鹽類的水解反應課件管理：徐州市第三中學課件編號：《化學反應原理》No:

3－3·1執(zhí)教人：吳亞男檢測下列溶液的酸堿性,填寫下表：鹽溶液NaClNH4ClCH3COONaNa2CO3AlCl3溶液的酸堿性鹽的類型中性堿性堿性酸性酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽根據(jù)以上實驗結(jié)果，總結(jié)鹽的組成與溶液酸堿性之間的關(guān)系中性堿性酸性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽

CH3COONa溶液為什么顯堿性H＋Na＋OH-CH3COONaH2OCH3COO－CH3COOH++H＋CH3COO－+CH3COONa溶液中存在哪些離子，用電離方程式表示這些離子的來源？哪些離子間能結(jié)合形成難電離的物質(zhì)？對水的電離平衡有何影響？促進水的電離溶液顯堿性將導致溶液中CH+怎樣變化COH-﹥CH+導致溶液中CH+降低氯化銨溶液為什么顯酸性？NaCl溶液為什么顯中性？NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+

NH3·H2O+將導致溶液中

COH-降低促進水的電離CH+﹥COH-

NH4Cl溶液顯酸性NaClNa++Cl-H2OOH-+H+

不能形成難電離的物質(zhì)不能影響水的電離平衡NaCl溶液顯中性Na＋OH-CH3COONaH2OCH3COOH++H＋CH3COO－+促進水的電離溶液顯堿性COH-﹥CH+CH+=COH-

在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。一、鹽類水解1、定義:水解的條件：水解的實質(zhì)：2、概念解讀:生成弱電解質(zhì)有弱才水解，無弱不水解。誰強顯誰性，同強顯中性。鹽電離出的離子破壞水的電離平衡,促進了水的電離，c(H+)≠c(OH-)，從而使鹽的溶液顯示出酸性或堿性。弱酸陰離子或弱堿陽離子水解的規(guī)律：觀察CH3COONa的水解方程式，思考鹽類水解與中和反應有何聯(lián)系？CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解方程式：水解中和寫出上述水解反應的離子反應方程式②規(guī)范：寫“”，不標“↓”或“↑”，

且易分解的物質(zhì)不分解。（1）一般形式：

能形成弱電解質(zhì)的離子+H2O

弱電解質(zhì)+H+（或OH-）（2）方法要求：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+NH4++H2ONH3·H2O+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-CuSO4水解NH4Cl水解Na2CO3水解鹽類水解離子方程式書寫方法和注意事項：③注意：多元弱酸根分步水解，以第一步為主。多元弱堿陽離子一步完成。①判斷：判斷能形成弱電解質(zhì)的離子

，書寫化學式。觀察上述水解的離子方程式，前后位同學交流討論其中的規(guī)律以及與普通離子反應方程式的不同請寫出下列各鹽在水溶液中的水解離子方程式:Fe2(SO4)3、NaClO、Na2SFe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+ClO-+H2OHClO+OH-S2-+H2O

OH-+HS-HS-+H2OOH-+H2S②規(guī)范：寫“”，不標“↓”或“↑”，

且易分解的物質(zhì)不分解。（1）一般形式：

能形成弱電解質(zhì)的離子+H2O

弱電解質(zhì)+H+（或OH-）（2）方法要求：鹽類水解離子方程式書寫方法和注意事項：③注意：多元弱酸根分步水解，以第一步為主。多元弱堿陽離子一步完成。①判斷：判斷能形成弱電解質(zhì)的離子

，書寫化學式。純堿為什么可以去除油污，明礬為什么可以凈水？碳酸鈉水解顯堿性，而油脂在堿性條件下更易水解。Al3++3H2O

Al(OH)3（膠體）

+3H+總結(jié)一、鹽類水解1水解