寫出下列反應的化學方程式1.還原氣CO的制取:2.Fe2O3被還原成鐵:3.爐渣的形成:4.Al2O3被NaOH溶解:5.NaAlO2溶液中通入足量的CO2:二、鐵、銅及其化合物的應用

銀白色固體紫紅色固體鐵銅建材;炊具;鑄件;制具特性的鐵合金;制磁鐵等。廣泛用于電氣工業；制銅合金；各種儀表的零件2.是電和熱的良導體（僅次于銀）；1.純銅呈紫紅色;3.是電和熱的良導體;2.能被磁體吸引;1.銀白色,有金屬光澤;質地較軟；（一）鐵銅的物理性質金屬應用物理性質鐵和銅的密度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性。（二）銅的化學性質：1.與非金屬（Cl2、O2、S等）反應：鐵做還原劑+22Cu+O22CuOCu+Cl2CuCl2點燃2Cu+S

Cu2S△+1+2（三）銅的化學性質：1.與非金屬（Cl2、O2、S等）反應：2.與強氧化性酸反應：（濃H2SO4、濃、稀HNO3）練一練銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應，生成硫酸銅、SO2氣體和水，寫出反應的化學方程式。3.銅與Fe3+反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O△用于制作印刷電路板（三）鐵的化學性質1、與非金屬反應鐵做還原劑+3+23Fe+2O2Fe3O4點燃2Fe+3Cl22FeCl3點燃Fe+I2FeI2

2Fe+3Br22FeBr3Fe+S

FeS△+3+22、與水的反應（實驗錄像）

鐵的還原性比鈉、鎂、鋁弱（試回憶及比較鈉、鎂、鋁分別與水反應的條件、現象及產物）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4＋4H2△（2）與強氧化性酸反應

（如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸）FeFe3+

鐵遇到冷的濃硫酸（或濃硝酸）發生鈍化現象，加熱后反應繼續進行，反應不產生氫氣。3、鐵與酸的反應（1）與非氧化性酸反應

（如鹽酸、稀硫酸、醋酸等）Fe+2H+

Fe2++H2↑4、與某些鹽溶液反應

鐵還可以與FeCl3溶液反應，試寫出其反應的化學方程式。Fe+Cu2+

Fe2++CuFe+2Fe3+

3Fe2+Fe+2FeCl33FeCl2

思考：足量的鐵與稀硝酸反應后生成的產物是什么？Fe+強氧化劑Fe3+規律小結：Fe+較弱的氧化劑Fe2+

置換反應(如與H+、Cu2+、Ag+等反應)、與S、I2等反應

與Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3等反應除去下列物質中混有的少量雜質應用怎樣化學方法，寫出有關反應的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉:

、

。（2）鐵粉中混有鋁粉:

、

。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:

、

。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2

、

。Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

加入足量NaOH2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

加入足量鹽酸2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

通入足量Cl2加入足量Fe粉練一練（四）鐵的重要化合物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名

色態

鐵的價態

水溶性

穩定性

與非氧化性酸反應

共性

1、鐵的氧化物無鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3(FeO.Fe2O3)均不溶不穩定穩定穩定FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

均能被H2、CO、Al等還原成Fe思考：鐵有哪些氫氧化物，如何制備鐵的氫氧化物？方案一：能否通過鐵和水反應制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？2、鐵的氫氧化物實驗兩只試管分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發生的現象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液離子方程式生成紅褐色沉淀白色-灰綠色-紅褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)32、鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3制法Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓色態

化性穩定性

與非氧化性酸反應

轉化

白色固體紅褐色固體不穩定，在空氣中迅速被氧化2Fe(OH)3

＝Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2

＋2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3

＋3H+＝Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

氫氧化亞鐵實際是白色的固體，為什么實驗中幾乎觀察不到白色呢？如何通過實驗得到白色的氫氧化亞鐵？如何防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵?

取新配硫酸鐵溶液2毫升，立即加入煤油約1毫升，以隔絕空氣。用特制的長滴管迅速地直接將已經煮沸處理的氫氧化鈉溶液伸入硫酸亞鐵溶液下層滴加。3、Fe3+和Fe2+的相互轉化

Fe3+

還原劑：Fe、Cu、H2S、I－、

SO32-等氧化劑還原劑Fe2+氧化劑：Cl2、Br2、H2O2、O2、HNO3、濃H2SO4、

KMnO4(H+)等思考：如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？在FeCl2溶液中，加入適量鐵粉如何判斷FeCl2溶液中是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？（五）

Fe3+和Fe2+的檢驗方法1、堿液法Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓白色沉淀Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓紅褐色沉淀實驗：在2支試管里分別加入2mLFeCl3溶液和2mLFeCl2溶液，各加入1～2滴KSCN溶液；再向FeCl2溶液滴入幾滴氯水。滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液

溶液變成紅色無明顯變化，（五）

Fe3+和Fe2+的檢驗方法滴入氯水后溶液變成紅色（五）

Fe3+和Fe2+的檢驗方法2、KSCN溶液Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3紅色溶液(1)加KSCN溶液(2)滴加氯水無明顯現象Fe2+溶液呈紅色

直接觀色與KSCN顯色反應鑒別方法利用沉淀反應與OH-作用Fe2+Fe3+氧化還原法FeFe(III)Fe(II)

弱氧化劑S、I2、Cu2+H+

強氧化劑Cl2、Br2、HNO3H2SO4(濃)

強氧化劑Cl2、Br2、HNO3

、O2、H2SO4(濃)、H2O2、KMnO4

還原劑Fe、Cu、H2S、S2-、I-、還原劑H2、CO、C、活潑金屬還原劑H2、CO、C、活潑金屬還原性氧化性還原性氧化性鐵三角練習1、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（

）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、為了防止試劑變質，配制FeSO4溶液時，除了在試劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCNA、DC3．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區分開，這種試劑是（）

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液4．證明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的實驗方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C、滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D、只需滴加KSCN溶液CBC5．在制磚瓦時，用粘土做成的坯經過烘燒后，鐵的化合物轉化成

而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內會產生大量的

氣體。它們把該紅色物質還原成黑色的化合物是

，同時還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。6．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的Fe粉，若充分反應后溶液的質量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+物質的量之比為多少？Fe2O3COFe、Fe3O42﹕7?7、制印刷電路板時常用FeCl3作為“腐蝕液”。發生的反應為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3