橫線的碳原子仍然有手性，故A錯誤；B、在氫氧化鈉作用下，酯基會水解為乙酸和一種含有醇羥基的物質，這個碳原子無手性，故B正確；C、與銀氨溶液發生銀鏡反應后，醛基變為羧酸銨鹽結構，劃橫線的碳原子仍然有手性，故C錯誤；D、在催化劑存在下與H2加成后，劃線的碳原子上連接兩個一樣的﹣CH2OH結構，不再具有手性，故D正確．故選BD．點評：本題是一道信息遷移題，考查學生官能團決定的物質的性質方面的知識，難度不大．12.對于反應A2+3B22C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（

）

A、v(B2)=0.8mol/(L?s)；

B、v(A2)=0.4mol/(L?s)；C、v(C)=0.6mol/(L?s)；

D、v(B2)=4.2mol/(L?min)。參考答案：B略13.下列有關丙烯的性質和制取的敘述中，錯誤的是A

常溫、常壓下呈氣態B

在催化劑存在下能與水發生加成反應C

在一定條件下發生加聚反應，生成物是CH2－CH2－CH2D

長碳鏈的烷烴經催化裂化后，可制得丙烯參考答案：C14.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（

）A．2CH4(g)+4O2(g)==

2CO2(g)+4H2O(l)；

ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4(g)+O2(g)==

1/2CO2(g)+H2O(g)；ΔH＝－445kJ·mol－1

參考答案：C略15.下列物質所屬的類別及其所含官能團的對應關系不正確的是A．CH3CH=CH2烯烴

B．

羧酸—COOHC．

醛類—CHO

D．RCH2OH(R，烴基)

醇類

—OH參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比較二者收集10mlH2時所用的時間。（1）當收集到10mLH2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）活塞外移的情況是_______________。A．均勻外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）1mol/L的硫酸的時間長，因為濃度小的反應速度慢。（2分）（2）D（1分）

此反應是放熱反應，溫度升高，反應速度加快；隨反應的進行，H+濃度不斷減小，反應速度減慢。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1；元素Y基態原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍；元素W基態原子的核外電子共有16種運動狀態。（1）①在元素周期表中，元素X位于▲區，元素Y在周期表中的位置是▲。②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是▲（填元素名稱）。③X+的核外電子排布式為▲。④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是▲（填化學式）。（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數目為▲；該化合物的化學式為▲。（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是▲。②穩定性：H2Z▲H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是▲。參考答案：（1）（6分）①ds

第三周期ⅦA族

②氖③1s22s22p63s23p63d10④HClO4（2）（2分）4

CuCl

（3）（4分）①水分子和乙醇分子中均有羥基使得水分子與乙醇分子間能形成氫鍵（2分，無“分子間”三個字不得分）

②＞（1分）氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性（或H2O分子內H-O的鍵能大于H2S分子內H-S的鍵能；或H-O鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長。）（1分)試題分析：元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數=2+8+18=28，且最外層電子數為1，所以該原子有29個電子，為Cu元素；元素Y基態原子的3p軌道上有5個電子，則Y是Cl元素；元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍，元素最外層電子數小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基態原子的核外電子共有16種運動狀態，故W是S元素，所以X為銅，Y為氯，Z為氧，W為硫。（1）①元素Y為Cl，Cl有3個電子層，最外層7個電子，故處于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X為Cu，處于周期表中ds區。②氧元素所在周期為第二周期，其中第一電離能最大的元素是氖。③X為Cu，Cu的原子序數為29，為第四周期第ⅠB族元素，Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。④Cl和S兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物分別為H2SO4和HClO4，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，由于非金屬性Cl＞S，故酸性較強的是HClO4。（2）①Cu與Cl所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，1個晶胞中Cu為：8×+6×=4。②Cl個數為4，故此晶胞中Cu與Cl的個數比為1：1，故化學式為：CuCl。（3）①水分子與乙醇分子間能形成氫鍵，且水分子和乙醇分子中均有羥基，所以在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2O)大于H2S；②H2O分子內H-O的鍵能大于H2S分子內H-S的鍵能，所以水分子的穩定性強于H2S。18.鋰電池是用金屬

作負極，

作正極，電解質溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中組成。負極：

正極：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S+6Cl－電池的總反應式：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S參考答案：略8Li-8e-=8Li+19.（6分）照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核”

AgBr→Ag+Br

顯影時，感光材料經過顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）反應形成[Ag(S2O3)2]3-絡離子而溶解于定影液中：

Ag+

+

2S2O32-=

[Ag(S2O3)2]3-本實驗采用簡單的化學沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法。其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡離子中的銀轉化為Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再將硫化銀送至高溫爐灼燒，硫化銀就分解為單質銀和二氧化硫氣體，就達到回收銀的目的。（1）寫出Na2S與Na3[Ag(S2O3)2]反應的化