山西省朔州市新杰中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是A.NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－B.Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－C.K+、NH4+、Cl－、SO42－D.K+、Na+、NO3－、HCO3－參考答案：C【分析】離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質以及溶液無色顯酸性分析解答。【詳解】無A、無色透明溶液中不能含Fe3+，A錯誤；B、Ag+、Cl－生成AgCl沉淀，在酸性溶液中CO32－與氫離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C、K+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反應，且均是無色的，能共存，C正確；D、酸性溶液H+與HCO3－反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯誤。答案選C。2.對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是(

)A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl﹣B．先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀，可判定含有SO42﹣C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產生，可判定含有Mg2+D．加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32﹣參考答案：B【分析】A．生成的白色沉淀可能為碳酸銀，溶液中不一定含有氯離子；B．加入稀鹽酸排除了碳酸根離子、亞硫酸根、銀離子等干擾離子，再加入氯化鋇溶液后生成的沉淀一定為硫酸鋇；C．生成的白色沉淀可能為氫氧化鋁，不一定為氫氧化鎂；D．生成的氣體為二氧化碳，但原溶液中可能含有碳酸氫根離子．【解答】解：A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl﹣，故A錯誤；B．先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，排除了干擾離子，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀一定為硫酸鋇，則可判定原溶液中一定含有SO42﹣，故B正確；C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產生，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，原溶液中可能含有鋁離子，不一定含有Mg2+，故C錯誤；D．加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有CO32﹣，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了化學實驗方案的評價，難度不大，側重考查常見離子的檢驗方法，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力．3.X、Y是同周期的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則下列說法正確的是

A．X的非金屬性比Y強

B．X的陰離子比Y的陰離子還原性強

C．X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定

D．X最高價氧化物對應水化物的酸性比Y最高價氧化物對應水化物的酸性強參考答案：B略4.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑及操作方法均正確的—組是選項待提純的物質選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、結晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾DCO2(O2)水洗氣

參考答案：BA、CaO中混有碳酸鈣，用水除雜時，碳酸鈣不溶于水，但CaO卻能與水反應，導致主要成分消耗而雜質卻沒有減少，選項A錯誤；B、Cu中混有CuO，使用鹽酸，加入的鹽酸和CuO反應，而和Cu不反應，且生成物中沒有固體，所以可以采用這樣的方法，在充分反應后過濾、洗滌、干燥后就能夠得到純凈的Cu：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，選項B正確；C、CuSO4中混有H2SO4，由于主要區別在于陽離子，所以需要將氫離子轉化為銅離子，而加入氫氧化鈉時，加入物質中的陽離子為鈉離子，所以該試劑選用不合理無法達到除雜效果，選項C錯誤；D、CO2中混有O2，采用水，由于二氧化碳可溶而減少，氧氣不易溶無法除去，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查物質除雜或凈化的探究；混合物的分離方法；酸的化學性質；堿的化學性質；酸堿鹽的溶解性等。給定試劑和方法的除雜題，可以從給定試劑與主要成分和雜質之間的溶解和反應關系入手，如果是和主要成分反應或者溶解等，則該方法一般就是不合適的。5.第十一屆中國國際環保展覽暨會議于2009年6月3日至6日在北京舉行。海外展商有包括美國、法國的23個國家和地區。大會的主題是“節能減排，和諧發展?！蹦阏J為下列行為中有悖于這一主題的是（）A.開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B.將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C.研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展D.實現資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復使用（Reuse)、資源的循環再生（Recycle)參考答案：C略6.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4沸點比P4（白磷）高C．N4與N2互為同素異形體

D．1molN4氣體轉變為N2將吸收882kJ熱量參考答案：C略7.納米炭粉是指直徑小于100nm的碳單質材料。下列有關納米炭粉的說法中不正確的是

(

)A.納米炭粉與普通木炭的化學性質完全不同B.相同條件下，納米炭粉的吸附能力比木炭強C.納米炭粉與水形成的分散系較穩定D.納米炭粉與水形成的分散系能產生丁達爾現象參考答案：AA項，納米炭粉和普通木炭都是碳元素組成，化學性質相同，錯誤；B項，相同條件下，納米炭粉的表面積比木炭大，吸附能力比木炭強，正確；C項，納米炭粉與水形成的分散系中分散質粒子直徑在1nm~100nm，屬于膠體，膠體較穩定，正確；D項，膠體能產生丁達爾效應，正確；答案選A。8.A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A、E的原子核外最外層電子數之和為13，D原子的最外層電子數是C原子最外層電子數或電子層數的2倍，B與C同周期但不相鄰。下列說法正確的是（

）A.B與D形成的化合物為共價化合物B.E的單質能從水中置換出O2C.C的氧化物可溶于B、D、E的最高價氧化物對應的水化物溶液中D.五種元素的最高正化合價都等于其所在的族序數參考答案：C9.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是(

)

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：D略10.用高鐵酸鈉（Na2FeO4，其中鐵元素為＋6價）對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O顯-1價）。下列說法正確的是（

）A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物C.3molNa2O2發生反應，有12mol電子轉移D.在Na2FeO4中Fe具有還原性參考答案：BA．反應中Fe元素的化合價由+3價升高到+6價，Fe2O3被氧化為還原劑，Na2O2中O元素的化合價由-1價變為-2價，被還原，Na2O2為氧化劑，A錯誤；B．氧化鐵是還原劑，Na2O2為氧化劑，因此Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，B正確；C．Na2O2中O元素的化合價由-1價變為-2價，3molNa2O2發生反應，轉移電子的物質的量為3mol×2×1=6mol，C錯誤；D．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，D錯誤，答案選B。11.下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（

）A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B．NaH+H2O==NaOH+H2↑C．Na2O+H2O==2NaOH

D．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑參考答案：D略12.恒溫條件下，把裝入帶活塞的密閉容器中，當反應達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是

A、平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺

B、平衡向右移動，混合氣體密度增大

C、體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍D、體積減半，則壓強為原來的兩倍參考答案：BC略13.

參考答案：C14.下列有關化學用語正確的是（）A．KCl的摩爾質量是：74.5gB．一水合氨的化學式為：NH4?OHC．Na2O2中的陰離子為：O2﹣D．鎂的原子結構示意圖如圖所示參考答案：D【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，摩爾質量的單位為g/mol；B．一水合氨的化學式書寫錯誤；C．過氧化鈉由2個鈉離子與1個過氧根離子構成，陰離子過氧根離子書寫錯誤；D．原子結構示意圖書寫：圓內數字為原子的質子數，符號表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數字為該層上的電子數，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層、第三層等．【解答】解：A．摩爾質量在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，KCl的摩爾質量是：74.5g/mol，故A錯誤；B．一水合氨的化學式為：NH3?H2O，故B錯誤；C．Na2O2的電子式為，陰離子為O22﹣，故C錯誤；D．鎂原子的質子數為12，有3個電子層，第一電子層容納2個電子，第二電子層容納8個電子，最外層容納2個電子，原子結構示意圖為，故D正確；故選D．15.有關氨氣性質的分析中,正確的是

（

）A．NH3液化時放出大量的熱，因此不能用氨作制冷劑B．NH3不能使酚酞試液變紅C．NH3與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近，產生大量白煙D．氨氣具有還原性，可以和某些氧化性物質發生氧化還原反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時：①根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計算結果保留一位小數）；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。參考答案：(1)AC

燒杯、玻璃棒

(2)4.0

偏低

(3)13.6

15【分析】根據一定物質的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實驗儀器，根據物質的量濃度的計算公式進行操作過程中的實驗誤差分析。【詳解】A為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：AC，燒杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故計算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，即溶質的物質的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為：4.0，偏低；質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根據“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為：13.6mL，15mL。【點睛】本題的易錯點是容量瓶容積的選用，計算時應按實際配置溶液的體積進行計算，在涉及溶液稀釋的相關計算時，抓住溶液中的溶質保持不變這個特點進行計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為__________。(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過程：_________________________________。(4)可以用來驗證④⑤兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母代號)。a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d．比較這兩種元素的氫化物的穩定性(5)⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是________(填離子符號)；用一個置換反應證實這一結論__________________________(填化學方程式)。參考答案：(1)

(2)第四周期第ⅠA族

(3)

(4)bc

(5)S2－

Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓(答案合理即可)分析：首先根據元素在周期表中的相對位置判斷出①～⑩的元素名稱，然后結合元素周期律、有關物質的性質分析判斷。詳解：根據元素在周期表中的相對位置可判斷出①～⑩的元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。則(1)表中化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結構示意圖為。(2)⑨是K，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族。(3)④與⑦的原子形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成的過程可表示為。(4)a．鋁在空氣中極易形成一層致密的保護膜，所以將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中不能比較二者的金屬性強弱，a錯誤；b．金屬性越強，越容易與酸反應，因此將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應可以比較二者的金屬性強弱，b正確；c．金屬性越強，越容易與水反應，因此將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞可以比較二者的金屬性強弱，c正確；d．鎂和鋁均是金屬元素，不能通過比較金屬氫化物的穩定性判斷金屬性強弱，d錯誤，答案選bc。(5)非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，相應離子的還原性越弱，則⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2－；可以用一個置換反應證實這一結論的化學方程式為Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓。

18.（10分）長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來定性、定量測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設計如下方案：Ⅰ定性研究亞硫酸鈉被氧化的程度

假設1：亞硫酸鈉未被氧化；假設2：亞硫酸鈉完全被氧化

假設3：

▲

；

請設計實驗方案證明假設3成立的操作步驟及實驗現象

▲

Ⅱ定量研究亞硫酸鈉被氧化的程度根據某同學設計的如下圖裝置回答下面的問題：（1）B裝置中反應的離子方程式為

▲

。（2）稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，待A、B裝置中都反應完全后，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質量分數為

▲

。某同學認為上述實